Пояснительная записка.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний
по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический
закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их
соединений), формируются представления об органических веществах, что придает
курсу логическую завершенность.
В основе
программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Программа
составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется
не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная.
Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации,
лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с
другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы,
выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных
шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.
В изучении
курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического
эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической
лаборатории.
Реализация
данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые
химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о
природе.
Изучение
предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения,
освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на
межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История»,
«Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский
язык», «Физика», «Экология».
Изучение
химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
освоение
важнейших знаний об основных
понятиях и законах химии, химической символике;
овладение
умениями наблюдать химические
явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение
полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
- сформировать знание
основных понятий и законов химии;
- воспитывать
общечеловеческую культуру;
- учить наблюдать,
применять полученные знания на практике.
Нормативно
- правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:
1.
Федеральный компонент государственного,
образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего
(полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования России от
05.03.2004 г №1089.
2.
Основная образовательная
программа основного общего образования муниципального общеобразовательного
бюджетного учреждения «Бурунчинская средняя общеобразовательная школа»
(реализующая Государственный стандарт общего образования 2004 г.),утверждена
директором школы приказ №71/1 от 31.08.2015г).
3.
Учебный план муниципального
общеобразовательного бюджетного учреждения «Бурунчинская средняя
общеобразовательная школа» на 2017 -2018 учебный год.
4.
Примерная программа основного
общего образования по химии.
Учебник, по которому реализуется
рабочая программа
Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С.., Химия. 9 класс.: Учебник.— М.: ООО
«Русское слово», 2013.
Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая
программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета -
2 учебных часа в неделю.
Содержание
учебного курса химии 9 класс
Тема 1
Окислительно-восстановительные реакции
Определение
окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной
кислоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы (угля) и
взаимодействие оксида серы(1У) с водой.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции.
Практическая работа 1
Решение экспериментальных
задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного
обмена».
Тема 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их
соединений
Первые попытки
классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического
закона. Пред-сказательная роль этого открытия. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете
современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и
сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического
закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ.
Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения
элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития
науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.
Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Кинофильм «Жизнь и
научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
Лабораторный опыт 2
Сущность явления периодичности.
Тема 3
Водород и его важнейшие соединения
Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и
степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое
вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его
физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная
двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными
металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо.
Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа.
Относительная плотность
газов.
Оксид водорода — вода.
Состав, строение.
Химические свойства воды:
взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и
оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды.
Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка
воды.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление
с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды
перегонкой.
4. Взаимодействие воды с
натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов
гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с
использованием физической величины «молярный объем газа».
2. Определение
относительной плотности газов.
3. Вычисление по
уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству
вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции
веществ
Тема 4
Галогены
Общая характеристика
галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе.
Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых
веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор — химический
элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор —
простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические
свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические
(окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.
Применение хлора.
Хлороводород и соляная
кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Фтор, бром, иод.
Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные
реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.
Применение галогенов и их
соединений.
Демонстрации
1. Образцы галогенов —
простых веществ.
2. Получение хлорной
воды.
3. Обесцвечивание хлорной
водой красящих веществ.
4. Сравнение
растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических
растворителях (спирте).
5. Получение
хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3
Вытеснение одних
галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4
Растворимость брома и
иода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5
Распознавание иода.
Лабораторный опыт 6
Распознавание хлорид-,
бромид-, иодид-ионов в растворах.
Расчетные задачи
1. Решение
задач по материалу темы.
Тема 5
Скорость
химических реакций
Понятие о скорости
химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь
поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.
Необратимые и обратимые
реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие
зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ
(взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с
уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие
цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при
различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в
присутствии оксида марганца(IV)).
Лабораторный
опыт 7
Влияние площади
поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.
Тема 6
Подгруппа
кислорода
Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и
степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе.
Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его
применение.
Аллотропные видоизменения
кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм.
Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе.
Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность)
свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.
Применение
серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические
свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды.
Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная
реакция на сульфит-ион.
