Проверочная работа по химии 11 класс

Проверочная работа для 11 класса по теме: “РИО. Гидролиз солей”

Составитель: учитель химии, Шаманаева И.А.

Проверочная работа составлена на основе Всероссийских проверочных работ 2017 г по химии, с целью контроля знаний по темам: “Электролитическая диссоциация”, “Гидролиз солей”.

Вариант – I

Гидроксид кальция относится к наиболее используемым в быту и промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путем смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в водухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа).

Задание: 1. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, о котором говорилось в тексте. Укажите признаки этой реакции.

2. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между гидроксидом кальция и сульфатом железа (II), о котором говорилось в тексте.

3. Из предложенных веществ в тексте определите, какие являются электролитами и неэлектролитами.

4.  Определите среду водного раствора сульфата железа  (II)

Вариант – II

Аммиак – одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Внимание! При получении аммиака держите пробирку-приемник дном кверху. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1S-электронами трех атомов водорода (связи N-H), четвертая пара внешних электронов является не поделенная. При нормальных условиях аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакция окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (реакция присоединения).

Задание: 1. Составьте молекулярное и ионное уравнение оговоренное в тексте реакции получения аммиака действием любой щелочи на хлорид аммония.

2. Составьте молекулярное уравнение реакции оговоренное в тексте реакции окисления аммиака кислородом. Укажите, к каким процессам – экзотермическим или эндотермическим – относится эта реакция.

3. Из предложенных веществ определите, какие являются электролитами и неэлектролитами.

4.  Объясните, какая реакция среда характерна для водного раствора аммиака.

Вариант – III

Азотная кислота – одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы.

Азотная кислота – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6⁰С, кипения +82,6⁰С. Высоконцентрированная азотная кислота имеет обычную бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения.

Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы, платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всем диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется ее концентрацией.

Азотная кислота как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счет азота в степени окисления  +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

Задание: 1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между раствором азотной кислоты и ацетатом натрия.

2. Составьте молекулярное уравнение реакции оговоренное в тексте реакции между азотной кислотой и оксидом железа (III). Укажите, к каким процессам – экзотермическим или эндотермическим – относится эта реакция.

3. Из предложенных веществ определите, какие являются электролитами и неэлектролитами.

4.  Определите среду водного раствора продукта реакции из задания 1.

Проверочная работа

Вариант – IV

Серная кислота является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без нее невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всем мире производят примерно 220 млн. тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота – сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита в присутствии кислорода воздуха. обжиг  “в кипящем слое” ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы (IV), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

Задание: 1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между раствором серной кислоты и афотерным гидроксидом алюминия.

2. В качестве примера дегидратирующего действия серной кислоты, отмеченного в тексте, приведите уравнение реакции, происходящей при действии концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту при нагревании.

3. Из предложенных веществ определите, какие являются электролитами и неэлектролитами.

4.  Определите среду водного раствора сульфата алюминия.