Муниципальное общеобразовательное учреждение
Икшинская средняя общеобразовательная школа
|
«Утверждаю»
Директор
МОУ «Икшинская СОШ »
_____________
/ Чунихина Е.А./
от
«__» августа 2017 г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
8 «А» класс
Автор-составитель: Григорьева
Е.А.
Срок реализации 2017- 2018
год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа курса «Химия 8
класс» разработана в соответствии с ФЗ № 273 РФ «Об образовании», Федеральным
компонентом государственного образовательного стандарта общего образования,
утвержденного приказом Министерства образования Российской Федерации от
05.03.2004 №1089, на основе Основной образовательной программы основного общего
образования МОУ Икшинской средней общеобразовательной школы, авторской
программы О.С. Габриеляна «Химия 8-9 класс» и адресована обучающимся 8 «А»
класса. На изучение химии в 8 «А» классе отведено 68 часов. Программа
рассчитана на 2 учебных часа в неделю.
Цели
изучения учебного курса химии в 8 классе:
- освоение
важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение
умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
- развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
- воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
- применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи
учебного курса:
- формирование
у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий,
химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического
производства;
- развитие
умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать
правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с
природой;
- раскрытие
роли химии в решении глобальных проблем человечества;
- развитие
личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Личностными
результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе
являются следующие умения:
- осознавать
единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки;
- постепенно
выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и
готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной
деятельности вне школы;
- оценивать
жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения
здоровья;
- оценивать
экологический риск взаимоотношений человека и природы.
- формировать
экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других
людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия
людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия»
является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные
УУД:
- самостоятельно
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности;
- выдвигать
версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
- составлять
(индивидуально или в группе) план решения проблемы;
- работая
по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно;
- в
диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
Познавательные
УУД:
- анализировать,
сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления,
выявлять их причинно-следственные
связи.
- осуществлять
сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для
указанных логических операций;
- строить
логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
- создавать
схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
- составлять
тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
- преобразовывать
информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
- уметь
определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации,
анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные
УУД:
- самостоятельно
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,
распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными
результатами изучения предмета являются следующие
умения:
1) осознание
роли веществ:
- определять
роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять
роль веществ в их круговороте.
2) рассмотрение
химических процессов:
- приводить
примеры химических процессов в природе;
- находить
черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их
различиях.
3) использование
химических знаний в быту:
- объяснять
значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
4) объяснять
мир с точки зрения химии:
- перечислять
отличительные свойства химических веществ;
- различать
основные химические процессы;
- определять
основные классы неорганических веществ;
- понимать
смысл химических терминов.
5) овладение
основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать
методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их
роль в познании природы;
- проводить
химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
6) умение
оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по
отношению к человеку и природе:
- использовать
знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
- различать
опасные и безопасные вещества.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
(5
часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в XVI в.
Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической
науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Практическая
работа № 1.
Правила
техники безопасности в кабинете химии. Приёмы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами.
Лабораторная
работа № 1.
Сравнение
свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов.
Лабораторная
работа № 2
Сравнение
скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Расчетные задачи.
1. Нахождение
относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Раздел
I. Атомы химических элементов (8
часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома-образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности
атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной
полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторная
работа № 3.
Моделирование
принципа действия сканирующего микроскопа.
Лабораторная
работа № 4
Изготовление
моделей молекул бинарных соединений.
Лабораторная
работа № 5
Изготовление
модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Раздел
II. Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Важнейшие простые вещества -
металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические
свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких простых веществ -
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и
неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых
веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества -
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Лабораторная
работа № 6
Ознакомление
с коллекцией металлов
Лабораторная
работа № 7
Ознакомление
с коллекцией неметаллов
Расчетные
задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации.
Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель
молярного объема газообразных веществ.
Раздел
III. Соединения химических элементов (14
часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли
как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Лабораторная
работа № 8
Ознакомление
с коллекцией оксидов.
Лабораторная
работа № 9
Ознакомление
со свойствами аммиака.
Лабораторная
работа № 10
Качественная
реакция на углекислый газ.
Лабораторная
работа № 11
Определение
pH растворов кислоты, щёлочи, воды.
Лабораторная
работа № 12
Определение
pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
Лабораторная
работа № 13
Ознакомление
с коллекцией солей.
Лабораторная
работа № 14
Ознакомление
с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решётки.
Лабораторная
работа № 15
Ознакомление
с образцом горной породы.
Расчетные
задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Раздел
IV. Изменения,
происходящие с веществами
(12 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, —
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз
воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные
задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в
реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества,
содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая
доля растворенного вещества.
Демонстрации.
Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода
или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение
магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)
получение гидроксида меди (II); г) растворение
полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II)
с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида
водорода; и) электролиз воды.
Лабораторная
работа № 16
Прокаливание
меди в пламени спиртовки.
Лабораторная
работа № 17
Замещение
меди в растворе хлорида (сульфата) меди железом.
Практикум
№ 1.
Простейшие
операции с веществом (2 часов)
Практическая
работа № 2.
Наблюдения
за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.
Практическая
работа № 3
Анализ почвы
и воды
Практическая
работа № 4.
Приготовление
раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
Практическая
работа № 5.
Признаки
химических реакций
Раздел
V. Растворение. Растворы. Реакции ионного
обмена
и окислительно-восстановительные реакции
(19 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
— реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при
нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями
и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические
ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных
ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от
концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторная
работа № 18
Взаимодействие
растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
Лабораторная
работа № 19
Получение
нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.
Лабораторная
работа № 20
Взаимодействие
кислот с основаниями
Лабораторная
работа № 21
Взаимодействие
кислот с оксидами металлов.
Лабораторная
работа № 22
Взаимодействие
кислот с металлами.
Лабораторная
работа № 23
Взаимодействие
кислот с солями.
Лабораторная
работа № 24
Взаимодействие
щелочей с кислотами.
Лабораторная
работа № 25
Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов.
Лабораторная
работа № 26
Взаимодействие
щелочей с солями.
Лабораторная
работа № 27
Получение
и свойства нерастворимых оснований.
Лабораторная
работа № 28
Взаимодействие
основных оксидов с кислотами
Лабораторная
работа № 29
Взаимодействие
основных оксидов с водой.
Лабораторная
работа № 30
Взаимодействие
кислотных оксидов с щелочами.
Лабораторная
работа № 31
Взаимодействие
кислотных оксидов с водой.
Лабораторная
работа № 32
Взаимодействие
солей с кислотами.
Лабораторная
работа № 33
Взаимодействие
солей с щелочами.
Лабораторная
работа № 34
Взаимодействие
солей с солями.
Лабораторная
работа № 35
Взаимодействие
растворов солей с металлами.
Химический
практикум № 2. Свойства электролитов (1 час)
Практическая
работа № 6.
Решение
экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов»
ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
|
№
|
Тема
|
Кол-во часов
|
|
1
|
Введение.
|
5
|
|
2
|
Атомы химических элементов
|
8
|
|
3
|
Простые вещества
|
7
|
|
4
|
Соединения химических элементов
|
14
|
|
5
|
Изменения, происходящие с веществами
|
12
|
|
6
|
Практикум 1
«Простейшие операции с веществом»
|
2
|
|
7
|
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
19
|
|
8
|
Практикум 2
«Свойства растворов и электролитов»
|
1
|
|
Всего
|
68
|
КАЛЕНДАРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
|
№
|
Тема урока
|
Плановый срок
прохождения темы
|
Фактический срок
прохождения темы
|
|
Введение (5 часа)
|
|
1(1)
|
Правила техники безопасности в кабинете химии.
|
01.09.2017
-02.09.2017
|
|
|
2(2)
|
Предмет химии.
Вещества.
Практическая работа № 1
Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
|
04.09.2017
-08.09.2017
|
|
|
3(3)
|
Превращение веществ.
История развития химии.
Лабораторная работа № 1.
Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов.
Лабораторная работа № 2
Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта
с фильтровальной бумаги.
|
04.09.2017
-08.09.2017
|
|
|
4(4)
|
Знаки (символы химических элементов). Таблица Менделеева.
|
11.09.2017
-15.09.2017
|
|
|
5(5)
|
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элемента в соединении.
|
11.09.2017
-15.09.2017
|
|
|
Атомы химических
элементов (8 часов)
|
|
6(1)
|
Строение атомов. Изотопы.
Лабораторная работа № 3
Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.
|
18.09.2017
-22.09.2017
|
|
|
7(2)
|
Электроны.
Строение электронных оболочек атомов.
|
18.09.2017
-22.09.2017
|
|
|
8(3)
|
Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.
|
25.09.2017
29.09.2017
|
|
|
9(4)
|
Химическая связь. Виды химической связи. Ионная химическая
связь.
|
25.09.2017
29.09.2017
|
|
|
10(5)
|
Ковалентная неполярная химическая связь.
Лабораторная работа №4
Изготовление моделей бинарных соединений.
|
02.10.2017
-06.10.2017
|
|
|
11(6)
|
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная химическая связь.
|
02.10.2017
-06.10.2017
|
|
|
12(7)
|
Металлическая химическая связь.
Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и
неметаллах, о видах химической связи.
Лабораторная работа №5
Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической
связи.
|
09.10.2017
-13.10.2017
|
|
|
13(8)
|
Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов.
|
09.10.2017
-13.10.2017
|
|
|
Простые вещества (7
часов)
|
|
14(1)
|
Простые вещества – металлы.
Лабораторная работа № 6
Ознакомление с коллекцией металлов.
|
16.10.2017
-20.10.2017
|
|
|
15(2)
|
Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами.
Аллотропия.
Лабораторная работа № 7
Ознакомление с коллекцией неметаллов.
|
16.10.2017
-20.10.2017
|
|
|
16(3)
|
Количество вещества.
|
23.10.2017
-27.10.2017
|
|
|
17(4)
|
Молярный объём газообразных веществ.
|
23.10.2017
-27.10.2017
|
|
|
18(5)
|
Решение задач с использованием понятий «количество вещества»,
«постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объём газов».
|
07.11.2017
-10.11.2017
|
|
|
19(6)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»
|
07.11.2017
-10.11.2017
|
|
|
20(7)
|
Контрольная работа № 2
Простые вещества.
|
13.11.2017
17.11.2017
|
|
|
Соединения химических
элементов (14 часов)
|
|
21(1)
|
Степень окисления. Номенклатура бинарных соединений.
|
13.11.2017
17.11.2017
|
|
|
22(2)
|
Бинарные соединения. Оксиды.
Лабораторная работа № 8
Ознакомление с коллекцией оксидов.
|
20.11.2017
-24.11.2017
|
|
|
23(3)
|
Бинарные соединения. Гидриды, летучие водородные соединения.
Лабораторная работа № 9
Ознакомление со свойствами аммиака.
|
20.11.2017
-24.11.2017
|
|
|
24(4)
|
Основания.
Лабораторная работа № 10
Качественная реакция на углекислый газ.
|
27.11.2017
-01.12.2017
|
|
|
25(5)
|
Основания.
|
27.11.2017
-01.12.2017
|
|
|
26(6)
|
Кислоты.
Лабораторная работа № 11
Определение pH растворов кислоты, щёлочи и воды.
|
04.12.2017
-08.12.2017
|
|
|
27(7)
|
Кислоты.
Лабораторная работа №12
Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
|
04.12.2017
-08.12.2017
|
|
|
28(8)
|
Соли как производные кислот и оснований.