Оксид
серы(У1). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на
организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной
кислоты в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Получение кислорода и
ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2.
Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
3.
Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
Лабораторный
опыт 8
Качественная
реакция на сульфат-ион.
Практическая
работа 3
Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа кислорода».
Расчетные
задачи
1. Решение
задач по материалу темы.
Тема 7
Подгруппа
азота
Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и
степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и
физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная
двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.
Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства:
горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония,
их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение
аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду
оксидов азота(П) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода.
Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства
фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения
фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты.
Качественная реакция на фосфат-ион.
Применение
фосфора и его соединений.
Демонстрации
1.
Растворение аммиака в воде.
2. Горение
аммиака в кислороде.
3. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью.
4. Образцы азотных,
калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный
опыт 9
Качественная
реакция на соли аммония.
Лабораторный
опыт 10
Качественная
реакция на фосфат-ион.
Практическая
работа 4
Получение
аммиака и изучение его свойств.
Практическая работа 5
Ознакомление с минеральными удобрениями.
Расчетные
задачи
Решение задач
по материалу темы.
Тема 8
Подгруппа
углерода
Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и
степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз,
графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная
двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов,
взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение,
свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота,
карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты.
Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от
загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.
Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и
степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение
и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная
двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид
кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой
(неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной
промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)
Демонстрации
1. Образцы
природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение
карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
3. Получение
кремниевой кислоты.
Лабораторный
опыт 11
Адсорбционные
свойства угля.
Лабораторный
опыт 12
Распознавание
карбонатов.
Лабораторный
опыт 13
Свойства
водных растворов водородных соединений неметаллов.
Практическая
работа 6
Получение оксида углерода (1У) и изучение его свойств
Расчетные
задачи
Решение задач
по материалу темы.
Тема 9
Металлы и их
соединения
Металлы и их
важнейшие химические соединения (обзор)
Положение
элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе,
особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени
окисления.
Простые вещества —
металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в
природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия,
электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности
металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.
Алюминий
Строение атома алюминия.
Его природные соединения, получение, физические и химические свойства.
Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей,
водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная
реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и
кальций
Общая характеристика
химических элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе,
способы их получения, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения
магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение.
Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений
магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения
карбонатов в природе.
Щелочные
металлы
Общая характеристика
химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение
атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и
способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и
важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и
применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо
Особенности
строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его
получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли
железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных
процессах и в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы
минералов, металлов и сплавов.
2. Опыты, показывающие
восстановительные свойства металлов.
3.
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4.
Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
5. Получение и
исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).
Лабораторный
опыт 14
Жесткость
воды и ее устранение.
Лабораторный
опыт 15
Качественные
реакции на ионы железа.
Практическая
работа 7
Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы».
Расчетные
задачи
1.
Решение задач по материалу темы.
Те м а 10
Органические
соединения
Взаимосвязь
неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Предельные углеводороды —
алканы. Общая характеристика
предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства:
горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные
углеводороды — алкены. Состав и
физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции
присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление
о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники
углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование.
Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы
(гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты.
Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие
спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые
кислоты на примере уксусной кислоты.
Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические
свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и
биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль.
Качественные реакции на белки.
Демонстрации
1. Отношение
углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы
полимеров.
3. Горение
спирта.
4. Образцы
жиров и углеводов.
Лабораторный
опыт 16
Свойства
уксусной кислоты.
Лабораторный
опыт 17
Качественная
реакция на белки.
