Презентация по химии на тему "Неметаллы"

• 1 слайд

  Гапоу нсо «Барабинский медицинский колледж
  
  Неметаллы
  
  
  
  Автор: Дъячук Л.В.
  

• 2 слайд

  Положение элементов неметаллов в Периодической системе химических элементов
  Все элементы неметаллы (кроме водорода) занимают в П.С. верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием диагональ бор-астат.
  

• 3 слайд

  Водород в П.С. имеет двойственное положение, находится в первой и седьмой группах главных подгруппах.
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Особенности строения атомов неметаллов
  Неметаллы – это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило на внешнем слое четырёх и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.
  
  

• 6 слайд

  Из определения неметаллов следует, что для их атомов характерны высокие значения электроотрицательности. Она изменяется в пределах от 2 до 4.
  Неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно р- элементы, исключение составляет водород – s-элемент.
  

• 7 слайд

  У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. Эту закономерность характеризует значение электроотрицательности, которая закономерно изменяется в периодах и группах:
  

• 8 слайд

  Фтор – самый сильный окислитель, он не проявляет восстановительный свойства.
  
  
  

• 9 слайд

  Особенности строения простых веществ-неметаллов
  В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью.
  При этом образуются одинарные (например, в молекуле водорода), двойные (в молекулах серы), тройные (в молекуле азота) ковалентные связи.
  

• 10 слайд

  Простые вещества неметаллы могут иметь:
  Молекулярное строение
  При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (H2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твёрдые вещества (I2, P4, S8) и лишь единственный бром (Br2) является жидкостью.
  Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи, в твёрдом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.
  

• 11 слайд

  Атомное строение
  Эти вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твёрдость.
  Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их мала.
  
  

• 12 слайд

  Многие элементы неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Это свойство атомов называют аллотропией.
  
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Простые вещества – неметаллы имеют разнообразную окраску.
  сера
  фосфор
  кремний
  

• 15 слайд

  Физические свойства неметаллических простых веществ
  Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы – диэлектрики, так как все внешние электроны их атомов использованы для образования химических связей
  Кристаллы неметаллов непластичны, и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей.
  Большинство неметаллов не имеет металлического блеска.
  

• 16 слайд

  Химические свойства неметаллов
  Окислительные свойства простых веществ-неметаллов
  1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами:
   
  2Na + S = Na2S
   
  3 Mg + N2 = Mg3N2
   
  Fe + S = FeS
   
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  
  

• 17 слайд

  2. Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения:
  
  H2 + S = H2S
  
  H2 + Cl2 = 2HCl
   
  3H2 + N2 ↔ 2NH3
  
  

• 18 слайд

  3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности:
  2P + 5S = P2S5
  Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства
  

• 19 слайд

  S + 3F2 = SF6
  
  H2 + F2 = 2HF
   
  Si + 2F2 = SiF4
  Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя.
  Фтор – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства.
  

• 20 слайд

  4. Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с некоторыми сложными веществами:
  CH4 +2O2 → CO2 +2H2O
  (кислород – окислитель)
  Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами – неорганическими и органическими:
  2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
  

• 21 слайд

  Восстановительные свойства простых веществ-неметаллов
  1. По отношению к фтору все неметаллы проявляют восстановительные свойства.
  2. Неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:
  S + O2 → SO2
   
  N2 + O2 ↔ 2NO
  
  4P + 5O2 → 2P2O5
   
  C +O2 → CO2
  В результате реакций образуются оксиды неметаллов.
  
  

• 22 слайд

  3. Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами – окислителями:
  H2 + CuO → Cu + H2O
   
  6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
  (фосфор – восстановитель)
  C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
  (кислота – окислитель)
  
  

• 23 слайд

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд

• 27 слайд

  Сравнительная характеристика металлов и неметаллов
  
  

• 28 слайд

  Вопросы по теме «Неметаллы»
  
  1) Какой из неметаллов имеет самый маленький радиус атома?
  2) У кого из атомов неметаллов валентные электроны прочнее всего связаны с ядром?
  3) Как изменяется характер химических свойств простых веществ-неметаллов в группе?
  4) Какое из простых веществ проявляет свойства только окислителя?
  5) К каким электронным семействам относят элементы-неметаллы?
  6) Какие элементы неметаллы являются биогенными?
  
  

• 29 слайд

  Использованные информационные источники
  1. Бабков, А.В. Химия [Текст]: учебник для студентов сред. мед. учеб. заведений / А.В. Бабков, Т.И. Баранова, В.А. Попков; под ред. А.Н. Творогова. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 272 с.
  2. Габриелян, О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень [Текст]: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян; под ред. А.В.Ящукова. – 3-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 223 с.
  3. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
  4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz