Проверочные работы мо химии для 8-11 классов

Тест по теме : «Алканы».

Вариант 1.

1.Соотнесите:           понятие: 1)гомологи,     2) изомеры;

определение:

а) вещества, сходные по строению и свойствам, состав которых отличается на одну или более групп СН₂,

б) вещества, имеющие одинаковый состав, но различное химическое строение.

2. Общая формула алканов:

а) С_nH_2n-6,     б)С_nH_2n-2,     в) С_nH_2n,      г)  С_nH_2n+2.

3.Гомологами являются вещества:

а)C₂H₆  и C₂H₂   б) C₄H₁₀  и  C₃H₆    в)  C₂H₂ и C₆H₆    г)  CH₄  и  C₃H₈

4.Углеводород 2,4-диметилгексан является изомером:

а) н-гексана,     б) 3-метилпентана,     в)2,3,4-триметилпентана,

г)3-этилпентана.

5. Для алканов характерна изомерия:

а) положения кратной связи,     б) углеродного скелета,

в) положения функциональной группы,  г) геометрическая.

6.Найдите пару изомеров:

а) 2,3-диметилбутан и н-гексан,    б) н-бутан  и 2-метилбутан,

в) 3-этилпентан и 2,2-диметилгексан,  

г) н-пентан и 2-метилпропан.

Напишите структурные формулы выбранных веществ.

7. Название углеводорода с формулой СН₃-СН₂-СН₂-СН-СН₃

                                                                                                                                          СН₃

а)4-метилпентан,        б) 2-метилпропан,

в)3-метилпентан,        г) 2 –метилпентан.

8.Вещества 2-метилпентан и 2,2-диметилбутан являются:

а)гомологами,       б) изомерами.

9.Сумма всех коэффициентов в уравнении горения пропана равна:

а) 11,    б) 12,    в) 13,    г) 14.

10.С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует этан: 1) водород,   2) кислород,   3) хлор,  4) азот,  5)соляная кислота?    а) 1,2,3,     б) 2,3,5,     в) 2,4,      г) 2,3.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

11.Молекулярная формула 2, 4-диметилпентана:

 а) С₅Н₁₂,    б)С₆Н₁₄,     в)С₇Н₁₆,    г) С₈Н₁₈.

12. Алканы не могут вступать в реакции:

а) замещения,   б) изомеризации,  в) присоединения,  г) элиминирования.

13.Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3 %.Этот углеводород имеет формулу: а) С₃Н₈,    б) С₆Н₁₀,   в) С₅Н₁₂,   г) С₆Н_14.

14.Предельный углеводород изооктан имеет систематическое название:

  а) 3-этилгексан;      б) 3,3-диэтилгексан;

  в) 2,3,3-триметилпентан;       г) 2,2,4-триметилпентан.

15.Взаимодействие метана  с хлором-это реакция:

   а) галогенирования;     б)   гидратации;

   в) гидрирования;           г) дегидрирования

Тест по теме: «Алканы».

Вариант 2.

1. Соотнесите части определения:

Первая часть  1) Изомеры-это вещества, имеющие

                         2) Гомологи-это вещества, имеющие

Вторая часть  1) одинаковый элементный состав,

                         2) сходное строение и свойства,

Третья часть:  а) состав которых отличается на одну или несколько групп СН₂.

                          б) но различное химическое строение.

2. Исключите лишнее вещество:

а)С₃Н₈,   б)С₆Н₁₂,     в) С₄Н₁₀,     г) СН₄.

3. Гомологами являются вещества:

а) С₂Н₆ и С₂Н₄,         б) С₃Н₈ и С₅Н_12,          в) С₄Н₈ и С₇Н₁₆,             г) СН₄ и С₆Н₁₀.

4.Из приведенных веществ для н-гексана выберите:1)гомологи,  2) изомеры  

   а) 2,2 –диметилбутан,       б) н-октан,

     в) н-пентан,     г) 3-метилпентан.

5.Найдите пару изомеров:

а) 2-метилгексан и н-пентан,   б) н-октан и 2,2,4-триметилпентан.

в) 2,2-диметилбутан и 2-метилбутан,  г) н-бутан  и 2-метилбутан.

Напишите структурные формулы выбранных веществ.

6.Название углеводорода с формулой          СН₃   

                                                                 СН₃-С-СН₂-СН-СН₂-СН₃

                                                                          СН₃     СН₂-СН₃

а) 2,2,4-триметилгексан,      б) 5,5-диметил-3-этилгексан,

в) 2-диметил-4-этилгексан,    г) 2,2-диметил-4-этилгексан.

7.Вещества 2,6-диметилгептан и 3,3-диэтилпентан являются:

а) гомологами, б) изомерами, в) верного ответа нет.

8)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения этана равна:

     а) 9,            б) 13,              в) 15,      г) 19.

9. С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует пропан: 1)кислород, 2) метан, 3) бром, 4) водород, 5 ) СО₂,

    а) 1,3,       б) 3,4,     в) 1,4,     г) 1,2,5.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

10. Массовая доля водорода в углеводороде равна 18,18%. Этот углеводород:

 а) этан,  б) пропан,   в) бутан,    г) пентан.

11.Состав нонана соответствует общей формуле:

  а) С_nH_2n+2?      б) C_nH_2n,         в) С_nH_2n-2        г) С_nH_2n-6.

12. В названии предельных углеводородов используется суффикс:

   а) –ен,    б)-ин,    в) -ан,    г) –диен.

13.Какое из веществ имеет молекулярную формулу С₇Н₁₆:

  а) 2,2-диметилпентан,     б)    3-этилгексан,

   в) 2-метилгептан,           г) 2,3,3-триметилпентан..

14.Для алканов не характерна реакция:

   а) дегидрирования,       б) замещения

    в  )горения,           г) присоединения.

15.Укажите формулу гомолога метана:

    а) С₃Н₆,        б) С₆Н₁₀,         в) С₇Н₁₄,      г)  С₅Н_12.

Тест по теме:  « Скорость химических реакций».

1).  В три стакана, содержащих одинаковые объёмы раствора соляной кислоты равной концентрации, поместили: в первый -1кубик цинка со стороной 5 мм, во второй-3 кубика цинка со стороной 3 мм, в третий-20 кубиков цинка со стороной 2 мм.  В каком стакане реакция протекает с наибольшей скоростью?

А) в первом;  Б) во втором;   В) в третьем, Г) во всех стаканах реакция протекает с одинаковой скоростью.

2). Скорость химических реакций зависит:

А) от природы реагирующих веществ;

Б) от температуры;    В) от концентрации веществ,

Г) все приведенные выше ответы верны.

3) В первом эксперименте кусочек мрамора растворили в избытке соляной кислоты. Во втором эксперименте такой же по массе кусочек мрамора сначала измельчили в порошок, затем поместили в такой же объем соляной кислоты. При этом:

А) Увеличился объем выделившегося оксида углерода;

Б) Увеличилась масса образовавшегося хлорида кальция;

В) Возросла скорость реакции;

Г) Все приведенные выше ответы верны.

4).Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А) Давление;  Б) Катализатор; В) Концентрация реагирующих веществ;  Г) Форма сосуда, в котором протекает реакция.

5). Сахарный песок растворяется в стакане чая быстрее, чем кусочек сахара той же массы. Причина этого:

А) Сахарный песок быстрее нагревается до температуры чая;

Б) Концентрация сахарозы в первом случае выше;

В) Скорость растворения увеличивается с увеличением площади соприкосновения веществ;

Г) все приведенные выше ответы верны.

Тест по теме:

 « Обратимость химических реакций

и химическое равновесие».

1)Смешали равные объемы оксида азота(11) и оксида азота (1V). Началась обратимая реакция, уравнение которой

     NO+ NO₂          N₂O₃.

С течением времени скорость обратной реакции:

А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется;

Г) сначала увеличивается, затем остается постоянной.

2). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

А) вид химической связи;  Б) катализатор;

В) природа реагирующих веществ;  Г) температура.

3)С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой

                 C₂H_4(Г) + H₂O_(Г)          C₂H₅OH_(Г)

А) не изменится;

Б) сместится в сторону продуктов реакции;

В) сместится в сторону исходных веществ.

4)Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

А) ингибитор;  Б) давление;       В) температура;

Г) концентрация реагирующих веществ.

5) В реакции CO_(Г)+H₂O_(Г)         CO_2(Г)+H_2(Г)+Q    для смещения

равновесия вправо необходимо:

А) увеличить давление;   Б) уменьшить давление;

В) увеличить температуру;   Г) уменьшить температуру.

6) В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого

   2FeCl₃ +2KI        2FeCl₂ +2KI+I₂

если увеличить концентрацию хлорида железа(111):

А) сместится влево;   Б) сместится вправо;

В) не сместится.

7). По термохимическому уравнению

      PCl_5(Ж)           PCl_3(Ж) +Cl_2(Г)-129 кДж

Определите, в каком  направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:

А) в сторону продуктов реакции;

Б) не смещается;

В) в сторону исходного вещества.

Тест №1  по теме « Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева».

1) Какое свойство химических элементов Д.И.Менделеев положил в основу их классификации?

