Презентация по химии на тему "Упражнения заданий егэ № 32" (11 класс)

• 1 слайд

  Щелочные металлы
  11 класс
  

• 2 слайд

  Важные соединения и минералы:
  
  NaCl-поваренная соль(минерал галит)
  Na2CO3-кальцинированная сода
  Na2CO3*10 H2O-кристаллическая сода
  NaHCO3- пищевая сода
  Na2SO4*10 H2O-глауберова соль
  
  

• 3 слайд

  Важные соединения и минералы:
  
  NaOH-каустическая сода, каустик, едкий натр
  КОН- едкое кали
  К2CO3-поташ
  KCl-сильвин(минерал)
  KCl* NaCl-сильвинит(минерал)
  
  

• 4 слайд

  Щелочные металлы легко реагируют с неметаллами:
  
   
  K + I2 =
  Na + H2 =
  Li + N2 = (реакция идет уже при комнатной температуре)
  K + P =
  Na + S =
  Na + C =
  

• 5 слайд

  
  
   
  2K + I2 = 2KI
  2Na + H2 = 2NaH
  6Li + N2 = 2Li3N
  
  3K + P = K3P
  2Na + S = Na2S
  2Na + 2C = Na2C2
  
  

• 6 слайд

  Реакции с кислородом
  В реакциях с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою индивидуальность: при горении на воздухе литий образует оксид, натрий – пероксид, калий – надпероксид.
   
  Li + O2 =
  Na + O2 =
  K + O2 =
  

• 7 слайд

  Реакции с кислородом
   
  4Li + O2 = 2Li2O
  2Na + O2 = Na2O2
  K + O2 = KO2
  
  

• 8 слайд

  Получение оксида натрия:
  
   
  10Na + 2NaNO3 = 6Na2O + N2 ↑
  2Na + Na2O2 = 2Na2O
  2Na + 2NaOН = 2Na2O + Н2↑
  
  

• 9 слайд

  С водой:
  Взаимодействие с водой приводит к образованию щелочи и водорода.
   
  Na + H2O =
  

• 10 слайд

  Взаимодействие с кислотами:
  Na + HCl =
  
  Na + H2SO4(конц.) =
  
  Na +HNO3(разб.) =
  

• 11 слайд

  Взаимодействие с кислотами:
  2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
  
  8Na + 5H2SO4(конц.) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
  
  8Na +10HNO3(разб.) = 8NaNO3 + NH4NO3+ 3H2O
  
  

• 12 слайд

  При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:
  
  
  2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2 ↑
  
  

• 13 слайд

  Взаимодействие с органическими соединениями:
   
  Н ─ C ≡ С ─ Н + Na →
  
  CH3Cl + Na →
  

• 14 слайд

  Взаимодействие с органическими соединениями:
   
  Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H2
  
  
  2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl
  
  

• 15 слайд

  Качественные реакции
  Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени их катионами.
  Ион Li+ окрашивает пламя в кармино-красный цвет,
  ион Na+ – в желтый,
  К+ – в фиолетовый
  
  

• 16 слайд

  Оксиды.
  Оксиды щелочных металлов типичные основные оксиды. Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой.
   
  Na2O + P2O5 =
  Na2O + Al2O3 =
  Na2O + HCl =
  Na2O + H2O =
  

• 17 слайд

  Оксиды.
   
  3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
  Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2
  Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
  Na2O + H2O = 2NaOH
  
  

• 18 слайд

  Пероксиды.
  Na2O2 + CO2 =
  Na2O2 + CO =
  Na2O + O2 =
  Na2O2 =
  Na2O2 + H2O (хол.) =
  

• 19 слайд

  Пероксиды.
  2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
  Na2O2 + CO = Na2CO3
  2Na2O + O2 = 2Na2O2
  
  2Na2O2 = 2Na2O + O2↑
  Na2O2 + 2H2O (хол.) = 2NaOH + H2O2
  
  

