Муниципальное бюджетное общественное учреждение
средняя
общеобразовательная школа №7 ЗАТО Циолковский
Проект
Использование
аппликации
на
начальном изучении химии
Выполнила:
Тетерева Елена Сергеевна
ученица
9В класс
Руководитель:
Калиберда
Валентина Викторовна,
учитель
химии
г.
Циолковский
2020
Содержание
Введение………………………………………………………………………………………….3
1. Основная часть………………………………………………………………………………...4
1.1.
Что такое атомы и молекулы?...............................................................................................4
1.2. Формы
существования химического элемента водорода...................................................5
2. Практическая
часть…………………………………………………………………………...7
2. 1. Можно
ли создать модели атомов и молекул?...................................................................7
2.2. Примеры
использования моделей атомов на уроках химии в школе…………………...7
Заключение………………………………………………………………………………………9
Источники……………………………………………………………………………………….10
Приложение
Введение
Другого
ничего в природе нет
Ни
здесь, ни там, в космических глубинах
Всё-от
песчинок малых до планет –
Из
элементов состоит единых.
С.
Щипачёв
“Читая
Менделеева”
Цель
проекта: сделать модели атомов для уроков химии
Задачи
проекта.
-
Изучить факты из истории атомов и молекул.
-
Рассмотреть виды атомов.
-
Выяснить отличие атомов друг от друга.
-
Проанализировать, где можно использовать модели атомов.
Актуальность.
В настоящее время химики создают новые вещества. Некоторые ученики будут
изучать химию в дальнейшем, потому что их профессия может быть связана с
химией. Поэтому нужно с самого начала учебного курса химии учиться различать
понятия «атом» и «молекула». Если это не сделать, то дальше ученику будет
трудно изучать материал. Для этого я и изготовила модели атомов для составления
аппликации.
1.
Основная часть
1.1.
Что такое атомы и молекулы?
Когда
вы держите книгу, вы держите молекулы. Когда вы пьёте кофе, вы глотаете
молекулы. Когда вы сидите в комнате, вас непрерывно бомбардирует целый сонм
молекул.
Если
вы восхищаетесь окраской орхидеи и красотами ландшафта, вы восхищаетесь
молекулами. Если вы наслаждаетесь пищей и напитками, вы получаете удовольствие
от молекул. Если вы чувствуете запах гниения, вы ощущаете молекулы.
Вы
одеты в молекулы, вы едите молекулы и вы выделяете молекулы. В конце концов, вы
сами построены из молекул.
Молекулы
представляют собой характерные сочетания из нескольких атомов. Структуру
молекул можно понять, не имея глубоких познаний в области тех сложных методов,
которые применяются для её выяснения.
Если
мы посмотрим на любую молекулу, то увидим, что она представляет собой
совокупность атомов различных типов, связанных друг с другом в определённом
порядке. Для того чтобы понять, что же представляет собой всё то, что мы носим,
едим и чем мы дышим, не обязательно знать, как химики, промышленность или
природа производит всё это.
Точно
так же не обязательно знать и как каждая молекула выполняет свою функцию, если
только не возникнет особый интерес к этой науке.
Молекулы,
о которых я расскажу здесь, дадут знания ученикам, начинающим изучать химию. Я
рассмотрела различные молекулы, а точнее простые.
Я
объясню некоторые принципы, использующиеся при изображении молекул. Эта работа
позволит вам взглянуть на все эти связи, но при удаче вы сможете разглядеть
сквозь туман хотя бы немногое и поймёте, как думает химик.
Одним
из величайших достижений химии было доказательство того факта, что все предметы
в мире, будь то обломок скалы, стакан воды, страусовое перо или дерево,
построены из химических элементов, число которых 118.
К
химическим элементам относятся, например, водород, углерод, кислород и медь их
назвали элементами по той причине, что их нельзя разложить на более простые
вещества путём нагревания, высушивания, кипячения, обработки кислотами или
любым другим способом, которые применяют химики для превращения веществ. Химические
элементы расположены в периодической системе Д. И. Менделеева.
Правда,
физики нашли более эффективные методы, и теперь с помощью мощных ускорителей
они могут расщеплять элементы на электроны, протоны и другие фундаментальные
частицы.
