Презентация по химии на тему "Металлы"

• 1 слайд

  Презентация по химии на тему "Металлы"
  

• 2 слайд

  Определение
  Металлы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, в виде простых веществ
  обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и
  электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая
  пластичность и металлический блеск.
  Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны),
  к металлам относят:
  6 элементов в группе щелочных металлов,
  6 в группе щёлочноземельных металлов,
  38 в группе переходных металлов,
  11 в группе лёгких металлов,
  7 в группе полуметаллов,
  14 в группе лантаноиды + лантан,
  14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,
  вне определённых групп бериллий и магний.
  Таким образом, к металлам, возможно, относится 96 элементов из всех открытых.
  В астрофизике термин «металл» может иметь другое значение и обозначать все химические
  элементы тяжелее гелия
  
  
  

• 3 слайд

  Характерные свойства металлов
  Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита)
  Хорошая электропроводность
  Возможность лёгкой механической обработки 
  Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
  Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
  Большая теплопроводность
  В реакциях чаще всего являются восстановителями.
  
  
  

• 4 слайд

  Физические свойства металлов
  Все металлы (кроме ртути и, условно, Франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью. Ниже приводится твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса.
  
  Температуры плавления чистых металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите.
  
  В зависимости от плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия — двух самых тяжёлых металлов — почти равны (около 22.6 г/см³ — ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность.
  
  

• 5 слайд

  Физические свойства металлов
  Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Некоторые металлы такие как золото, серебро, свинец, алюминий, осмий могут срастаться между собой, но на это может уйти десятки лет.
  

• 6 слайд

  Физические свойства металлов
  Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Благодаря малому удельному весу натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных и даже несколько легче алюминиевых.
  Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла; широко известно, например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.
  Цвет у большинства металлов примерно одинаковый — светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Химические свойства металлов
  На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)
  Реакции с простыми веществами
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства металлов
  С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды
  
  Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом
  

• 9 слайд

  Химические свойства металлов
  Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании
  С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды
  С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины
  Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид
  С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1
  
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства металлов
  С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды.
  Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.
  
  
  
  

• 11 слайд

  Взаимодействие кислот с металлами
  Взаимодействие неокисляющих кислот с металлами, стоящими в электрическом ряду активности металлов до водорода
  Происходит реакция замещения, которая также является окислительно-восстановительной
  Взаимодействие серной кислоты H2SO4 с металлами
  Окисляющие кислоты могут взаимодействовать и с металлами, стоящими в ЭРАМ после водорода
  Очень разбавленная кислота реагирует с металлом по классической схеме
  

• 12 слайд

  Взаимодействие кислот с металлами
  При увеличении концентрации кислоты образуются различные продукты
  Реакции для азотной кислоты (HNO3)
  При взаимодействии с активными металлами вариантов реакций ещё больше
  

• 13 слайд

  Спасибо за внимание