Презентация по химии на тему "Кислоты" (8 класс)

• 1 слайд

  КИСЛОТЫ
  8 класс
  Подготовил учитель биологии, химии МКОУ СОШ
  с. Серафимовка
  Заболотная Наталья Александровна
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Познакомиться с основными классами неорганических веществ;
  Рассмотреть состав, номенклатуру, классификацию кислот;
  Изучить химические свойства кислот.
  
  

• 3 слайд

  основные классы
  неорганических
  соединений
  кислоты
  оксиды
  соли
  основания
  

• 4 слайд

  Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
  Например: HCI, H2SO4, H3PO4
  

• 5 слайд

  Основные представители кислот
  HCl – соляная кислота(хлороводородная)
  H2SO4 - серная кислота
  H2SO3 – сернистая кислота
  HNO3 – азотная кислота
  HNO2 - азотистая кислота
  H2SiO3 – кремниевая кислота
  H2S – сероводородная кислота
  HBr - бромоводородная кислота
  H3PO4 – фосфорная кислота
  

• 6 слайд

  Нахождение кислот в природе
  Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота – в яблоках, щавелевая кислота – в листьях щавеля.
  При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота. В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели, содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. В желудке человека содержится соляная кислота, в атмосфере – угольная.
  

• 7 слайд

  Классификация кислот
  По числу атомов водорода (основность)
  одноосновные – HCl, HBr
  двухосновные - H2SO4, H2SO3
  трехосновные - H3PO4
  
  По наличию кислорода в кислотном остатке
  бескислородные - HCl, HBr
  кислородосодержащие - H2SO4, H2SO3
  
  По растворимости в воде
  нерастворимые(кремниевая кислота H2SiO3)
  растворимые - HNO3, H2SO4
  
  
  

• 8 слайд

  Физические свойства неорганических кислот
  По агрегатному состоянию
  
  HCl – соляная кислота
  H2SO4 - серная кислота
  HNO3 – азотная кислота
  жидкости
  H2SiO3 – кремниевая кислота
  H3PO4 – фосфорная кислота
  
  твердые вещества
  H2SO3 – сернистая кислота
  H2CO3 - угольная кислота
  В свободном виде не существуют, распадаются на газ и воду:
  H2CO3 = H2O + CO2
  Цвет кислот - ?
  Запах - ?
  Вкус - ?
  

• 9 слайд

  Правила техники безопасности при работе с кислотами
  При растворении концентрированной серной кислоты нужно вливать ее тонкой струйкой в воду и перемешивать!!!
  
  С растворами кислот надо обращаться осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ – промыть большим количеством воды!!!
  

• 10 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислоты изменяют окраску индикатора;
  Взаимодействуют:
  с металлами;
  с основными оксидами;
  с основаниями;
  с солями
  
  

• 11 слайд

  Применение
  Серная кислота - H2SO4
  

• 12 слайд

  Применение
  Соляная кислота – HCI
  
  

• 13 слайд

  Закрепление
  Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот: H2SO4, H2CO3, HNO3, H2SiO3, HPO4.
  
  По какому признаку кислоты разделены на группы:
  
  HF
  HCl
  HBr
  HI
  HNO3 HClO4
  H2S
  H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3
  H3PO4
  H3PO3
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  §38, выполнить задания
  № 2, 3, 4 (б, г, д)