Конспект урока+презентация по химии "Серная кислота"

• 1 слайд

  Серная кислота и её свойства.
  

• 2 слайд

  Кислоты в природе
  

• 3 слайд

  Кислоты в организме человека
  Аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.
  Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма.
  Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.
  

• 4 слайд

  Кислоты в животном мире
  Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей.
  Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту.
  Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы.
  Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.
  Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты.
  Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты
  

• 5 слайд

  Кислоты в растительном мире
  Многие растения содержат кислоты и используют их как
  «Химическое оружие»
  Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.
  Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори».
  Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту.
  Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений.
  В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота
  
  
  

• 6 слайд

  Кислоты в нашей пище!
  Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие.
  
  Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.
  
  

• 7 слайд

  HNO3
  H2SO4
  СН3СООН
  

• 8 слайд

  История создания H2SO4
  Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании солей - сульфатов (купоросов).
  
  Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло.
  

• 9 слайд

  Физические свойства :
  Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).
   
  
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Химические свойства:
  Диссоциация
  Взаимодействие с металлами
  Взаимодействие с оксидами металлов
  Взаимодействие с основаниями
  Взаимодействие с солями
  Качественную реакцию на сульфат-ион
  

• 12 слайд

  Лабораторный опыт:
  Качественная реакция на сульфат-ион
  Цель: провести качественную реакцию на сульфат - ион.
  Оборудование: пробирки, пипетки, химический стакан.
  Реактивы: растворы солей: сульфатов натрия и калия, хлорид бария.
  Ход работы:
  1.В одну пробирку налейте 1-2 мл сульфата натрия, в другую сульфата калия.
  2.В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария.
  Контрольные вопросы:
  1).Как отличить сульфаты от других солей?
  2).Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
  

• 13 слайд

  « Насмешки природы– луковые слёзы».
  

• 14 слайд

  Способы нарезки лука без слёз.
  

• 15 слайд

  Виды лука.
  Дикий лук. Черемша
  
  
  
  
  Лук-шалот
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  Виды лука.
  Лук-шнитт
  
  
  
  Лук-слизун.
  
  
  
  Сладкий лук
  
  

• 17 слайд

  Виды лука.
  Красный лук
  
  
  Репчатый лук
  
  
  
  Зелёный лук
  
  
  

• 18 слайд

  Пьедестал почёта!
  

• 19 слайд

  Я узнала...
  
  Я научилась ...
  
  Мне пригодится это….
  
  Серная кислота и её свойства
  

МИНИСТЕРСТВО ТРУДА, ЗАНЯТОСТИ И СОЦИАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ РТ

ГАОУ СПО «НИЖНЕКАМСКИЙ СВАРОЧНО-МОНТАЖНЫЙ КОЛЛЕДЖ»

План открытого урока

по химии

Тема урока: « Серная кислота и её свойства».

Профессия: 260807.01 «Повар, кондитер», группа ПК-58 (II курс)

Разработал:

преподаватель химии

Морозова М.Д.

(высшая кв.категория)

г.Нижнекамск

2013г.

«Серная кислота и её свойства».

(Урок – исследование по профессии  «Повар, кондитер»)

Цель: сформировать знания обучающихся о серной кислоте и её свойствах; систематизировать и  углубить знания о свойствах неорганических кислот и  их применении.

Задачи урока:

Обучающая : способствовать пониманию закономерности свойств и практической значимости кислот в жизни человека и будущей профессиональной деятельности.

Развивающая: формировать умения выделять общие и существенные признаки и свойства; развивать умение анализировать результаты лабораторных исследований, практических умений работы с реактивами, оборудованием в соответствии с правилами безопасности; развивать навыки работы с интерактивными источниками информации.

Воспитательная: продолжить формирование навыков сотрудничества, социальной компетенции учащихся; способствовать воспитанию добросовестного отношения к труду, инициативности, настойчивости, способности преодолевать трудности для достижения цели.