а) относительную атомную массу;

б) строение внешних электронных слоев;

в) величину заряда ядра атома;

валентность элемента.

2) Каждый период, кроме первого, начинается:

а) со щелочноземельного металла;

б) с инертного газа;

в) с галогена;

г) со щелочного металла.

3)Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома?

а) относительная атомная масса;

б) строение внешних электронных слоев;

в) число протонов в ядре;

г) число энергетических уровней.

4)Для высших оксидов элементов второго периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:

а) кислотные;          б) основные;

в) амфотерные;        г) несолеобразующие.

5)Найдите пару элементов, наиболее схожих по строению атомов:

а) магний и бор;                    б) олово и свинец;

в) мышьяк и теллур;               г) сера и хлор.

6) Наиболее похож по свойствам на кальций:

а) калий;    б) скандий;    в) цинк;      г) стронций.

7)Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома брома равно:     а) 4;    б) 6;    в) 7;   г)8.

8)Какой из элементов имеет больший заряд ядра атома?

а) молибден;  б) барий;    в) вольфрам;   г) платина.

9)Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера:

а) ослабевают;     б) усиливаются;

в) не изменяются;      г) изменяются периодически.

10)Укажите самый активный металл из числа предложенных:

а) серебро;   б) цинк;    в) магний;    г) барий.

Тест№2  по теме « Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева».

1) Максимальное число электронов, которые могут располагаться на втором энергетическом уровне, равно:

а) 2;    б) 8;     в) 18;     г) 36.

2)Полностью завершены все энергетические уровни у атома:

а) неона;   б) водорода;     в) палладия;    г) золота.

3)Кислотные свойства высших оксидов химических элементов третьего периода с увеличением порядкового номера элемента:

а) усиливаются;     б) ослабевают;

в) не изменяются;     г) изменяются периодически.

4)Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:     а) с порядковым номером элемента;

б) с номером группы;

в) с относительной атомной массой;

г)  с номером периода.

5) Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

а) калия;   б) кальция;     в) магния;     г) натрия.

6) Порядковый номер элемента совпадает:

а) с числом энергетических уровней в атоме;

б) с числом нейтронов в ядре;

в) с численным значением заряда атомного ядра;

г) с числом валентных электронов.

7) У какого элемента радиус атома наибольший?

а) у кремния;    б) у германия;

в) у олова;         г) у свинца.

8) Укажите элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) сурьма;    б) сера;   в) фосфор;     г) мышьяк.

9) Укажите элемент, высший оксид которого проявляет наиболее сильные кислотные свойства:

а) водород;   б) сера;   в) мышьяк;    г) алюминий.

10) В группах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства элементов усиливаются поскольку:

а) увеличивается радиус атома;

б) увеличивается число валентных электронов;

в) уменьшается число энергетических уровней;

г) уменьшается радиус атома.

Перепишите текст №1, соотнесите пропущенные термины с цифрами.

В малых периодах периодической системы элементов с увеличением порядкового номера элемента радиус атома …1.

Это связано с тем, что…..2  заряд атомного ядра. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера радиус атома….3, поскольку …..4 число энергетических уровней. При этом число электронов на внешнем уровне…..5.

А- увеличивается; Б- уменьшается;      В-не изменяется.

Перепишите текст№1, соотнесите пропущенные термины с цифрами.

В малых периодах периодической системы элементов с увеличением порядкового номера элемента радиус атома …1.

Это связано с тем, что…..2  заряд атомного ядра. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера радиус атома….3, поскольку …..4 число энергетических уровней. При этом число электронов на внешнем уровне…..5.

А- увеличивается; Б- уменьшается;      В-не изменяется.

Перепишите текст№2, соотнесите пропущенные термины с цифрами.

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе численно равен….1 и совпадает с…..2. Номер периода, в котором расположен элемент, указывает на…3 в атоме, а номер группы для элементов главных подгрупп совпадает с …..4. Высшая степень окисления элементов главных подгрупп определяется …5, а минимальную степень окисления неметаллов можно рассчитать по формуле: восемь минус…..6.

А-число валентных электронов;

Б-заряд ядра;

В- число энергетических уровней;

Г- число электронов в атоме.

Перепишите текст№2, соотнесите пропущенные термины с цифрами.

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе численно равен….1 и совпадает с…..2. Номер периода, в котором расположен элемент, указывает на…3 в атоме, а номер группы для элементов главных подгрупп совпадает с …..4. Высшая степень окисления элементов главных подгрупп определяется …5, а минимальную степень окисления неметаллов можно рассчитать по формуле: восемь минус…..6.