Расчетные задачи
Решение задач
по материалу темы
Тематическое
планирование 9 класс
|
№
|
Наименование темы
|
Количество часов
|
|
1
|
Окислительно-восстановительные
реакции
|
6
|
|
|
|
|
2
|
Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа
изучения и предсказания свойств элементов и их соединений
|
4
|
|
3
|
Водород
и его важнейшие соединения
|
7
|
|
4
|
Галогены
|
5
|
|
5
|
Скорость
химических реакций
|
3
|
|
6
|
Подгруппа
кислорода
|
9
|
|
7
|
Подгруппа
азота
|
8
|
|
8
|
Подгруппа
углерода
|
5
|
|
9
|
Металлы
и их соединения
|
12
|
|
10
|
Органические
соединения
|
10
|
|
|
|
Календарно – тематическое планирование
|
Номер урока
|
Содержание (разделы, темы)
|
Количество часов
|
Дата по
плану
|
|
Тема 1
Окислительно-восстановительные реакции (6 ч)
|
|
Свойства
важнейших классов неорганических соединений в свете ТЭД. Техника
безопасности.
|
1
|
2,09
|
|
Практическая
работа №1 «Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы
неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
|
1
|
7,09
|
|
Определение
и основные положения теории окислительно – восстановительных реакций.
|
1
|
9,09
|
|
Восстановители
и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
|
1
|
14,09
|
|
Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
|
1
|
16,09
|
|
Упражнения
в составлении ОВР.
|
1
|
21,09
|
|
Тема 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их
соединений (4 ч)
|
|
Периодический
закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете современных
представлений.
|
1
|
23,09
|
|
Характеристика
химического элемента и его соединений на основе положения элемента в
Периодической системе.
|
1
|
28,09
|
|
Значение
периодического закона
|
1
|
30,09
|
|
Контрольно-обобщающий
урок по теме «ОВР и периодический закон».
|
1
|
5,10
|
|
Тема 3
Водород и его важнейшие соединения (7 ч)
|
|
Водород.
Его общая характеристика, нахождение в природе и получение.
|
1
|
7,10
|
|
Свойства
и применения водорода
|
1
|
12,10
|
|
Молярный
объем газов. Относительная плотность газов.
|
1
|
14,10
|
|
Вычисления
по уравнениям химических реакций с использованием величины «Молярный объем
газов»
|
1
|
19,10
|
|
Оксид
водорода – вода.
|
1
|
21,10
|
|
Систематизация
и обобщение знаний по теме «Водород и его важнейшие соединения»
|
1
|
26,10
|
|
Контрольная
работа №1 по теме «Водород и его важнейшие соединения»
|
1
|
28,10
|
|
Тема
4
Галогены
(4 ч)
|
|
Общая
характеристика галогенов.
|
1
|
9,11
|
|
Хлор.
|
1
|
11,11
|
|
Хлороводород
и соляная кислота
|
1
|
16,11
|
|
Фтор.
Бром. Йод.
|
1
|
18,11
|
|
Тема
5
Скорость
химических реакций (3 ч)
|
|
Понятие
о скорости химических реакций.
|
1
|
23,11
|
|
Условия,
влияющие на скорость химических реакций.
|
1
|
25,11
|
|
Обратимые
и необратимые реакции
|
1
|
30,11
|
|
Тема
6
Подгруппа
кислорода (9ч)
|
|
Кислород.
Озон.
|
1
|
2,12
|
|
Сера.
|
1
|
7,12
|
|
27.
|
Оксиды
серы (1У). Сернистая кислота..
|
1
|
9,12
|
|
Оксиды
серы (У1). Серная кислота и ее соли.
|
1
|
14,12
|
|
Химизм
промышленного способа получения серной кислоты.
|
1
|
16,12
|
|
Проведение
химических расчетов, связанных с участием в-в, содержащих примеси
|
1
|
21,12
|
|
Практическая
работа №3 «Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа кислорода».
|
1
|
23,12
|
|
Итоговый
урок по теме «Подгруппа кислорода»
|
1
|
28,12
|
|
Контрольная
работа №2 по теме «Подгруппа кислорода»
|
1
|
11.01
|
|
Тема
7
Подгруппа
азота (8 ч)
|
|
Азот.
|
1
|
13,01
|
|
Аммиак.
|
1
|
18,01
|
|
36.
|
Практическая
работа № 4 «Получение аммиака и изучение
его свойств»
|
1
|
20,01
|
|
Азотная
кислота и ее соли
|
1
|
25,01
|
|
Круговорот
азота в природе.
