Профессия повар,кондитер 1-2 курс

Министерство образования и науки Челябинской области

государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

 «Чебаркульский профессиональный техникум»

Открытый урок по химии в группе 2 курса ОУП.11 Химия

Профессия: 43.01.09.  Повар, кондитер.

  по теме "Решение задач на растворы"

   Подготовила

преподаватель химии

высшей категории

Шушарина В.М.

Эпиграф “Все познается в сравнении”.

Интегрированный урок химия + математика

по теме «Решение задач на растворы»

Как правило, при изучении химии на решение задач выделяется мало внимания, но умение решать задачи всегда являлось основным показателем творческого усвоения предмета и нужным особенно для студентов, обучающихся по профессии повар, кондитер, поэтому я выделяю несколько уроков на решение разных типов расчетных задач.

Задачи урока:

1. познакомить с нестандартным способом решения задач на смешивание двух растворов разной концентрации;

2.  отработать навыки решения основных типов задач;

3.  развивать мыслительные способности студентов: умение анализировать, обобщать, систематизировать;

4.  формировать умение критически оценивать результаты своего труда;

5.  развивать интерес к предмету.

Оборудование:

1. Химические препараты и посуда.

2. Мультимедиа проектор.

3. Опорные конспекты.

4. Карточки с текстом расчетных задач разного уровня.

Тип урока: Проблемное обучение с побудительным диалогом,  повторение и изучение нового материала, но и овладение умениями контроля и оценки своей деятельности и деятельности однокурсников.

Методы обучения: частично-поисковый, репродуктивный,  словесно – наглядно – практический, пошаговая детализация решения расчетных задач.

Деятельность учителя:

Планирует работу студентов заранее, осуществляет оперативный контроль, оказывает помощь, поддержку и вносит коррективы в их деятельность.

Организационный момент.

Учитель химии: Здравствуйте, ребята! Сегодня мы проводим необычный урок - урок на перекрестке наук  химии и математики.

Учитель математики: Добрый день! Мы с вами увидим, как математические методы решения задач помогают при решении задач по химии.

Учитель химии: А чтобы сформулировать тему урока, давайте проделаем небольшой эксперимент.

(Наливаю в 2 хим. стакана воду, добавляю в оба одинаковое количество сульфата меди.) Что получилось? (Растворы). Из чего состоит раствор? (Из растворителя и растворённого вещества). А теперь добавим в один из стаканов ещё немного сульфата меди. Что стало с окраской раствора? (Он стал более насыщенным). Следовательно, чем отличаются эти растворы? (Массовой долей вещества).

Учитель математики: А с математической точки зрения - разное процентное содержание вещества в растворе. Предлагаю в этом разобраться.

Учитель химии:  тема урока « Решение задач на растворы»

Цель урока: Рассмотреть алгоритм решения задач на растворы, познакомить с приемами решения задач в математике и химии, расширить знания о значении этих растворов в быту, сформировать целостную картину о взаимосвязи предметов в техникуме.

Учитель математики: Для урока необходимо повторить понятие процента.

- Что называют процентом? (1/100 часть числа.)

- Выразите в виде десятичной дроби 17%, 40%, 6%

- Выразите в виде обыкновенной дроби 25%, 30%, 7%

- Установите соответствие 40% 1/4

25% 0,04

80% 0,4

4% 4/5

Одним из основных действий с процентами – нахождение % от числа.

Как найти % от числа? (% записать в виде дроби, умножить число на эту дробь.)

- Найти 10% от 30 (10%=0,1 30*0,1=3)

- Вычислите 1) 20% от 70 2) 6% от 20

3) х% от 7

Учитель химии

– Что такое раствор? (Однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.)

-- Приведите примеры растворов, с которыми вы встречаетесь в повседневной жизни.

 ( уксус, нашатырный спирт, раствор марганцовки, перекись водорода и др.)

– Какое вещество чаще всего используется в качестве растворителя? (Вода.)

Часто понятие “раствор” мы связываем, прежде всего, с водой, с водными растворами. Есть и другие растворы: например спиртовые раствор йода, одеколона, лекарственные настойки.

Хотя именно вода является самым распространённым соединением и “растворителем” в природе.

¾ поверхности Земли покрыто водой

Человек на 70% состоит из воды.

В сутки человек выделяет 3 литра воды и столько же нужно ввести в организм.

Овощи – 90% воды содержат (рекордсмены-огурцы -98%)

Рыба 80% (рекордсмен у животных – медуза 98%)

Хлеб – 40%

Молоко – 75%

– Что такое массовая доля растворенного вещества? (Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.)

– Вспомните формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества и производные от нее (w = m (р.в.)/m (р-ра ) ; m (р.в.)= m (р-ра) ×w ; m (р-ра) = m (р.в.)/ w )

– По какой формуле можно рассчитать массу раствора? (m(р-ра) = m (р.в.) + m (р-ля)).

Учитель химии предлагает решить задачу:

Задача №1.  Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора? (Ответ: 75 г.)