А-число валентных электронов;

Б-заряд ядра;

В- число энергетических уровней;

Г- число электронов в атоме.

Перепишите текст№3, соотнесите пропущенные термины с цифрами.

В периоде с увеличением заряда ядра атома металлические свойства элементов….1, а неметаллические -….2. Это связано с тем, что число электронов на внешнем энергетическом уровне ….3, при этом радиус атома……4. В главных подгруппах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства …5, неметаллические-….6. Это обусловлено тем, что число валентных электронов…7, однако …8    число энергетических уровней, …..9 радиус атома, и валентные электроны слабее связаны с ядром. Периодичность свойств химических элементов обусловлена тем, что конфигурация валентных электронов….10.

А-усиливаются;      Б- ослабевают;   В-не изменяется;

Г-изменяется периодически;       Д- уменьшается; Е-увеличивается.

Перепишите текст№3, соотнесите пропущенные термины с цифрами.

В периоде с увеличением заряда ядра атома металлические свойства элементов….1, а неметаллические -….2. Это связано с тем, что число электронов на внешнем энергетическом уровне ….3, при этом радиус атома……4. В главных подгруппах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства …5, неметаллические-….6. Это обусловлено тем, что число валентных электронов…7, однако …8    число энергетических уровней, …..9 радиус атома, и валентные электроны слабее связаны с ядром. Периодичность свойств химических элементов обусловлена тем, что конфигурация валентных электронов….10.

А-усиливаются;      Б- ослабевают;   В-не изменяется;

Г-изменяется периодически;       Д- уменьшается; Е-увеличивается

10 класс

Тест № 5

Спирты. Фенолы.

Вариант -1

А1. При нитровании глицерина получается вещество, относящееся к классу:

1) простых эфиров                              3) альдегидов

2)солей                                                  4) сложных эфиров

А2. В результате реакции поликонденсации образуется:

1) поливинилхлорид                         3) натуральный каучук

2) фенолформальдегидная смола      4) полиэтилен

АЗ. 2 -метилпропен - 2 получают внутримолекулярной дегидратацией вещества:

                         CH₃

                          ׀ 

1) НО – СН₂ - С – СН₃      2) СН₃ - СН - СН – ОН

                          ׀                                ׀                     

        ОН                             СН₃

2) Н₃С - СН – СН₃         3) СН₃ – СН₂ - СH - ОН

                 ׀                                                 ׀      

                ОН                                             СН₃

А4. Этанол не взаимодействует с:

1) NaOH                   3) НСl

2) Na                         4) О₂

А5. При взаимодействие фенола с концентрированной азотной кислотой образуется:

а)  3, 5 -- динитрофенол         в) 3, 4 -- динитрофенол

б) 3, 4, 5 - тринитрофенол     г) 2, 4, 6, - тринитрофенол

В1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращение:

    СаС₂    →    С₂Н₂   →   СН₃ - СНО   → С₂Н₅ОН   →  С₂Н₅ – О - С₂Н₅

В2. Определите массу этилового эфира уксусной кислоты,который можно получить взаимодействие 18г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола.

С1 . Вещество состава С ₈Н ₁₀ О реагирует с натрием и гидроксидом натрия, , а под действием бромной воды превращается в вещество состава С₈Н₇B ₃О. Назовите это вещество, приведите уравнения перечисленных реакций

10 класс

Тест № 5

Спирты. Фенолы.

Вариант - 2

А1. Этиловый спирт образуется при восстановлении водородом:

      1) этана                                        3) этина

      2) уксусного альдегида              4) уксусной кислоты

А2.Укажите реакцию дегидратации:

                                   h                                                          Н₂SO_{4 (конц)}      

      1) СН₄ + Cl₂                                         3) CH₃-CH₂OH 

      2) CH₂=CH₂ + Br₂                                4) СН₃ – NH₂ + HCl

 А3. Гидроксид натрия образует соли при взаимодействии с:
       1) фенолом                                         3) уксусным альдегидом

        2) этанолом                                       4) анилином

А4. При взаимодействии фенола с разбавленной азотной кислотой
образуется смесь:

    1) 2- и 3- нитрофенолов                      3) 2- и 4- нитрофенолов

    2) 3- и 4- нитрофенолов                      4) 2, 3 - и 3,4- динитрофенолов

А5. С помощью какого реагента можно различить пропанол - 1
и пропантриол -1, 2, 3?

      1) гидроксид калия                           3) гидроксид меди (II)

      2) металлический натрий                 4) бромная вода

В1. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно
осуществить цепочки превращений

С₂Н₆           С₂Н₄          С₂Н₅Br             C₂H₅OH         CH₃ - CHO

B2. При бромировании 9,4 г фенола получен осадок массой 26, 48г.Вычислите практический выход продукта.

С1. Из пропанола, бромоводорода, металлического натрия и концентрированной серной кислоты получите два изомерных алкана.

10 класс

Тест  №6

Альдегиды и кетоны

Вариант 1

А1. Качественная реакция на альдегиды - взаимодействует с:

1) аммиачным раствором  Ag₂O, t         3) Са(ОН)₂

2) H₂SO ₄                                                 4) Н₂S

А2. Вещество, раствор которого называют формалином, относят к классу

соединений:

1) альдегиды                         3) карбоновые кислоты

2) многоатомные спирты     4) кетоны

АЗ. Сколько альдегидов соответствует формуле С₅Н ₁₀О?

1) Два     2) три     3) четыре     4) пять

А4. Какая из приведённых ниже схем правильно отражает строение альдегидной

группы?

                                                     

            δ -     O^δ+                   δ            +          O:^δ-     

1) R   С                              3) R       C

                    H                                    H

                                                       

            δ+        O: ^δ-                  δ-      O: ^δ+

2) R      C                    4) R      C

                            H                                  H

А5. Каталитическим дегидрированием какого спирта можно получить альдегид?

1) бутанол -2                              3) 2 – метилпропанол

2) 2 - метилпропанол -2            4) 3 - метилбутанол - 2

В1. Этаналь    +H_2,Ni_, t   1)      H₂ SO₄ ^{, 150  C}    2)   + HBr     3)    + Na, t                   4)    

Укажите формулы соединений 1-4. Напишите уравнение протекающих реакций.

B2. Какой объём формалина с массовой долей НСНО ЗО% (плотность 1, 1 г/мл.)
можно получить при окислении 100 мл. метанола (плотность 0,8 г/мл.)

С1. Вещество А при комнатной температуре обесцвечивает раствор КМnО₄, при

гидрировании образует первичный спирт и содержит четвертичный атом

углерода. При полном сгорании 1 моль этого вещества образуется 5 моль СО₂ и

5 моль Н₂0

Вещество А имеет формулу:

1) С₅Н₈O   2) С₅Н₁₀O   3) С₅Н₁₂O   4) С ₆Н₁₂О

Напишите уравнение реакций и назовите вещество А по международной

номенклатуре.

10 класс

Тест № 6

Альдегиды и кетоны

Вариант 2

А1. Реактивом для распознавания каждого вещества в группе: уксусная кислота, ацеталъдегид, глицерин является:

1) Аg ₂О (аммиачный раствор)         3) CuSО₄

2) лакмус                                           4) Си(ОН)₂

А2. Найдите формулу альдегида:

1) С ₄Н₁₀О      2) С ₂Н ₄ O     3) С ₅Н₁₂O     4) С ₈Н₁₈О

АЗ. Гидратацией какого алкина можно получить альдегид?

1) этина    2) пропина    3) бутина - 1    4) бутина - 2

А4. Какое из веществ не способно к образованию водородных связей?

                                               O

1) H ₂O           3) CH₃ -C 

                                                H

2) СН ₃ОН     4) СН ₃ – СН ₂ - ОН

А5. Взаимодействием этаналя с реактивами Гриньяра получают:

1) первичные спирты       3) третичные спирты

2) вторичные спирты      4) карбоновые кислоты

B1.  Дана цепочка превращений:

C ₂H ₆       ^{+ Cl} ₂       1)       ^{+ NaOH}         2)   ^{+ CuO}       3)       ^{+ H}₂

                  h                водн. р-р             t                     Ni

Укажите формулы соединений 1 — 4. Напишите уравнения протекающих реакций.

B2.  Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 11% (плотность
1,06 г/моль) потребуется для нейтрализации кислоты, полученной окислением 4,4г

метаналя?

С1. С помощью какого реагента можно разделить смесь пропаналя и  пентанона - 3

1) НСN        2) NaHSО₃       3) Br₂       4) С₂Н₅MgBr

Приведите уравнение реакций.

10 класс

Самостоятельная работа с учебником

Тема: "Одноатомные спирты"

Цель: Закрепить и обобщить знания  по данной теме. Выполнить тест, провести самоконтроль.

