Презентация по химии на тему "Вещества, количественные отношения, основные знаки и формулы химии"

• 1 слайд

  ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ
  «Вещества, количественные отношения, основные знаки и формулы химии»
  Выполнила Зубкова М.М.
  

• 2 слайд

  Атом состоит из
  ядра и электронной оболочки
  Ядро состоит из
  протонов и нейтронов
  
  

• 3 слайд

  Массовое число атома это сумма протонов и нейтронов
  А = Z + N
  
  

• 4 слайд

  По элементному составу различают простые вещества, состоящие из атомов одного элемента (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au),
  и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (H2O,NH3, OF2, H2SO4, MgCl2,K2SO4).
  

• 5 слайд

  Способность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, называется аллотропией.
  Например, элемент кислород O имеет две аллотропные формы –
  кислород O2 и
  озон O3
  с различным числом атомов в молекулах.
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Смеси/Химические соединения
  
  Состав
  Свойства
  Как можно разделить
  Внешние признаки
  

• 8 слайд

  Смеси/Химические соединения
  Состав
  переменный – постоянный
  Свойства:
  Вещества, образуя … сохраняют свои свойства/ свойства не сохраняются
  Разделить
  можно разделить физическими способами/ можно разложить только с помощью химических реакций
  

• 9 слайд

  Смеси/Химические соединения
  Можно ли судить по внешним признакам об образовании смеси и химического соединения?
  Не сопровождается выделением теплоты или другими признаками химических реакций!
  

• 10 слайд

  Качественный состав молекулы показывает какие виды атомов входят в состав вещества.
  Количественный состав показывает сколько атомов определённого вида входит в состав молекулы вещества.
  

• 11 слайд

  Относительная молекулярная масса
  
  Относительная молекулярная масса (Mr)- безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.
  
  Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.
  
  

• 12 слайд

  Например в случае карбоната кальция за структурную единицу берем CaCO3,, и для нее находим:
  
  М (CaCO3) = Аr(Ca) + Ar(С) + 3Ar(O) = 40+12+163 = 100
  
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, равное 6,02.1023 структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).
  Число частиц в 1 моль вещества называется константой (постоянной) Авогадро (NA)
  NA = 6,02. 1023 частиц/моль или моль-1
  
  

• 15 слайд

  Масса - основная характеристика всех физических тел и частиц.
  Молярная масса - одна из основных характеристик вещества, определяемая отношением массы вещества к его количеству; выражается в г/моль, обозначается М.
  М(CaCO3) = 100 г/моль
  

• 16 слайд

  из 1 моля метана получаются 2 моля воды или
  из 16 г метана получается 2.18 = 36 г воды
  

• 17 слайд

  6× 1023 а.е.м. = 1 г
  
  Число N = 6.1023 является как бы переводным коэффициентом из шкалы а.е.м. в шкалу граммов. Например, молекулярный вес CaO составляет 56 а.е.м.
  Взвесив на весах 56 г оксида кальция СаО, мы тем самым "отсчитали" 6.1023 структурных единиц ("молекул") СаО.
  Чтобы теперь отсчитать для нашей реакции точно такое же количество молекул Н2О, следует взвесить на весах ровно 18 г воды
  
  

• 18 слайд

  М = m/
   - количество вещества, моль
  m – масса вещества, г
  
  NA=N/
  N –штук атомов, молекул, ионов
  
  

• 19 слайд

  H2 + Cl2 = 2 HCl 
  (все вещества – газообразные)
  итальянский химик Амедео Авогадро сформулировал закон(1811 г.):
  
  Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.
  
  

• 20 слайд

  Молярный обьем - обьем вещества количеством 1 моль.
  Для любых газов 1 моль при нормальных условиях
  Vm = 22,4 л/моль
  Моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем.
  При нормальных условиях (н.у.), т.е.
  температуре 273,15 К (00С)
  давлении 101 325 Па (нормальное атмосферное давление – 760 мм),
  моль любого газа занимает объем 22,4 л
  
  

• 21 слайд

  М = m/
   - количество вещества, моль
  m – масса вещества, г
  
  NA=N/
  N –штук атомов, молекул, частиц…
  VM = V/ 
   - количество вещества газа, моль;
  V - объем газа, л
  
  

• 22 слайд

  Массовая доля и молярная концентрация растворённого вещества
  Массовая доля ω растворенного вещества - это отношение массы m(растворенного вещества) к массе раствора m(р-ра):
  ω (р-ого в-ва) = m(р-ого в-ва) / m(р-ра),
  где m(р-ра) = m(р-ого в-ва) + m(Н2О).
  Единица массовой доли вещества в растворе - доля от единицы или от 100%.
  Для твердых веществ (например, примеси)
  ω (искомого вещества) = m(части) / m(целого)
  

• 23 слайд

  В презентации использован учебник:
  «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
  
  И материалы с сайта: https://infourok.ru/biblioteka/himija/klass-10/uchebnik-1423/type-56