Решение.

Дано:

ω%=15%

m(р-ра)=500г

m(в-ва)=?

m(в-ва)= m (р-ра) • ω

m(в-ва)=500 • 0,15=75г

Ответ: 75 г марганцовки.

Учитель математики.

– Давайте посмотрим на эту задачу с точки зрения математики. Какое правило на проценты вы применили при решении этой задачи? (Правило нахождения процента от числа.)

15% от 500

500*0,15=75(г)- марганцовки.

Ответ: 75 г.

– Как видите, задачи, которые вы встречаете на химии, можно решать на уроках математики без применения химических формул.

 Рассмотрим пример такой задачи.

Задача №2. При смешивании 10%-го и 30%-го раствора марганцовки получают 200 г 16%-го раствора марганцовки. Сколько граммов каждого раствора взяли?

Можно ли решить эту задачу так быстро?

О чем говорится в этой задаче? (о растворах.)

Что происходит с растворами? (смешивают.)

м растворенного в-ва 1 + м раств в-ва 2=м растворенного в-ва 3

Решение:

Раствор	%-е содержание	Масса раствора (г)	Масса вещества (г)
1 раствор 2 раствор	10% = 0,1 30% = 0,3	х 200-х	0,1х 0,3(200-х)
Смесь	16% = 0,16	200	0,16*200

0,1х + 0,3(200-х) = 0,16*200

0,1х + 60 – 0,3х = 32

-0,2х = -28

х = 140

140(г)- 10% раствора

200 – 140 = 60(г)-30% раствора.

Ответ: 140г, 60г.

Учитель химии решает задачу методом Квадрата Пирсона.

Учитель математики. Рассмотрим еще один раствор – это уксусная кислота. Разбавленный (6-10%) раствор уксусной кислоты под названием «столовый уксус» используется для приготовления майонеза, маринадов и т.д. Уксусная эссенция 70% раствор. Ее нельзя применять без разбавления для приготовления пищевых продуктов. «Столовый уксус», используют для приготовления маринадов, майонеза, салатов и других пищевых продуктов. Очень часто при приготовлении блюд под руками оказывается уксусная эссенция. Как из нее получить столовый уксус. Поможет следующая задача.

Задача №3. Какое количество воды и 70%-го раствора уксусной кислоты следует взять для того, чтобы приготовить 200 г столового уксуса (8%-ый раствор уксусной кислоты.)

Решение:

Раствор	%-е содержание	Масса раствора (г)	Масса вещества (г)
Уксусная кислота Вода	70%=0,7 0%=0	х 200-х	0,7х 0
Смесь	7%=0,07	200	0,07*200

0,7х = 0,07*200

0,7х = 14

х = 14:0,7

х = 20

20 (г) – уксусной кислоты

200 – 20 = 180 (г) – воды.

Ответ: 20 г, 180г.

Учитель химии. А сейчас мы решим экспериментальную задачу.

Приготовить 20 г 5%-го раствора поваренной соли. (Расчётная часть). Затем выполняем практическую часть. (Напомнить правила Т.Б.).

Решение 1. Расчётная часть

Дано:

ω%=5%

m(р-ра)=20г

m(в-ва)=? m(в-ва) = m (р-ра) · ω

V (р-ля) = ?m(в-ва) = 20 · 0,05 = 1 г.

m(р-ля) = m (р-ра) - m(в-ва)

m(р-ля) = 20 – 1 = 19 г

V (р-ля) = m (р-ля) : ρ= 19г : 1г/мл = 19 мл

Ответ: 1 г соли и 19 мл воды.

2. Экспериментальная часть( Соблюдать правила техники безопасности).

1.      Уравновесить весы.

2.      Взвесить необходимое количество соли.

3.      Отмерить мерным цилиндром воду.

4.      Смешать воду и соль в стакане.

Учитель математики. Проведем проверочную работу, в которую включили задачи из сборника для подготовки к экзаменам в 9 классе.

Проверочная работа.

При смешивании 15%-го и 8% -го раствора кислоты получают 70 г 10%-го раствора кислоты. Сколько граммов 15%-го раствора взяли?	При смешивании 15%-го и 60% -го раствора соли получают 90 г 40%-го раствора соли. Сколько граммов 15%-го раствора взяли?
1р 15%=0,15 х 0,15х 2р 8%=0,08 70-х 0,08(70-х) см 10%=0,1 70 0,1*70 0,15х + 0,08(70-х)=0,1*70 0,15х+ 5,6-0,08х =7 0,07х=7-5,6 0,07х=1,4 х= 1,4:0,07 х=20 20(г)- 15%-го раствора. Ответ: 20 г.	1р 15%=0,15 х 0,15х 2р 60%=0,6 90-х 0,6(90-х) 3р 40%=0,4 90 0,4*90 0,15х+0,6(90-х)=0,4*90 0,15х+54-0,6х=36 -0,45х=36-54 -0,45х =-18 х=18:0,45 х=40 40(г)-15% раствора. Ответ: 40 г.