Однако
в наших целях, то есть для изучения окружающего нас мира, достаточно
остановиться на химических элементах.
Основой
изучения курса химии служит атомно-молекулярное учение. Его создателями
являются русский учёный М. В. Ломоносов и английский учёный Дж.
Дальтон в 1741 году.
Основные
положения:
Все вещества состоят из «корпускул».
Молекулы состоят из «элементов».
Вещества состоят из молекул. Молекула
–это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
Молекулы состоят из атомов. Атом –
это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические
свойства.
Химический элемент –это определённый вид
атомов.
Атомы
чрезвычайно малы и на кончике иглы помещаются миллиарды атомов. Тем не менее,
наука достигла такого уровня, что различает атомы по размерам, массе
и свойствам. В настоящее время различают 118 видов атомов, из которых и
состоят все вещества.
1.2. Формы существования химического
элемента водорода
Представьте,
что у вас есть 118 разновидностей бусинок разного цвета, разного размера,
разной формы и в любом количестве. Как вы думаете, сколько бус серёжек и других
украшений вы можете собрать из этого богатства, составляя разные сочетания
бусинок? Да сколько угодно, бесконечно много! Вы конечно же будете делать
только те украшения, которые вам нравятся и на ваш взгляд выглядит симпатично.
Таких комбинаций будет значительно меньше, но всё же очень много. Подобным
образом атомы соединяются в молекулы.
Например,
из отдельных изолированных атомов состоят такие вещества, как неон, аргон,
криптон, гелий. Их ещё называют благородными или инертными газами, потому что
их атомы почти не соединены друг с другом и с атомами других химических
элементов.
Совсем
другое дело – атомы водорода. Они могут существовать по одиночке (рис. 1а), как
на Солнце, которое больше чем на половину состоит из отдельных водородных
атомов.
Могут
соединяться молекулы по два атома, образуя самый лёгкий газ, который как и
элемент, называют водородом (рис. 1б). Атомы водорода могут также соединяться с
атомами других химических элементов. Например, два атома водорода соединяясь с
одним атомом кислорода образуют хорошо известное вещество – воду (рис 1в).
Рис 1. Формы существования химического
элемента водорода
2. Практическая часть
2.
1. Можно ли создать модели атомов и молекул?
Материалы и оборудование: картон
цветной и белый, клей, ножницы, циркуль, магниты, коробка.
Для
того чтобы показать различия между атомами, я решила сделать следующее: я брала
картон, так как он плотный, и, перевернув его на другую сторону, циркулем
чертила круги разного диаметра. Потом я вырезала эти круги. Дальше я приклеила
к этим кружкам магнит. Но получилось не очень эстетично, поэтому от
приклеивания магнитов пришлось отказаться. Я решила, что кружочки лучше
прикреплять к доске при помощи магнита.
Каждый
кружок имеет свой цвет и свой размер (водород - белый, кислород – красный, хлор
- голубой, азот - синий, сера - жёлтый, фосфор - оранжевый, фтор - зелёный,
углерод – чёрный). Это для того, чтобы каждый атом отличать друг от друга и
показать разницу между атомами в их массе и размере.
Для
удобства использования данного дидактического материала на первоначальном
изучении химии, я наклеила этикетку на каждый кружок с обратной стороны,
которую снабдила следующими сведениями: название химического элемента, знак
химического элемента, произношение.
Для
объяснения темы «Типы химических реакций» по признаку состав и количество
вступающих и образующихся в реакции веществ я изготовила ещё 8 кружков: 2
красных, 2 зелёных, 2 жёлтых и 2 чёрных. Для удобства использования этого
дидактического материала, я наклеила этикетку на каждый кружок с обратной
стороны, в которой указала условные обозначения веществ буквами.
2.2. Примеры использования моделей атомов
на уроках химии в школе
Учитель
может использовать пособие для демонстрации, как отдельных атомов, так и
составить модели молекул некоторых простых веществ: водорода, кислорода, азота,
фтора, а также модели некоторых сложных веществ, например, воды, сероводорода,
метана, углекислого газа, угарного газа.
С
помощью моделей атомов ученик по заданию учителя может составить молекулы
разных веществ, закрепив понятия «атом», «молекула», «простое вещество»,
«сложное вещество» в теме 8 класса «Вещества».
