Презентация по химии на тему "Скорость химической реакции".

• 1 слайд

  Скорость химической реакции
  Ларионова В. Б.
  

• 2 слайд

  Химические реакции протекают с разной скоростью.
  
  А + В = С + D
  Чем быстрее происходит процесс изменения концентраций веществ, тем больше скорость химической реакции.
  

• 3 слайд

  Математическое выражение скорости химической реакции в указанном промежутке времени
  
  
  
  
  
  Для того чтобы определить скорость химической реакции нужно знать изменение количества вещества ∆n одного из веществ, которое произошло за определённый промежуток времени ∆t, и объём сосуда V, в котором протекает данная реакция.
  
  Δn
  V ∙ Δt
  

• 4 слайд

  
  
  Скорость химической реакции —
  это величина, которая равна отношению
  изменения молярной концентрации
  вещества (ΔС) к интервалу времени, в течение
  которого произошло данное изменение.
  
  
  Скорость является положительной величиной, 
  а концентрация реагирующих веществ уменьшается.
  Поэтому в формуле скорости в общем
  виде используют знак плюс-минус.   
  
  
  n(вещества)
  _______
  V
  = с(вещества)
  ν = ±
  Δс
  Δt
  моль
  л ∙ с
  [ ]
  Δn
  V ∙ Δt
  

• 5 слайд

  Гомогенные реакции — это реакции, протекающие в однородной среде, т.е. там, где нет поверхности раздела реагирующих веществ.
  Гетерогенные реакции — это реакции, протекающие между веществами в неоднородной среде, т.е. там, где есть поверхность раздела реагирующих веществ.
  
  Это определение скорости химической реакции и формула справедливы только для гомогенных реакций.
  

• 6 слайд

  Изменение скорости химической реакции со временем
  
  
  С ходом реакции её скорость
  постепенно уменьшается и через
  определённый промежуток
  времени она заканчивается.
  
  Химическая кинетика — раздел химии, который изучает скорость химических реакций.
  
  
  График «Изменение скорости химической реакции со временем»
  

• 7 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
  

• 8 слайд

  1. Природа реагирующих веществ.
  
  
  
  
  
  
  цинк железо медь
  Чем активнее металл, тем выше скорость реакции.
  

• 9 слайд

  2. Концентрация реагентов.
  Концентрация влияет на скорость только если среди исходных веществ есть газы или жидкости. Так, чем выше концентрация реагентов, тем выше скорость реакции. Например, горение веществ в кислороде протекает быстрее, чем воздухе.
  

• 10 слайд

  3. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
  Для гетерогенных реакций (при условии,
  что среди исходных
  веществ есть
  твёрдое вещество)
  справедлива
  зависимость: чем
  больше степень
  измельчённости
  реагирующих веществ,
  тем скорость реакции
  выше. кусочек мрамор крошка
  

• 11 слайд

  4. Температура.
  C увеличением температуры скорость химических реакций увеличивается.
  Для приближённой оценки влияния изменения температуры реакции на скорость её протекания используют правило Вант-Гоффа.
  
  
  Справедливо для небольшого интервала температуры ≈ от 0° до 100°С.
  
  

• 12 слайд

  Математически правило Вант-Гоффа описывается следующей формулой:
  

• 13 слайд

  5. Катализатор.
  Скорость многих реакций может быть увеличена или уменьшена в присутствии специальных веществ — катализаторов и ингибиторов.
  Катализатор - вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само при этом
  не расходуется и в конечные продукты не входит.
  

• 14 слайд

  Катализ
  Катализ — процесс изменения скорости химической реакции с помощью катализатора.
  
  
  
  
  
  Каталитические реакции — реакции, идущие с участием катализаторов.
  
  

• 15 слайд

  Ферменты
  Ферменты — биологические катализаторы белковой природы. Действуют только
  в определённом интервале температур
  и определённой среде, что связано с их белковым происхождением.
  
  

• 16 слайд

  Ингибитор.
  
  
  
  
  
  Ингибиторы — вещества, которые служат
  для уменьшения скорости реакции.
  
  

• 17 слайд

  Домашнее задание.
  §15, ЯКласс