Презентация по химии на тему "Коррозия металлов" ( 9 класс)

• 1 слайд

  Министерство образования и науки Калужской области
  Государственное казенное образовательное учреждение Калужской области
  «Кировская школа - интернат для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья».
  
  Урок по химии в 9 классе
  Учитель:
  Высшей квалификационной
  категории
  Митюкова
  Людмила Николаевна
  
  
  

• 2 слайд

  А1. Находятся в природе в свободном виде 1) Pt, Au, Ag2) Na, Sn, Fe 3) Cu, Zn, Mg4) Ca, Hg, Ni
  A2. Самый крупный самородок меди весил 4,23 кг3) 420 т 2) 42,0 кг 4) 420 кг
  A3. Красный железняк 1) 2Fe2О3 ∙ 3H2О 2) Fe3О4 3) PbS 4) Fe2О3
  А6. Бурый железняк 1) 2Fe2О3 ∙ 3H2О3) PbS 2) Fe3О44) Fe2О3
  A7. Магнитный железняк 1) 2Fe3О4 ∙ 3H2О 3) PbS 2) Fe3О44) Fe2О3
  A8. Из 1 т медной руды можно получить чистой меди 1) 0,7т 3) 4 кг 2) 16 кг 4) 400 кг
  А9. Укажите верное суждение:
  А. Медь может находить­ся в природе в свободном состоянии.
  Б. Медь может находиться в природе в виде соединений.
  1) верно только 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны
  А10. К обжигу относится реакция
  ZnS + О2 = 2ZnO + 2SО2 2) 2CuO + С = 2Cu + СО2
  3) Сг2О3 + 2A1 = А12О3 + 2Сг 4) CuS + H2SО4 = CuSО4 + H2S
  A11. К алюмотермии относится реакция
  2ZnS + О2 = 2ZnO + 2SО2 2) 2CuO + С = 2Cu + CО2
  Cr2О3 + 2А1 = A12О3 + 2Cr 4) CuS + H2SО4 = CuSО4 + H2S
  А12. К гидрометаллургии относится реакция
  2ZnS + О2 = 2ZnO + 2SО2 2) 2CuO + С = 2Cu + СО2
  Cr2О3 + 2A1 = A12О3 + 2Cr 4) CuS + H2SО4 = CuSО4 + H2S
  
  

• 3 слайд

  В1. Относятся к самородным металлам: 1) Pt, 2) Sn, 3) Li 4) Сu, 5) Al, 6) Hg, 7) Ni, 8) Ag, 9) Au. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.
  ВЗ. Установите соответствие между методом получения металла и соответствующим описанием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих бу­квам по алфавиту.
  МЕТОД
  А) пирометаллургия Б) гидрометаллургия В)электрометаллургия
  ОПИСАНИЕ
  метод, в котором используются тионовые бактерии
  метод, основанный на электролизе
  метод, основанный на химических реакциях, происходящих при высоких температурах
  метод, основанный на химических реакциях, происходящих в растворах
  

• 4 слайд

  В4.Установите соответствие между металлом и методом получения этого металла. Ответ дайте в виде после­довательности цифр, соответствующих буквам по ал­фавиту.
  МЕТАЛЛМЕТОД
  A)Na1) алюмотермия
  Б) Fe2) восстановлением углеродом
  В) Сг3) электролиз расплава соли
  
  
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Коррозия
  металлов
  

• 7 слайд

  Коррозия – рыжая крыса,
  Грызет металлический лом.
  В Шефнер.
  

• 8 слайд

  (от лат. corrosio — разъедание) - называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды
  
  Зачем нам нужно изучать этот процесс?
  Назовите последствия коррозии.
  коррозией
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Сильно корродирует метал
  Во влажном воздухе и воде.
  Кислородная коррозия железа в воде:
  4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3+Н2О)
  

• 11 слайд

  Коррозию металлов и сплавов вызывают
  Вода
  Кислород
  Оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе
  Водные растворы солей ( морская вода, грунтовые воды)
  Химическая коррозия
  Окисляют металлы
  

• 12 слайд

  
  Химическая
  Коррозия
  Электрохимическая
  коррозия
  
  
  виды коррозии
  

• 13 слайд

  ВИДЫ КОРРОЗИИ
  ХИМИЧЕСКАЯ –
  это разрушение металлов и сплавов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды.
  Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
  4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
  Рыхлая пленка на поверхности железа, приводящая к разрушению металла
  
  

• 14 слайд

  ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
  

• 15 слайд

  ВИДЫ КОРРОЗИИ
  ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ –
  это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока в воде или среде другого электролита.
  Химические процессы – это окисление корродируемого металла, отдача электронов.
  Электрические процессы – перенос электронов с одного участка изделия к другому.
  
  

• 16 слайд

  Нанесение защитных покрытий.
  Использование нержавеющих сталей.
  Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии.
  Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода).
  Создание контакта с более активным металлом – протектором.
  Способы защиты
  от коррозии
  

• 17 слайд

  ЗНАЧЕНИЕ КОРРОЗИИ
  Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов.
  Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения.
  Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.
  
  

• 18 слайд

  Примеры коррозии металлов.
  

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для проведении урока о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно-восстановительном процессе, её значении, причинах, механизме и способах защиты; показать влияние на скорость коррозии таких факторов, как природа веществ и присутствие катализатора (ингибитора). Развить умение проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности, строить логические цепочки и выводы из наблюдений, прогнозировать решение некоторых проблем. Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, продолжать формировать убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.