Учебный материал: стр.138 - 151

Вариант 1

Вариант 2

1) Функциональная группа спиртов:

      а)           О                    б) - ОН

      ─ С                               в) - СН₃

1) Число гидроксильных групп в одноатомных спиртах:

     а) Одна      б) Две   в) Много

.                      Н

2) Химическая формула этилового спирта:    2) Химическая формула древесного спирта:

а) СНзОH

б) С₆H₁₂O₆   
в) С₂H₅OH

а) CH₃OН            б.СзН₇OН

в)C₂H₆

 3) Вид химической связи между молекулами спирта:

 а) Водородная  б) Металлическая  в) Ионная

3) Агрегатное состояние низших спиртов:

 а) Газообразное    б) Твердое     в) Жидкое

4) Причина высоких температур кипения спиртов по сравнению с углеводородами:

а) Ассоциация молекул

б) Наличие углеводородного радикала

в) Образование прочных водородных связей

5) Реакция отщепления воды:

а) Гидратация            б) Дегидратация
            в) Гидрирование

6) Главный продукт межмолекулярной
дегидратации спиртов:
а) Сложные эфиры    б) Алкоголята
            в) Простые эфиры

7) Цвет пламени горения этанола в воздухе:

а) Коптящий  б) Бесцветный

в) Синеватый

8) Химические свойства, характерные для одноатомных спиртов:

а) Взаимодействие с щелочными металлами

б) Взаимодействие с оксидами металлов

в) Взаимодействие с галогеноводородами

4) Современный способ получения этанола на производстве:

а) Сбраживание сахаристых веществ

б) Гидратация этилена

в) Гидролиз крахмала и сбраживание
    образовавшейся глюкозы

5) Условия протекания внутримолекулярной дегидратации спиртов:

а) t <140 °С      б) t > 140 °С   в) Н₂SO₄ (конц)

6) Основной продукт окисления первичных
спиртов оксидом меди (II),
а) Сложные эфиры    б) Алкоголята
            в) Простые зфиры    

7) Исходные вещества, необходимые для

образования сложных  эфиров:
а) Спирт и метан            б) Спирт и кислота
            б) Спирт и бензол

8) Химические свойства, характерные для одноатомных спиртов:

а) Гидрирование

б) Дегидратация

в) Взаимодействие с кислотами

Указание: Проверьте и оцените тестовые задания друг у друга:

нет ошибок - "5"

    1, 2, 3 ошибки - "4"

4, 5 ошибок -"3"

         больше 5 ошибок - "2"

Типы реакций в органической химии.

Вставьте в текст пропущенные термины, используя слова для справок.

 Реакции органических веществ можно условно отнести к одному из четырех типов:  1)…….., 2)…….., 3)……….., 4)………..

Реакции отщепления иначе называются реакциями 5)……….., а реакции перегруппировки носят название  6)………  Если в реакции принимают участие два вещества, одно из них ( обязательно органическое) считают главным и называют  7)………, второе вещество  называется  8)…….

Слова для справок: изомеризация, субстрат, перегруппировка, соединение, элиминирование, отщепление, замещение, реагент.

Типы реакций в органической химии.

Вставьте в текст пропущенные термины, используя слова для справок.

 Реакции органических веществ можно условно отнести к одному из четырех типов:  1)…….., 2)…….., 3)……….., 4)………..

Реакции отщепления иначе называются реакциями 5)……….., а реакции перегруппировки носят название  6)………  Если в реакции принимают участие два вещества, одно из них ( обязательно органическое) считают главным и называют  7)………, второе вещество  называется  8)…….

Слова для справок: изомеризация, субстрат, перегруппировка, соединение, элиминирование, отщепление, замещение, реагент.

Типы реакций в органической химии.

Вставьте в приведенный текст пропущенные термины, используя слова для справок.

Реакции, в результате которых две реагирующие молекулы соединяются в одну, называются реакциями  1)……….. Такой тип реакций наиболее характерен для соединений с кратными связями, например 2)…….. или 3)………. Для веществ, содержащих только простые связи (например, 4)………), более типичны реакции 5)…….. и  6)………

Слова для справок: алканы, алкены, алкины, элиминирование, замещение, присоединение.

Типы реакций в органической химии.

Вставьте в приведенный текст пропущенные термины, используя слова для справок.

Реакции, в результате которых две реагирующие молекулы соединяются в одну, называются реакциями  1)……….. Такой тип реакций наиболее характерен для соединений с кратными связями, например 2)…….. или 3)………. Для веществ, содержащих только простые связи (например, 4)………), более типичны реакции 5)…….. и  6)………

Слова для справок: алканы, алкены, алкины, элиминирование, замещение, присоединение.

Типы реакций в органической химии.

Вставьте в приведенный текст пропущенные термины.

Реакции, в результате которых из молекулы исходного вещества образуется несколько продуктов, называют реакциями 1)……. .

Если молекула субстрата теряет молекулу водорода, процесс называют 2)………, отщепление воды называется  3)……., а отщепление галогеноводорода- 4)……. . В результате таких реакций в молекуле субстрата может образовываться  5)….. связь.

