Презентация "Серная кислота и ее соли" (9 класс)

• 1 слайд

  Тема урока:
  Серная кислота
  и ее соли
  Учитель химии МКОУ СОШ с. Мгачи
  Павлова Н.В.
  

• 2 слайд

  Цель:
  Изучение серной кислоты, ее физических и химических свойств, свойств ее солей-сульфатов; рассмотрение применения серной кислоты и ее солей.
  
  Задачи:
  1. Образовательная:
  Изучить физические и химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, свойства ее солей сульфатов и качественную реакцию на сульфат-ион. Рассмотреть применение серной кислоты и ее солей сульфатов.
  2. Развивающая:
  Развивать у учащихся умения составлять уравнения химических реакций.
  3. Воспитательная:
  Воспитывать у учащихся интерес к предмету химии как к прикладной науке.
  КГУ «СОШ №1 им. Н.Г.Чернышевского», Казахстан, г. Семей
  

• 3 слайд

  Характеристика кислоты
  Получение
  Химические свойства
  Соли
  Применение
  ВЫВОД
  Серная кислота в природе
  С О Д Е Р Ж А Н И Е
  Физические свойства
  

• 4 слайд

  По основности: двухосновная
  По наличию кислорода: кислородосодержащая
  По силе: сильный электролит
  
  Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь
  H2SO4
  Характеристика:
  

• 5 слайд

  Физические свойства
  Агрегатное состояние – жидкость
  Тяжелая маслянистая жидкость(купоросово масло, ее плотность – г +1,84г/см )
  Нелетучая, очень хорошо растворимая в воде – с сильным нагревом
  Т кип +296
  

• 6 слайд

  Разбавление серной кислоты
  Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
  Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.
  
  
  

• 7 слайд

  Химические свойства H2SO4
  С металлами (в ряду активности металлов до водорода):
  H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2
  2. С оксидами металлов:
  H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
  3. С гидроксидами металлов:
  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  4. С солями:
  H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2
  

• 8 слайд

  Видеофайл «Взаимодействие железа и цинка с серной кислотой»
  

• 9 слайд

  Просмотр из интернета видеофайла «Взаимодействие между основным карбонатом меди (II) и серной кислотой»:
  https://www.youtube.com/watch?v=xcAquygmGks
  

• 10 слайд

  ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ
  СЕРНОЙ КИСЛОТЫ –
  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
  При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы.
  
  Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода.
  При этом продуктом реакции является сернистый газ:
  
  Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O
  Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O
  В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.
  

• 11 слайд

  концентрированная серная кислота окисляет металлы
  концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):
  2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O
  8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
  
  

• 12 слайд

  Качественная реакция на ион –SO42-
  Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
  Ва2++SO42- = BaSO4↓
  

• 13 слайд

  концентрированная серная кислота окисляет неметаллы
  неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,
                                                
  C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2
  S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
  2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O   
  
  

• 14 слайд

  Соли H2SO4
  Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми
  Химические свойства сульфатов:
  1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли):
  CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
  2. С щелочами:
  FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
  3. С другими солями:
  К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4
  Сульфаты (SO4) – средние соли
  Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли
  

• 15 слайд

  Гипс —
  минерал из класса сульфатов,
  по составу CaSO4·2H2O.
  Волокнистый гипс (селенит) используют для недорогих ювелирных изделий. Из алебастра издревле вытачивали крупные ювелирные изделия — предметы интерьера (вазы, столешницы, чернильницы и т. д.).
  В «сыром» виде используется как удобрение и в целлюлозно-бумажной промышленности, в химической для получения красок, эмали, глазури. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле, в медицине.
  Желтоватые и более плотные разновидности гипса являются хорошим поделочным материалом.
  
  

• 16 слайд

  Мрамор
  Мрамор состоит из кальцита (карбоната кальция) с примесями других минералов, а также органических соединений. Примеси различно влияют на качество мрамора, снижая или повышая его декоративность.
  Мрамор используется как камень для памятников ,как штучный строительный камень для наружной облицовки и внутренней отделки зданий и в виде дроблёного и молотого камня, а также штучного (пильного) камня. Мраморные доски из чистого кальцитового мрамора применяют в электротехнике (панели приборных, распределительных, диспетчерских щитов).
  Мрамор используется также для создания мозаичных композиций, рельефов и круглых изваяний.
  

