Презентация по химии на тему "Водород" (7,8 класс)

• 1 слайд

  ВОДОРОД
  

• 2 слайд

  Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и Михаил Васильевич Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г.осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.
  

• 3 слайд

  Обычный водородный атом (протий) состоит из двух фундаментальных частиц (протона и электрона) и имеет атомную массу 1. Водород сходен со щелочными металлами в том, что все эти элементы способны отдавать электрон атому-акцептору для образования химической связи.
  

• 4 слайд

  На электронной орбите атома водорода могут находиться 2 электрона, поэтому водород способен также принимать электрон, образуя отрицательный ион Н–, гидрид-ион, и это роднит водород с галогенами, для которых характерно принятие электрона с образованием отрицательного галогенид-иона типа Cl–. Дуализм водорода находит отражение в том, что в периодической таблице элементов его располагают в IA подгруппе (щелочные металлы), а иногда – в VIIA подгруппе (галогены).
  

• 5 слайд

  Физические свойства
   В нормальных условиях водород – бесцветный газ, без запаха и вкуса, очень легкий.
  

• 6 слайд

  Правила обращения
  Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.
  Взрывоопасные концентрации водорода с кислородом возникают от 4 % до 96 % объёмных. При смеси с воздухом от 4 % до 75 (74) % объёмных.
  
  

• 7 слайд

  Химические свойства
  при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
  Са + Н2 = СаН2
  и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:
  F2 + H2 = 2HF
  

• 8 слайд

  С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
  О2 + 2Н2 = 2Н2О.
  Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
  CuO + Н2 = Cu + H2O
  Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
  N2 + 3H2 → 2NH3
  

• 9 слайд

  Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
  
  При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:
  2Na + H2 → 2NaH
  Ca + H2 → CaH2
  Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:
  CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑
  

• 10 слайд

  Получение водорода
  В промышленности
  1.Электролиз водных растворов солей:
  2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
  2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000 °C:
  H2O + С ⇄ H2 + СО
  3.Из природного газа.
  Конверсия с водяным паром:
  CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
  Каталитическое окисление кислородом:
  2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
  

• 11 слайд

  В лаборатории
  1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту:
  Zn + HCl→ ZnCl2 + H2↑
  2.Взаимодействие кальция с водой:
  Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
  3.Гидролиз гидридов:
  NaH + H2O → NaOH + H2↑
  

• 12 слайд

  4.Действие щелочей на цинк или алюминий:
  2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
  Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
  

• 13 слайд

  Водород в природе
  Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 17, упр. 2,3,4 (письменно)