Презентация « СПИРТЫ 10 КЛ»

• 1 слайд

  Кислородсодержащие органические вещества.
  Спирты.
  Рудакова Е.С.
  Подготовка к ЕГЭ по химии.
  2021 г.
  

• 2 слайд

  Спирты -
  кислородсодержащие органические соединения, функциональной группой которых является гидроксогруппа (OH) у атома углерода.
  Спирты также называют алкоголи.
  Первый представитель гомологического ряда - метанол - CH3OH. Общая формула их гомологического ряда - CnH2n+1OH.
  
  

• 3 слайд

  Физические свойства
  Все спирты ядовиты.
  Спирты С1-С10 – при обычных усл.- жидкости, С11 и далее твердые в-ва.
  Низшие спирты – хорошо растворимы в воде, с С4 – плохо растворимы и с С8 – не смешиваются с водой.
  

• 4 слайд

  Классификация спиртов
  По числу OH групп спирты бывают одноатомными (1 группа OH), двухатомными (2 группы OH - гликоли), трехатомными (3 группы OH - глицерины).
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Номенклатура и изомерия спиртов
  Названия спиртов формируются путем добавления суффикса "ол" к названию алкана с соответствующим числом атомов углерода: метанол, этанол, пропанол, бутанол, пентанол и т.д.
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

  Получение спиртов
  1. Гидролиз галогеналканов водным раствором щелочи
  Помните, что в реакциях галогеналканов со сПИртовым раствором щелочи получаются Пи-связи (π-связи) - алкены, а в реакциях с водным раствором щелочи образуются спирты.
  
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  2. Гидратация алкенов
  
  Присоединения молекулы воды (HOH) протекает по правилу Марковникова. Атом водорода направляется к наиболее гидрированному атому углерода, а гидроксогруппа идет к соседнему, наименее гидрированному, атому углерода.
  
  
  

• 12 слайд

  3. Восстановление карбонильных соединений
  
  В результате восстановления альдегидов и кетонов получаются соответственно первичные и вторичные спирты.
  
  
  

• 13 слайд

  Восстановление сложных эфиров водородом.
  
  Например, гидрирование диальдегида – один из способов получения этиленгликоля
  

• 14 слайд

  4. Получение метанола из синтез-газа
  
  Синтез газом в промышленности называют смесь угарного газа и водорода, которая используется для синтеза различных химических соединений, в том числе и метанола.
  CO + 2H2 → (t,p,кат.) CH3-OH
  
  

• 15 слайд

  5. Получение этанола брожением глюкозы
  
  

• 16 слайд

  6. Окисление алкенов KMnO4 в нейтральной (водной) среде
  
  

• 17 слайд

  7. Гидролиз сложных
  эфиров
  8. Из алкоголятов *
  CH3CH2ONa + HBr= CH3CH2OH +NaBr
  

• 18 слайд

  Обобщение(можно не писать, если все записали ранее)
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  Химические свойства спиртов
  Предельные спирты (не содержащие двойных и тройных связей) не вступают в реакции присоединения, это насыщенные кислородсодержащие соединения.
  У спиртов проявляются новые свойства, которых мы раньше не касались в органической химии - кислотные.
  

• 21 слайд

  Общие свойства:
  Не изменяют окраску индикаторов;
  Неэлектролиты;
  Не обладают ярко выраженными основными или кислотными свойствами.
  

• 22 слайд

  Кислотные свойства
  
  1. Щелочные металлы (Li, Na, K) способны вытеснять водород из спиртов с образованием солей: метилатов, этилатов, пропилатов и т.д.
  
  

• 23 слайд

  реакция с щелочами (NaOH, KOH, LiOH) для предельных одноатомных спиртов невозможна, так как образующиеся алкоголяты (соли спиртов) сразу же подвергаются гидролизу.
  

• 24 слайд

  2. С галогеноводородами
  
  Реакция с галогеноводородами протекают как реакции обмена: атом галогена замещает гидроксогруппу, образуется молекула воды.
  

• 25 слайд

  3. Реакции с кислотами
  
  

• 26 слайд

  4. Дегидратация спиртов
  Дегидратация спиртов (отщепление воды) идет при повышенной температуре в присутствии серной кислоты (водоотнимающего) компонента.
  Возможен межмолекулярный механизм дегидратации (при t < 140°С), в результате которого образуются простые эфиры.
  При более высокой температуре (t > 140°С) механизм дегидратации становится внутримолекулярный - образуются алкены.
  
  

• 27 слайд

• 28 слайд

  5. Окисление спиртов
  
  Качественной реакцией на спирты является взаимодействие с оксидом меди II. В ходе такой реакции раствор приобретает характерное фиолетовое окрашивание.
  В обычных условиях третичные спирты окислению не подвергаются. Для них необходимы очень жесткие условия, при которых углеродный скелет подвергается деструкции.
  
  

• 29 слайд

• 30 слайд

  Тяжелая маслянистая жидкость
  

• 31 слайд

  Первичные спирты окисляются до альдегидов,
  
  а вторичные - до кетонов.
  
  
  Альдегиды могут быть окислены далее - до карбоновых кислот, в отличие от кетонов, которые являются "тупиковой ветвью развития" и могут только снова стать вторичными спиртами.
  

• 32 слайд

• 33 слайд

  Реакция дегидрирования (так же можно отнести к р-ц окисления).
  Вторичные спирты дегидрируются до кетонов.
  Третичные спирты не дегидрируются.
  

• 34 слайд

  Обобщение
  

• 35 слайд

• 36 слайд

• 37 слайд

  Применение:
  

• 38 слайд

  Многоатомные спирты
  

• 39 слайд

  Физические свойства
  

• 40 слайд

  Получение
  

• 41 слайд

  Химические свойства:
  

• 42 слайд

• 43 слайд

• 44 слайд

  В малых дозах вызывает
  расширение сосудов сердца.
  Применяется при стенокардии.
  

• 45 слайд

  Нитроглицерин
  

• 46 слайд

  + опилки и древесная
  мука
  

• 47 слайд

• 48 слайд

• 49 слайд

  Применение
  

• 50 слайд

  Упражнения:
  

• 51 слайд

• 52 слайд

• 53 слайд

• 54 слайд

• 55 слайд

• 56 слайд

• 57 слайд

• 58 слайд

• 59 слайд

• 60 слайд

• 61 слайд

• 62 слайд