Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа. Химия, 7-9.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа. Химия, 7-9.

библиотека
материалов

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

для основного общего образования

(базовый уровень)

Данная рабочая программа разработана и составлена в соответствии с требованиями ВГОС ООО. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8 - 9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), опубликованная издательством «Просвещение» в 2011 году (Гара Н.Н. Рабочая программа. Химия.- М.: Просвещение, 2011. 48 с. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

С целью плавного перехода на временные стандарты обучения, распределение учебного материала по классам рекомендовано сделать таким образом:

Распределение учебного материала по классам

Класс

Кол-во часов в год

Кол-во часов в неделю

Изучаемые темы

Примечание

VII

17 ч

0,5 ч

«Первоначальные химические понятия»


Желательно изучение предмета во ІІ семестре

VIII

68

2

«Периодический закон и химическая связь», «Основные классы неорганических соединений», «Расчеты в химии: количество вещества, моль, решение задач», «Водород», «Вода. Растворы», «Электролитическая диссоциация»

Тема «Кислород» изучалась в VII классе

IX

68

2

«Вода. Растворы», «Электролитическая диссоциация», «Химические реакции», «Химия элементов»

В этом учебном году темы «Вода. Растворы», «Электролитическая диссоциация» изучаются в IX классе, так в прошлом учебном году восьмиклассники этих тем не изучали

X

34

1

Органическая химия

X и XI классы обучаются по одинаковым программам.

XI

34

1

Органическая химия



Пояснительная записка.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии;

  1. Воспитывать общечеловеческую культуру;

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

  • осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

  • постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

  • оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

  • оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

  • формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

  • самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

  • выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

  • составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

  • работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

  • в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

  • анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

  • осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

  • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

  • создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

  • составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

  • преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

  • уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

  • осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

  • рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

  • использование химических знаний в быту:

объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

  • объяснять мир с точки зрения химии:

перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

  • овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

  • умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

различать опасные и безопасные вещества.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицыхимического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Среди проблем в преподавании химии наибольшие сложности для педагогов составляют две.

Первая сложность заключается в значительной перегрузке курса химии основной школы в связи с переходом на концентрическую систему. Интенсивность прохождения материала в 8-м классе не позволяет создать условия для развития познавательного интереса к предмету, для постепенного усвоения сложных базовых химических понятий. Не случайно по результатам мониторинга в рамках федерального эксперимента по совершенствованию структуры и содержания общего образования учащиеся называют химию в числе самых нелюбимых предметов.

Вторая проблема заключается в сокращении объема часов на изучение химии на базовом уровне в старшей профильной школе. Одного часа в неделю недостаточно даже для беглого знакомства с органическими веществами, составляющими основу жизни на Земле. В 11-м классе значительная часть учебного времени расходуется на повторение, а точнее, повторное прохождение основательно забытых понятий, теорий и законов общей химии, рассмотренных, но недостаточно прочно усвоенных в основной школе.

Как следствие указанных негативных тенденций, создается реальная угроза снижения некогда высокого уровня химического образования в стране, сложности с обеспеченностью учителей естественнонаучных дисциплин учебной нагрузкой.

В отличие от существующих программ в данном курсе реализована идея раннего систематического изучения химии как составной части школьного курса химии, сформированного за счет перенесения части учебного материала из курса 8-го класса в 7.

Начало системного изучения химии в 7-м классе позволяет:

- уменьшить интенсивность прохождения учебного материала в основной школе;

- получить возможность изучать, а не проходить этот материал, иметь время для отработки и коррекции знаний учащихся;

- формировать устойчивый познавательный интерес к предмету;

- интегрировать химию в систему естественнонаучных знаний для формирования химической картины мира как составной части естественнонаучной картины.

Курс химии основной школы предлагается изучать в два этапа: в статике — состав, строение и физические свойства веществ, и в динамике -- химические свойства веществ, обусловленные их составом и строением. В 7-м классе учащиеся знакомятся с составом и классификацией веществ, рассматривают смеси веществ и их состав, изучают способы разделения смесей на основе физических свойств образующих эти смеси компонентов. Таким образом, курс химии 7-го класса реализует значительную часть первого этапа изучения школьной дисциплины.

Курс построен на идее реализации межпредметных связей химии с другими естественными дисциплинами, введенными в обучение ранее или параллельно с химией, а потому позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках природоведения, биологии, географии, физики и других наук о природе. В результате уменьшается психологическая нагрузка на учащихся с появлением новых предметов. Таким образом, формируется понимание об интегрирующей роли химии в системе естественных наук, значимости этого предмета для успешного освоения смежных дисциплин. В конечном счете такая межпредметная интеграция способствует формированию единой естественнонаучной картины мира уже на начальном этапе изучения химии.

В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе подчеркивается, что химия — наука экспериментальная. Поэтому в 7-ом классе рассматриваются такие методологические понятия учебного предмета, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.

Предложенный курс как в теоретической, так и в фактической своей части практикоориентирован: все понятия, законы и теории, а также важнейшие процессы, вещества и материалы даются в плане их практического значения, применения веществ в повседневной жизни и их роли в живой и неживой природе.

Курс химии 7-го класса:

- знакомит учащихся с краткой историей и сущностью предмета, понятиями «физическое тело» и «химическое вещество», подводит к пониманию того, что области применения веществ определяются их свойствами. Дается представление о физических и химических явлениях и методологии познания окружающей природы в системе естественных наук.

- продолжает межпредметную интеграцию с физикой, биологией и географией, формируя устойчивое представление о частицах вещества (атомах, ионах, молекулах), основных характеристиках веществ в газообразном, жидком и твердом состояниях, о взаимных переходах веществ из одного агрегатного состояния в другое.

- знакомит учащихся с чистыми веществами и смесями, вводит количественное выражение состава смесей и расчеты на их основе, рассматривает способы разделения смесей и очистки веществ; дает понятие химическому элементу, простым и сложным веществам, химическим знакам и формулам и расчетам на их основе.

- знакомит учащихся с классификацией веществ на основе их состава и с классами простых веществ — металлами и неметаллами, а также важнейшими представителями этих классов, об основных классах неорганических соединений, а также важнейших представителях этих классов. Составление формул и названий неорганических соединений базируется на таком ключевом понятии химии, каковым является валентность.

С целью получения и закрепления основных навыков работы с химическими веществами, посудой и оборудованием в курсе предусмотрено выполнение учащимися лабораторных и практических работ. Рубежный контроль знаний осуществляется проведением двух контрольных работ .

Место предмета в базисном учебном плане

Данная рабочая программа разработана и составлена в соответствии с требованиями ВГОС ООО. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8 - 9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), опубликованная издательством «Просвещение» в 2011 году (Гара Н.Н. Рабочая программа. Химия.- М.: Просвещение, 2011. 48 с.). Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования базисный учебный план для образовательных учреждений ЛНР отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю + 34 часа в 7 классе.

Примерная программа рассчитана на 140 + 34 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. Изучение химии по ВГОС начинается с 7 класса: 17 часов (0,5 часа в неделю). За счет учебного компонента общеобразовательного учреждения на изучение химии в 7 классе добавлено (0,5 часа (17 часов); всего за год – 34 часа (1 час в неделю). Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.


ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (140 час)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ ( 8 час).

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ВЕЩЕСТВО ( 25 час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (15 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.


ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (62 час).

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ

ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ ( 10 час).

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 6 час).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ – 14 ч.


ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 7 класс

п/п

Тема

Кол-во часов

Контроль

ных работ

Лабораторных работ

Практических работ

1

Предмет химии и методы ее изучения

7



2

2

Состав и строение веществ

17

1

2

1

3

Превращения веществ

9

1

1

2


Резерв

1




ИТОГО:

34

2

3

5



ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс

п/п


Тема

Кол-во часов

Контроль

ных работ

Лаборатор

ных работ

Практичес

ких работ


1

Повторение тем, изученных в 7 классе.

3





2

Тема 1. Количество вещества. Расчеты по химическим формулам

6





3

Тема 2 Основные классы неорганических соединений

17

1

9

2


4

Тема 3. Водород. Вода. Растворы.

9


2

1


5

Тема 4 Электролитическая диссоциация

8



2


6

Тема 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

13





7

Тема 6. Строение веществ. Химическая связь

9

1




8

Резервное время

3





ИТОГО:

68

2

11

5




ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 9 класс

п/п

Тема

Кол-во часов

Контроль

ных работ

Лаборатор

ных работ

Практических работ


1

Повторение

2





2

Тема 1. Водород. Вода. Растворы.

7


2

1


3

Тема 2. Электролитическая диссоциация

7



2


4

Тема 3. Химические реакции

8

1

2



5

Тема 4. Галогены

4


3

1


6

Тема 5. Подгруппа кислорода

7


2

1


7

Тема 6. Подгруппа азота

11


2

1


8

Тема 7. Подгруппа углерода

7


4

1


9

Тема 8. Общие свойства металлов

14

1

6

1



Резерв

1





ИТОГО:

68

2

21

8



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

  • называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в растворе, количество вещества, объём или массу реагентов или продуктов реакции.

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ ПО ХИМИИ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного описания вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одно ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Оценка устного ответа

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимися основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1»:

Отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

Работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.


КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ

В 7 КЛАССЕ

(34 часа за год, 1 час в неделю)

п/п

в теме

Тема и содержание

Дата по плану

Дата фактич

Примечания


Тема 1. Предмет химии и методы ее изучения (7 часов)

1

1

Что изучает химия.

Египет — родина химии. Алхимия.

4.09



2

2

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Свойства веществ, как основа их применения. Правила поведения учащихся в кабинете химии.

11.09



3

3

Современная химия, ее положительное и отрицательное значение в жизни современного общества.

18.09



4

4

Наблюдение и эксперимент

Гипотеза и эксперимент. Фиксирование результатов эксперимента.

25.09



5

5

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории). Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2.10



6

6

Строение пламени. Практическая работа №2. Правила обращения с нагревательными приборами. Изучение строения пламени.

9.10



7

7

Обобщающий урок по теме «Методы изучения химии»

16.10




Тема 2. Строение и состав веществ (17 часов + К.р.)

8

1

Строение веществ. Атомы, молекулы, ионы. Основные положения атомно-молекулярного учения. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

23.10



9

2

Агрегатные состояния веществ. Газы, особенности их строения и свойства. Жидкости, особенности их строения и свойства. Конденсация и кристаллизация. Твердые вещества. Кристаллические решетки. Аморфные вещества. Взаимные переходы между различными агрегатными состояниями веществ.

6.11



10

3

Вещество, материал, тело. Свойства веществ, как основа их применения.

13.11



11

4

Физические свойства веществ. Лабораторная работа 1. Изучение физических свойств веществ.

20.11



12

5

Чистые вещества и смеси. Смеси гомогенные и гетерогенные. Природные смеси: воздух природный газ, нефть. Твердые жидкие, газообразные смеси в природе и в быту.

27.11



13

6

Разделение смесей. Очистка веществ. Разделение смесей просеиванием, флотацией, намагничиванием, отстаиванием и декантацией, центрифугированием и фильтрованием.

4.12



14

7

Практическая работа №3. Очистка поваренной соли.

11.12



15

8

Получение дистиллированной воды. Перегонка нефти. Нефтепродукты и их применение. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Кристаллизация и выпаривание.

18.12



16


Контрольная работа №1 «Строение веществ. Смеси».

25.12



17

9

Простые и сложные вещества. Металлы. Сплавы. Значение металлов и сплавов. Физические свойства металлов. Лабораторная работа 2. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

15.01



18

10

Представители металлов

Железо и его сплавы — чугуны и стали. Практическое значение их. Алюминий и его сплавы. Их роль в жизни современного общества. Золото, как металл ювелиров и мировых денег. Олово и его аллотропия. Применение олова

22.01



19

11

Простые и сложные вещества. Неметаллы

простые вещества: газы, жидкость и твердые. Кислород и озон и их применение на основе свойств. Сравнение свойств металлов и неметаллов

29.01



20

12

Представители неметаллов

Фосфор, его аллотропия, свойства модификаций и их применение. Сера ромбическая и ее применение. Азот и его роль в жизни планеты и человека. Углерод и его аллотропия. Алмаз и графит в сравнении, их свойства, строение и применение. Активированный уголь. Адсорбция и ее применение

5.02



21

13

Химические элементы, их названия и символы. Химический элемент как определенный вид атомов. Элементный состав Земли: ядра, мантии, литосферы, гидросферы и атмосферы. Неорганические и органические вещества. Классификация неорганических

соединений. Оксиды. Кислоты. Основания. Соли.

12.02



22

14

Структура таблицы Д. И. Менделеева: периоды (большие и малые) и группы (главная и побочная подгруппы). Знаки химических элементов.

Информация, которую несут химические знаки и химическая формула.

19.02



23

15

Относительные атомная и молекулярная массы

Водородная единица атомной массы.

Массовая доля элемента в сложном веществе

26.02



24

16

Валентность

Валентность как свойство атомов химического элемента соединяться с определенным числом атомов другого элемента. Единица валентности. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Структурные формулы. Бинарные соединения. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов и определение валентности по формулам.

4.03



25

17

Обобщение по теме «Простые и сложные в-ва. Химические элементы и их формулы».

11.03




Тема 3. Превращения веществ (8 часов +К.р.)

26

1

Явления с веществами. Физические и химические явления.

18.03



27

2

Практическая работа № 4 «Исследование физических и химических явлений»

1.04



28

3

Химические реакции. Признаки химических реакций. Схема химической реакции. Лабораторная работа 3. Проведение химических реакций.

8.04



29

4

Практическая работа № 5 «Исследование признаков химических реакций»

15.04



30

5

Закон сохранения массы веществ.

22.04



31

6

Химические уравнения.

29.04



32


Контрольная работа №2 «Валентность. Химические уравнения».

6.05



33

7

Повторение. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов и определение валентности по формулам. Химические уравнения.

13.05



34

8

Обобщение и повторение сведений о веществах по курсу 7-го класса

20.05





КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ХИМИЯ

8 КЛАСС

(68 часов, 2 часа в неделю, резерв – 3ч)

п/п

в теме

Тема

Дата провед

Дата фактич

Примечания


Повторение изученного в 7 классе (3 часа)

1

1

Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Понятие о валентности. Относительные атомная и молекулярная массы.

2.09



2

2

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

4.09



3

3

Железо. Кислород. Оксиды. Горение

9.09



Тема 1. Количество вещества. Расчеты по химическим формулам (7 часов)

4

1

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Вычисление числа атомов(молекул) в определенном кол-ве в-ва.

11.09



5

2

Число Авогадро. Молярная масса вещества. Вычисление по химической формуле молярной массы, массы и количества в-ва.

16.09



6

3

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Вычисление по химической формуле молярной массы, массы и количества в-ва.

18.09



7

4

Объёмные отношения газов при химических реакциях. Молярный объем газов. Вычисление объема газа при нормальных условиях.

23.09



8

5

Относительная плотность газов. Вычисление

относительной плотности газов.

25.09



9

6

Решение задач по химическим формулам.

3hello_html_m291cb7e.gif0

09



10

7

Итоговый урок по теме „Количество вещества” Самостоятельная работа




Тема 2. Основные классы неорганических соединений (18 часов) + К. р.

11

1

Основные классы неорганических соединений.Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.

2.10



12

2

Физические и химические свойства оксидов: взаимодействие с водой, кислотами.

7.10



13

3

Химические свойства оксидов: взаимодействие с основаними, другими оксидами.

9.10



14

4

Оксиды в природе. Получение и применение оксидов.

14.10



15

5

Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура: состав и названия кислот.

16.10



16

6

Физические свойства кислот. Химические свойства. Правила безопасности во время работы с кислотами.

Лабораторный опыт №1 Действие растворов кислот на индикаторы.

21.10



17


Контрольная работа №1 по теме „Оксиды. Кислоты”

23.10



18

7

Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Реакции замещения. Лабораторный опыт №2 Взаимодействие хлоридной кислоты с металлами.

4.11



19

8

Химические свойства кислот: взаимодействие с основными оксидами и основами, солями. Реакции обмена.

6.11



20

9

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества и объема реагентов и продуктов реакции.

11.11




21

10

Основи, соли. Основы, номенклатура: состав, названия. Физические свойства основ. Классификация основ.

13.11



22

11

Правила безопасности во время работы с щелочами. Химические свойства щелочей: Лабораторный опыт №3 Действие растворов щелочей на индикаторы. Лабораторный опыт №4. Взаимодействие растворов щелочей с кислотами. Реакция нейтрализации.

18.11



23

12

Разложение нерастворимых основ при нагревании.

Лабораторный опыт №5. Взаимодействие нерастворимых основ с кислотами.

Лабораторный опыт №6. Разложение нерастворимых основ при нагревании. Понятие об амфотерных гидроксидах.

20.11



24

13

Соли (средние) Классификация солей. Номенклатура: их состав, названия. Физические свойства средних солей. Распространение солей в природе и их практическое значение.

25.11



25

14

Химические свойства средних солей: взаимодействие с металлами, щелочами. Лабораторный опыт №7. Взаимодействие солей с металлами. Лабораторный опыт №8. Взаимодействие солей с щелочами в растворе.

27.11



26

15

Химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами и с другими солями.

Лабораторный опыт №9. Реакция обмена между солями в растворе. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

2.12



27

16

Практическая работа №1. Исследование свойств основных классов неорганических соединений.

4.12



28

17

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

9.12



29

18

Итоговый урок по теме „Классы неорганических соединений”. Тестирование

11.12




Тема 3. Водород. Вода. Растворы. (9 часов)


30

1

Водород. Нахождение в природе. Физические

свойства. Применение водорода.

16.12



31

2

Химические свойства водорода.

Водород — восстановитель. Получение водорода.

Лабораторный опыт № 10. Получение водорода и изучение его свойств. Лабораторный опыт № 11. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

18.12



32

3

Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства воды. Методы определения состава воды — анализ и синтез.

23.12



33

4

Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

25.12



34

5

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.

13.01



35

6

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Решение задач: «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе».

15.01



36

7

Практическая работа №3. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

20.01



37

8

Решение задач: «Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации».

22.01



38

9

Итоговый урок по теме „Водород. Вода. Растворы”. Тестирование.

27.01




Тема 4. Электролитическая диссоциация (8 часов)

39

1

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации.

29.01



40

2

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3.02



41

3

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

5.02



42

4

Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания.

10.02



43

5

Практическая работа №4. Реакции обмена между растворами электролитов.

12.02



44

6

Ионные уравнения

17.02



45

7

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

19.02



46

8

Итоговый урок по теме „Электролитическая диссоциация”. Составление ионных уравнений.

24.02



Тема 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома (13 часов).

47

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

26.02



48

2

История открытия периодического закона и периодической системы химических элементов.

2.03



49

3

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Протонное число. Нуклонное число.

4.03



50

4

Изотопы (стабильные и радиоактивные).

9.03



51

5

Основные принципы размещения электронов на энергетических уровнях. Строение электронных оболочек атомов.

11.03



52

6

Структура периодической системы.

16.03



53

7

Строение электронных оболочек атомов и структура периодической системы.

18.03



54

8

Составление электронных формул первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

30.03



55

9

Взаимосвязь между строением электронных оболочек и свойствами химических элементов, простых веществ, высших оксидов, летучих водородных соединений.

1.04



56

10

Характеристика химических элементов по их положению в периодической системе и строению атома.

6.04



57

11

Характеристика химических элементов по их положению в периодической системе и строению атома.

8.04



58

12

Значение периодического закона. Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева.

13.04



59

13

Итоговый урок по теме „Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”. Тестирование.

15.04




Тема 6. Строение веществ. Химическая связь (8 часов) + К.р.

60

1

Электроотрицательность химических элементов. Строение молекул.

20.04



61

2

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная),

22.04



62

3

Типы химических связей: ионная, металлическая, водородная.

27.04



63

4

Понятие о валентности и степени окисления. Правила определения степени окисления элементов.

29.04



64

5

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.

4.05



65

6

Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

6.05



66

7

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химическая связь. Строение веществ».

13.05



67


Итоговый урок. Контрольная работа №2 по теме: «Строение веществ. Химическая связь»

18.05



68

8

Итоговый урок.

20.05





КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕПО ХИМИИ

9класс

(68 часов за год, 2 часа в неделю)

п/п

в теме

Тема и содержание

Дата по плану

Дата фактич

Примечания

Повторение изученного в 8 классе (2 часа)

1

1

Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Группы и периоды периодической системы. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах Химическая связь.




3.09





2

2

Состав и характерные свойства основных классов неорганических соединений. Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов.




8.09







Тема 1. Водород. Вода. Растворы. (8 часов )

3

1

Водород. Нахождение в природе. Применение водорода.

10.09





4

2

Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение водорода, Лабораторный опыт 1. Получение водорода и изучение его свойств. Лабораторный опыт 2. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

15.09





5

3

Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства воды. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

17.09





6

4

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.Насыщенные и ненасыщенные растворы. Тепловые явления. Понятие о кристаллогидратах.

22.09





7

5

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе. Расчетные задачи. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

24.09





8

6

Практическая работа №1. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

29.09





9

7

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

1.10





10

8

Итоговый урок по теме «Растворы, их свойства».

6.10







Тема 2. Электролитическая диссоциация (7 часов)

11

1

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации.

8.10





12

2

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

13.10





13

3

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

15.10





14

4

Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания.

20.10





15

5

Практическая работа №2. Реакции обмена между растворами электролитов.

22.10





16

6

Ионные уравнения

3.11





17

7

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

5.11







Тема 3. Химические реакции (7 часов) + К.р.

18

1

Классификация химических реакций по разным признакам. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

10.11





19

2

Обратимые и необратимые реакции.

12.11





20

3

Окислительно-восстановительные реакции, их значение. Процессы окисления, восстановления, окислители, восстановители.

Лабораторный опыт 3 Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыти 4

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

17.11





21

4

Составление уравнений простейших окислительно-восстановительных реакций, подбор коэффициентов.

19.11





22

5

Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

24.11





23

6

Скорость химических реакций, зависимость скорости реакции от разных факторов. Катализаторы.

26.11





24

7

Химическое равновесие и условия его смещения

1.12





25



Контрольная работа № 1 «Электролитическая диссоциация. Химические реакции».

3.12







Тема 4. Галогены (4 часа)

26

1

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор. Лабораторный опыт 5 Знакомство с образцами природных соединений неметаллов: хлоридами

8.12





27

2

Хлороводород. Хлороводородная кислота и ее соли. Лабораторный опыт 6 Распознавание хлорид-

анионов в растворе

Лабораторный опыт 7 Растворение железа и цинка в соляной кислоте

10.12





28

3

Практическая работа № 4. Получение хлороводородной (соляной) кислоты и опыты с ней (химические свойства, качественная реакция на соляную кислоту и ее соли).

15.12





29

4

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

17.12







Тема 5. Подгруппа кислорода (7 часов)

30

1

Общая характеристика подгруппы кислорода. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Алотропные модификации кислорода и серы. Лабораторный опыт 8 Знакомство с образцами природных соединений неметаллов: сульфидами, сульфатами.

22.12





31

2

Физические и химические свойства серы. Нахождение в природе. Применение серы.

24.12





32

3

Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

12.01





33

4

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Лабораторный опыт 9 Распознавание

Сульфат - анионов

14.12





34

5

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

19.01





35

6

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей или находящегося в растворе.

21.01





36

7

Итоговое тестирование по теме «Подгруппа кислорода»

26.01







Тема 6. Подгруппа азота (11 часов)

37

1

Общая характеристика подгруппы азота. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

28.01





38

2

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Лабораторный опыт 10 Знакомство с образцами природных соединений неметаллов: нитратами

2.02





39

3

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.

4.02





40

4

Практическая работа № 6. Получение аммиака и изучение его свойств.

9.02





41

5

Соли аммония. Качественная реакция на ионы аммония.

Лабораторный опыт 11 Распознавание

катионов аммония в растворе

11.02





42

6

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.

Окислительные свойства азотной кислоты.

16.02





43

7

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

18.02





44

8

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

23.02





45

9

Минеральные удобрения. Рациональное использование удобрений и проблема охраны природы.

25.02





46

10

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1hello_html_7beb0085.gif



03





47

11

Итоговый урок по теме «Подгруппа азота»







Тема 7. Подгруппа углерода (7 часов)

48

1

Общая характеристика подгруппы углерода. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Лабораторный опыт 12

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов:

карбонатами.

3.03





49

2

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

10.03





50

3

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Лабораторный опыт 13

Распознаваниекарбонат-анионов

Лабораторный опыт 14 Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

15.03





51

4

Практическая работа № 7. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

17.03





52

5

Круговорот углерода в природе.

29.03





53

6

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Лабораторный опыт 15

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов:

силикатами.

31.03





54

7

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

5.04





Тема 8. Общие свойства металлов (13 часов) + К.р.

55

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая связь.