Подведение итогов урока

Учитель химии.

– Посмотрите на содержание всех решенных сегодня задач. Что их объединяет? (Задачи на растворы.)

– Действительно, во всех задачах фигурируют водные растворы; расчеты связаны с массовой долей растворенного вещества; и если вы обратили внимание, задачи касаются разных сторон нашего быта.

Учитель математики.

– Посмотрите на эти задачи с точки зрения математики. Что их объединяет? (Задачи на проценты.)

При решении всех этих задач мы используем правило нахождения процента от числа.

Оценки за урок.

Учитель химии выставляет и комментирует оценки.

Домашнее задание.

Важное место в рационе питания человека, а особенно детей занимает молоко и молочные продукты. Решим такую задачу:

Задача №1. Какую массу молока 10%-й жирности и пломбира 30%-й жирности необходимо взять для приготовления 100г 20%-го новогоднего коктейля?

Решение:

	%-е содержание	Масса раствора (г)	Масса вещества (г)
Молоко Пломбир	10%=0,1 30%=0,3	х 100-х	0,1х 0,3(100-х)
Коктейль	20%=0,2	100	0,2*100

0,1х + 0,3(100-х) = 0,2*100

0,1х + 30 – 0,3х = 20

-0,2х = -10

х = 50

50(г) – молока

100 – 50 = 50(г) – пломбира.

Ответ:50г молока,50г пломбира.

Задача №2. Для засола огурцов и помидор используют 7% водный раствор поваренной соли (хлорида натрия NaCl). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микроорганизмов и плесневого грибка, и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и массу воды для приготовления 1 кг такого раствора?

Рефлексия. (Синквейн)

Раствор

Разбавленный, водный

Растворять, смешивать, решать

Растворы широко встречаются в быту.

Смеси

Спасибо за урок!

Наш урок подошел к концу. Сейчас каждый из вас оставит на парте тот смайлик, какое настроение вы приобрели на уроке.

Литература

1. Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко “Сборник задач по химии для поступающего в ВУЗы”.

M. , “Новая волна “ 1996г.

2. “Химия в школе “ № 2, 2003 год, стр. 27.

3. “Химия в школе” № 9, 2003 год, стр. 49.

4. А. А. Каверин, Д. Ю. Добрынин, А. А. Журин «Учебно-тренировочные материалы для подготовки к ЕГЭ. Химия». “Интеллект центр” 2003

Анализ открытого урока

преподаватель химии

высшей категории

Шушарина В.М.

 Открытый урок по химии в группе 2 курса ОУП.11 Химия

Профессия: 43.01.09.  Повар, кондитер.

  по теме "Решение задач на растворы"

Эпиграф “Все познается в сравнении”.

  Интегрированный урок химия + математика

на тему: «Решение задач на растворы»

Как правило, при изучении химии задачам на растворы в школьной программе уделяется мало времени, но умение решать задачи всегда являлось основным показателем творческого усвоения предмета и нужным особенно для студентов, обучающихся по профессии повар, кондитер, поэтому я выделяю несколько уроков на решение разных типов расчетных задач.

Процессы с растворами встречаются   в быту, в природе, в технике, в сельском хозяйстве, поэтому эту разработку использую при подготовке специалистов ветеринарии и лесного хозяйства.

Цель урока: Рассмотреть алгоритм решения задач на растворы, познакомить с приемами решения задач в математике и химии, расширить знания о значении этих растворов в быту, сформировать целостную картину о взаимосвязи предметов в техникуме.

Тип урока – Проблемное обучение с побудительным диалогом, урок не только повторение и изучение нового материала, но и овладение умениями контроля и оценки своей деятельности и деятельности однокурсников.

Организационный момент настроил студентов на достижение цели: была сообщена цель урока, объявлен прогнозируемый результат, дан общий план урока, мотивация на реализацию цели, объявлены критерии и алгоритм оценивания знаний. Все это позволило включить студентов в ход урока.

На этапе урока подготовка к восприятию нового материала использовался метод актуализации ранее полученных знаний, дифференцированный подход к студентам.

При работе над основной темой урока использовались следующие методы обучения: частично-поисковый, репродуктивный,  словесно – наглядно – практический, пошаговая детализация решения расчетных задач.

Сочетание данных методов на уроке по исследованию американских ученых доказывает, что учащиеся удерживают в памяти 90% того, что они говорят сами, в то время когда делают. Это было реализовано на данном уроке.

Оптимальная работоспособность студентов на уроке достигалась путём чередования видов учебной деятельности на различных этапах урока и спокойной доброжелательной обстановкой. Всё это обеспечило предупреждение перегрузки студентов.

Был дан инструктаж  по выполнению домашнего задания.

Завершающим этапом стала оценка результатов урока, подведение итогов и комментирование деятельности студентов.

На данном уроке прослеживается меж предметная интеграция предметов в техникуме.

Цель урока выполнена, и реализована в полном объеме.