Формирование общих компетенций:

ОК 1: понимать сущность и социальную значимость будущей профессии.

ОК 5: использовать информационно-коммуникативные технологии, применять полученные знания на практике и оценивать результаты выполненных действий, развивать  активизацию, сотрудничество и сплоченность в коллективе.

Тип урока: комбинированный.

Вид урока: урок – исследование.

Технология обучения: Компетентностно-ориентированная технология.

Методы :

- преподавания: проблемный, объяснительно-иллюстративный.

- учения: исследовательский, частично-поисковый.

Материально – техническое оснащение урока:

средства обучения: ИКТ, презентация(приложение №2), ПК, учебная информация (учебник  О.С. Габриэлян- 2007г., С.М.Курганский «Интеллектуальные игры по химии», Ю.И. Смирнов «Мир химии»);

оборудование: проектор, интерактивная доска ,магнитная доска, оборудование и реактивы (на столах учащихся);

дидактический материал: презентация к уроку (приложение №1), видеоролик «Здорово жить», карточки с заданиями для выполнения  лабораторной работы.

Ожидаемый результат: После проведения урока учащиеся должны:

Знать	Уметь
зависимость свойств кислот от их строения кислоты, наиболее часто используемые человеком применение и практическое значение  в будущей профессии.	уметь анализировать информацию   соблюдать правила охраны труда и ТБ анализировать известные факты формулировать выводы

Опережающее домашнее задание:

1. Повторить сведения о классификации кислот.
2.Подготовить сообщения о кислотах в жизни человека.
3. Сообщения (по желанию) об истории получения серной кислоты; о видах лука и его применении; о способах резки лука, о количественном содержании витаминов в разных сортах лука.

Готовность кабинета к уроку:

1. На столах учащихся опорные схемы (лист форматом  А4 для итоговой схемы при выполнении лабораторной работы).

2.Наборы химических реактивов и химического оборудования,  рабочие тетради .

ЭТАПЫ УРОКА

1. Организационный момент.

(Проверяется готовность учащихся к уроку, готовность рабочего места, создается доброжелательная атмосфера урока).

2. Целеполагание и мотивация.

 (Формулировка цели,  задач и хода урока).

Сегодня на уроке необходимо систематизировать знания, полученные по теме     « Кислоты», а также, основываясь на ранее изученном материале, изучить свойства серной кислоты, закрепить умения составлять уравнения химических реакций и доказывать качественный состав веществ в процессе выполнения лабораторной работы. Ваша будущая профессиональная деятельность связана с кислотами и их огромное количество, но каким образом здесь задействована серная кислота, об этом мы узнаем на нашем уроке.

Поэтому опережающим домашним заданием было: собрать информацию о кислотах их нахождении в природе, в организме человека, при приготовлении пищи и правилах охраны труда и ТБ.

Повторим сведения, понятия, термины и  закономерности которые потребуются на уроке.

3. Актуализация опорных  знаний.

(В ходе фронтальной беседы  учитель и ученики выясняют, какие сведения, понятия, термины, закономерности им сегодня потребуются на уроке).

Фронтальный опрос:

- определение класса кислот

-какие кислоты встречаются в нашей жизни?

- с какими из кислот вы будите встречаться в будущей профессиональной деятельности?

-расскажите о кислотах в природе, в организме человека, в животном и растительном мире.

- какую из перечисленных кислот можно назвать: « матерью всех ислот», «царицей всех кислот», «самой древней кислотой»?

4. Изучение нового материала. Серная кислота и её свойства.

Вступительное слово преподавателя:

- рассказ преподавателя об истории создания серной кислоты, её физических и химических свойствах.

4.1. История производства серной кислоты.

Серную кислоту получают уже более 1000 лет. Вначале ее получали алхимики из «зеленого камня» (железный купорос) или квасцов путем сильного нагревания (прокаливания). Так, например, из железного купороса получали тяжелую маслянистую жидкость – купоросное масло:

2[FeSO₄•7Н₂O] = Fe₂O₃ + Н₂SO₄ + SO₂ + 13Н₂O.

Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или купороса, встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джафар аль-Суфи (Гебер), жившему в VIII в. Некоторые ученые приписывают честь открытия серной кислоты персидскому алхимику Абубекеру аль-Рази, жившему в Х в. Более определенно говорит о серной кислоте алхимик Альберт Великий.

В XV в. алхимики открыли, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры. Этим способом ее и получали более 300 лет, но небольшими количествами в ретортах – стеклянных колбах. И только в середине XVIII в., когда обнаружили, что свинец является материалом весьма стойким против серной кислоты, стали постепенно переходить от стеклянной лабораторной аппаратуры к большим свинцовым коробкам или камерам. В них сжигалась смесь серы и селитры. Образовавшийся оксид серы(VI) SO₃ здесь же поглощался водой или раствором кислоты, налитой в камеры. Процесс приходилось прерывать для загрузки камер.

Производство серной кислоты получило быстрое развитие в начале XIX в. Этот рост был вызван развитием производства соды и других продуктов, для которых была необходима серная кислота. В это время химики Н.Клеман и Ш.Б.Дезорм выяснили сущность процесса. Они показали, что оксиды азота играют роль передатчиков кислорода воздуха диоксиду серы, и предложили питать камеры непрерывным током сернистого газа SO₂, для чего стали сжигать серу в отдельных печах. Вместо селитры употребляли азотную кислоту. Кроме того, в камеры вводили водяной пар. Производство стало непрерывным, однако кислота обходилась дорого до тех пор, пока единственным сырьем для него была сера, а расход азотной кислоты был велик, т.к. оксиды азота безвозвратно терялись с отходящими газами.

Установка для получения серной кислоты сжиганием серы в присутствии селитры, XVIII в.: 1 – печь, разогреваемая углями; 2 – стеклянный сосуд, где образующиеся газы взаимодействуют с парами воды; 3 – колбы, в которые собирают олеум

Дальнейшие работы химиков устранили эти недостатки. Ж.Л.Гей-Люссак предложил улавливать оксиды азота при помощи серной кислоты, стекающей в установленную после камер башню навстречу отходящим газам.

Получающуюся в башнях кислоту называют нитрозой. Английский технолог Дж.Гловер предложил выделять оксиды азота из нитрозы в башне, в которой навстречу кислоте проходят газы обжига. Эту башню ставят перед камерами. Оксиды азота поступают в камеры, и таким образом совершается их круговорот.

Еще в XV–XVI вв. извлекать серу умели из пирита FeS₂ – более дешевого и распространенного сырья, чем сера. В 1833 г. было предложено использовать этот минерал для получения из него сернистого газа и построить для этой цели специальную печь.

Благодаря всем этим усовершенствованиям серная кислота стала дешевым продуктом.

4.2.Физические свойства серной кислоты.

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см³; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара). Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

4. 3. Химические свойства серной кислоты.

H₂SO₄ - сильная двухосновная кислота

H₂SO₄ « H⁺ + HSO₄^- « 2H⁺ + SO₄^2-

Первая ступень (для средних концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:

K₂ = ([H⁺] • [SO₄^2-]) / [HSO₄^-] = 1,2 • 10^-2

1)     Взаимодействие с металлами:

a)     разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб) =Zn⁺²SO₄ + H₂O­

b)     концентрированная H₂⁺⁶SO₄ – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S⁺⁴O₂, S⁰ или H₂S^-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируют):

2Ag⁰ + 2H₂⁺⁶SO₄ =Ag₂⁺¹SO₄ + S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

8Na⁰ + 5H₂⁺⁶SO₄ =4Na₂⁺¹SO₄ + H₂S^-2­ + 4H₂O

2)     концентрированная H₂S⁺⁶O₄ реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например,S⁺⁴O₂):

С⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) =C⁺⁴O₂­ + 2S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

S⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) =3S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

