Презентация по химии на тему "Углерод"

• 1 слайд

  УГЛЕРОД
  

• 2 слайд

  Цель урока: повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть химические свойства углерода.
  

• 3 слайд

  Строение атома углерода
  Расположение электронов в атоме углерода в нормальном состоянии
  1s2
  2s2
  2p2
  +6С
  1s2
  2s2
  2p2
  +6С
  Процесс распаривания электронов при притоке энергии
  1s2
  2s1
  2p3
  +6С
  Расположение электронов в атоме углерода в результате распаривания электронов
  http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08fb1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/
  

• 4 слайд

  Некоторые характеристики элементов подгруппы углерода.
  

• 5 слайд

  Физические свойства
  Алмаз
  Прозрачное вещество, сильно лучепреломляемое
  Химически устойчивое вещество. Очень твердый
  В атмосфере кислорода сгорает при температуре 700-800 градусов
  
  Графит
  Вещество серо-стального цвета
  Химически инертен
  Кристаллы имеют слоистую структуру
  Плотность 2,22-2,26 г/см3
  Углерод
  Аморфный
  углерод
  Мелкокристаллический
  Графит: сажа, кокс,
  древесный уголь
  
  

• 6 слайд

  Алмазный фонд
  

• 7 слайд

  Фуллерен
  Фуллерен
  

• 8 слайд

  Адсорбция
  Абсорбция — поглощение газов или растворенных веществ из смесей поглотителями, называемыми абсорбентами.
  Товий Егорович Ловиц
  Николай Дмитриевич
  Зелинский
  

• 9 слайд

  Окислительно-восстановительные свойства углерода
  0
  С
  - 4
  СH4
  Na4С
  Mg2С
  карбиды
  +2
  СO
  +4
  СO2
  H2СO3
  K2СO3
  карбонаты
  Задание: проанализируйте химические свойства углерода с позиции ОВР и сделайте вывод о роли углерода при взаимодействии с различными веществами.
  
  

• 10 слайд

  Окислительно-восстановительные свойства углерода
  0
  С
  - 4
  СH4
  Na4С
  Mg2С
  карбиды
  +2
  СO
  +4
  СO2
  H2СO3
  K2СO3
  карбонаты
  Задание: проанализируйте химические свойства кремния с позиции ОВР и сделайте вывод о роли кремния при взаимодействии с различными веществами.
  
  

• 11 слайд

  Окислительно-восстановительные свойства углерода
  0
  -4
  +2
  +4
  Окислительные свойства
  С
  +4e
  СH4
  Na4С
  
  

• 12 слайд

  Взаимодействие с простыми веществами
  Углерод окислитель
  1.С металлами:
  а) Ca0+ C0 = Ca+2C-12 карбид кальция
  б) 4Al0 + 3С0 = Al+34С-43 карбид алюминия
  
  2. С водородом
  2H02 + С0 = СH+14 метан
  
  

• 13 слайд

  Окислительно-восстановительные свойства углерода
  0
  -2
  +2
  +4
  Восстановительные свойства
  С
  СO
  СO2
  H2СO3
  СCl4
  - 2e
  - 4e
  

• 14 слайд

  Взаимодействие с простыми веществами
  Углерод восстановитель
  С кислородом
  а) C0 + O02 = C+4O-22 оксид углерода (IV)
  б) 2C0 + O02 = 2 C+2O-2 оксид углерода (II)
  
  2. С галогенами
  C0 + 2Cl02 = C+4Cl-14 четыреххлористый углерод
  
  3. С серой
  С0 + 2S0 = C+4S-22 сульфид углерода (IV)
  

• 15 слайд

  CaCO3- мел, известняк, мрамор
  CaCO3* MgCO3 – доломит.
  В свободном виде:
  алмаз, графит,
  УГЛЕРОД В ПРИРОДЕ
  Является составной частью каменного угля, нефти и природного газа.
  Калачеевская меловая пещера –
  исторический памятник
  Органогенный элемент
  

• 16 слайд

  Домашнее задание
  П. 29, конспект урока.
  Работа с виртуальной лабораторией «Знакомство с образцами природных соединений неметаллов: карбонаты».
  http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=260:2009-11-14-22-37-18&catid=57:2009-11-14-21-25-00&Itemid=108