Презентация урока по теме "Соли"

• 1 слайд

  СОЛИ
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  
  Изучить состав, строение и номенклатуру солей.
  

• 3 слайд

  Дайте названия следующим веществам и распределите их по классам неорганических соединений:
  
  
  HCl P2O5 Ва(OH)2
  Актуализация знаний.
  

• 4 слайд

  Определить какая из формул представленных на слайде лишняя:
  
  
  
  HNO3 H2SO4 N2O5
  

• 5 слайд

  Новая тема урока
  

• 6 слайд

  Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
  
  
  
  Почти все соли – это ионные соединения, поэтому мы можем говорить, что в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:
  Na+Cl- — хлорид натрия 
  Ca2+SO42- — сульфат кальция и т.п.
  
  На рисунке мы видим кристаллическую решетку хлорида натрия, где голубой цвет – это Na+, а зеленый – это Cl−
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Составление формул солей
  Записать химический знак металла и кислотного остатка, входящих в состав соли.
  Подставить степени окисления: Al+3SO4-2
  Определить наименьшее общее кратное степеней окисления металла и кислотного остатка: (6)
  Найдем число атомов металла и количество кислотных остатков. Для этого наименьшее общее кратное делят на значение степени окисления металла, находят индекс к металлу: 6 / 3 = 2. В случае, если индекс получается равным единице, его не пишут.
  Затем наименьшее общее кратное делят на значение степени окисления кислотного остатка, находят индекс к кислотному остатку: 6 / 2 = 3. В случае, если индекс получается больше единицы, то формулу кислотного остатка заключают в скобки:
  Al2 (SO4)3
  Значит, в данной соли на каждые два атома алюминия приходится три кислотных остатка серной кислоты.
  
  

• 9 слайд

  Составление названий солей
  
  Название кислотных остатков кислородсодержащих кислот, как правило, имеют окончания - ат.
  Al2 (SO4)3 - сульфат алюминия.
  Названия кислотных остатков в солях бескислородных кислот оканчиваются на - ид.
  BaCl2 – хлорид бария.
  
  

• 10 слайд

  Назовите соли:
  
  
  MgSO4
  Fe(NO3)3
  CaCO3
  NaF
  
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

  СОЛИ В ПРИРОДЕ
  

• 14 слайд

  Эльтон — солёное озеро
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Карбонат кальция в природе
  

• 17 слайд

  Карбонат кальция CaCO3, нерастворимый в воде, – важнейшая соль, из которой многочисленные морские животные: моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела – разнообразные по форме, многоцветные по окраске раковины. Скапливаясь после смерти своих хозяев на дне водоемов и главным образом морей, эти раковины за десятки и сотни миллионов лет образовали мощные пласты соединений кальция, давших начало образованию горных пород – известняков CaCO3. Эту же формулу имеет и замечательный сроительный камень-мрамор, и столь привычный каждому школьнику, стоящему у доски, мел. Из известняка получают негашеную и гашеную известь, стоят дома. Мрамор идет на изготовление статуй, мрамором отделаны станции московского метро.
  Из этой соли наземные животные «строят» свои скелеты – внутреннюю опору для мягких тканей, которые в десятки раз превышают вес самой опоры.
  
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!