2P⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄(конц) =5S⁺⁴O₂­ + 2H₃P⁺⁵O₄ + 2H₂O

3)     с основными оксидами:

CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ =Cu²⁺ + H₂O

4)     с гидроксидами:

H₂SO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + 2H₂O

H⁺ + OH^-= H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ =CuSO₄ + 2H₂O

2H⁺ + Cu(OH)₂ =Cu²⁺ + 2H₂O

5)     обменные реакции с солями:

BaCl₂ + H₂SO₄ =BaSO₄¯ + 2HCl

Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄¯

Образование белого осадка BaSO₄ (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

MgCO3 + H2SO4 =MgSO4 +	H2O + CO2­
4.4. Лабораторный опыт: «Качественная реакция на сульфат-ион»

 - Инструктаж по технике безопасности во время лабораторной работы.

Повторяются правила охраны труда: перед началом работы, во время работы, по окончании работы, в аварийной ситуации;

- требования к оформлению работы.

Цель: провести качественную реакцию на сульфат - ион.

Оборудование: пробирки, пипетки, химический стакан.

Реактивы: растворы солей: сульфатов натрия и калия, хлорид бария.

Ход работы:

1.В одну пробирку налейте 1-2 мл сульфата натрия, в другую сульфата калия.

2.В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария.

 Контрольные вопросы:

1).Как отличить сульфаты от других солей?

2).Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

5.Исследование содержания соединений серы в пищевых продуктах.

 Представление и защита  творческих работ учащимися по теме:

 « Насмешки природы– луковые слёзы».

 (в работе отразить следующие  темы:  1. Какие процессы вызывают слезоточение при нарезке лука.   2.Способы нарезки лука без слёз.3. Виды лука.4.История лука. 5. «Пьедестал почёта лука». 6. Польза лука.  

-учащиеся представляют презентации в динамических парах;

-в конце выступления учащиеся задают  1-2 занимательных вопроса для аудитории, по содержанию представленной марки;

-преподаватель оценивает представленные слайды презентаций.

1.Процессы вызывающие слезоточение при нарезке лука. 

У лука есть специальный механизм защиты от всех воздействий на него. Когда насекомые пытаются съесть растение или жить там – лук этого им не позволяет.
В клетках лука находится два специальных отделения, при нарушении их целостности их содержимое смешивается, и образуется газ, который раздражает наши глаза.Разрезая лук, мы фактически запускаем химическую реакцию соединения двух веществ, в результате которой образуется газ содержащий серу. Попадая в наши глаза, он смешивается со слезой и превращается в едкое вещество.
Газ, содержащий серу соединяясь с водой в нашем глазу, образует серную кислоту. Именно кислота и начинает разъедать слизистую нашего глаза. Тут-то и включается защитный механизм нашего организма. Обильным выделением слёз организм пытается вымыть кислоту.

2.Способы нарезки лука без слёз.

Существует множество способов резать лук без слез. Например

1.      Перед тем, как начать резать лук, положите его в морозилку или холодильник на 15-20 минут (охлаждение луковицы перед нарезкой снижает выделение вредных веществ).Так же можно остудить очищенную луковицу под струей холодной воды в течение нескольких минут.

2.      Выбирайте для резки лука очень острый и тонкий нож, без зубчиков. Перед и во время нарезки чаще споласкивайте нож холодной водой.

3.      Положите луковицу в теплую подсоленную воду перед нарезкой на несколько минут.

4.      Включите кран с холодной водой и режьте лук рядом с раковиной, споласкивая руки и протирая глаза смоченным водой платком.

5.      Зажгите восковую свечку (не парафиновую!) рядом с разделочной доской – это окислит серу и изменит ее состав так, что она больше не будет вызывать слезы.

6.      Сразу как почувствуете жжение, понюхайте что-нибудь, имеющее сильный запах – кофейные зерна, например.

7.      Старайтесь дышать одним ртом, чтобы луковый сок не раздражал слизистую носа. Если не получается не дышать носом – попробуйте петь во время нарезки или завяжите нос платком.

