Презентация по химии на тему "Строение атома" ( 8 класс)

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  СТРОЕНИЕ АТОМА
  
  
  
  
  

• 2 слайд

  100 млн. атомов водорода = 1 см цепочки
  

• 3 слайд

  
  Все тела живой и неживой природы, несмотря на их разнообразие, состоят из мельчайших частиц — атомов.
  
  Лишь в конце XIX в. были сделаны открытия, показавшие сложность строения атома, что атомы разлагаются на более мелкие элементарные частицы
  

• 4 слайд

  За 25 веков, со времен философов Древней Греции и до конца XIX в., в науке господствовало мнение о том, что атом — наименьшая неделимая частица вещества, которая остается неизменной при любых процессов или явлений.
  Однако в конце XIX в. в физике был сделан ряд открытий, которые показали сложное строение атома.
  На основании новых открытий начала развиваться теория строения атома (модель строения атома Э. Резерфорда, 1911 г.; модель Н. Бора, 1913 г.).
  

• 5 слайд

  Первые представления об атоме
  
  1. Модель Демокрита.
  Демокрит знал, что если вы разделите камень пополам, у вас будет 2 половинки с практически одинаковыми свойствами, но если вы
  продолжите резать камень на более
  мелкие части, в конечном итоге у вас
  будет такой маленький кусок, что он
  будет неделим.
  
  Он назвал эти маленькие кусочки
  материи "атомами".
  
  
  

• 6 слайд

  Первые представления об атоме
  
  1. Модель Демокрита.
  
  По своей природе эти атомы неделимы, неразрушимы, вечны и невидимы.
  
  Будучи наименьшей формой материи,
  физически ее невозможно разделить,
  однако их можно отличить друг от
  друга по форме, размерам и положению..
  
  
  

• 7 слайд

  1897 год
  английский физик ДЖ. Томсон предложил модель атома – «Пудинг с изюмом»
  Согласно Томсону атом представляет собой шар размером порядка 10−8 см. По этому шару некоторым образом распределён положительный заряд, а внутри шара, подобно изюминкам,
  находятся электроны.
  

• 8 слайд

  Ядерная модель атома (планетарная)
  

• 9 слайд

  Планетарная модель атома
  В центре атома находится крошечное положительно заряженное
  ядро, вокруг которого, словно планеты вокруг Солнца, движутся электроны.
  
  Между ядром и электронами действуют силы кулоновского притяжения, но упасть на ядро электроны не могут за счёт своего движения
  точно так же, как и планеты
  не падают на Солнце, хоть
  и притягиваются к нему.
  

• 10 слайд

  Нейтроны и протоны – это нуклоны.
  Нукло́ны (от лат. nucleus «ядро»)
  

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

  В СТМ острая металлическая игла подводится к образцу на расстояние нескольких ангстрем (0.1 нм). При подаче на иглу относительно образца небольшого потенциала возникает туннельный ток.
  В процессе сканирования игла движется вдоль поверхности образца
  

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

  Число электронов 11
  Число протонов 11
  Число нейтронов = 23-11=12
  

• 19 слайд

  Практические задания
  

• 20 слайд

  Число протонов в атоме титана равно?
  

• 21 слайд

  Число нейтронов в атоме цинка равно?
  

• 22 слайд

  Число электронов в атоме ванадия равно?
  

• 23 слайд

  В атоме 24 протона, что это за элемент?
  

• 24 слайд

  В атоме 33 электрона, что это за элемент?
  

• 25 слайд

  В атоме 5 нейтронов, что это за элемент?
  

• 26 слайд

  Число нейтронов в атоме меди равно?
  

• 27 слайд

  Расположите химические элементы –
  1) алюминий 2) бор 3) галлий
  в порядке увеличения их атомного радиуса.
  1
  2
  3
  4