Презентация по химии на тему "Относительная атомная и молекулярная массы"

• 1 слайд

  Относительная атомная и относительная молекулярная массы.
  Химические формулы
  

• 2 слайд

  Имеют ли вес атомы и как его измерить?
  Джон Дальтон (1766-1844)
  английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод:
  «Я считаю, что атомы одного элемента одинаковы между собой, но отличаются от атомов других элементов. Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого, то об основном их физическом свойстве говорить можно: атомы имеют вес».
  
  

• 3 слайд

  Массы атомов ничтожно малы
  Масса самого лёгкого атома водорода
  0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г
  или 1,674 * 10-24 г
  Масса одного из тяжёлых атомов урана
  0,000 000 000 000 000 000 000 395 г
  или 3,95 * 10-22 г
  Пользоваться такими
  величинами неудобно!
  
  
  

• 4 слайд

  
  
  Иногда используются не абсолютные, а относительные величины; например, диетологи, чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса, используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах .
  Абсолютная и относительная масса
  

• 5 слайд

  Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других.
  Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду.
  Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода.
  В 1961 году эталоном измерения или
  атомной единицей массы принята
  1/12 часть массы атома углерода.
  
  Эталон для сравнения атомных масс
  н
  о
  1/12
  C
  

• 6 слайд

  Атомная единица массы
  m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10 -27кг
  ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м.
  

• 7 слайд

  Относительная атомная масса - Аr
  Аr показывает во сколько раз масса атома элемента
  больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м.
  А r англ. « relative» - относительный
  величина безразмерная
  
  – это отношение массы атома данного элемента
  к 1/12 части массы атома углерода
  

• 8 слайд

  Как определить Аr по таблице
  Д. И. Менделеева
  

• 9 слайд

  Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
  водород
  1
  1,00797
  кислород
  углерод
  15,9994
  12,01115
  8
  6
  Аr(Н) =1
  Аr(С) =12
  Аr(О) =16
  

• 10 слайд

  Дробное значение Аr
  хлор
  17
  35,454
  В расчётах используют значения относительных атомных масс, округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной
  
  Аr (Сl )=35,5
  

• 11 слайд

  Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26, 29.
  
  Расположите элементы в порядке уменьшения их относительных атомных масс: кальций, фосфор, натрий, железо, медь, водород, сера, хлор.
  
  
  
  Задания
  

• 12 слайд

  Химическая формула
  – условное обозначение состава вещества с помощью символов ХЭ и индексов. Она показывает какие элементы входят в состав вещества, сколько в нем атомов и в каких соотношениях они находятся.
  Индекс – число атомов химического элемента в формуле.
  Коэффициент – указывает на число молекул.
  коэффициент
  5 Na3PO4
  индексы
  

• 13 слайд

  Проговариваем формулу:
  
  3 Н2О
  2 Н2
  5 O2
  2 Fe
  8 P
  8 CO2
  H2SO4
  
  

• 14 слайд

  Относительная молекулярная масса -Мr
  – это отношение массы его молекулы к 1/12 части массы атома углерода.
  
  
  
  
  
  показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода
  
  равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов
  
  

• 15 слайд

  Относительная молекулярная масса - Мr
  
  
  
  
  
  
  
  Mr (CO2)=
  Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44
  

• 16 слайд

  Рассчитайте
  Мr (H2) =
  Mr (СаСl2) =
  Mr (CaCO3) =
  Мr (Ca(OH)2)=
  Mr (СН3СООН)=
  Мr (Ca3(PO4)2)=
  
  1× 2 =2
  40+35,5×2=111
  40+12+16×3=100
  40+16×2+1×2 =74
  12×2+1×4+16×2=60
  40×3+31×2+16×8 =
  =120+62+128=310
  
  
  

• 17 слайд

  Проверка изученного
  I вариант
  Мr(SO3) =
  Mr(NO2) =
  Mr(Al2S3) =
  Mr(Cl2) =
  Mr(K 2CO3) =
  Mr(Al(OH)3) =
  
  II вариант
  Мr(SO2) =
  Mr(N2O5) =
  Mr(Fe2S) =
  Mr(F2) =
  Mr(Na 2SO4) =
  Mr(Cu(OH)2) =
  
  
  

• 18 слайд

  Химическая разминка
  
  
  
  
  
  
  
  Разгадайте новое слово, которое можно получить, если от начала или конца названия химического элемента убрать число букв, соответствующее числу точек.
  а) : Au
  б) : Ag
  в) U.
  г) : Rn
  
  

• 19 слайд

  Спасибо
  за работу на уроке !