Презентация "Решение заданий по химии высокого уровня сложности"

• 1 слайд

  Решение заданий
  по химии
  высокого уровня сложности
  учитель химии
  МБОУ «СШ № 33» города Смоленска
  высшей квалификационной категории
  Макарова Ольга Михайловна
  
  

• 2 слайд

  «Электролиз растворов солей»
  (задание 33)
  Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, который нужно добавить к отобранной порции раствора до полного осаждения ионов меди.
  
  

• 3 слайд

  Вариант решения
  Из условия задачи находим количества участвующих веществ
  m (CuSO4 исх.) = 500 ∙ 0,16 = 80 г
  n (CuSO4 исх.) = 80 / 160 = 0,5 моль
  n (газа полученного) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль
   
  Запишем уравнения реакций:
  2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ (электролиз) [1]
  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O [2]
  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 [3]
   
  
  

• 4 слайд

  2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ [1]
  n(H2SO4 полученной)[1] = 2n(O2 полученного)[1] = 0,1 моль
  n(CuSO4 прореаг.)[1] = 2n(O2 полученного)[1] = 0,1 моль
  n(CuSO4 ост.)[1] = n(CuSO4 исх.)[1] – n(CuSO4 прореаг.)[1]
  n(CuSO4 ост.)[1] = 0,5 – 0,1 = 0,4 моль
  m(р-ра после электролиза)= m (CuSO4 исх.) – m (Cu полученной)[1] - m(O2 полученного)[1]
  n(Cu полученной)[1] = 2n(O2 полученного)[1] = 0,1 моль
  m(Cu полученной)[1] = 0,1 ∙ 64 = 6,4 г
  m(O2 полученного)[1] = 0,05 ∙ 32 = 1,6 г
  m(р-ра после электролиза) = 500 – 6,4 – 1,6 = 492 г
  

• 5 слайд

  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O [2]
  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 [3]
  отобрали 98,4 / 492 = 1/5 часть раствора.
  Таким образом, в отобранном растворе
  n(CuSO4 в отобранной порции) = 0,4 / 5 = 0,08 моль
  n(H2SO4 в отобранной порции) = 0,1 / 5 = 0,02 моль
  n(NaOH)[2] = 2n(H2SO4 в отобранной порции) = 0,04 моль
  n(NaOH)[3] = 2n(CuSO4 в отобранной порции) = 0,16 моль
  n(NaOH общ.)[2] и [3] = 0,04 + 0,16 = 0,2 моль
  m(NaOH общ)[2] и [3] = 0,2 ∙ 40 = 8 г
  m(р-ра NaOH общ.)[2] и [3] = 8 / 0,2 = 40 г
  

• 6 слайд

  «Электролиз растворов солей»
  (задание 33)
  Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 40 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 65 г порошка цинка. Определите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.
  
  

• 7 слайд

  Вариант решения
  Запишем уравнения реакций:
  2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ (электролиз) [1]
  Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓ [2]
  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ [3]
   
  Приведем необходимые вычисления:
  m(CuSO4 исх.)[1] = 640 ∙ 0,2 = 128 г
  n(CuSO4 исх.)[1] = 128 / 160 = 0,8 моль
  
  

• 8 слайд

  2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑
  40 г = m (Cu полученной)[1] + m (O2 полученного)[1]
  n(O2 полученного) = х моль
  n (Cu полученной) = 2х моль
  M (O2 полученного) = 32х г
  m (Cu полученной) = 64*2х г
  128х + 32х = 40 ; 160х = 40 ; х = 0,25
  n (O2 полученного)[1] = 0,25 моль
  n(H2SO4 полученной)[1] = 2n(O2 полученного)[1] = 0,5 моль
  n(CuSO4 прореаг.)[1] = 2n(O2 полученного)[1] = 0,5 моль
  n(CuSO4 ост.)[1] = n(CuSO4 исх.)[1] – n(CuSO4 прореаг.)[1]
  n(CuSO4 ост.)[1] = 0,8 – 0,5 = 0,3 моль
  
  
  

• 9 слайд

  
  
  
  Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓ [2]
  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ [3]
  
  n(CuSO4)[2] = n(CuSO4 ост.)[1] = 0,3 моль
  n(H2SO4)[3] = n(H2SO4 полученной)[1] = 0,5 моль
  n(Zn исх.) = 65 / 65 = 1 моль
  n(Zn) [2] = n(CuSO4)[2] = 0,3 моль
  n(Zn) [3] = n(H2SO4)[3] = 0,5 моль
  n(Zn прореаг.) = 0,5 + 0,3 = 0,8 моль
  m(Zn прореаг.)[2] и [3] = 0,8 ∙ 65 = 52 г
  Zn в избытке по [2] и [3]
  n(ZnSO4 полученного)[2] = n(CuSO4 исх.)[2] = 0,3 моль
  n(ZnSO4 полученного)[3] = n(H2SO4 исх.)[3] = 0,5 моль
  n(ZnSO4 полученного)[2] и [3] = 0,3 + 0,5 = 0,8 моль
  m(ZnSO4 полученного)[2] и [3] = 0,8 ∙ 161 = 128,8 г
  

• 10 слайд

  m (р-ра) = m (р-раCuSO4 исх.) – (m (Cu полученной)[1] - m(O2 полученного)[1]) + m (Zn прореаг.) [2] и [3] – m (Cu полученной)[2] – m(H2 полученного)[3]
  n(Cu полученной)[2] = n(CuSO4 исх.)[2] = 0,3 моль
  m(Cu полученной)[2] = 0,3 ∙ 64 = 19,2 г
  n(H2 полученного)[3] = n(H2SO4 исх.)[3] = 0,5 моль
  m(H2 полученного)[3] = 0,5 ∙ 2 = 1 г
  m(р-ра) = 640 – 40 + 52 – 19,2 – 1 = 631,8 г
  
  Определена массовая доля сульфата цинка в полученном растворе:
  ω(ZnSO4) = 128,8 / 631,8 = 0,204, или 20,4%
  
  
  
  
  

• 11 слайд

  Генетическая связь
  между классами органических соединений
  (задание 32)
  

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

  Задание 34
  При сжигании образца органического вещества массой 63 г получено 100,8 л (н.у.) углекислого газа и 81 г воды. Данное вещество окисляется сернокислым раствором перманганата калия. Единственным углеродсодержащим продуктом окисления является пентанон-3.
  На основании данных условия задания:
  1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  3) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.
  
  

• 21 слайд

  Вариант решения
  Найдены количества вещества продуктов сгорания
  n(CO2) = 100,8 / 22,4 = 4,5 моль
  n(H2O) = 81 / 18 = 4,5 моль
  С СО2
  2Н H2O
  n(С) = n(CO2) = 4,5 моль
  n(H) = 2n(H2O) = 9 моль
  m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 63 – 4,5 · 12 – 9 · 1 = 0 г ,значит – это вещество углеводород
  x : y = 4,5 : 9 = 1 : 2
  CH2 – простейшая формула
  Молекулярная формула вещества – C10H20
  2) Составлена структурная формула вещества:
  3,4-диэтилгексен-3
  3) Составлено уравнение реакции окисления