Лабораторная работа № 13
Ознакомление с коллекцией солей.
|
11.12.2017
-15.12.2017
|
|
|
29(9)
|
Соли как производные кислот и оснований.
|
11.12.2017
-15.12.2017
|
|
|
30(10)
|
Обобщение знаний о классификации сложных веществ.
|
18.12.2017
-22.12.2017
|
|
|
31(11)
|
Амфотерные и кристаллические вещества.
Лабораторная работа № 14
Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической
решётки. Изготовление моделей кристаллических решёток.
|
18.12.2017
-22.12.2017
|
|
|
32(12)
|
Чистые вещества и смеси.
Массовая и объёмная доли компонентов в смеси.
Лабораторная работа № 15
Ознакомление с образцом горной породы.
|
25.12.2017
-29.12.2017
|
|
|
33(13)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических
элементов». Расчёты, связанные с понятием доля»
|
25.12.2017
-29.12.2017
|
|
|
34(14)
|
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов.
|
09.01.2018
12.01.2018
|
|
|
Изменения, происходящие
с веществами (12 часов)
|
|
35(1)
|
Физические явления. Разделение смесей.
|
09.01.2018
12.01.2018
|
|
|
36(2)
|
Химические явления. Условия протекания химических реакций.
|
15.01.2018
-19.01.2018
|
|
|
37(3)
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
|
15.01.2018
-19.01.2018
|
|
|
38(4)
|
Расчёты по химическим уравнениям.
|
22.01.2018
-26.01.2018
|
|
|
39(5)
|
Расчёты по химическим уравнениям.
|
22.01.2018
-26.01.2018
|
|
|
40(6)
|
Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.
|
29.01.2018
-02.02.2018
|
|
|
41(7)
|
Реакции соединения.
Лабораторная работа №16
Прокаливание меди в пламени спиртовки.
|
29.01.2018
-02.02.2018
|
|
|
42(8)
|
Реакции замещения.
Ряд активности металлов.
Лабораторная работа № 17
Замещение меди в растворе хлорида железа (II) /сульфата железа/
железом.
|
05.02.2018
-09.02.2018
|
|
|
43(9)
|
Реакции обмена.
|
05.02.2018
-09.02.2018
|
|
|
44(10)
|
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Понятие о гидролизе.
|
12.02.2018
-16.02.2018
|
|
|
45(11)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения,
происходящие с веществами»
|
12.02.2018
-16.02.2018
|
|
|
46(12)
|
Контрольная работа № 4
Изменения, происходящие с веществами.
|
19.02.2018
-22.02.2018
|
|
|
Практикум 1 Простейшие
операции с веществом (2 часа)
|
|
47(1)
|
Практическая работа № 2
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их
описание.
Практическая работа № 3
Анализ почвы и воды
|
19.02.2018
-22.02.2018
|
|
|
48(2)
|
Практическая работа № 4
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в
растворе
Практическая работа № 5
Признаки химических реакций
|
26.02.2018
-02.03.2018
|
|
|
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (19 часов)
|
|
49(1)
|
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы
растворов.
|
26.02.2018
-02.03.2018
|
|
|
50(2)
|
Электролитическая диссоциация.
|
05.03.2018
-07.03.2018
|
|
|
51(3)
|
Положения электролитической диссоциации. Ионные уравнения.
Лабораторная работа № 18
Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
Лабораторная работа № 19
Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с
кислотами.
|
05.03.2018
-07.03.2018
|
|
|
52(4)
|
Кислоты:
классификация и свойства в свете ТЭД
|
12.03.2018
-16.03.2018
|
|
|
53(5)
|
Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД
Лабораторная работа № 20
Взаимодействие кислот с основаниями.
Лабораторная работа № 21
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
|
12.03.2018
-16.03.2018
|
|
|
54(6)
|
Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД.
Лабораторная работа № 22
Взаимодействие кислот с металлами.
Лабораторная работа № 23
Взаимодействие кислот с солями.
|
19.03.2017
-23.03.2018
|
|
|
55(7)
|
Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.
Лабораторная работа № 24
Взаимодействие щелочей с кислотами.
Лабораторная работа № 25
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
|
19.03.2017
-23.03.2018
|
|
|
56(8)
|
Основания: классификация и свойства ТЭД.
Лабораторная работа №26
Взаимодействие щелочей с солями.
Лабораторная работа № 27
Получение и свойства нерастворимых оснований.
|
03.04.2018
-06.04.2018
|
|
|
57(9)
|
Основания: классификация и свойства в свете ТЭД
|
03.04.2018
-06.04.2018
|
|
|
58(10)
|
Оксиды: классификация и свойства.
Лабораторная работа № 28
Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
Лабораторная работа № 29
Взаимодействие основных оксидов с водой.
|
09.04.2018
-13.04.2018
|
|
|
59(11)
|
Оксиды: классификация и свойства.
Лабораторная работа № 30
Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.
Лабораторная работа № 31
Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
|
09.04.2018
-13.04.2018
|
|
|
60(12)
|
Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.
Лабораторная работа № 32
Взаимодействие солей с кислотами.
Лабораторная работа № 33
Взаимодействие солей с щелочами.
|
16.04.2018
-20.04.2018
|
|
|
61(13)
|
Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.
Лабораторная работа № 34
Взаимодействие солей с солями.
Лабораторная работа № 35
Взаимодействие растворов солей с металлами.
|
16.04.2018
-20.04.2018
|
|
|
62(14)
|
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
|
23.04.2018
-27.04.2018
|
|
|
63(15)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.»
|
23.04.2018
-27.04.2018
|
|
|
64(16)
|
Контрольная работа № 5
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
03.05.2018
-05.05.2018
|
|
|
65(17)
|
Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции.
|
03.05.2018
-05.05.2018
|
|
|
66(18)
|
Свойства оксидов, оснований, кислот, солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
|
07.05.2018
-11.05.2018
|
|
|
67(19)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Окислительно-восстановительные реакции»
|
14.05.2018
-18.05.2018
|
|
|
Практикум 2 Свойства
растворов электролитов.
|
|
68(1)
|
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов»
|
21.05.2018
-25.05.2018
|
|
|
ВСЕГО 68 ЧАСОВ
|
Рассмотрено
на заседании ШМО учителей биологии, географии, химии.
Протокол
№ 1 от «__29__» августа 2017г.
Председатель
ШМО ___________________/Е.А. Григорьева /
Согласовано
«______» ____________ 20____ г.
Заместитель
директора по УВР МОУ Икшинская СОШ ____________/И.Е.
Хомякова
График
контрольных работ
|
№
п/п
|
Название
|
Плановый срок
|
Фактический
срок
|
|
1
|
Контрольная
работа № 1
Атомы
химических элементов.
|
09.10.2017
-13.10.2017
|
|
|
2
|
Контрольная
работа № 2
Простые
вещества.
|
13.11.2017
17.11.2017
|
|
|
3
|
Контрольная
работа № 3
Соединения
химических элементов.
|
09.01.2018
12.01.2018
|
|
|
4
|
Контрольная
работа № 4
Изменения,
происходящие с веществами.
|
19.02.2018
-22.02.2018
|
|
|
5
|
Контрольная работа № 5
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
03.05.2018
-05.05.2018
|
|
График
практических работ
|
№
п/п
|
Название
|
Плановый срок
|
Фактический
срок
|
|
1
|
Практическая
работа № 1
Приёмы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
|
04.09.2017
-08.09.2017
|
|
|
2
|
Практическая
работа № 2
Наблюдения
за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.
|
19.02.2018
-22.02.2018
|
|
|
3
|
Практическая
работа № 3
Анализ
почвы и воды
|
19.02.2018
-22.02.2018
|
|
|
4
|
Практическая
работа № 4
Приготовление
раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
|
26.02.2018
-02.03.2018
|
|
|
5
|
Практическая работа № 5
Признаки химических реакций
|
26.02.2018
-02.03.2018
|
|
|
6
|
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов
электролитов»
|
21.05.2018
-25.05.2018
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.