|
1
|
27,01
|
|
Фосфор и
его соединения
|
1
|
1,02
|
|
Практическая работа № 5 «Ознакомление с минеральными
удобрениями»
|
1
|
3,02
|
|
Итоговый
урок по теме «Подгруппа азота»
|
1
|
8,02
|
|
Тема
8
Подгруппа
углерода (5 ч)
|
|
Углерод.
|
1
|
10,02
|
|
Кислородные
соединения углерода
|
1
|
15,02
|
|
Практическая
работа № 6 «Получение оксида углерода
(1У) и изучение его свойств».
|
1
|
17,02
|
|
Кремний
и его соединения
|
1
|
22,02
|
|
Контрольная
работа №3 по теме «Подгруппа углерода»
|
1
|
24,02
|
|
Тема
9
Металлы
и их соединения (12 ч)
|
|
Общая
характеристика металлов.
|
1
|
1,03
|
|
Химические
свойства металлов. Сплавы металлов
|
1
|
3,03
|
|
Вычисление
массы (объема ) компонентов в смеси.
|
1
|
10,03
|
|
Алюминий
и его соединения.
|
1
|
15,03
|
|
Магний и
кальций.
|
1
|
17,03
|
|
Жесткость
воды и способы её устранения.
|
1
|
22,03
|
|
Щелочные
металлы.
|
1
|
5,04
|
|
Железо и
его соединения
|
1
|
7,04
|
|
Коррозия
металлов.
|
1
|
12,04
|
|
Практическая
работа №7 «Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы»
|
1
|
14,04
|
|
Итоговый
урок по теме « Металлы и их соединения»
|
1
|
19,04
|
|
Контрольная
работа №4.
по теме « Металлы и их соединения»
|
1
|
21,04
|
|
Те м
а 10
Органические
соединения (10 ч)
|
|
Первоначальные
представления об органических веществах.
|
1
|
26,04
|
|
Алканы.
|
1
|
28,04
|
|
Алкены и
алкины..
|
1
|
3,05
|
|
Природные
источники углеводородов.
|
1
|
5,05
|
|
Спирты.
|
1
|
10,05
|
|
Карбоновые
кислоты
|
1
|
12,05
|
|
Жиры
|
1
|
17,05
|
|
Углеводы
|
1
|
19,05
|
|
Азотсодержащие
соединения.
|
1
|
24,05
|
|
Итоговый
урок по теме «Органические соединения»
|
1
|
26,05
|
|
|
|
|
|
Требования к уровню подготовки обучающихся
по
неорганической химии в 9 классе.
Учащиеся должны знать:
основные формы существования химического
элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о
строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы
кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и
состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным
признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию
и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.
Учащиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия:
химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество;
аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества,
молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень
окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и
разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции
и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое
равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация
молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд
напряжений металлов;
б) разъяснять смысл химических формул и
уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы
веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических
элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять
их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по
составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам
соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете
теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между
классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его
свойствами;
в) обращаться с лабораторным
оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые
химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты
наблюдений;
г) производить расчеты по химическим
формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Система
оценивания
Результаты обучения химии должны
соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по
пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели
ответов:
- глубина (соответствие изученным
теоретическим обобщениям);
- осознанность (соответствие требуемым в
программе умениям применять полученную информацию);
- полнота (соответствие объему программы и
информации учебника).
При оценке учитывается число и
характер ошибок (существенные и несущественные).
Существенные ошибки связаны с
недостаточной глубиной и осознанностью ответа. Несущественные ошибки
определяются неполнотой ответа. К ним можно отнести оговорки, описки,
допущенные по невнимательности. Результаты обучения проверяются в процессе
устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического
эксперимента.
Отметка «5» - отлично
Отметка «4» - хорошо
Отметка «3» - удовлетворительно
Отметка «2» - неудовлетворительно
Отметка «1» - плохо
Оценка
экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за
учащимся и письменного ответа за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно,
сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом
техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены
организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок
на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильнее не менее чем
наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении,
в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя
Отметка «2»:
допущены две и более существенные ошибки в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся
не может исправить даже по требованию учителя, у учащегося отсутствуют
экспериментальные умения.
