Презентация по химии на тему "Щелочные металлы.Общая характеристика" 9 класс

• 1 слайд

  Самый тугоплавкий.
  Самый распространенный на земле.
  Самый легкий.
  Самый электропроводный.
  Самый активный.
  Самый пластичный.
  Самый космический.
  Самый легкоплавкий.
  Самый тяжелый.
  Л
  О
  М
  О
  Н
  О
  С
  О
  В
  Au
  Os
  Cs
  Hg
  Li
  W
  Fe
  Al
  Ag
  Металлы - чемпионы
  

• 2 слайд

  ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
  

• 3 слайд

  Щелочные металлы – элементы I A группы
  !!!
  

• 4 слайд

  Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз?
  

• 5 слайд

  На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону
  В подгруппе от лития к цезию радиу-сы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства
  Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1
  Выводы
  

• 6 слайд

  Физические свойства ЩМ:
  серебристо-белые (кроме цезия);
  легкие;
  легкоплавкие;
  мягкие (легко режутся ножом)
  

• 7 слайд

  I. Взаимодействие с неметаллами
  1) ЩМ + O2
  ЩМ легко реагируют с кислородом,
  оксид образует только литий:
  4Li + O2 = 2Li2O,
  натрий образует пероксид:
  2Na + O2 = Na2O2,
  калий, рубидий и цезий – надпероксид:
  K + O2 = KO2.
  
  

• 8 слайд

  2) ЩМ + галоген = галогенид
  Na + Cl2 =
  Взаимодействие с водородом, серой,
  фосфором, углеродом, кремнием
  протекает при нагревании:
  3) ЩМ + H2 = гидрид: Na + H2 =
  
  4) ЩМ + S = сульфид: K + S =
  
  
  
  

• 9 слайд

  II. Взаимодействие ЩМ с водой
  ЩМ + H2O = гидроксид ЩМ + H2
  Na + H2O =
  
  

• 10 слайд

  Правила ТБ для работы
  со щелочными металлами
  работать в вытяжном шкафу
  на подносе
  сухими руками
  брать в малых количествах
  
  

• 11 слайд

  2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
  
  2) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4
  оксид Li пероксид Na надпероксид K
  
  2Na + Na2O2 = 2Na2O 6K + K2O4 = 4K2O
  3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)
  4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной t, остальные щелочные Me -при нагревании)
  
  5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
  
  (Li - спокойно, Na - энергично,
  остальные – со взрывом (воспламеняется выделяющийся Н2 )
  Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н2О, но и со льдом
  

• 12 слайд

  Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки
  
  Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
  Na+ - желтый Rb + - красный
  
  Качественное определение щелочных металлов
  
  Li+ Na+ K+
  

• 13 слайд

  Соединения щелочных металлов
  

• 14 слайд

  Соединения щелочных металлов
  

• 15 слайд

  Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения.
  .
  Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла.
  Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).
  К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла.
  Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.
  

• 16 слайд

  NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
  

• 17 слайд

  1807 г. в Англии Гемфри Дэви получил натрий и калий при электролизе расплавленных едкого натрия NaOH и едкого калия КОН
  1817 г. в Швеции Август Арфведсон открыл литий при анализе минерала петалита, который похож на камень, поэтому открытый металл был назван литием, от греческого «литос» - камень
  1860-1861 г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий
  1939 г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны - Франции
  
  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
  

• 18 слайд

  Домашнее задание
  
  
  § 14 №1(б- переход), №2 (задача)
  

• 19 слайд

  Спасибо за внимание!