Презентация по химии на тему "Соли аммония" (9 класс)

• 1 слайд

  
  
  
  «Деятельность – единственный путь к знанию»
  
  Бернард Шоу
  

• 2 слайд

  
  
  Графический диктант
  Вариант 1: Азот Вариант 2: Аммиак
  
  
  Простое вещество.
  Газообразный при обычных условиях.
  Не имеет запаха.
  Степень окисления азота -3.
  Связь ковалентная неполярная.
  Сложное вещество.
  Образует молекулярную кристаллическую решетку.
  Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора.
  Проявляет только восстановительные свойства.
  Имеет резкий запах.
  Легче воздуха.
  Хорошо растворим в воде.
  Получают из сжиженного воздуха.
  Жидкий … применяют в охладительных системах.
  Проявляет и восстановительные и окислительные свойства.
  Реагирует с хлороводородом.
  
  

• 3 слайд

  
  
  Правильные ответы
  
  
  Оценивание
  
  

• 4 слайд

  Состав молекулы и формула аммиака?
  Какими физическими свойствами обладает аммиак?
  Как называется раствор аммиака в воде?
  Какую среду имеет раствор аммиака?
  Какие продукты образуются при горении аммиака?
  Что образуется при взаимодействии аммиака с кислотами? Приведите примеры. Назовите катионы и анионы.
  Чем данные катионы отличаются от других катионов? Как они называются?
  
  

• 5 слайд

  Тема урока
  
  Соли аммония
  
  
  

• 6 слайд

  
  Какие они –
  СОЛИ АММОНИЯ?
  
  

• 7 слайд

  Цели урока:
  Изучить свойства солей аммония;
  Научиться распознавать их;
  Рассмотреть области их применения.
  
  

• 8 слайд

  1. Понятие о солях аммония
  
  

• 9 слайд

  Что такое соли?
  Назовите следующие соли:
  NH4C1 – нашатырь;
  (NH4)2SО4;
  (NH4)2CО3
  Что такое соли аммония?
  В чем особенность иона аммония?
  

• 10 слайд

  2. Физические свойства
  
  

• 11 слайд

  Все соли аммония – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
  Хлорид аммония (нашатырь)
  Сульфат аммония
  

• 12 слайд

  3. Химические свойства
  

• 13 слайд

  Диссоциация
  Напишите уравнения диссоциации
  NH4Cl 
  (NH4)2SO4 
  
  

• 14 слайд

  Какими химическими свойствами обладают соли?
  Проявляют ли соли аммония такие же свойства?
  

• 15 слайд

  2)Взаимодействие солей аммония с растворами кислот и солей
  Закончите уравнения следующих реакций:
  (NH4)2SO3 + HCl 
  NH4Cl + AgNO3 
  

• 16 слайд

  3) Взаимодействие солей аммония со щелочами.
  Лабораторный опыт 5.
  Качественная реакция на ионы аммония
  NH4Cl + NaOH 
  Сокра­щённое ионное уравнение:
  NH4+ + ОН-  NH3 ↑ + Н2О
  

• 17 слайд

  Имеют ли соли аммония особенности?
  

• 18 слайд

  4)Разложение при нагревании
  t°
  (NH4)2S04  2NH3↑ + H2S04
  t°
  (NH4)2C03  2NH3↑ + H20 + C02 ↑
  
  

• 19 слайд

  2NH3↑ + H2SО4  (NH4)2SО4
  NH3↑ + H2SО4  NH4HSО4
  
  NH3 ∙ H2O + HCl  NH4Cl + H2O
  
  
  4. Получение
  

• 20 слайд

  5. Применение
  (NH4)2C03; NH4HC03 – в хлебопечении и кондитерской промышленности;
  NH4N03 – в сельском хозяйстве – удобрения;
  NH4Cl - при паянии металлов, он очищает поверхность металла от оксидной пленки;
  NH4N03 + C (уголь) + Al (пудра) – взрывчатое вещество.
  

• 21 слайд

  Выводы:
  Соли аммония – белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
  Обладают химическими свойствами, схожими с другими солями.
  В отличие от других солей, термически неустойчивы.
  Качественной реакцией на катионы аммония является взаимодействие с щелочами.
  Соли аммония получают взаимодействием аммиака, аммиачной воды с кислотами.
  Они широко используются в народном хозяйстве.
  
  

• 22 слайд

  Домашнее задание:
  читать § 26,
  выполнить задания 4, 5 стр. 91.