Отметка «1»:
работа не
выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения
Оценка
умений решать экспериментальные задачи.
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное
объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две или более существенные ошибки
в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах, задача практически не решена.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка
умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет
ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет
существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении и решении нет
существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка «2»:имеются существенные ошибки в
логическом рассуждении и решении, задача практически не решена. Отметка
«1»:задача не решена.
Оценка
теоретических знаний.
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании
изученных теорий; материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании
изученных теорий; материал изложен в определенной логической
последовательности, но при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена
существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся
основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя; или ответ
полностью отсутствует.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка
письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
Ответ полный и правильный, возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4»:
Ответ неполный или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
Работа выполнена не менее чем наполовину,
допущена одна существенная ошибка или две-три несущественные.
Отметка «2»:
Работа выполнена менее чем наполовину или
содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной
контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического
режима.
Отметка за итоговую контрольную работу
корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Критерии
оценки тестовых работ
Задания в
форме теста можно использовать на различных этапах учебного процесса, а также
при подготовке к экзаменам в форме ГИА.
Для каждой
темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух
вариантах, рассчитанные на 15-35 минут или на целый урок. Для выставления
оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:
35% выполненных
заданий – оценка «2»;
36-61% - оценка
«3»;
62-85% - оценка
«4»;
86-100% - оценка
«5».
Вопросы
составлены таким образом, чтобы можно было выявить знания учащихся по всем
узловым вопросам главы и ее раздела как на базовом уровне, где необходимо
только воспроизведение учебного материала, так и на усложненном уровне,
требующем умений анализировать, сравнивать, применять творческие способности.
Список
литературы
1. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ
9 кл.:— М.: Русское слово, 2013.
2. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое
и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово,
2013.
3. Новошинский
И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО
«Издательство Оникс», 2013
4. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД
«Русское слово» - РС», 2014.
5. Аликберова
Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.- М.:
АСТ-ПРЕСС, 2012.- 560 с.
6. Степин
Б.Д. Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения.- М.: Химия, 2013.-
400 с.
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА №1 по теме
«ВОДОРОД
И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
I
вариант.
1. Определите степени окисления элементов
и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
а) О2 +СО → СО2;
б) СО2 + КОН → К2СО3 + Н2О.
2. Какие из металлов можно использовать
для получения водорода вытеснение его из соляной кислоты: медь, цинк, серебро,
алюминий, железо, золото? Напишите уравнения реакций.
3. Рассчитайте, какую массу будут иметь
газы, взятые при н.у:
2,24 л газа азота; 112 литров пропана С3Н8.
4. Вычислите плотность по водороду газов
аммиака NH3
и SO3
5.
Используя план «Характеристика химического элемента на основе его положения в
ПСХЭ Д.И.Менделеева и строения атома» охарактеризуйте элемент №20.
II
вариант.
1. Определите степени окисления элементов
и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является
окислительно-восстановительной:
а) Fe2O3
+ CO → FeO + CO2; б)
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O.
2. Из предложенных веществ выберите те,
которые реагируют с водой, и напишите уравнения возможных реакций. Перечень
веществ: кальций, натрий, СаО, оксид азота (V)
–N2O5,
золото, углекислый газ СО2.
3. Рассчитайте, какой объём при н.у.
займут порции газов:
6,4 грамма кислорода; 11,6 грамм бутана С4Н10.
4. Вычислите плотность по воздуху газов NO2
и РН3.
5.
Используя план «Характеристика химического элемента на основе его положения в
ПСХЭ Д.И.Менделеева и строения атома» охарактеризуйте элемент №15.
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА №2 ПО ТЕМЕ: « ПОДГРУППА КИСЛОРОДА».
Вариант I.
1.
На основе классификации химических реакций охарактеризуйте реакции:
К
2
NH3
+ O2
↔ 3H2
+ N2
– Q
Zn+
2HCl
= ZnCl2
+ H2↑
+ Q
2.