7.04





56

2

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Лабораторный опыт 16 Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Лабораторный опыт17 Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

12.04





57

3

Итоговое тестирование по теме «Подгруппа углерода. Общие св-ва металлов»

14.04





58

4

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

19.04





59

5

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.

21.04





60

6

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Лабораторный опыт18 Распознавание

катионов натрия, калия, кальция, бария.

26.04





61

7

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.Нахождение в природе

Лабораторный опыт19

Знакомство с образцами металлов: соединениями алюминия.

28.04





62

8

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Физические и химические свойства железа.Нахождение в природе.

Лабораторный опыт 20

Знакомство с образцами металлов: рудами железа

3.05





63

9

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Коррозия металлов.

5.05





64

10

Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

10.05





65

11

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Лабораторный опыт 21

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

12.05





66

12

Расчетные задачи. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.

17.05





67



Контрольная работа № 2 «Металлы и их свойства»

19.05





68

13

Итоговый урок - обобщение по теме «Значение неорганической химии».

24.05





Описание учебно-методического, материально-технического и информационного обеспечения образовательного процесса.

Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исход­ных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Значительные учебно-по­знавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во вре­мя экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции исполь­зовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопас­ности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все не­обходимые меры предосторожности указаны в соответствующих до­кументах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

  1. простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

  2. оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

  3. кислоты - соляная, серная, азотная;

  4. основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидро­ксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

  5. соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нит­раты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

  6. органические соединения - крахмал, глицерин, уксусная кислота, мети­ловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Хи­мическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химичес­ких процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегат­ных состояниях:

  1. приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

  2. аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми ве­ществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жид­костью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1). для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация за­кона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2). для иллюстрации химических основ заводских способов полу­чения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристалли­ческих решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изу­чении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирова­ния: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Элект­рохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уро­ках используют разнообразные дидактические материалы: кар­точки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения. Экранно-звуковыми пособиями являются произве­дения кинематографа: документального, хроникального, мультипли­кационного. К этой же группе относятся экранно-звуковые средства обучения, для предъявления информации которых необходима компьютерная техника.

Технические средства обучения. При комплексном использо­вании средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим, например демонстрационного или лабора­торного опыта его изображением на экране. Информация, содержа­щаяся в экранном пособии, представляет собой лишь отражение ре­ального мира, и поэтому она должна иметь опору в чувственном опыте обучающихся. В противном случае формируются неправиль­ные и формальные знания. Особенно опасно формирование иска­женных пространственно-временных представлений, поскольку эк­ранное пространство и время значительно отличаются от реального пространства и времени. Экранное пособие не может заменить со­бой реальный объект в процессе его познания ввиду того, что не может быть источником чувственного опыта о свойствах, существен­ных при изучении химии: цвете, запахе, кристаллическом строении и т. д. В то же время при наличии у учащихся достаточных чувствен­ных знаний на некоторых этапах обучения воспроизведение хими­ческого опыта в экранном пособии может быть более целесообраз­ным, чем его повторная демонстрация.



























Рекомендуемая литература.

  1. Литература для учителя

- основная литература

  1. Гара Н.Н. Химия. Рабочая программа. - М.: Просвещение, 2011. 48 с. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана).

  2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя.– М.: Просвещение, 2008.– 11 с.

  3. Стандарт основного общего образования по химии.

4. Примерная программа основного общего образования по химии.

5. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое

тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса,

Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.

- дополнительная литература

1. А.М. Радецкий Дидактический материал. Химия 8-9 кл. – М.:

Просвещение, 2011. 129 с.

2. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с помощником 8-9 кл.:– М.:

Просвещение, 2013. – 98 с.


  1. Литература, рекомендуемая для учащихся.

- основная литература

  1. Рудзитис Г.Е, Ф.Г Фельдман Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе.- 15-е изд. - М.: Просвещение, 2011.-177с.

- дополнительная литература

1. Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

2. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

3. Энциклопедический словарь юного химика



Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html



« РАССМОТРЕНО» на заседании МО учителей естественно-математического цикла

Протокол № 2 от «28» августа 2015г.


«СОГЛАСОВАНО»

Зам. директора по УВР _____________Т.А. Головкова

«____» _____________ 2015г.




40




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 29.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров176
Номер материала ДВ-391342
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх