Презентация по химии на тему "Реакции ионного обмена в жизни человека" (9 класс)

• 1 слайд

  Мубаракшина Затия Камильевна
  
  
  
  
  
  учитель химии высшей квалификационной категории муниципального автономного образовательного учреждения
  «Средняя общеобразовательная школа №10 с углублённым изучением отдельных предметов» г.Альметьевска РТ
  
  
  

• 2 слайд

  Презентация урока химии на тему
  «Реакции ионного обмена в жизни человека»
  Мубаракшина З. К.
  Учитель химии МАОУ «СОШ №10»
  Г. Альметьевска РТ
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Тип урока
  урок изучения и первичного закрепления нового материала
  

• 5 слайд

  Цели урока:
  создание условий для приобретения обучающимися исследовательского опыта, развитие навыков самостоятельного познания при изучении   темы «Реакции ионного обмена»;
  составление алгоритма своих действий и использование его для решения проблемы, - умения записывать качественные реакции на неорганические вещества и объяснять сущность происходящих процессов
  формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;
  формирование умения общаться, высказывать свою точку зрения, кратко излагать ее, учиться слушать товарищей.
  
  
  
  

• 6 слайд

  Планируемые результаты урока
  Учащиеся будут иметь опыт:
  решения экспериментальных задач на определение ионов, на распознавание неорганических веществ; владеть элементарными знаниями аналитической химии.
  
  

• 7 слайд

  Задачи урока:  
  
  изучить сущность реакций ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения (предметный результат);
  продолжить развивать умение работать с лабораторным оборудованием; формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредметный результат); 
  формировать умения управлять своей учебной деятельностью (личностный результат).
  
  

• 8 слайд

  Оборудование
  Белый экран, компьютер, мультимедийный проектор, ноутбуки или планшеты для каждой группы, компьютерная презентация «Реакции ионного обмена», «Алгоритм составления ионных уравнений»; дидактические карточки с заданиями, таблица растворимости солей, кислот и оснований; штатив с пробирками в том числе «пробирка Х», пипетки.
  Реактивы для проведения лабораторного опыта – растворы: сульфата меди (II), соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида кальция, хлорида натрия, хлорида железа(III), карбоната натрия, нитрата серебра, фенолфталеин.
  
  
  

• 9 слайд

  Методы
  проблемный, экспериментальный
  

• 10 слайд

  1. Демонстрация опытов ( «вызов»)
  Какая связь между рисунками, представленными на слайде?
  На предыдущем уроке мы выяснили, что электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы. Но химия изучает взаимодействие веществ друг с другом. Что будет , если смешать попарно растворы электролитов? (демонстрация: взаимодействие CuSO4 и NaOH; Na2CO3 и HCl; NaOH (фенолфталеин) и раствор HCl; KCl и Na2SO4).
  -Какие признаки реакции вы увидели? К какому типу относятся данные реакции?
  -Почему в четвертом опыте нет признаков реакции? Наша «исследовательская лаборатория» займется сегодня этой проблемой «В чем сущность реакций ионного обмена?» Как можно применить знания о реакциях ионного обмена в жизни человека?
  
  
  

• 11 слайд

  Система оценивания
  Поиск информации в интернете 2 балла
  Устный ответ 2 балла
  Ответ у доски 4 балла
  Выполнение опыта 2 балла
  Вы получаете
  «5», если записали отчет в тетради и набрали
  10 и более баллов;
  «4», если записали отчет в тетради и набрали
  от 7 до 9 баллов;
  «3», если записали отчет в тетради и набрали
  от 4 до 6 баллов. Успехов вам!
  