Типы реакций в органической химии.

Вставьте в приведенный текст пропущенные термины.

Реакции, в результате которых из молекулы исходного вещества образуется несколько продуктов, называют реакциями 1)……. .

Если молекула субстрата теряет молекулу водорода, процесс называют 2)………, отщепление воды называется  3)……., а отщепление галогеноводорода- 4)……. . В результате таких реакций в молекуле субстрата может образовываться  5)….. связь.

Типы реакций в органической химии.

Тест №1

1). Реакция дегидробромирования относится к реакциям:

    а) замещения         б) присоединения

    в) отщепления       г) изомеризации.

2).Взаимодействие метана с хлором относится к реакциям:

    а) замещения         б) присоединения

    в) отщепления       г) изомеризации.

3).Реакция гидратации относится к реакциям:

   а) присоединения    б) изомеризации

   в) замещения            г) отщепления.

4).Взаимодействие бутена-1 с бромом относится к реакциям:

   а) замещения            б) присоединения

   в) отщепления           г) изомеризации

5). Реакция гидрирования относится к реакциям:

   а) замещения              б) присоединения

   в) отщепления            г) изомеризации.

6). Соотнесите:

     тип реакции:

   1) замещение            2) присоединение

   3) отщепление          4) изомеризация;

    схема реакции:

   а) НС    СН+НСI         СН      СНСI

   б) СН-ОН+НВr      СНВr+НО

   в) СН-СН-СН-СН        СН-СН-СН

                                                 СН

    г)СН-СН-СН       СН-СН СН+НО

              ОН 

7). Дана цепочка превращений:

СН-СН-СН     СН СН-СН       СН-СН-СН        СН-СН-СН

       ОН                                             Вr                       CN

 Определите тип реакции на каждой стадии:

  а) замещение        б) присоединение     в) отщепление

Типы реакций в органической химии.

Тест №2.

1). Алкены  не могут вступать в реакции

 а) замещения            б) полимеризации

 в) горения                 г) присоединения;

2). Взаимодействие метана с хлором-это реакция:

 а) галогенирования           б) гидратации

 в) гидрирования                 г) дегидрирования;

3).Продуктом реакции гидрирования этилена является:

  а) бутан                      б) этан

  в) пропан                    г) ацетилен;

4).Продуктом реакции пропена с бромоводородом является:

  а) 1-бромпропан            б) 1,2-дибромпропан

  в) 2-бромпропан            г) 1,2,3-трибромпропан

5).Реакции  гидрирования соответствует схема:

   а) ….+НО       СНОН

   б)…..+Н         СН

   в)…..         СН+Н

   г)…..         СН+НО

6). Левой части уравнения СНОН           соответствует правая часть:

   а) СН+НО                      б) СН+НО

   в) СН+НО                      г) СО+2НО

7). Пропан вступает в реакцию с веществом, формула которого:

   а) Br                           б) НBr

   в) НО                          г)НСl

Типы реакций в органической химии.

Тест №3.

1). Алкины не могут вступать в реакции:

         а) галогенирования                 б) гидрирования

         в) гидрогалогенирования       г) дегидратации;

2). Взаимодействие этена с водородом является реакцией:

         а) замещения                            б) присоединения
         в) изомеризации                       г) элиминирования;

3).Продуктом реакции хлорирования пропена является:

         а)1,2-дихлорпропан                  б) 2,2-дихлорпропан

         в) 1,2-дихлорпропен                 г) 2-хлорпропан;

4).Реакция полимеризации характерна для вещества, формула

    которого:

        а) СН                    б) СН

        в) СН                     г) СНОН;

5). Реакции гидратации соответствует схема:

          а)……+……           СНОН

          б)……+……            СН

          в)…….        СН+Н

          г)…….        СН+НО

6). Левой части уравнения  СН+5О        соответствует правая часть:

          а) СН+НО                 в)   3СО+4НО

          б) СН+НО                 г)   3СО+2НО

7). Бутан вступает в реакцию с веществом, формула которого:

        а) НО          б) СН           в) Сl          г) НСl

Типы реакций в органической химии.

Тест №4.

