Презентация по теме "Электронно-ионный метод составления уравнений ОВР"

Электронно-ионный метод составления окислительно-восстановительных уравнений

Метод позволяет

-                   рассмотреть уравнение химической реакции с точки зрения ТЭД и О-В процессов одновременно,

-                   на основе сведения об исходных веществах, назвать продукты реакции

Опорная таблица

Изменение числа атомов кислорода в ходе реакции	Кислая среда рН <7	Нейтральная среда рН=7	Щелочная среда рН>7
О < О	Н2О → 2 H+	Н2О → 2 H+	H2O →2 OH-
О > О	2 H+ → H2O	H2O →2 OH-	2OH-→ H2O

Расчет производится на каждый атом кислорода

Рассмотрим уравнение реакции, в котором указаны продукты реакции

KMnO₄ +    Na₂SO₃ +    H₂SO₄ =   MnSO₄ +    K₂SO₄ +    Na₂SO₄ +     H₂O

                                                                      K+ MnO4- +  Na2+ SO32-       +  H2+ SO42- =

                                                          Mn2+ SO42- + K2+ SO42- +  Na2+ SO42-   +   H2O

MnO₄ ^- → Mn²⁺              Кислорода до реакции на 4 атома      больше

SO₃ ^2- → SO₄ ^2-                Кислорода до реакции на 1 атом меньше

Составление полуреакций

Реакция среды кислая, так как в исходных веществах присутствует сильная кислота

H2SO4

                                             MnO₄ ^-       + 8H⁺ → Mn²⁺   + 4 H₂O

                                                      SO3 2- + H2O → SO4 2-         + 2H+

Атомы кислорода, водорода, марганца и серы уравнены

Уравнивание зарядов в уравнениях полуреакций

В первой полуреакции исходный суммарный заряд +7, а конечный +2

Во второй полуреакции исходный суммарный заряд  -2, а конечный  0

Уравниваем заряды принимая или отдавая электроны

MnO₄ ^- + 8H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ + 4 H₂O SO₃ ^2- + H₂O    - 2e^- → SO₄ ^2- + 2H⁺

Уравняем число отданных и принятых электронов

                    MnO₄ ^- + 8H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺     + 4 H₂O  |  2

                    SO₃ ^2- + H₂O    - 2e^- → SO₄ ^2-          + 2H⁺                                              | 5

_____________________________________

2 MnO₄ ^- + 16 H⁺ + 5 SO₃^2- + 5 H₂O →

2 Mn²⁺ +  8 H₂O + 5 SO₄^2- + 10 H⁺

2 MnO₄ ^- + 6 H⁺ + 5 SO₃^2- → 2 Mn²⁺ +  3 H₂O + 5 SO₄^2-

Дополнение ионов, не участвующих в превращениях

В исходных веществах содержатся ионы К⁺ ,  Na⁺ и SO₄^2- ,  которые не участвовали в окислительновосстановительных процессах

2 MnO₄ ^- +  2K⁺ + 6 H⁺ + 3SO₄^2- + 10 Na⁺ + 5 SO₃^2- →

2 Mn²⁺ +  3 H₂O + 5 SO₄^2- +  2K⁺ + 3SO₄^2- + 10 Na⁺

Объединим ионы

(положительно и отрицательно заряженные) в молекулы, соблюдая электронейтральность молекулы

2 MnO₄ ^- +  2K⁺ + 6 H⁺ + 3SO₄^2- + 10 Na⁺ + 5 SO₃^2- →

2 Mn²⁺ + 2 SO₄² + 2K⁺ +2SO₄^2- + 10 Na⁺ + 5 SO₄²+ 3 H₂O

Запишем уравнение реакции с учетом коэффициентов

Составьте уравнение реакции, зная только исходные вещества

Определение исходных условий реакции

Выполните  самостоятельно

Выполните  самостоятельно