ПРЕЗЕНТАЦИЯ по ХИМИИ: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

• 1 слайд

  ПРЕЗЕНТАЦИЯ: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
  8 класс
  Красильникова Тамара Ивановна
  УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
  МАОУ г. Владимир
  "Гимназия №3"
  

• 2 слайд

  ОВР - ЕДИНСТВО ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ ПРОЦЕССОВ
  

• 3 слайд

  горение
  МИР ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
  дыхание
  окисление глюкозы
  C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
  молочнокислое брожение
  С12H22О11 + H2O  4С3Н6О3
  (молочный сахар)
  ОЧИЩЕНИЕ
  ВОДЫ
  

• 4 слайд

  ОВР. ПОНЯТИЕ
  реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными
  окислительно-восстановительные реакции осуществляются за счет перехода электронов от одних частиц к другим
  окислитель
  восстановитель
  

• 5 слайд

  СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
  степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов и в целом электронейтральна
  степень окисления атомов элементов простых веществ равна нулю
  Mgº, Cl2º, O2º
  степень окисления водорода в соединениях +1, кроме гидридов
  HCl, H2O, NaH
  степень окисления кислорода в соединениях -2, кроме пероксидов и соединений с фтором
  H2O, Н2О2, OF2
  сумма всех степеней окисления атомов в соединении равна нулю
  
  H2SO4
  2(+1)+6+4(-2)=0
  сумма всех степеней окисления атомов в ионе равна значению заряда иона
  SO4
  6+4(-2)=-2
  +1 +1 -1
  -2 -1 +2
  +1 +6 -2
  +6 -2
  

• 6 слайд

  ОКИСЛЕНИЕ –
  процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами
  Al0 – 3e 
  
  Al+3
  Mg0 – 2e
  Mg+2
  S+2
  S-2 – 4e 
  2H+1
  H20 – 1e х 2 
  ВОССТАНОВЛЕНИЕ –
  процесс принятия электронов атомами, молекулами или ионами
  S-2
  S0 + 2e 
  S +2
  S+6 + 4e 
  2O -2
  O20 + 2e х 2 
  

• 7 слайд

  ОКИСЛИТЕЛИ
  - это вещества, атомы, ионы или молекулы которых принимают электроны, при этом их степень окисления понижается
  2NO +O2  2NO2
  +2
  0
  +4
  -2
  ок-ль
  ВОССТАНОВИТЕЛИ
  - это вещества, атомы, ионы или молекулы которых отдают электроны, при этом их степень окисления повышается
  CuO +CO  Cu +CO2
  +2
  восст-ль
  0
  +2
  +4
  

• 8 слайд

  ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
  ВОССТАНОВЛЕНИЕ
  ОКИСЛИТЕЛЬ
  ПОНИЖЕНИЕ СО
  ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ
  ОКИСЛЕНИЕ
  ВОССТАНОВИТЕЛЬ
  ПОВЫШЕНИЕ СО
  

• 9 слайд

  ПРИМЕРЫ
  

• 10 слайд

  K
  +
  Cl2
  K Cl
  0
  0
  +1
  -1
  2
  2
  0
  Cl
  2
  +1e
  -1
  Cl
  0
  K
  -1e
  +1
  K
  2
  2
  ОК-Е
  1
  ВОСС-Е
  2
  восс-ль
  ок-ль
  

• 11 слайд

  Са
  +
  О2
  СаО
  0
  0
  +2
  -2
  2
  2
  0
  О
  2
  +2e
  -2
  О
  0
  Са
  -2e
  +2
  Са
  2
  2
  ОК-Е
  1
  ВОСС-Е
  2
  восс-ль
  ок-ль
  

• 12 слайд

  Li
  +
  О2
  Li2О
  0
  0
  +1
  -2
  2
  4
  0
  О
  2
  +2e
  -2
  О
  0
  Li
  -1e
  +1
  Li
  2
  4
  ОК-Е
  1
  ВОСС-Е
  2
  восс-ль
  ок-ль
  

• 13 слайд

  Mg
  
  +
  S
  MgS
  0
  0
  +2
  -2
  0
  S
  +2e
  -2
  S
  0
  Mg
  -2e
  +2
  Mg
  1
  ОК-Е
  1
  ВОСС-Е
  восс-ль
  ок-ль