Рабочая программа химия 10 - 11 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

1.1 Цель основного общего образования с учетом спецификации курса химия.

Рабочая программа учебного предмета «химия» на базовом уровне среднего (полного) общего образования  составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования и примерной программы по химии на основе программы, разработанной О. С. Габриеляном.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

   Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера­ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

1.2 Образовательная политика учебного заведения.
      Содержание программы систематического курса химии для основной школы сформировано на основе принципов: соответствия содержания образования потребностям общества; учета единства содержательной и процессуальной сторон обучения; структурного единства содержания образования на разных уровнях его формирования.

1.3 Нормативные документы.

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:

• федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года № 1089;

• Программа курса химии, созданная на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений.. – М.: Дрофа, 2011 г.

• Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004.

Закон Российской Федерации «Об образовании» (статья 7).

• Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования.

1.4 Цели и задачи курса

Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению глобальных проблем современности.

     Задачи:

·         освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·         овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·         воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

II. Общая характеристика учебного предмета

2.1 Обоснование отбора содержания предмета, основные идеи, подходы.

Курс основной школы на базовом уровне среднего (полного) общего образования класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.

Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в  тестовой формах.

2.2 Структура курса.

Содержание и структура курса обеспечивает достижение базового уровня химических знаний. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту.

10 класс

№ п/п	Наименование разделов и те	Всего часов	Практические занятия	Лабораторные опыты	Контрольные работы
1	Введение	4
2	Тема 1. Строение и классификация органических соединений.	7		1	1
3	Тема 2. Химические реакции в органической химии.	3
4	Тема 3. Углеводороды.	18		9	1
5	Тема 4. Кислородсодержащие соединения.	15		7	2
6	Тема 5. Углеводы.	5		2
7	Тема 6. Азотосодержащие соединения.	6		2	1
8	Тема 7. Биологически активные вещества.	9	4		1

11 класс

Тема	Количество  часов	В  том  числе
		ПР	Л0	КР
Раздел 1. Строение атома.	8			1
Раздел 2. Строение вещества.	12			1
Раздел 3. Химические реакции.	15	1	2	1
Раздел 4. Вещества и их свойства.	25	3	3	1
Тема 5. Химия в жизни общества.	6		1
Итого	66	4	6	4

Программа предполагает проведение лабораторных и практических работ. Все это дает возможность направленно воздействовать на личность учащегося: тренировать память, развивать наблюдательность, мышление, обучать приемам самостоятельной учебной деятельности, способствовать развитию любознательности и интереса к предмету.

2.3 Логические связи предмета с другими дисциплинами.

Преемственные связи с другими дисциплинами (химия, физика, география, изобразительное искусство, информационно-коммуникативные технологии) обеспечивают целостность школьного курса химии, а его содержание способствует формированию всесторонне развитой личности, владеющей основами научных знаний, базирующихся на биоцентрическом мышлении, и способной творчески их использовать в соответствии с законами природы и общечеловеческими нравственными ценностями.

2.4 Методы, формы и средства обучения, применяемые педагогические технологии.

Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности.

Основной формой обучения является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения новой учебной информации; уроки формирования практических умений и навыков учащихся; уроки совершенствования и знаний, умений и навыков; уроки обобщения и систематизации знаний, умений и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся; помимо этого в программе предусмотрены такие виды учебных занятий как лекции, семинарские занятия, лабораторные опыты и практические занятия,конференции, игры, тренинги.

В рабочей программе предусмотрены варианты изучения материала, как в коллективных, так и в индивидуально-групповых формах.

В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля:  контрольная работа, дифференцированный  индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.

2.5 Учебно – методический комплекс.

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
2. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.  – М: «Дрофа», 2014.
3. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2011.
4. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 253, [3]
5. Воловик В.Б., Крутецкая Е.Д. Органическая химия: вопросы, упражнения,           задачи, тесты. Пособие для старшеклассников.- СПб: СМИО Пресс, 2012

6.       1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.-5-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2014

7.       2. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. Для общеобрзоват. учреждений / О.С Габриелян, Г.Г.Лысова – 11 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009

8.       3. Химия. 11 класс: в 2 ч. ЧI / О.С Габриелян, Г.Г.Лысова , А.Г.Введенская.   – М.: Дрофа, 2005

9.       4. Химия. 11 класс: в 2 ч. ЧII / О.С Габриелян, Г.Г.Лысова , А.Г.Введенская.   – М.: Дрофа, 2005

10.   5. . Химия. 11 класс: метод. пособие / О.С Габриелян, Г.Г.Лысова – 4-е изд., стереотип.   – М.: Дрофа, 2005

11.   6. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян, Г.Г.Лысовой “ Химия. 11 класс. Профильный уровень ”                   - М.: Дрофа, 2005

12.   7. Тесты по химии: 11 кл.; к учебнику О.С.Габриеляна и др.” Химия. 11 класс. ” / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко- М.: Экзамен, 2006

III. Место учебного предмета в учебном плане

Рабочая программа  разработана на основе авторской программы  О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Автор программы О.С. Габриелян, построил курс изучения химии на основе концентрического подхода, где весь теоретический материал рассматривается в 8 - 9 классах. В 9 классе обзорно изучаются основы курса органической химии, в 10 - 11 классах обобщаются  и углубляются знания по органической и общей химии.

Программа  рассчитана на  68 часов  в 10  и 66 часов 11  классе, из расчета - 2  час в неделю.

IV. Результаты освоение учебного предмета

4.1 Личностными результатами;

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки  и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.

4.2 Метапредметными результатами:

Освоения  основной образовательной программы основного общего образования являются:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;

умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

4.3 Предметными результатами:

Освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;  

овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф

Коммуникативные УУД:

•           Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

•           в дискуссии уметь вы двинуть аргументы и контраргументы;

•           учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения и корректировать его;

•           понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты (гипотезы, аксиомы, теории);

•           уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

V. Содержание учебного предмета

10 класс:

Введение.(4 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук  в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

 Основные положения теории  строения А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории. Представление о теории типов и радикалов. Работы А. Кекуле. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и  электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях. Ковалентная химическая связь,  ее полярность и кратность. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Валентные состояния атома углерода. Виды гибридизации: sp³-гибридизация (на примере молекулы метана), sp²-гибридизация (на примере молекулы этилена), sp-гибридизация (на примере молекулы ацетилена). Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

Демонстрации:  коллекции органических веществ, материалов и изделий из них. плакаты с изображением s, p, d,f  орбиталями, различными видами связи. шаростержневые модели молекул метана, этилена и ацетилена.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений. (7 ч)

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические, (циклоалканы и арены)  и гетероциклические соединения. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Углеводы. Азотосодержащие соединения: нитросоединения, амины, аминокислоты.

Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК.

Виды изомерии в органической химии: структурная и пространственная. Разновидности структурной  изомерии: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Разновидности пространственной изомерии. Геометрическая (цис-, транс-) изомерия на примере алкенов и циклоалканов. Оптическая изомерия на примере аминокислот.

Демонстрации: Образцы представите­лей различных классов ор­ганических соединений и их шаростержневые или объемные модели.

Шаростержневые моде­ли молекул.

Лабораторные опыты: ЛО № 1. Изготовление моделей молекул веществ — пред­ставителей различных классов органических со­единений.

Контрольная работа: КР  №1.Строение и классификация органи­ческих соединений.

Тема 2. Химические реакции в органической химии. (3 ч)

Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях замещения: галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения: гидратация, гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования): дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризация полимеров. Реакция изомеризации.

Гомолитический и гетеролитческий разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.

Тема 3. Углеводороды. (18 ч)

 Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.

 Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия и номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов: реакции замещения,

горение алканов в различных условиях, термическое разложение алканов, изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.                                         Практическое использование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакции в правилах техники безопасности в быту и на производстве. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов.  Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Реакции присоединения (гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств

 Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена  и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Димеризация и  тримеризация  алкинов. Окисление.  Применение алкинов.

   Диены. Строение молекул, изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства,  взаимное расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.

Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева, особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными пи-связями.

Циклоалканы. Гомологический ряд и общая  формула циклоалканов. Напряжение цикла в  С₃Н₆ , С₄Н_8, С₅Н₁₀ , конформации С₆Н₁₂, изомерия циклоалканов («по скелету», цис -, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана и циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола, сопряжение пи-связей. Получение аренов. Физические свойства бензола. Реакции электрофильного замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Ориентация при электрофильном замещении. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Способы получения.  Применение бензола и его гомологов.

Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовым долям и по продуктам сгорания.

