Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций"

• 1 слайд

  Вспомни
  Что такое химическая реакция?
  
  
  Что такое гомогенная и гетерогенная реакция?
  

• 2 слайд

  Скорость химических реакций
  

• 3 слайд

  Скорость химической реакции – это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема
  ∆ S
  Ѵ= —
  ∆t
   
  ∆ n n ∆с
  Ѵ= — , но так как — = с, то Ѵ= +- —
  V∙∆t V ∆t
  моль/л∙с
  ∆с
  Ѵ= +- — ,где ∆с =Ск-Сн
  ∆t
  Молярная концентрация – количества вещества в единице объёма (моль/л)
  

• 4 слайд

  Задача:
  В растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная концентрация А была 0,8 моль/л, а через 20с снизилась до 0,78 моль/л?
  
  Решение:
  (0.8-0.78) / 20 = 0,001 моль/л*с
  ∆с
  Ѵ= +- — ,где ∆с =Ск-Сн
  ∆t
  

• 5 слайд

  Факторы, оказывающие влияние на скорость химических реакций
  Природа реагирующих веществ
  Площадь поверхности твердого вещества
  Концентрация реагирующих веществ
  Температура
  Катализатор
  
  

• 6 слайд

  В две пробирки наливаем по 2-3 мл соляной кислоты. В первую опускает цинк, во вторую железо.
  Укажите в какой из пробирок выделение пузырьков водорода больше, в какой-меньше (Почему?)
  Напиши уравнения химических реакций.
  
  1. Природа реагирующих веществ
  

• 7 слайд

  
  2.Площадь поверхности твердого вещества
  
  
  Налейте в 2 пробирки уксусную кислоту
  В одну пробирку добавьте кусочек мрамора (или твердый кусочек мела )
  Растолките кусочек мела и высыпьте в вторую пробирку
  Как зависит скорость реакции от площади поверхности твердого вещества?
  Каким образом вы увеличили площадь поверхности твердого вещества?
  

• 8 слайд

  3.Концентрация реагирующих веществ
  
  В две пробирки налейте азотной кислоты
  В 1-ую – добавьте объем воды, равный объёму кислоты и киньте несколько гранул цинка;
  Во 2-ую – добавьте гранулы цинка без добавления воды.
  Как влияет концентрация
  реагирующих веществ на скорость химической реакции?
  Почему?
  
  

• 9 слайд

  4.Влияние температуры на скорость реакции
  В 2 пробирки налейте уксусной кислоты и добавьте несколько гранул цинка;
  Одну пробирку нагрейте.
  Вопрос. В какой из пробирок реакция пойдет быстрее? Почему? Как влияет температура на скорость реакции?
  

• 10 слайд

  Правило Вант - Гоффа
  При увеличении температура на каждые 100 скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличится скорость, называется температурный коэффициент (Υ)
  

• 11 слайд

  Математическое выражение правила Вант- Гоффа
  
  V2/ V1 = Υt/10
  Задача
  Определите, как изменится скорость химической реакции, температурный коэффициент которой 3, при повышении температуры с 10ºС до 40ºС.
  Ответ: в 27 раз
  

• 12 слайд

  Вещества, принимающие участие, но не расходующиеся в процессе реакции, называются катализаторами. Само это явление называется катализом.
  
  5.Катализ
  Налейте в пробирку небольшое количество перекиси водорода и добавьте оксида марганца(IV). Что вы наблюдаете? Чтобы определить газ, опустите в пробирку тлеющую лучинку.
  Оксид марганца является катализатором реакции разложения перекиси водорода.
  Подумай! 1.Почему стало возможно протекание данной реакции при комнатной температуре?
  2. Почему тлеющая лучинка вспыхнула в пробирке? Что повлияло на скорость реакции горения?
  https://www.youtube.com/watch?v=O2sdDyIVqfI#action=share
  

• 13 слайд

  Тест
  

• 14 слайд

  
  Домашнее задание
  
  Параграф 6.3
  1. Решить задачу: Определить скорость химической реакции H2+Br2= 2HBr, если начальная концентрация водорода была 1 моль/л, а через 30 с стала 0,8 моль/л.
  2. Привести примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, которые вы осуществляете дома, в быту.
  
  

Краткое описание документа:

Цель урока:

Образовательная:

• сформировать понятие «скорость химических реакций», в результате анализа, сравнения, обобщения подвести учащихся к осмыслению зависимости скорости химических реакций от различных факторов;Развивающая:

• способствовать формированию общеучебных умений:
• учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы);
• учебно-информационных (работать с тестами);
• учебно-организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения тестовых заданий и их проверки);
• учебно-коммуникативных (умение вести диалог, высказывать свою точку зрения)

Воспитательная:

• способствовать воспитанию аккуратности, внимательности, осторожности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.