Презентация по химии на тему "предельные одноатомные спирты"

• 1 слайд

  Раздел: Кислородсодержащие соединения
  Тема: Предельные одноатомные спирты
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  
  1. Учебная.
  Рассмотреть строение молекул, основы международной номенклатуры, гомологический ряд и изомерию предельных
  одноатомных спиртов, строение гидроксильной
  группы и спрогнозировать химические свойства спиртов.
  2. Развивающая: развивать познавательный интерес учащихся, умение анализа, обобщения и систематизации учебной информации, критическое мышление, умение анализировать, выделять главное, развивать рефлексивную культуру учащихся; формировать навыки наблюдения
  3. Воспитывающая: Показать вредное воздействие спиртов на
  живые организмы, воспитывать самостоятельность, активность,
  доброжелательность.
  

• 3 слайд

  C C
  H
  H
  H
  H
  H
  O
  H
  C2
  C2
  H6
  H5
  OH
  Предельные одноатомные спирты –
  производные предельных углеводородов,
  в молекулах которых один атом водорода
  замещён на гидроксильную группу.
  1. Состав, строение молекулы
  2. Определение
  Запомните! Атомность спиртов определяется числом групп – ОН
  

• 4 слайд

  Гидроксильная группа
  
  является функциональной группой спиртов!
  Функциональная группа – группа атомов,
  которая обусловливает характерные
  химические свойства вещества
  

• 5 слайд

  Классификация спиртов
  По числу гидроксильных групп
  одноатомные
  двухатомные
  трехатомные
  По характеру углеводородного радикала
  предельные
  непредельные
  ароматические
  

• 6 слайд

  По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа
  

• 7 слайд

  4. Гомологический ряд спиртов
  Общая формула ряда: СnH2n+1OH, R – OH
  CH3OH
  C2H5OH
  C3H7OH
  C4H9OH
  C5H11OH
  метанол
  этанол
  пропанол
  бутанол
  пентанол
  

• 8 слайд

  3. Номенклатура
  Названия спиртов образуют от соответствующих алканов
  добавлением суффикса – ол.
  Например: метан – метанол, пропан - пропанол
  Нумерацию атомов углерода начинают с того конца
  молекулы, где ближе функциональная группа, в конце
  цифрой указывают положение функциональной
  группы
  
  СН3 – СН – СН2
  1
  2
  3
  СН3
  пропанол -
  1
  2-метил
  ОН
  

• 9 слайд

  Назвать вещества:
  1. СН3 – СН2 – СН – СН – СН – СН3
  ОН
  СН3
  СН3
  2.
  СН3 – СН – СН2 – СН – СН – СН3
  ОН
  С2Н5
  СН3
  

• 10 слайд

  Назвать вещество:
  1. CH3 – CH – CH – C – CH2 – CH – CH – CН – CH – CH3
  OH
  CH3
  C2H5
  C2H5
  С3Н7
  С4Н9
  СН3
  СН3
  

• 11 слайд

  Составить формулу:
  
  2-метил-3-этилпентанола-2
  С – С – С – С – С
  1
  2
  3
  4
  5
  ОН
  СН3
  С2Н5
  Н3
  Н
  Н2
  Н3
  Составить формулу:
  1). 2,4-диметил-3-этилгексанола-2
  2). 2, 2-диметил-3-этилбутанола-1
  

• 12 слайд

  5. Изомерия
  Для спиртов характерна структурная изомерия:
  
  1. изомерия положения ОН-группы (начиная с С3);
  
  СН2 – СН2 – СН3
  ОН
  1
  2
  3
  пропанол - 1
  СН3 – СН – СН3
  1.
  2.
  ОН
  1
  2
  3
  пропанол-2
  

• 13 слайд

  2. Изомерия углеродной цепи (начиная с С4)
  СН3 – СН – СН2 – СН3
  ОН
  1
  2
  3
  4
  бутанол - 2
  СН3 – СН – СН3
  ОН
  СН3
  1
  2
  3
  2-метилпропанол-2
  Составить 3 изомера гексанола-2
  

• 14 слайд

  6. Физические свойства
  С1 –С11 – при обычных условиях жидкости, с резким запахом, хорошо растворимы в воде,
  С12 – твёрдые вещества, без запаха, не растворимы в воде.
  Среди спиртов нет газообразных веществ, благодаря наличию между их молекулами водородных связей
  
