Презентация по химии , тема "Атом, его строение , молекулы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса"

• 1 слайд

  Атом, его строение , молекулы. Относительная атомная масса.
  Относительная молекулярная масса
  8 класс
  Автор: учитель химии Григорьева С.В.
  

• 2 слайд

  Атом-мельчайшая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра , нейтронов и отрицательно заряженной оболочки электронов.
  
   
  
  
   
  
  
  
  Атом
  Ядро
  Электронная оболочка
  Состоит из нуклонов
  Протонов (р+)
  Нейтронов(nо)
  Состоит из электронов ͞e
  

• 3 слайд

  Число нейтронов находится по формуле
  Nn = A – Z
  А – массовое число
  Z – число протонов= порядковому номеру элемента
  
  Например:
  химический элемент натрий (Na), имеет порядковый номер Z=11, массовое число атома равно A=23, тогда число нейтронов составляет:
  Nn = 23 – 11=12
  

• 4 слайд

  Основные понятия
  1. Химический элемент- это определенный вид атома.
  2.Нукулид-это вид атома с определенным числом протонов и нейтронов в ядре.
  3.Изотопы-это атомы одного вида с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.
  4.Ионы-заряженные частицы, образующиеся при отщеплении от нейтральных атомов или присоединении к ним электронов.
  5.Катионы-это положительно заряженные частицы.
  6.Анионы-отрицательно заряженные частицы.
  

• 5 слайд

  Электронные оболочки атомов
  1.Электронная оболочка атома –это все электроны атома.
  2.Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями.
  3.Электроны в разных слоях различаются энергией связи с ядром: чем дальше от ядра они находятся ,тем меньше энергия его взаимодействия.
  4.Электронные слои атома-энергетические уровни, их максимальная наполняемость :
  1-2 электрона (исключение водород);
  2-8 электронов;
  3-18 электронов;
  4-32 электрона
  
  
  

• 6 слайд

  Распределение электронов в атоме
  уровни • ) ) ) )
  2 8 18 32…
  
  1 2 3 4
  подуровни s; s,p ; s,p,d ; s,p,d, f
  S ) ) ) Ca ) ) ) ) Al ) ) )
  16 2 8 6 20 2 8 8 2 13 2 8 3
  
  *Валентный слой-это внешний электронный слой.
  *Валентные электроны-электроны внешнего уровняю
  *Завершенный электронный слой –это слой в атоме ,содержащий максимально возможное для него число электронов.
  
  

• 7 слайд

  Основные понятия ,связанные с ПСХЭ
  Свойства химических элементов, а также свойства их атомов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.
  
  1.Период − горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Номер периода равен числу энергетических уровней.
  
  2.Группа − вертикально объединенные элементы (главная и побочная). Номер главной группы равен числу электронов на внешнем уровне.
  
  
  

• 8 слайд

  Относительная атомная масса.
  Абсолютная масса атома
  Относительная атомная масса (Аr)- показывает во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода.
  
  
  
  
  Абсолютная масса атома определяется по формуле:
  mатома (Na)= Аr ∙1а.е.м. =23∙1,66•10-24 г = 3,82 •10-23 г
  
  Аr = m атома 1а.е.м.
  
  1 а.е.м.(атомная единица массы)=1,66•10-24
  
  

• 9 слайд

  Относительная молекулярная масса. Абсолютная масса молекулы.
  Относительная молекулярная масса (Мr) –это сумма атомных масс в молекуле.
  Мr (Н2О) = 2Аr (Н) +Аr (О) =2∙1 + 16=18г/моль
  
  Абсолютная масса молекулы, соответственно определяется как:
  m молекулы= Мr (Н2О) ∙ m (1а.е.м.) = 18 ∙ 1,66∙10-24 г = 2,99 ∙10-23 г
  

• 10 слайд

  Домашнее задание:
  1.Рассчитать число элементарных частиц (протонов, электронов ,нейтронов) для элементов:
  №15, №16, №30
  2.Укажите положение в Периодической системе и распределите электроны по энергетическим уровням для элементов
  №16, №17; №19
  3.Рассчитайте абсолютную массу атома для элементов
  №12 и №13; №16,
  4.Рассчитайте относительную молекулярную массу для следующих соединений, формулы которых:
  P2O5; Н2SO4; Са(ОН)2; Al2(SO4)3;
  5. Рассчитайте абсолютные массы молекул:
  Н2SO4; P2O5; Al2(SO4)3;