• 20 слайд

  Пероксиды.
  Na2O2 + H2O (гор.) =
  Na2O2 + H2SO4 (разб.гор.) =
  Na2O2 -окислитель
  Na2O2 + S =
  Na2O2 + H2SO4 + NaI =
  Na2O2 -восстановитель
  Na2O2 + H2SO4 + KMnO4 =
  

• 21 слайд

  Пероксиды.
  2Na2O2 + 2H2O (гор.) = 4NaOH + O2↑
  2Na2O2 + 2H2SO4 (разб.гор.) = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑
  Na2O2 -окислитель
  2Na2O2 + S = Na2SO3 + Na2O
  Na2O2 + 2H2SO4 + 2NaI = I2 + 2Na2SO4 + 2H2O
  Na2O2 -восстановитель
  5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4
  

• 22 слайд

  Основания (щелочи).
  NaOH(избыток) + CO2 =
  NaOH + CO2 (избыток) =
  NaOH + Al2O3 =
  NaOH + Al2O3 + H2O =
  NaOH + Al(OH)3 =
  

• 23 слайд

  Основания (щелочи).
  2NaOH(избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O
  NaOH + CO2 (избыток) = NaHCO3
  
  2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
  2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
  NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
  

• 24 слайд

  Основания (щелочи).
  NaOH + Al + Н2О =
  KOH + NO2 + O2 =
  KOH + KHCO3 =
  NaOH + Si + H2O =
  
  

• 25 слайд

  Основания (щелочи).
  2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
  2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O
  KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O
  2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2
  
  

• 26 слайд

  Основания (щелочи).
  KOH + P4 + H2O =  
  KOH(холодный) + Cl2 =  
  KOH(горячий) + Cl2 =
   
  NaOH + S =
  

• 27 слайд

  Основания (щелочи).
  3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
   
  2KOH(холодный) + Cl2 = KClO + KCl + H2O
   
  6KOH(горячий) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
   
  6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
  
  

• 28 слайд

  Соли.
  
  NaNO3 =  
   
  NaHCO3 + HNO3 =  
  NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 =
  NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑
   
  
  

• 29 слайд

  Соли.
  
  2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
   
   
  NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O
   
  5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
   
  NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑
   
  
  

• 30 слайд

  Соли.
  H2O + NaI –электролиз-
  
  KI + H2SO4(конц.) =
   
  Na2SO4 + Ba(OH)2 =
   
  
  

• 31 слайд

  Соли.
  2H2O + 2NaI –электролиз- H2 + 2NaOH + I2
   
  8KI + 5H2SO4(конц.) = 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
   
   
  Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
   
  
  

• 32 слайд

  Соли.
  
   
  KClO3 –нагр.-=
  KClO3 –кат.-=  
  KClO3 + HCl =
  Na2SO3 + S =  
  NaI + Br2 =
  

• 33 слайд

  Соли.
  
   
  4KClO3 –нагр.-= KCl + 3KClO4
    2KClO3 –кат.-= 2KCl + 3O2
   
  KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 
  Na2SO3 + S = Na2S2O3
   
  2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 
  
  

• 34 слайд

  Задание № 32
  Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при лёгком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты жёлтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щёлочью восстанавливается первоначальный цвет. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
  

• 35 слайд

  I-ая группа;№32
  Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезает через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 36 слайд

  I-ая группа;№32
  Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, внесли в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций
  

• 37 слайд

  I-ая группа;№32
  При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха; при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль высшей кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ (простое вещество) и образуется соль Б. Соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при ее взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 38 слайд

  I-ая группа;№32
  Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 39 слайд

  I-ая группа;№32
  ) Калий нагрели в атмосфере азота. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, после чего к образовавшейся смеси солей добавили суспензию гидроксида кальция и нагрели. Полученный газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II).Напишите уравнения описанных реакций.
  

Краткое описание документа:

В данной презентации содержится теоретический материал по теме "Щелочные металлы":нахождение в природе,химические свойства щелочных металлов и их важнейших соединений,имеется слайд о качественном определении ионов щелочных металлов, а также задания егэ № 32 по данной теме,который можно использовать при подготовке к экзамену