Презентация по химии на тему "Кремний и его соединения"

• 1 слайд

  Кремний. 
  Оксид кремния.
  
  

• 2 слайд

   «Свои способности человек может узнать, только попытавшись приложить их»
  
  Сенека Младший
  
  

• 3 слайд

  1 вариант работает по СО, а второй – по СО2.
  Вопросы к тесту.
  1. Это бесцветный, газ без запаха.
  2. Газ легче воздух, плохо растворим в воде.
  3. Газ тяжелее воздуха, сравнительно хорошо растворим в воде.
  4. Проявляет окислительные свойства ( пример реакции).
  5. Проявляет восстановительные свойства (пример реакции).
  6. Ядовит.
  7. Степень окисления  «+4».
  8. Степень окисления  «+2».
  9. Связь в молекулах ковалентная полярная.
  10. Солеобразующий оксид.
  11. Несолеобразующий оксид.
  12. Это кислотный оксид.
  13. Этот газ образуется при взаимодействии раствора соды с кислотой.
  14. Этот газ прочно соединяется с гемоглобином крови.
  15. Используется при тушении пожаров.
  ТЕСТ на 5 - 6 мин
  Проверка знаний по оксидам углерода 
  Взаимопроверка , подсчет баллов (правильный ответ -1 балл)                                          
  

• 4 слайд

  Сосед углерода привык к работе,
  Замену ему нигде не найдете.
  Если бы этот пропал элемент,
  Где бы мы взяли кирпич и цемент,
  Чем бы стеклили окно, и куда
  Делись бы кварц, и фарфор, и слюда?
  Пляжи песчаные, толщи подземные -
  Где бы все это было без ……….?
  
  
  

• 5 слайд

  Паспорт кремния
  Имя                       Хим. знак  Si (силициум)
  Дата рождения    в1825 г. Я. Берцелиус его открыл  и дал имя «силиций» (от лат. silex —
                                камень, кремень) 
  Адрес                   Полож. в П.С.  : 3 период, IV группа, главна подгруппа
  ИИН                     Порядковый номер : 14
  Вес                       Аr(Si) = 28
  Особые приметы  Строение: 1S22S22Р63S23Р2, атома: 
     степень окисления  +4, -4.
  Высший оксид SiO2
  Летучее водородное соединение SiH4
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Основные минералы кремния
  Al2O3*2SiO2*2H2O –Белая глина
  K2O*Al2O3*SiO2 – полевой шпат
  K2O*Al2O3*6SiO2*H2O – слюда
  SiO2-кремнезем или речной песок
  

• 8 слайд

  Авантюрин – один из видов кварца
  

• 9 слайд

  топаз
  

• 10 слайд

  аметист
  

• 11 слайд

  Горный хрусталь
  

• 12 слайд

  сапфирин – голубой агат
  

• 13 слайд

  яшма
  

• 14 слайд

  Получение
  а. в промышленности - восстановление углем в электрических печах
  SiO2+2С=Si+2CO↑
  
  б. в лаборатории - восстановление металлами кремнезема
  SiO2+2Mg=Si+2MgO
  
  

• 15 слайд

  а)взаимодействие с простыми веществами.
  Si-восстановитель
  1) с галогенами
  Si+2F2 =SF4 - фторид кремния
  2) с кислородом
  Si+O2→SiO2 -оксид кремния (lV)
  3) с азотом
  3Si +2N2=Si3N4 -нитрид кремния
  4)с углеродом
  Si + C= SiC -карбид кремния или
  карборунд
  химические свойства кремния
  

• 16 слайд

  Si-окислитель
  
  5)с металлами
  Si+ 2Mg=t Mg2 Si -силицид магния
  Непосредственно с водородом кремний не реагирует.
  SiH4 получают косвенным путем.
  Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑
  ( силан, ядовитый газ)
  

• 17 слайд

  б)взаимодействие со сложными веществами
  1) из галогеноводородов реакция идет только с HF
  Si+4HF=SiF4+2H2↑
  2)из кислот реакция идет только со смесью азотной и плавиковой
  3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO↑+8H2O
  При действии других кислот на поверхности кремния образуется плотная оксидная пленка SiO2
  3) взаимодействие со щелочами
  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Оксид кремния (IV) или кремнезём
  1. Строение: Оксид кремния (IV) имеет не молекулярную ( как у углекислого газа ), а атомную кристаллическую решётку
  Поэтому SiO2 твёрдое и тугоплавкое вещество,
  Которое не растворяется в воде и кислотах, кроме плавиковой ( вспомни галогеноводородные кислоты).
  

• 20 слайд

• 21 слайд

  атомная кристаллическая решётка оксида кремния (IV)
  

• 22 слайд