Презентация по теме: "Практические работы для 11 класса"

• 1 слайд

  Практическая работа №1
  Получение газообразных веществ и изучение их свойств.
  I.Цель работы: научиться получать водород, кислород, углекислый газ и изучить их свойства.
  II.Оборудование: штатив, пробирки, вещества ( Zn; H O ; MnO ;Na CO ; HCl).
  III.Ход работы.
  1. Получение водорода (H ) .
  2
  2
  2
  Zn +HCl =
  Свойства водорода: ,В, Ц, З, М сравнить с М(воздух)=29г/моль, Р(растворимость в воде).
  IV.Выводы.
  2. Получение кислорода ( O ).
  Свойства кислорода: ,В, Ц, З, М сравнить с М(воздух)=29г/моль, Р(растворимость в воде).
  
  Свойства углекислого газа : ,В, Ц, З, М сравнить с М(воздух)=29г/моль, Р(растворимость в воде).
  
  H O =
  MnO
  3. Получение углекислого газа (C O ).
  Na CO + HCl =
  2
  2
  2
  2
  2
  2
  2
  3
  3
  2
  

• 2 слайд

  Практическая работа №2
  Амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты.
  I. Цель работы: получить амфотерный гидроксид цинка, провести реакции, которые доказывают амфотерность гидорксида цинка и аминоуксусной кислоты .
  II. Оборудование: штатив с пробирками, вещества ( ZnSO ; NaOH; HCl; аминоуксусная кислота; Ф\Ф; метилоранж. ).
  III.Ход работы.
  1)Амфотерные свойства аминоуксусной кислоты.
  1. Доказательство основных свойств: NH CH COOH + HCl =
  2. Доказательство кислотных свойств: NH CH COOH + NaOH =
  2) 1)Амфотерные свойства гидроксида цинка.
  
  1. Получение гидроксида цинка: Zn SO + NaOH =
  
  2. Доказательство основных свойств: Zn(OH) + HCl =
  
  3. Доказательство кислотных свойств: Zn(OH) + NaOH =
  IVВыводы.
  2
  2
  4
  4
  2
  2
  2
  2
  

• 3 слайд

  Практическая работа №3
  Гидролиз солей.
  I.Цель работы: научиться определять среду солей, образованных основаниями и кислотами разной силы.
  
  II.Оборудование: штатив с пробирками, веществ (Na CO ; BaCl ; Zn SO ;
  Al2S3 ;Fe SO4 ;индикаторы).
  III.Ход работы.
  
  1.Соль образована сильным основанием и слабой кислотой ( Na CO ).
  Na CO + H O среда (pH= )
  2.Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ( ZnSO ).
  
  3.Соль образована сильным основанием и сильной кислотой ( BaCl ).
  
  4.Соль образована слабым основанием и слабой кислотой ( Al2S3).
  
  ZnSO + H O среда (pH= )
  
  Ba Cl + H O = среда (pH= )
  
  Al2S3 + H O = среда (pH= )
  
  IV.Выводы.
  
  2
  2
  2
  2
  2
  2
  2
  2
  2
  2
  3
  3
  4
  3
  4
  4
  

• 4 слайд

  Практическая работа №4
  Решение экспериментальных задач на распознание катионов .
  I.Цель работы: научиться определять с помощью качественных реакций катионы (Fe ;Fe ; H ;Cu ).
  II.Оборудование: штатив с пробирками, веществ (NaOH; HCl; FeCl ; Fe SO ; KNCS ;CuSO ; Ф/Ф; метилоранж.; лакмус).
  III.Ход работы.
  1. Определение катионов: (H ;Fe ; Fe ;Cu )
  Катионы (H ) определяют с помощью индикаторов.
  Определение катиона Fe : Fe SO + NaOH =
  Определение катиона Fe : FeCl + NaOH =
  FeCl + KNCS =
  IV.Выводы.
  
  2+
  2+
  +
  +
  2+
  2+
  2+
  3
  3
  3
  3-
  3+
  3+
  +
  4
  4
  4
  4
  2+
  Определение катиона Cu : CuSO + NaOH =
  
  

• 5 слайд

  Практическая работа №5
  Решение экспериментальных задач на распознание анионов.
  I.Цель работы: научиться определять с помощью качественных реакций анионы ( OH ; Cl ; SO ; I ).
  II.Оборудование: штатив с пробирками, веществ (NaOH; HCl; BaCl ; AgNO K I ; H SO ; Ф/Ф; метилоранж.; лакмус).
  III.Ход работы.
  2. Определение анионов: (ОH ;Cl ; SO ; I )
  
  Анионы (ОH ) определяют с помощью индикаторов.
  
  Определение аниона SO : H SO + BaCl =
  
  Определение аниона Cl : HCl + AgNO =
  
  IV.Выводы.
  
  2
  3
  2
  2
  2
  2-
  2-
  2-
  -
  3
  -
  -
  4
  3
  -
  4
  -
  -
  -
  4
  4
  -
  4
  -
  Определение аниона I : K I + AgNO =
  
  
  

• 6 слайд

  Практическая работа №6
  Решение экспериментальных задач по органической химии.
  
  I.Цель работы: научиться определять с помощью характерных реакций водные растворы органических веществ.
  
  II.Оборудование: штатив с пробирками,водные растворы веществ ( этанол, уксусная кислота, глюкоза, глицерин, мыло, белок, сода, индикаторы, NaOH, CuSO , HCl ).
  
  III.Ход работы.
  
  Задание №1
  В четырех пробирках находятся вещества (этанол, уксусная кислота, глюкоза, глицерин). С помощью характерных реакций, определить в какай пробирке какое вещество. Написать возможные уравнения реакций.
  Задание №2
  
  В трех пробирках находятся вещества (мыло, белок, сода). С помощью одного реактива, определить в какай пробирке какое вещество. Написать возможные уравнения реакций.
  
  IV.Выводы.
  
  4
  

• 7 слайд

  Практическая работа №7
  Практическое осуществление превращение веществ.
  I.Цель работы: научиться осуществлять превращения веществ по переходам.
  II.Оборудование: штатив с пробирками, держатель, спиртовка, вещества (CuSO ;NaOH; Fe; HCl; FeSO ).
  4
  4
  2
  4
  4
  2
  III.Ход работы.
  Практически осуществить превращение веществ: CuSO Cu(OH) CuO
  Cu
  1. CuSO + NaOH =
  2. Cu(OH) =
  t
  o
  3. CuSO + Fe =
  IV.Выводы.
  Практически осуществить превращение веществ:FeSO Fe(OH) FeCl
  1. FeSO + NaOH =
  4.Fe(OH) + HCl =
  2
  2
  2
  4
  2
  Fe(OH)
  3
  Fe O
  4
  2
  2.Fe(OH) + H O + O =
  
  3.Fe(OH) =
  
  t
  o
  4
  2
  2
  

• 8 слайд

  Практическая работа №8
  Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
  I.Цель работы: научиться определять пластмассы и волокна по характерным свойствам.
  
  II.Оборудование: спиртовка, пинцет, серная кислота, щелочь, четыре пакета с образцами пластмасс и четыре пакета с образцами волокон (без надписей).
  III.Ход работы.
  
  Задние №1. Даны 4 пакета с образцами пластмасс (без надписей). Для распознания пластмасс используйте таблицу 24.
  Задние №2. Даны 4 пакета с образцами волокон (без надписей). Для распознания волокон используйте таблицу 25.
  
  IV.Выводы.