  
  

• 15 слайд

  C C
  H
  H
  H
  H
  H
  O
  H
  
  7. Химические свойства:
  +
  а) взаимодействуют с щелочными металлами
  Na
  C C
  H
  H
  H
  H
  H
  O
  Na
  +
  H2
  2
  2
  2
  2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
  этанол
  этилат натрия
  1. реакции с разрывом связи О – Н
  Записать реакции взаимодействия:
  1) пропанола с натрием,
  2) бутанола с калием
  

• 16 слайд

  2. реакции с разрывом связи С – ОН
  б) взаимодействуют с галогеноводородными кислотами
  C2H5
  OH
  +
  H
  Br
  C2H5Br
  +
  H2O
  Br
  этанол
  бромэтан
  Записать реакцию взаимодействия
  пентанола с соляной кислотой
  
  

• 17 слайд

  Характерна реакция дегидратации
  (отщепление воды)
  а) внутримолекулярная дегидратация
  С – С С
  Н Н Н
  Н
  Н
  Н
  ОН
  Н
  С Н3 – СН СН2
  H2SO4
  пропанол-1
  пропен-1
  3 2 1
  3 2 1
  +
  Н2О
  Н
  ОН
  

• 18 слайд

  б) межмолекулярная дегидратация
  С2Н5О
  Н
  +
  НО
  С2Н5
  С2Н5
  О
  С2Н5
  +
  Н2О
  этанол
  этанол
  диэтиловый эфир
  

• 19 слайд

  Характерна реакция окисления (горения)
  С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О + 1374кДж
  

• 20 слайд

  D:\уроки по органике\спирты\качественная на этанол.wmv
  D:\уроки по органике\спирты\горение спиртов.wmv
  Демонстрация опытов
  

• 21 слайд

  Получение спиртов
  1. Гидратацией алкенов:
  СН2 = СН2 + Н2О
  СН3 – СН2 – ОН
  2. В результате брожения сахаристых веществ
  С6Н12О6
  С2Н5ОН
  

• 22 слайд

  8. Применение стр.120
  Метанол (метиловый спирт) CH3OH
  В производстве формальдегида, муравьиной кислоты;
  как растворитель.
  
  Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН
  В производстве ацетальдегида, уксусной кислоты, бутадиена, простых и сложных эфиров;
  как растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств;
  в производстве ликеро-водочных изделий;
  как дезинфицирующее средство в медицине;
  горючее для двигателей, добавка к моторным топливам
  

• 23 слайд

  поражение мозга, пищеводное кровотечение из варикозных сосудов, функциональная почечная недостаточность, анемия, нарушение свертываемости крови
  Губительное влияние спирта на организм человека
  
  

• 24 слайд

  У сильно пьющих людей развивается алкогольный гепатит и цирроз печени, увеличивается селезенка
  

• 25 слайд

  Будущим мамам следует задуматься
  

• 26 слайд

  Подростковый алкоголизм возникает и при чрезмерном употреблении пива
  

• 27 слайд

  Феодосий Печерский. Бесноватый страдает по неволе и может удостоится жизни вечной, а пьяный страдает по собственной воле и предан на вечную муку
  Н. Семашко. Можно сказать, что сколько мужья выпили водки, столько их жены и дети пролили слез
  К. Ушинский. Пьяному на светлой улице темно
  И. Ефимов. Нет крепких вин, есть слабые головы
  

• 28 слайд

  1. Назвать вещество:
  СН2 – СН – СН2 – СН3
  1. Назвать вещество:
  СН3 – СН – СН – СН –СН3
  
  СН3
  ОН
  ОН
  СН3
  СН3
  2. Составить формулу
  2,2- диметилбутанола-1
  2. Составить формулу
  2-метил-3-этилпентанола-2
  3. Записать реакции:
  а)гептанола с калием,
  б) деканола с HCl
  3. Записать реакции:
  а) гексанола с литием
  б) октанола с HBr
  4. Записать 2 изомера
  гексанола-2
  4. Записать 2 изомера
  гептанола -3
  1 вариант
  2 вариант