Осуществите следующие превращения:
H2SO4
→ Al2(SO4)3→
Al(OH)3→Al(NO3)3
Укажите
типы всех реакций, в реакции 1 укажите степени окисления всех веществ.
3.
Задача
Над
серой массой 20г, содержащей 20% примесей, пропустили водород при нагревании.
Вычислите объём (н.у.) полученного сероводорода.
4.
Разбавленная серная кислота реагирует с:
а)
ВаСl2;
б) HCl;
в) Cu(OH)2;
г) Al.
Напишите
уравнения двух возможных реакций.
5.
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 3000С
до 3700С, если температурный показатель реакции равен 2?
__________________________________________________________________
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА №2 ПО ТЕМЕ: «ПОДГРУППА КИСЛОРОДА».
Вариант II.
1. На основе
классификации химических реакций охарактеризуйте реакции:
СаСО3 = СаО + СО2
↑– Q
CuO + H2
= Cu
+ H2O
-Q
2.Осуществите следующие превращения:
H2SO4→MgSO4→Mg(OH)2→
MgCl2
Укажите
типы всех реакций, в реакции 1 укажите степени окисления всех веществ.
3.Задача.
Определите
массу оксида кальция, полученного при разложении 350 грамм известняка (СаСО3),
содержащего 5% примесей.
4.Концентрированная
серная кислота реагирует с:
а)
Hg;
б) СО2; в) Zn(OH)2;
г) К2СО3.
Напишите уравнения двух
возможных реакций.
5. Во
сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 2500С
до 3000С, если температурный показатель равен 3?
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА № 3
ПО
ТЕМЕ «ПОДГРУППА УГЛЕРОДА».
1. Какие вам
известны аллотропные видоизменения углерода? Чем обусловлено различие в
свойствах этих веществ?
2. Почему азотная
кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая HNO2 –и
окислительные и восстановительные?
3.Как изменяются
кислотные свойства в ряду следующих соединений:
N2O5→P2O5
→ As2O5-→Sb2O5→ Bi2O5?
Почему?
4. Степень
окисления углерода уменьшается в ряду:
а) СО – К2СО3
– СО2; б) К2СО3 – СО – СН4;
в) MgCO3 - СН4
– CO;
г) СН4 – СО2 - MgCO3.
5. Осуществите
следующие превращения:
а) СаCl2→ CaCO3 →CO2 → CO.
б) С →СО2→
СаСО3 →Са(НСО3)2 →СаСО3.
В) N2→
NH3 → NH4NO3→ NH3.
6. Вычислите массу
оксида кальция, полученного при термическом разложении 300г известняка,
содержащего 90% карбоната кальция.
7. Вычислите,
какой объем оксида углерода (IV) можно получить при термическом
разложении 200г известняка, массовая доля примесей в котором 15%.
8. Атомы элементов
подгруппы углерода имеют максимальное число неспаренных электронов:
а) 4;
б) 1; в) 2; г) 3.
9. Атому фосфора в
степени окисления +3 (Р+3) соответствует электронная схема:
А) 2е-8е-5е
-; в) 2е-8е-3е;
Б) 2е-8е-2е;
г) 2е-8е-.
10. Из приведенных
веществ между собой реагируют:
а) СО2 u SO2;
в) CaCO3 u H2O;
б) BaCl2
u Na2CO3; г) CO2 u
Ca(OH)2.
Напишите уравнения
возможных реакций.
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА №4 ПО ТЕМЕ
«МЕТАЛЛЫ
И ИХ СОЕДИНЕНИЯ».
I ВАРИАНТ.
1. Задача.
Смесь магниевых и медных опилок массой 44г обработали разбавленной серной
кислотой. В результате реакции выделился газ объёмом 11,2л (н.у.). Вычислите
массовую долю меди в сплаве.
2. Осуществите
следующие превращения:
Al → Al2(SO4)3→
Al(OH)3
→ NaAlO2
*Для реакции 2
напишите ионно-молекулярные уравнения.
3. Оксид кальция
реагирует с:
а) Mg(OH)2;
б) Н2О; в) ВаО; г) СО2.
Напишите уравнения
возможных реакций.
4. Радиус атома
увеличивается в ряду:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.