1).Алканы не могут вступать в реакции:

    а) замещения                      б) изомеризации

    в) присоединения               г) элиминирования;

2).Взаимодействие этена с водой является реакцией:

  а) гидратации                        б) дегидратации

  в) гидрирования                    г) дегидрирования;

3). Продуктом реакции  бромирования бутена-1 является:

   а) 1,2-дибромбутан               б)1,1-дибромбутан

   в) 1,2-дибромбутен               г) 2,2-дибромбутан

4).  Продуктом реакции пентена-1 с хлороводородом является:

   а) 1,2-дихлорпентан               б) 1-хлорпентан

   в) пентан                                  г) 2-хлорпентан;

5). Реакции дегидратации соответствует схема:

   а)…..        СН+Н                 б)….         СН+НО

   в) ….+……        СНОН        г)…..+…….           СН

6).Левой части уравнения  СН+Cl          соответствует правая часть:

  а) СН+НО                       б) СНCl+HCl

  в) СНСl                            г) СНСl+Н

7).Этилен не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

  а) Br                б) НВr          в)НО            г) СН

А4

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

1. Электроотрицательность  атома – это

1) отрицательный заряд атома в молекуле

2) способность атома переходить в возбужденное состояние

3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи

4) потенциал ионизации атома

2. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

1) O, H, Br, Te    2) C, I, B, P    3) Sn, Se, Br, F   4) H, Br, C, B

3. Степень окисления атома – это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

4) заряд иона в нерастворимом веществе

4. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю    2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов    4) номеру группы

5. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО₄  2) МnО₂             3) К ₂MnО₄       4) MnSO₄

6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) МпС1₂           2) МnО              3) К ₂МnО₄         4) МnСO₃

7. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄   2) МnО₂            3) К ₂МnО₄         4) Мn ₂Оз

8. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃        2) Р ₂О₃               3) NaH ₂PO₄        4) Н ₃РО₄

9. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na ₂S                  2) Na ₂SO₃           3) Na ₂SO₄           4) SO₃

10. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃         2) Р ₂Оз               3) NaH ₂PO₄      4) НзРО₄

11. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

I )  Na ₂S              2) Na ₂SO₃           3) Na ₂SO₄          4) SO₃

12. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

1) N ₂O₅, HNO₃, NaNO₃          2) N0₂,  HNO₃, KNO3

3) NO, NO₂, N ₂O₃                   4) HNO₃ ,HNO₂ ,NO₂

13. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) O-N-C-B      2) Si-Ge-Sn-Pb      3) Li-Na-K-Rb                 4) Sb-P-S-Cl

14. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NH₃ ,NO,HNO_,         2) NO,NO₂,NH₃       3) NH₃ ,HNO₃ ,NO₂    4) KNO₃, KNO₂, NO₂

15.  Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

1) Be,Mg,Ca                   2) F,Cl,Br       3) P,S,C1                     4) Cl.S.P

16. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) Р, S,CI    2) N,P,As           3) O,N,C           4) Cl, Br, I

17. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является

1) азот               2) кислород      3) хлор           4) фтор

18. Степень окисления хлора в Са(С1О)₂ равна

1)+1                    2) +3                    3) +5                    4) +7

19. Степень окисления хлора в Ва(СlOз)₂ равна

1) + 1                     2) + 3                     3) +5                     4) + 7

20. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1) NH ₄Cl              2) Сl₂                   3)  Ca(OCl)₂          4} NaCIO

21. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1)   HNO₂ и NH₃    2)   NH ₄C1 и N ₂0₃     3)   NaNO₂ и NF₃   4) HNO₃ и N₂

22. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1) H ₂SO₄                2) FeS                    3) H ₂SO₃                4)  SO₃

23. Наиболее электроотрицательным элементом является

1)  кремний              2)  свинец        3)  олово            4) углерод

24. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом соединении, указанном в ряду:

1)   N ₂0₃, HNO₂, NH₃   2)   NH ₄C1, N ₂0, NF₃   3)   HNO₂,N ₂H₄ ,N₂  4) NaNO₂, NF₃, N ₂O₃

25. Наиболее электроотрицательным элементом является

I) кремний             2) азот                   3)  фосфор              4) селен 

26. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) H-S-C1-O-F     2) F-0-C1-S-H       3) H-CI-S-O-F      4) H-S-C1-F-O

27. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

1)  серой           2)  водородом             3)   кислородом          4) железом

28. Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

1) NН ₄С1                2) NaNO₃               3) N ₂O₄                 4) KNO₂

29. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении

1) СrО                   2) Сr ₂0₃                 3) Сr0₃                 4) Н ₂СrО₄

30. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) - 3                     2) - 1                     3)  + 1                     4) + 3

Ответы: 1-3, 2-3, 3-1, 4-1, 5-1, 6-3, 7-3, 8-1, 9-1, 10-1, 11-1, 12-1, 13-4, 14-1, 15-3, 16-1, 17-4, 18-1, 19-3, 20-1, 21-3, 22-3, 23-4, 24-4, 25-2, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-1