• 12 слайд

  2. Актуализация знаний
  Проверь свои знания
  
  

• 13 слайд

  Проверь свои знания
  Заряженные частицы
  Ионы
  Положительно заряженные ионы
  2. Катионы
  Отрицательно заряженные ионы
  3. Анионы
  Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
  4. Электролиты
  Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
  5. Неэлектролиты
  Электролиты, в растворах которых все молекулы распались на ионы
  6. Сильные электролиты
  Вещества, частично диссоциирующие на ионы
  7. Слабые электролиты
  Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении
  8. Электролитическая диссоциация
  

• 14 слайд

  3. Изучение нового материала
  Прежде, чем приступить к исследованию , вспомним правила техники безопасности:
  Пользуемся малым количеством реактивов, стараемся их не проливать, чтоб вещества не попадали на кожу лица и рук.
  Ничего не пробуем на вкус, запах летучих веществ определяем с осторожностью.
  Содержим рабочее место в чистоте и порядке.
  Аккуратно ведем записи в «лабораторном журнале»
  
  

• 15 слайд

  Правила техники безопасности
  (а) тушить спиртовку только колпачком;
  (б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, передавать спиртовку в зажженном виде;
  (в) запрещается пробовать вещества на вкус;
  (г) запрещается брать вещества руками;
  (д) запрещается выливать или высыпать
  остатки реактивов в склянки и банки,
  из которых они были взяты;
  (е) запрещается менять пробки и пипетки
  от различных банок или склянок;
  (ж) работать только над столом;
  (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив,
  если он попал на кожу или одежду;
  (и) собирайте остатки веществ в
  специально предназначенную посуду
  

• 16 слайд

  Этап усвоения новых знаний и способов действий
  Изучите по карточке «Алгоритм составления ионных уравнений», обсудите его
  Перескажите содержание алгоритма соседу по парте
  Выслушайте пересказ соседа
  Оцените объективно ответ соседа
  

• 17 слайд

  Запишите молекулярное уравнение. Расставьте коэффициенты. Определите по таблице растворимость электролитов. Укажите осадки ↓, газы ↑.
  Запишите электролиты в виде ионов с учетом коэффициентов и индексов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул.
  Исключите из обеих частей уравнения одинаковые ионы и запишите оставшиеся в сокращенное ионное уравнение.
  
  
  Алгоритм составления ионных уравнений:
  ).
  
  

• 18 слайд

  При составлении полного ионного уравнения помните :
   
  а) в виде ионов записываем формулы сильных электролитов:
   
  -сильных кислот,
  -сильных оснований(щелочей),
  -растворимых в воде солей;
   
  б) в виде молекул записываем формулы:
   
  -слабых электролитов(H2O, CH3COOH, NH4OH, H2S, H2SO3 и др.),
  -малорастворимых веществ (AgCl, Fe(OH)3, CaCO3 и т.д.),
  -газообразных(летучих) веществ(CO2, H2S, NH3 и др.),
  -оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5 и т.д.).
   
   
  
  
  Алгоритм составления ионных уравнений:
  

• 19 слайд

  Этап усвоения новых знаний и способов действий
  Лабораторная работа «Сущность реакций ионного обмена»
  
  Для выполнения данного задания разделитесь на группы по 4 человека.
  Распределите обязанности в группе. Каждая группа выполняет одно задание и результаты представляет классу.
  

• 20 слайд

  Задания для групп
  Проведите указанную в карточке-задании химическую реакцию. Опишите наблюдения.
  Пользуясь алгоритмом, составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах.
  Обратите внимание на то, как образование недиссоциирующего вещества приводит к протеканию реакции до конца, т.е. сформулируйте сущность данной реакции. Если реакция не протекает, объясните почему.
  В интернете найдите применение данной реакции в жизни человека.
  Скачайте из интернета и сохраните таблицу «Качественные реакции для определения ионов»
  Пользуясь имеющимися реактивами, проведите качественную реакцию на карбонат-ион с раствором, находящимся в пробирке «Х». Предположите состав неизвестного вещества.
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 21 слайд

  Задания для групп
  
  Группа 1. Прилейте к раствору хлорида натрия раствор нитрата серебра
  Группа 2. Прилейте к раствору хлорида кальция раствор карбоната натрия.
  Группа 3. Прилейте к раствору карбоната калия раствор серной кислоты.
  Группа 4. Прилейте к раствору хлорида железа(III) раствор гидроксида натрия.
  Группа 5. Добавьте к раствору гидроксида натрия несколько капель фенолфталеина и затем прилейте раствор соляной кислоты.
  Группа 6. Прилейте к раствору сульфата меди(II) раствор хлорида натрия.
  