На
уроке химии в 8 классе по теме «Вещества» при изучении вопроса «Формы
существования химического элемента водорода» учитель, читая отрывок из
стихотворения С. Щипачёва “Читая Менделеева”
Есть
просто газ-легчайший водород
Есть
просто кислород, а вместе это -
Июньский
дождь от всех своих щедрот
Сентябрьские
туманы на рассветах
и,
передвигая модели атомов, при помощи магнитов на магнитной доске может показать:
атомы, простые вещества - водород и кислород, сложное вещество – воду. Тем
самым объяснить ученикам понятия: «свободный атом», «простое вещество»,
«сложное вещество».
При
изучении химии в 9 классе можно использовать модели при отработке понятий
«химический элемент», «простое вещество».
Также
я собрала примеры заданий, которые можно предлагать обучающимся для решения.
При выполнении заданий можно составлять модели атомов и молекул.
Задание
1. Составить таблицу:
|
Запись
|
Что
обозначает запись
|
Форма
существования элемента водорода
|
Модели
атомов или молекул вещества
|
|
H2
|
|
|
|
|
2H
|
|
|
|
|
2HСl
|
|
|
|
|
2H2S
|
|
|
|
|
3H
|
|
|
|
|
CH4
|
|
|
|
|
2H2
|
|
|
|
Задание 2. Соотнесите модели
молекул или атомов с формой существования химического элемента. Примечание. Модели
молекул или атомов учитель размещает на доске в правом столбце.
|
Форма существования химического элемента:
|
Модели молекулы или атома:
|
|
1) свободные атомы;
|
А)
|
|
2) простые вещества;
|
Б)
|
|
3) сложные вещества
|
В)
|
Задание 3. Составьте
модели молекулы или атома и соотнесите. Примечание. Модели
молекул или атомов ученик размещает на доске в правом столбце.
|
Форма
существования химического элемента:
|
Модели
молекулы или атома:
|
|
1)
свободные атомы;
|
А)
|
|
2)
простые вещества;
|
Б)
|
|
3)
сложные вещества
|
В)
|
|
|
Г)
|
|
|
Д)
|
|
|
Е)
|
Задание
4. Заполни таблицы.
|
Модели
атомов или молекул вещества
|
    
|
|
        
|
|
Формула
|
|
H2
|
|
|
Модели
атомов или молекул вещества
|
|
          
|
|
|
Формула
|
4Н
|
|
2Н2О
|
|
Модели
атомов или молекул вещества
|
  
|
|
|
|
Формула
|
|
3О
|
3NO
|
Заключение
Данное
пособие может быть использовано на уроках химии в 5, 7, 8 классе в разделе
«Введение» и при дальнейшем изучении химии в 8 и 9 классах.
Источники
1)
Эткинс П. Молекулы: Пер. с англ.- М.: Мир, 1991-216 с., ил.
2)
Стрельникова Л.Н. Из чего всё сделано? Рассказы о веществе/Любовь Стрельникова;
под редакцией Генриха Эрлиха. – М., ООО « МЕДИА ИМПУЛЬС», 2015.- 240 с.
3)
Габлиелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. организаций / О. С.
Габлиелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. - М.: Просвещение, 2019-175 с.: ил.
4)
Габлиелян О.С. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габлиеляна
«Химия. 8 класс», О. С. Габлиелян, А. В. Яшуков. – 9-е изд.,испр. - М.: Дрофа,
2008-176 с.: ил.
Приложение
1
|
Водород
H
– аш
|
Водород
H
- аш
|
Водород
H
- аш
|
Водород
H
- аш
|
Водород
H
- аш
|
|
Кислород
О
- о
|
Кислород
О
- о
|
Кислород
О
- о
|
Кислород
О
- о
|
Кислород
О
- о
|
|
Хлор
Cl
- хлор
|
Хлор
Cl-
хлор
|
Водород
H
- аш
|
Фтор
F
- фтор
|
|
|
Азот
N
- эн
|
Азот
N
- эн
|
Углерод
C
- цэ
|
Углерод
C
- цэ
|
|
|
Сера
S
- эс
|
Сера
S
- эс
|
Фосфор
P-
пэ
|
Фосфор
P-
пэ
|
Фтор
F
- фтор
|
Химические
знаки, название и произношение некоторых химических элементов
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.