8.      Наберите в рот воды, а когда снова почувствуете жжение – поменяйте воду.

9.      Проветривайте кухню: откройте форточку или используйте настольный вентилятор, поставив его сбоку от разделочной доски так, чтобы он создавал воздушный поток между вами и луком.

10.  Дуйте на лук в процессе резки или посвистывайте, отгоняя таким способом от глаз и носа вещества летучей серы.

11.  Слегка присыпьте солью разделочную доску.

3. Виды лука.

Зелёный лук
Зеленый лук собирают, когда его стебли еще молоды, а луковицы имеют небольшой диаметр. Зеленый лук имеет длинные и белые луковички и перо от светло до темно-зеленого. Он похож на лук-порей, но гораздо меньше. Зеленый лук очень полезен, он оказывает противовоспалительное, антибактериальное и противогрибковое действие. Эффективен при простуде, головной боли, ознобе, несварении желудка, а также при бессоннице. Белый стебель содержит много глюкозы.

Дикий лук. Черемша
Дикий лук, черемша, лук медвежий, дикий чеснок, колба - у него много имен. Данное семейство луковых произрастает повсюду от Европы до Дальнего Востока, его можно встретить даже в тундровой зоне. Многие выращивают дикий лук на своём дачном участке, но, как правило, чаще собирают дикорастущим. Как любой другой лук, данный вид хорошо себя чувствует при температуре от 12-17 0С. Черемша имеет смесь вкусов лука и чеснока. Растение богато аскорбиновой кислотой, оно повышает аппетит, увеличивает секрецию пищеварительных желез, усиливает моторную функцию кишечника. Как и все это семейство, черемша обладает прекрасным бактерицидным действием, хороша при лечении цинги. Собирайте черемшу весной, пока она не начнет цвести.

Лук-порей
Лук-порей - распространен мало, хотя по питательным, вкусовым и целебным свойствам он заслуживает внимания.

Лук-батун
Зимостоек, может расти на одном месте до 4-х лет. Образует малозаметную луковицу, переходящую в ложный стебель с полными дудчатыми листьями.

Лук-шалот
Считается гурманом среди этого семейства, за его мягкий, нежный вкус. Он очень похож на зеленый лук.. Лук-шалот отличается повышенным источником калия и низким содержанием натрия, в 100 гр содержится 72 калории.

Лук-шнитт. Скорода. Лук-резанец.
Чем хорош данный вид, так это тем, что употреблять его в пищу можно уже ранней весной, как только сойдет снег. Его можно применять и в декоративных целях до поздней осени. Используйте его для создания невысоких бордюров. Лук-слизун. Лук поникающий (Мангыр)
Характерная черта для этого вида лука - тонкие и плоские листья, достаточно хрупкие, при надломе выделяется слизистый сок, отсюда и название данного вида. Вкус у лука-слизуна слабоострый. Использовать его в пищу можно, как и любой другой вид.

Красный лук
Данный вид лука не просто хорош в пище, его очень часто добавляют в качестве декорации к блюдам. Вообще данный вид преимущественно салатного назначения. Красный лук иногда называют фиолетовым луком. Кожица у данного вида пурпурно-красная, мякоть белая с оттенком красного. Этот лук, как правило, от среднего до большого размера, головка может быть от плоской до плоско - округлой, сладковатый вкус. Такой лук хорош к рыбе. Имейте в виду, что при варке данный вид может потерять цвет. Такой лук может храниться от 3-4 месяцев при комнатной температуре.

Сладкий лук
Такой лук более мягкий по своим вкусовым качествам, поэтому его очень часто используют в сыром виде. Почему? Дело в том, что в таком сорте содержится меньше серосодержащих эфирных масел, и он меньше раздражает слизистую глаз. Такой лук можно спокойно резать ножом не опасаясь появления слез.

4.История лука.

С самых древних времен лук был важной составляющей нашего рациона. Этот непритязательный с виду овощ благодаря острому вкусу стал хитом в кухне почти всех народов. С луком самая обычная трапеза превращается в изысканное удовольствие для гурманов. Лук прекрасно сочетается с любыми другими продуктами и хорош в самых разных видах – жареном, запеченном, вареном и других.

Этот привычный нам овощ имеет замечательную историю. По официальной версии его родиной считают Азию, но он вполне мог произрастать как декоративное растение абсолютно на любом континенте. Человечество с древних времен оценило лук по заслугам, так как это один из немногих овощей, который не портится в зимний период. В древнем Египте ему поклонялись, считая символом вечности из-за большой концентрации колец и сферической формы. Египетские художники создавали образы многих овощей, но только лук удостоился чести быть выполненным из чистого золота!

Египетские купцы первыми завезли лук в Европу. Древнегреческие спортсмены употребляли в пищу большое количество лука, так как считали, что этот загадочный продукт «облегчает баланс крови». Похоже, что этим они пытались о свойстве лука очищать кровь.

После завоевания Греции Римом лук стал чуть ли не основным продуктом в рационе. Кроме того, луковым соком гладиаторы натирали себе мускулы. Завоевывая новые территории, лук везде становился не просто едой. Средневековые знахари прописывали его от головных болей и змеиных укусов. Как питательный продукт и лекарство он сопровождал пуритан в их обетованный Новый свет и, возможно, именно его подавали на стол в самый первый День благодарения!

На сегодняшний день лук все также является важнейшей частью рациона. Учеными обнаружено, что в нем содержатся антиоксиданты, блокирующие развитие раковых клеток и снижающие уровень холестерина. Видимо, недаром наши предки инстинктивно угадали, что лук - намного больше, чем просто овощ.

5. «Пьедестал почёта лука».

Как выбрать

Лук должен быть плотным и крепким. Внутри он более светлый, чем снаружи. Внешние слои – 5-6 штук, не больше – должны быть мясистыми, сочными.

Как хранить

Лук быстро портится, его надо хранить при комнатной температуре, но влажность в помещении не должна быть выше 60%. При таких условиях он будет в сохранности на протяжении 3-4 месяцев. Кстати, народный способ хранить лук в чулках – имеет смысл. Так лук не травмируется, не слеживается и все время проветривается. Можно хранить лук в ящиках, в коробках, пересыпанным луковой шелухой.

Как приготовить

При температурной обработке в течение нескольких минут лук теряет все полезные вещества. Так что лучше всего использовать этот продукт свежим в салатах. В принципе так и делается в странах Средиземноморья: в Италии и в Греции.

6. Польза лука. 

Исцеляющие свойства репчатого лука были известны людям еще в древности. В луке содержатся витамины А, В и С, эфирные масла, а также кальций,железо, магний, фтор, серу (именно из-за нее у лука такой резкий запах) и флавоноиды.

Польза репчатого лука

Сок репчатого лука является сильным природным антибиотиком, оберегающим человека от простудных и инфекционных  заболеваний. Лук активизирует обмен веществ, способствует очищению крови и стимулирует пищеварительные процессы. Его используют при гипертонии, общей слабости, для увеличения потенции, как противоглистное средство, а также при гастрите, геморрое и диабете.

Сок лука применяется при ревматизме, бессоннице, неврастении.

Кашица из свежего лука используется для лечения гриппа, дерматита, при выпадении волос, выведении мозолей и бородавок, а также против укусов комаров.

Используют репчатый лук и в косметике: маски из него хорошо очищают кожу и делают ее мягче.

Польза зеленого лука

Чаще всего для выращивания зеленого лука используются репчатый лук, но можно для этих целей брать также лук-батун и лук-шалот.

В перьях зеленого лука содержится больше витаминов, чем в самой луковице. Зеленый лук - прекрасное средство для восполнения запаса витаминов, особенно в период весеннего авитаминоза. Так 100 граммов зеленого лука содержат дневную норму витамина С для взрослого человека. В состав ростков зеленого лука входят также каротин и витамины группы В. Луковое перо кроме того содержит хлорофилл, что полезно для процесса кроветворения.

Свежая зелень лука прекрасно возбуждает аппетит, придавая привлекательность любому блюду.

Но обратите внимание, что зеленый лук не подлежит длительному хранению, во время которого он увядает и теряет свои полезные свойства.

Лук-порей: польза

Лук-порей отличается от репчатого лука отсутствием характерного резкого запаха. По сравнению с репчатым луком, также он обладает более нежным ароматом и приятным сладковатым вкусом.

Лук-порей содержит витамины С, В1, В2, РР и другие. Он применяются при ревматизме, подагре, почечнокаменной болезни, отложении солей и ожирении. Из-за содержания солей калия лук-порей также обладает мочегонными свойствами. 

Лук: польза и вред

Обратите внимание, что при множестве своих полезных свойств, лук обладает и определенными противопоказаниями. Он вызывает раздражение органов пищеварения и нервной системы, что может негативно повлиять на работу сердца, спровоцировать повышение артериального давления, вызвать приступ бронхиальной астмы, повысить кислотность желудочного сока.

6. Первичное закрепление изученного материала.

Самостоятельная работа учащихся (отвечают на тестовые вопросы в опорных конспектах (см.приложение)).

7.Подведение итогов.

- (В ходе беседы,  учитель и ученики выясняют, какие сведения, понятия, термины, закономерности они  сегодня узнали  на уроке, что им пригодится в профессиональной и практической деятельности).

Алгоритм ответа:

«Я узнала…»                    «Я научилась…»        «Мне пригодится это…»    

- Выставление оценок;

- Домашнее задание: гл.6 параграф 3 стр.140 №5, 11 (в).

- подготовить презентацию по теме: «Польза чеснока».

Тестовая работа:

Вариант1.

1.     Сложные вещества, молекулы  которых состоят из атомов водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков: а) оксиды; б) основания; в) соли; г) кислоты.

2.     Из перечня выберите сернистую кислоту: а) H₂SO₄;      б)H₂S;    в)H₂SO₃;   г)HCl

3.     Степень окисления серы в серной кислоте равна: а) +4; б) +6; в)+2; г)+4.

4.     Органической кислотой является из данного перечня: а) ортофосфорная; б) уксусная; в) кремниевая; г) угольная.

5.     Поглощает воду и обугливает многие органические вещества: а) угольная кислота; б) серная кислота; в) плавиковая кислота; г) азотная кислота.

Вариант2.

1.     Сложные вещества, молекулы  которых состоят из атомов водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков: а) оксиды; б) основания; в) соли; г) кислоты.

2.     Из перечня выберите серную кислоту: а) H₂SO₄;      б)H₂S;    в)H₂SO₃;   г)HCl

3.     Степень окисления серы в сернистой кислоте равна: а) +4; б) +6; в)+2; г)+4.

4.     Органической кислотой является из данного перечня: а) ортофосфорная; б) лимонная; в) кремниевая; г) угольная.

5.     Поглощает воду и обугливает многие органические вещества: а) угольная кислота; б) серная кислота; в) плавиковая кислота; г) азотная кислота.

Вариант3.

1.     Сложные вещества, молекулы  которых состоят из атомов водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков: а) оксиды; б) основания; в) соли; г) кислоты.

2.     Из перечня выберите сероводородную кислоту: а) H₂SO₄;      б)H₂S;    в)H₂SO₃;   г)HCl

3.     Степень окисления серы в серной кислоте равна: а) +4; б) +6; в)+2; г)+4.

4.     Органической кислотой является из данного перечня: а) ортофосфорная; б)молочная ; в) кремниевая; г) угольная.

5.     Поглощает воду и обугливает многие органические вещества: а) угольная кислота; б) серная кислота; в) плавиковая кислота; г) азотная кислота.