  

• 22 слайд

  Начертите таблицу
  

• 23 слайд

  ДО
  ПОСЛЕ
  

• 24 слайд

  Образец отчета
  

• 25 слайд

  Отчет о результатах работы
  Для оценивания результатов у доски заслушиваем отчет каждой группы. Ребята записывают уравнения проведенной реакции в молекулярной и ионной форме, делают выводы о сущности реакций ионного обмена; называют, где применяется данная реакция.
  Отмечают, что реакции ионного обмена обратимы, если не происходит связывание ионов, что сопровождается отсутствием признаков реакции.
  

• 26 слайд

  Какие реакции называют ионными?
  
  Химические реакции обмена, протекающие в растворе с участием свободных ионов, называются реакциями ионного обмена. Запись уравнения химической реакции посредством ионов называется уравнением в ионной форме (упрощенно его часто называют ионным уравнением).
  
  

• 27 слайд

  
  Какие реакции ионного обмена идут до конца?
  
  Реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции выпадает осадок, или выделяется газ, или образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.
  

• 28 слайд

  Что называется кратким ионным уравнением?
  Уравнение, отражающее сущность реакции ионного обмена, называется уравнением в сокращенной (краткой) ионной форме.
  

• 29 слайд

• 30 слайд

  Какая связь между рисунками, представленными на слайде?
  
  

• 31 слайд

  Применение реакций ионного обмена
  
  Качественные реакции на катионы и анионы (распознавание веществ)
  Разрыхлители теста
  Определение качества воды
  Устранение жесткости воды
  Разделение компонентов сложных смесей
  Определение концентрации кислоты (щелочи) в растворе
  Получение антибиотиков и других лекарственных средств
  Разрабатываются ионообменные методы комплексного извлечения из океанской воды ценных микрокомпонентов.
  
  (
  

• 32 слайд

  домашнее задание
  Учебник §9 . Реакции ионного обмена
  Задания для закрепления знаний и умений
  с.66 №4-6 (на выбор).
  с.67 Задания, требующие работы с дополнительными источниками информации
  12. Для понижения кислотности почв садоводы и огородники часто вносят в почву яичную скорлупу. Какова химическая сущность снижения кислотности?
  13. Средством для быстрого избавления от изжоги является употребление питьевой соды или минеральной воды «Ессентуки-4». Какова химическая сущность процесса? К чему может привести частое применение питьевой соды при изжоге?
  14.В сетевых ресурсов (http://School-collection.edu.ru) посмотрите опыты, иллюстрирующие реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко окрашенных солей. Где можно применить эти реакции? Составьте уравнения просмотренных реакций в молекулярной и ионной форме.
  
  

• 33 слайд

  Подведение итогов урока
  Дать качественную оценку работы класса и отдельных учащихся (сообщение учителя, подведение итогов самими учащимися)
  

• 34 слайд

  III. Рефлексия
  Инициировать рефлексию учащихся по поводу своего психоэмоционального состояния, мотивации своей деятельности и взаимодействия с учителем и одноклассниками
  

• 35 слайд

  Продолжите предложение:
  Изучая тему
  «Реакции ионного обмена»,
  Я узнал …
  Я научился …
  Своей работой на уроке я …
  

• 36 слайд

  Мы молодцы!
  УРА!
  Спасибо за внимание
  

• 37 слайд

  Рекомендации
  Уроки  изучения и первичного закрепления нового материала по химии важно проводить, сочетая эксперимент и теоретические знания. Поэтому эта форма урока позволяет создать комфортные условия для изучения темы «Реакции ионного обмена» и повысить интерес к практическому применению химических знаний. Учитывая возрастные особенности, мотивация ученика усиливается парной и групповой формами работы на уроке, высокими баллами за устные и письменные ответы.
  

• 38 слайд

  Задания приведены из УМК
  Оржековский, П.А.
  О-65 Химия. 9 кл.: учеб. для общеобразоват. учреждений / П.А. Оржековский,
  Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. — М.: Астрель, 2012.