• 17 слайд

  Наиболее известные соли серной кислоты
  Na2SO4 · 10Н2O - глауберовая соль, или мирабилитом.
  Глауберова соль используется в производстве стекла. Небольшие количества её находят применение в медицине.
  Сульфат магния, или горькая соль (МgSO4 * 7Н2О) применяется в медицине как слабительное.
  Сульфат железа (II), или железный купорос (FеSO4 * 7Н2О) применяется для приготовления желтой кровяной соли (К4[Fе(СN)6]), чернил, для очистки воды и консервирования дерева.
  
  

• 18 слайд

  Наиболее известные соли серной кислоты
  Сульфат меди, или медный купорос (СuSО4 * 5Н2О) применяется для борьбы с различными грибками - вредителями сельского хозяйства, для производства медных покрытий и получения различных соединений меди.
  Двойные соли типа К2SO4 * Al2(SO4)3 * 24H2O или КАl(SO4)3 * 12Н2О. Эти соединения называются квасцами. Квасцы существуют только в твердом виде. В растворе они ведут себя как две самостоятельные соли.
  

• 19 слайд

  Наиболее известные соли серной кислоты
  Магния сульфат был впервые получен в 1665 г. Как лечебное средство его начали применять в конце XVII в. в Англии, где его добывали из вод эпсомских минеральных источников (отсюда и его первоначальное название — горькая, или английская соль). Сульфат магния широко распространен в природе в виде кизерита или эпсомита (горькой соли), являющихся постоянными спутниками каменной соли. Большие залежи этих солей находятся в Сибири, на Кавказе, Кубани. Богаты сульфатом магния воды Каспийского моря. Магния сульфат широко применяется в медицине. Его принимают внутрь в качестве слабительного по 15—30 г на прием. При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС. Применяют магния сульфат также: как спазмолитическое средство при гипертонии, для обезболивания родов, в качестве противосудорожного средства; как желчегонное средство.
  Магния карбонат
  Магния карбонат основной применяется как вяжущее и антацидное средство. Назначается внутрь по 1—3 г при повышенной кислотности желудочного сока и как легкое слабительное. Входит в состав зубных порошков.
  
  

• 20 слайд

  Бария сульфат
  
  Из солей бария в медицине применяется бария сульфат, который практически нерастворим ни в воде, ни в кислотах, ни в органических растворителях, а поэтому не ядовит.
  Применение ВаSО4 в медицине основано на его непроницаемости для рентгеновских лучей, что используется в рентгенологии для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта. Принимают в виде смешанного с водой — бариевой кашицы. Этой массой заполняют желудок для задержки рентгеновских лучей. Через определенное время она полностью выводится из организма.
  Для получения препарата используют природный бария карбонат (витерит) или тяжелый шпат.
  
  

• 21 слайд

  Применение серной кислоты.
  

• 22 слайд

  Промышленное получение H2SO4
  S SO2 SO3 H2SO4
  S+O2=SO2
  2SO2+O2=2SO3
  SO3+H2O=H2SO4
  

• 23 слайд

  Серная кислота
  в природе
  Кислые озёра
  

• 24 слайд

  
  
  Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей.
  Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера.
  Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках.
  В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер.
  Это обитель «подземных духов»
  
  
  
  Это одно из чудес камчатской природы
  

• 25 слайд

  Озеро шириной 500 м и глубиной
  140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации
  
  
  

• 26 слайд

  Серная кислота –
  очень активная жидкость, особенно
  концентрированная,
  которая реагирует со
  многими неорганическими веществами,
  также она легко действует на
  органические соединения:
  обугливает бумагу,
  сахар, древесину, т.е. соединения,
  которые содержат в себе углерод.
  Хранят ее в стеклянной таре,
  а перевозят в стальных цистернах
  ВЫВОД
  

• 27 слайд

  Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная.
  Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.
  
  Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.
  
  

• 28 слайд

  Задание группе №1
  Провести химическую реакцию между сульфатом натрия и нитратом бария. Написать уравнение реакции в молекулярном виде.
  Задание №2
  Распознать, в какой пробирке находится хлорид натрия, а в какой пробирке – сульфат натрия. Написать уравнение проведенной реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.
  

• 29 слайд

• 30 слайд

  Домашнее задание
  
  § 16
  Упражнение № 2, стр. 78 – на «3»,
  Упражнение № 3, стр. 78 – на «4»,
  Упражнение № 5, стр. 78 – на «5».