Презентация урока химии на тему "Кислоты, их классификация и свойства"

• 1 слайд

• 2 слайд

  “Ионные реакции”
  

• 3 слайд

  Ответьте на вопросы
  Какие реакции называются ионными?
  Реакции, идущие между ионами
  Какие виды ионов вам известны?
  H K Na Ca Al Fe Cu…
  
  OH Cl S SO4 NO3 PO4…
  +
  +
  +
  2+
  3+
  3+
  2+
  -
  -
  -
  2-
  2-
  3-
  

• 4 слайд

  “Кислоты, их классификация и свойства”
  

• 5 слайд

  Кислоты в свете ТЭД
  Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
  

• 6 слайд

  Классификация кислот
  1. По агрегатному состоянию
  
  

• 7 слайд

  Классификация кислот
  2. По наличию кислорода в кислотном остатке.
  
  

• 8 слайд

  Кислоты и соответствующие им кислотные оксиды
  2-
  2-
  2-
  3-
  2-
  +5
  +4
  +6
  +4
  +4
  +5
  

• 9 слайд

  Классификация кислот
  3. По основности (по количеству атомов водорода)
  
  

• 10 слайд

  Классификация кислот
  4. По растворимости в воде
  
  

• 11 слайд

  Классификация кислот
  5. По летучести
  
  

• 12 слайд

  Классификация кислот
  6. По степени электролитической диссоциации
  

• 13 слайд

  Классификация кислот
  7. По стабильности
  
  

• 14 слайд

  Выбери:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  правильно
  ошибка
  ошибка
  ошибка
  правильно
  правильно
  NaОH
  HCl
  CaCO3
  SO2
  H3PO4
  H2SO4
  правильно
  ошибка
  ошибка
  правильно
  правильно
  ошибка
  HCl
  H2SiO3
  H2S
  H2SO4
  H2СО3
  NaHCO3
  правильно
  ошибка
  ошибка
  правильно
  правильно
  ошибка
  HBr
  H2S
  HClO
  NaH
  HCl
  HF
  растворима
  не растворима
  растворима
  растворима
  растворима
  растворима
  H2SiO3
  H2SO3
  H3PO4
  H2S
  HNO3
  HСl
  

• 15 слайд

  Химические свойства кислот
  Общие свойства кислот (определяются H+)
  Диссоциация
  Изменение окраски индикаторов
  Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода
  Взаимодействие с оксидами металлов
  Взаимодействие с основаниями
  Взаимодействие с некоторыми солями
  

• 16 слайд

  Химические свойства кислот
  Особые свойства кислот
  (определяются кислотным остатком)
  Реакции ионного обмена – качественные реакции на анионы кислотных остатков
  Особые свойства некоторых кислот
  Нестабильные кислоты разлагаются
  

• 17 слайд

  Работаем вместе
  Н2SO4+ NaOH =
  CaO + HCl =
  Ag + HCl =
  Pb + H2SiO3 =
  H2SO4 + Ca(OH)2 =
  AgNO3 + HCl =
  Na2SO4 + HNO3 разб.=
  Если реакция идет, делайте наклоны головы вперед-назад,
  если не идет – из стороны в сторону,
  если не знаете – «кислые глазки».
  

• 18 слайд

  Продолжите фразу
  Я знаю, что кислоты бывают….
  Я знаю, что кислоты опасны, поэтому…
  Я знаю, что кислоты могут реагировать с…
  

• 19 слайд

  Мои учебные достижения
  

• 20 слайд

  Домашнее задание
  § 38, упр. 1 – 4 стр.214
  

• 21 слайд

  С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной кислоты?
  Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы.
  правильно
  NaОH
  правильно
  ошибка
  ошибка
  правильно
  CaO
  HCl
  SO3
  Ba(NO3)2
  

• 22 слайд

  Диссоциация кислот
  +
  HCl H +Cl
  
  H2SO4 2H +SO4
  
  H3PO4 3H +PO4
  +
  +
  2–
  –
  3–
  

• 23 слайд

  Действие кислот на индикаторы
  
  
  лакмус
  красный
  розовый
  метил-оранж
  фенол- фталеин
  бесцветный
  

• 24 слайд

  Взаимодействие с металлами
  Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
  (H2)
  Cu Hg Ag Pt Au
  Схема:
  
  МЕТАЛЛ
  (до Н2)
  
  
  КИСЛОТА
  (кроме HNO3)
  
  СОЛЬ
  
  
  Н2↑
  
  +
  2HCL
  =
  ZnCl2
  Zn
  +
  H2↑
  Cu +
  HCL
  ≠
  (реакция
  замещения)
  

• 25 слайд

  Взаимодействие с основными оксидами
  Схема:
  
  
  КИСЛОТА
  ОСНОВНЫЙ ОКСИД
  СОЛЬ
  ВОДА
  
  Допишите уравнения:
  HCl + Fe2O3 →
  H2SO4 + CuO =
  CuSO4 + H2O
  (реакция
  обмена)
  

• 26 слайд

  Взаимодействие с основаниями
  Схема:
  
  КИСЛОТА
  ОСНОВАНИЕ
  СОЛЬ
  ВОДА
  (реакция обмена,
  нейтрализации)
  Реакция нейтрализации
  Допишите уравнение:
  HNO3 + KOH →
  
  HCl + NaOH =
  NaCl + H2O
  

• 27 слайд

  Взаимодействие с солями
  Схема:
  
  КИСЛОТА
  СОЛЬ
  ДРУГАЯ СОЛЬ
  ДРУГАЯ КИСЛОТА
  В результате реакции должны получиться газ↑, осадок↓ или вода.
  HСl + СaCO3 →
  Допишите уравнение: