Презентация по химии на тему "Типы химических связей"

• 1 слайд

  ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»
  
  УП.07. Химия
  
  Раздел 1. Основы строения вещества
  
  Тема 1.2. Типы химических связей
  
  
  
  
  Автор: Дъячук Л. В.
  

• 2 слайд

  ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ
  1. Учебные цели:
  - сформировать знания об электроотрицательности, химической связи, видах химической связи: ковалентной, ионной, металлической; механизмах образования ковалентной связи: обменном и донорно-акцепторном; энергии и длине связи, полярности, направленности и насыщаемости ковалентной связи, кратности связи, водородной связи. Сформировать умения определять типы химической связи, объяснять природу и способы образования химической связи.
  2. Развивающие цели:
  - развивать логическое мышление, внимание, память, умение организовывать собственную деятельность, необходимую для выполнения профессиональных задач, развивать навыки познавательной деятельности, способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания; использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности; владение навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований, границ своего знания и незнания, новых познавательных задач и средств их достижения.
  3. Воспитательные цели:
  - формирование готовности и способности к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательного отношения к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности; выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам.
  
  

• 3 слайд

  Ионная химическая связь
  Это химическая связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов и анионов.
  

• 4 слайд

  Наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация, при которой на внешнем уровне будет находиться 8 электронов. Атомы часто достигают этого либо отдав электрон, либо присоединив его.
  Атомы, присоединившие электроны превращаются в отрицательно заряженные ионы – анионы.
  Атомы, отдавшие электроны превращаются в положительно заряженные ионы – катионы.
  
  

• 5 слайд

  Между анионами и катионами возникают силы электростатического притяжения, которые осуществляют ионную химическую связь.
  Этот тип связи характерен для соединений типичных металлов с типичными неметаллами.
  Например,
  ..
  Na• + •Cl: → Na+[Cl]-
  . .
  Пример веществ с ионным типом связи: KOH, HNO3
  MgCl2
  

• 6 слайд

  Свойства соединений с ионной химической связью:
  - твёрдые, прочные, тугоплавкие вещества, растворы и расплавы ионных соединений – электролиты.
  Примеры веществ с ионной связью: гидроксиды металлов, соли кислородсодержащих кислот, кислоты.
  
  
  
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Ковалентная химическая связь
  Это связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.
  Механизм образования ковалентной связи:
  1) обменный
  2) донорно-акцепторный
  
  

• 8 слайд

  По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ - связи и π - связи
  σ - связь – это перекрывание орбиталей вдоль линии связи.
  π-связь – это боковое перекрывание р - орбиталей, эта связь менее прочная.
  
  

• 9 слайд

  
  По числу электронных пар, то есть по кратности, различают:
  - одинарные связи – Н-Н
  - двойные связи – О=С=О
  - тройные связи – N ≡ N
  
  

• 10 слайд

  По степени смещения общих электронных пар к одному из связанных атомов различают ковалентную связь:
  - неполярную– ковалентная связь, образующаяся между атомами элементов с одинаковой электроотрицательностью (Cl2, H2).
  - полярную – ковалентная связь между атомами элементов с разной электроотрицательностью (HCl, H2S).
  
  

• 11 слайд

  Вещества с ковалентной связью имеют кристаллическую решётку двух типов:
  - атомную – вещества отличаются большой прочностью (алмаз, графит, кварц)
  - молекулярную – в обычных условиях такие вещества газообразны, летучие жидкости или твёрдые легкоплавкие вещества (Cl2, H2O, CO2). Молекулярная кристаллическая решётка непрочная.
  
  

• 12 слайд

  Металлическая связь
  
  Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке, называют металлической химической связью.
  

• 13 слайд

  Схема образования металлической связи:
  Ме0 – ne ↔ Меn+
  Свойства веществ с металлической связью: твёрдость, электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
  

• 14 слайд

  Металлы имеют кристаллическую металлическую решётку, в узлах которой ионы или атомы металлов.
   
  
  

• 15 слайд

  Водородная связь
  
  Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и отрицательными атомами сильноотрицательных элементов (Cl, F, O, N) другой молекулы
  Пример: водородная связь устанавливается между молекулами воды
  -δ +δ -δ +δ
  О – Н…... О – Н……
  ׀ +δ ׀ +δ
  Н Н
   
  Водородная связь устанавливается в молекулах спиртов, белков, ДНК. Вещества с водородной связью имеют молекулярные кристаллические решётки.
  Водородная связь характерна для спиртов, фтороводорода, молекул аммиака.
  

• 16 слайд

  Единая природа химической связи
  
  Деление на связи носит условный характер:
  - ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи;
  - металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью общих электронов;
  - различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах: в молекуле серной кислоты между Н+ и SO42- ионная связь, между серой и кислородом – ковалентная полярная;
  -различные типы связей могут переходить один в другой.
  

• 17 слайд

  Задания для закрепления знаний по теме «Химическая связь»
   
  Задание 1.
  Ответьте на вопросы устно:
  1) Какие виды химической связи вам известны?
  2) Какой тип связи возникает между разноимённо заряженными ионами?
  3) Каков состав соединений с ионной связью?
  4) Какая химическая связь между атомами элементов неметаллов с разной электроотрицательностью?
  5) Каков тип химической связи в атомах металлов и сплавов?
  6) Каков тип химической связи между молекулами воды?
  

• 18 слайд

  Задание 2.
  Выполните письменно задание:
  Определите тип химической связи в молекулах следующих веществ:
  NaCl
  KOH
  HNO3
  H2S
  H2
  Ba
  
  

• 19 слайд

  Эталон ответов:
   
  NaCl - ионная
  KOH – ионная, ковалентная полярная
  HNO3 – ионная, ковалентная полярная
  H2S – ковалентная полярная
  H2 – ковалентная неполярная
  Ba – металлическая
  
  

• 20 слайд

  Допишите до конца предложения:
  1) Химическая связь в металлах и сплавах, называется ………………. химической связью.
  2) Химическая связь между противоположно заряженными ионами, называется ……………. химической связью.
  3) Химическая связь во фториде кальция CaF2 - …………
  4) Ковалентная химическая связь образуется за счёт ……………
  5) По способу перекрывания электронных орбиталей различают …….. и …………. ковалентные связи.
  6) Химическая связь в оксиде серы SO3 - ………………..
  
  

• 21 слайд

  Эталон ответов:
  1) Химическая связь в металлах и сплавах, называется металлической химической связью.
  2) Химическая связь между противоположно заряженными ионами, называется ионной химической связью.
  3) Химическая связь во фториде кальция CaF2 – ионная.
  4) Ковалентная химическая связь образуется за счёт образования общих электронных пар.
  5) По способу перекрывания электронных орбиталей различают сигма - и пи - ковалентные связи.
  6) Химическая связь в оксиде серы SO3 – ковалентная полярная.
  
  

• 22 слайд

  Список использованных источников
  1. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2021
  2. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
  3. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.
  
  4. Яндекс картинки
  https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz