Презентация по химии "Углерод"

• 1 слайд

  Углерод
  

• 2 слайд

  Физические свойства
  Алмаз. Кристаллическое вещество, прозрачное, бесцветное, обладает сильной лучепреломляемостью. Очень твердый, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло. Атомная кристаллическая решетка.
  Используют для обработки особо твердых материалов(буры, стеклорезы), используют в ювелирных изделиях.
  

• 3 слайд

  Графит. Слоистое кристаллическое вещество, непрозрачно, темно-серого цвета, имеет металлический блеск. Мягкий, электропроводный. Атомная кристаллическая решетка.
  Используют в качестве электродов, плавильных тиглей, замедлителя нейтронов в ядерных реакторах, смазки, графитовых грифелей.
  

• 4 слайд

  Уголь. Черный порошок. Атомная кристаллическая решетка.
  Используют как адсорбент (Адсорбция – поглощение жидких/газообразных веществ поверхностью твердого тела) для очистки сахара и спирта, в медицине, для защиты дыхательных путей
  Древесный уголь
  Активированный уголь
  

• 5 слайд

  Химические свойства
  Малоактивен, на холоде реагирует только с F2.Химическая активность растет с повышением температуры.
  Восстановительные свойства
  С+O2(изб)=CO2(t)C+2ZnO=2Zn+CO2(t)
  2С+O2(недост)=2CO(t)Fe3O4+4C=3Fe+4CO(t)
  С+H2O=CO+H2O(t)CuO+C=Cu+CO(t)
  C+4HNO3(конц)=CO2+4NO2+2H2O(t)
  C+2H2SO4(конц)=CO2+2SO2+2H2O(t)
  CaSO4+4C=CaS+4CO (t)
  
  

• 6 слайд

  Окислительные свойства
  3С(кокс)+СaO=CO+CaC2(t)3C+4Al=Al4C3(t)
  2Be+C=Be2C(t)Ca+2C=CaC2 (t)
  С+Si=SiC(t)2H2+C=CH4(t, Ni)
  
  

• 7 слайд

  CO
  Угарный газ. Малорастворим в воде, бесцветный.
  Очень ядовит.
  
  
  Получение 1)в газогенераторах: С+O2=CO2(t)
  CO2+C=2CO(t)
  2)лабораторно: HCOOH=H2O+CO(t)
  
  !
  

• 8 слайд

  Химические свойства
  При нормальных условиях инертен, при повышенной температуре – восстановитель. Восстанавливает только металлы после Al. Несолеобразующий.
  CO+Cl2=COCl2(hν) – оксохлорид(фосген).Яд!
  2СO+O2=2CO2(t)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2(t)
  СO+H2O=CO2+H2O(t, Ni)CuO+CO=Cu+CO2(t)
  CO+NaOH(к)=HCOONa(t, p)
  COCl2+4KOH=K2CO3+2KCl+2H2O(t)
  
  

• 9 слайд

  CO2
  Углекислый газ. Растворим в воде, бесцветный, без запаха. В твердом состоянии – хладагент, «сухой лед»
  Получение 1)обжиг известняка: CaCO3=CaO+CO2(t)
  2)C+O2=CO2
  3)лабораторно: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(t)
  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
  Собирают путем вытеснения воздуха из колбы.
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  При повышенной температуре – окислитель.
  CO2+C=2CO(t)2Mg+CO2=C+2MgO
  (только для магния)
  Вытесняет более слабые кислоты, чем угольная
  Сa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
  Выделение малорастворимых гидроксидов из гидроксосолей:
  K[Al(OH)4]+CO2(изб)=Al(OH)3+KHCO3
  
  

• 11 слайд

  H2CO3 и карбонаты
  Слабая кислота, существует только в растворе.
  Может образовывать средние и кислые соли
  СO2+H2O=H2CO3
  
  
  NaOH+CO2+H2O=NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3
  Na2SO4+CaCO3+2C=Na2CO3+CaS+2CO2
  Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(t)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
  CaCO3=CaO+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2