Демонстрации: коллекция «Природные источники углеводородов». Взаимодействие С₂Н₂ с бромной водой. Взаимодействие С₂Н₂ с раствором КМп0₄. Отношение циклогексана к растворам КМп0₄ и Вг_2.  Отношение бензола к бромной воде и раствору КМп0₄.

Лабораторные опыты: ЛО № 2. Изготовление парафи­нированной бумаги, определение ее свойств — отношение к воде и жирам. ЛО № 3. 1. Обнаружение Н20, сажи, С02 в продуктах горения свечи. ЛО № 4. Обнаружение в кероси­не непредельных соедине­ний ЛО № 5. Распознавание образ­цов алканов и алкенов. ЛО № 6. Изготовление моделей алкинов и их изомеров. ЛО № 7. Знакомство с коллекци­ей «Каучук и резина» ЛО № 8. Знакомство с физи­ческими свойствами бен­зола. ЛО № 9. Распознавание орга­нических веществ изучен­ных классов. ЛО № 10. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой и раство­ром КМп04. Конрольная работа № 2.  Углеводороды

Тема 4. Кислородсодержащие соединения.  (15 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов (по характеру углеводородного радикала и по атомности), номенклатура. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутри молекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. Физиологическое действие метанола и этанола. Рассмотрение механизмов химических реакций.

Фенолы. Строение, изомерия, номенклатура фенолов, их физические свойства и получение. Химические свойства фенолов. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Многоатомные фенолы.  

Альдегиды и кетоны. Классификация, строение их молекул, изомерия и номенклатура. Особенности строения  карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов.  Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)).  Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации фенола с формальдегидом. Особенности строения и химических свойств кетонов.

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Одноосновные и многоосновные, непредельные карбоновые кислоты. Отдельные представители кислот.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров, изомерия  (межклассовая и «углеродного скелета»). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции: этерификации- гидролиза; факторы влияющие на гидролиз. 

Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла. Мыла, объяснение их моющих свойств. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие об СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС.

Демонстрации: Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.

Лабораторные опыты: ЛО № 12. Растворение глицери­на в воде.  Взаимодействие глицерина с Си(ОН)₂. ЛО № 13. Взаимодействие фено­ла с раствором щелочи. Взаимодействие фенола с бромной водой. Распознавание водных растворов фенола и глице­рина.

ЛО № 14. Знакомство с физически­ми свойствами   ацетона.

ЛО № 15. Окисление этанола в этаналь. Реакция «серебряного зеркала.

Окисление альдегидов

гидроксидом меди (II).  ЛО № 16. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором   стеарата калия (мыла). ЛО № 17. «Выведение» жирного пятна с хлопчатобумажной ткани при помощи слож­ного эфира. ЛО № 18.  Растворимость жи­ров в воде и органических растворителях.

Конрольная работа № 3. Спирты и фенолы, карбонилсодержащие со­единения

Контрольная работа №4. Карбоновые кисло­ты и их производные   

Тема 5. Углеводы. (5ч)

Этимология названия класса. Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Их классификация. Гексозы и их представители.  Глюкоза, ее физические свойства, строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе.  Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнения строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение, общая формула и представители. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.                    Полисахариды. Общая формула и представители: декстрины и гликоген, крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов на основании их свойств (волокна).  Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с  неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.

Лабораторные опыты. ЛО № 19. Знакомство с физиче­скими свойствами глюко­зы (аптечная упаковка, таблетки). Взаимодействие глюко­зы с Cu(ОH)2 при различ­ной температуре. ЛО № 20. Знакомство с образ­цами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимо­действие сахарозы с гидроксидом меди (II).

Знакомство с коллекци­ей волокон

Тема 6. Азотосодержащие соединения. (7 ч)

Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические и ароматические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с кислотами и водой. Основность аминов. Гомологический ряд ароматических аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов; анилина, бензола и нитробензола.                                            

    Аминокислоты. Состав и строение молекул аминокислот, изомерии. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот  и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.

Белки - природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.

Лабораторные опыты. ЛО № 21. Изготовление шаростержневых моделей моле­кул изомерных аминов. ЛО № 22. Растворение белков в воде и их коагуляция.

Конрольная работа № 5. Углево­ды и азотсодержащие соединения

Тема 7 . Биологически активные вещества. (9ч)

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Профилактика авитаминозов.

Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность.

Понятие о гормонах как биологически активных  веществах, выполняющих эндокринную регуляции, жизнедеятельности организмов.

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды, антибиотики, аспирин. Безопасные способы применения  лекарственных форм.

ПЗ № 1. Распознавание углеводородов.

ПЗ№ 2.  Идентифика­ция органиче­ских соедине­ний

ПЗ № 3. Решение экспериментальных задач.

ПЗ № 4. Распознавание пластмасс.

Итоговая контрольная работа.

11 класс

Раздел 1. Строение атома.  (8 часов)

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Знать:

основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: заряд иона.

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

К.Р. № 1. Строение атома.

Раздел  2.  Строение вещества. (12 часов)

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.  Единая природа химических связей. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Знать:

понятие химической связи, теорию химической связи.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: тип химической связи в соединениях.

объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

К. Р. № 2.  Строение вещества.

Раздел 3.  Химические реакции.  (15 часа)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Тепловой эффект химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Знать:

основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

ЛО № 1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Обратимость химических реакций.

ЛО № 2. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка.

ПЗ № 1.  Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Зачет № 1. Классификация химических реакций.

Контрольная работа № 3. Химические реакции.

Раздел  4.  Вещества и их свойства.   (25 часов)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.  Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Знать:

важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства металлов,  неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

ЛО № 3. Получение гидроксида меди, магния, железа(II) и (III), цинка.

ЛО № 4.  Взаимодействие Mg с Н₂0; Mg, Zn, Fe и Си с НС1; Fe с CuS0₄ в рас­творе; А1 (или Zn) с NaOH в растворе.

ЛО № 5. Исследование эффек­тивности различных металлических покрытий для защиты от коррозии

Зачет № 2. .Металлы.

Зачет № 3. .Неметаллы.

П.З  №2.  Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

П.З №3.  Решение экспериментальных задач по органической химии.

П.З.№4.  Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.

К. Р. №4.  Вещества и их свойства.

Раздел  5.  Химия в жизни общества. (6 часов)

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Уметь:

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать:

 приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ЛО № 6.  Коллекция удобрений и пестицидов

VI. Учебно – тематическое планирование, виды учебной деятельности

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН     10 класс

№	Дата уроков		Раздел программы Тема урока	Кол –во часов по теме	Задание на дом по учебнику	Приме-чание
	По плану	Факт.
1			Предмет орга­нической хи­мии. Место и роль органиче­ской химии в системе наук о природе.  Д: коллекции органических веществ, материалов и изделий из них. Повторный инструктаж по ТБ.	1	§1, упр. 1— 7
2			Теория строения органиче­ских соедине­ний А. М. Бутле­рова.  Д: коллекции органических веществ, материалов и изделий из них. Повторный инструктаж по ТБ.	1	§2, упр. 1 —7
3			Строение ато­ма углерода.   Д: плакаты с изображением s, p, d,f  орбиталями, различными видами связи.	1	§3, упр. 1— 5
4			Валентные со­стояния ато­ма углерода.  Д:  шаростержневые модели молекул метана, этилена и ацетилена.	1	§4, упр. 1— 4
5 – 6			Классифика­ция органиче­ских соедине­ний.  Д: Образцы представите­лей различных классов ор­ганических соединений и их шаростержневые или объемные модели	2	§5, упр. 1— 5
7			Основы но­менклатуры органиче­ских соедине­ний.   Таблицы «Название алканов и алкильных замести­телей» и «Основные клас­сы органических соедине­ний»	1	§6, упр. 1, 2
8			Изомерия в органиче­ской химии и ее виды.   Д: Шаростержневые моде­ли молекул	1	§7, упр. 1— 7
9 – 10			Обобщение и системати­зация знаний о строении и классифи­кации орга­нических соединений.   ЛО № 1. Изготовление моделей молекул веществ — пред­ставителей различных классов органических со­единений.	2
11			Контрольная работа №1.Строение и классификация органи­ческих соединений.	1
12 – 13			Типы химиче­ских реакций в органиче­ской химии. Реакции при­соединения и замещения. Реакции отщепления и изомериза­ции	2	§8, упр. 1— 4
14			Обобщение и систематиза­ция знаний о типах хими­ческих реак­ций и видах реагирую­щих частиц	1
15			Природные источники уг­леводородов. Нефть, при­родный газ, каменный уголь.  Д: коллекция «Природные источники углеводородов»	1	§10, упр. 1— 11
16			Алканы. Строение, но­менклатура, получение и физические свойства.   ЛО № 2. Изготовление парафи­нированной бумаги, определение ее свойств — отношение к воде и жирам.	1	§11, упр. 1— 4,6—8
17			Химические свойства ал­канов.   ЛО № 3. 1. Обнаружение Н20, сажи, С02 в продуктах горения свечи. 2. Изготовление моделей галогеналканов	1	§11, упр. 5, 9—12
18			Алкены: стро­ение, изоме­рия, номенк­латура, физи­ческие свойства, по­лучение.  ЛО № 4. Обнаружение в кероси­не непредельных соедине­ний.	1	§12, упр. 1, 2,4
19			Химические свойства алкенов.   ЛО № 5. Ознакомление с образ­цами полиэтилена и поли­пропилена	1	§12, упр. 3, 5—9
20- 21			Обобщение и систематиза­ция знаний по темам «Алканы» и «Алке­ны».   ЛО № 6. Распознавание образ­цов алканов и алкенов.	2
22			Алкины. Строение, изомерия, но­менклатура. Физические свойства. По­лучение.  ЛО № 7. Изготовление моделей алкинов и их изомеров	1	§13, упр. 1— 3, 5
23			Химические свойства алкинов.   Д: 1. Взаимодействие С2Н2 с бромной водой. 2.         Взаимодействие С2Н2 с раствором КМп04.	1	§13, упр. 4, 6—8
24			Алкадиены. Строение мо­лекул. Изоме­рия и номенк­латура. ЛО № 8. Знакомство с коллекци­ей «Каучук и резина»	1	§14, упр. 1— 3
25			Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Ре­зина	1	§ 14, упр. 4— 6
26			Циклоалканы: строение, изомерия, но­менклатура, свойства.   Д: Отношение циклогексана к растворам КМп04 и Вг2.	1	§15, упр. 1— 4
27			Ароматиче­ские углеводо­роды (арены). Строение мо­лекулы бензо­ла. Физиче­ские свойства и способы получения аренов.   ЛО № 9. Знакомство с физи­ческими свойствами бен­зола.	1	§16, упр. 1, 2
28			Химические свойства бен­зола. Хлори­рование и гидрирова­ние бензола. Реакции замещения. Применение бензола и его гомологов. Д: Отношение бензола к бромной воде и раствору КМп04.	1	§16, упр. 3-9
29			Генетическая связь между классами углеводородов.  ЛО № 10. Распознавание орга­нических веществ изучен­ных классов.	1
30 – 31			Обобщение знаний по те­ме «Углеводороды». Подго­товка к контрольной работе.   ЛО № 11. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой и раство­ром КМп04.	2
32			Конрольная работа № 2.  Углеводороды	1
33			Спирты. Со­став, класси­фикация и изомерия спиртов. Д: 1.Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.	1	§17, Упр. 1-6
34			Химические свойства пре­дельных одноатомных и многоатом­ных спиртов.  ЛО № 12. Растворение глицери­на в воде.  Взаимодействие глицерина с Си(ОН)2.	1	§17, упр. 7-15
35			Фенолы. Фе­нол. Стро­ение, физиче­ские и хими­ческие свойства фе­нола. Применение фенола. ЛО № 13. Взаимодействие фено­ла с раствором щелочи. Взаимодействие фенола с бромной водой. Распознавание водных растворов фенола и глице­рина.	1	§18, упр. 1-5
36			Альдегиды: классифика­ция, изоме­рия, номенк­латура. Стро­ение молекул и физические свойства аль­дегидов.   ЛО № 14. Знакомство с физически­ми свойствами   ацетона.	1	§19, упр. 1 3, 11
37			Химические свойства альдегидов. Ка­чественные реакции на альдегиды.  ЛО № 15. Окисление этанола в этаналь. Реакция «серебряного зеркала. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).	1	§19, упр. 4— 10, 12— 14
38 – 39			Систематиза­ция и обобще­ние знаний о спиртах, фе­нолах и карбонильных соединениях	2
40			Конрольная работа № 3. Спирты и фенолы, карбонилсодержащие со­единения	1
41			Карбоновые кислоты: строение, классифика­ция, номенклатура. Физи­ческие свой­ства предель­ных одноос­новных карбоновых кислот	1	§20, упр. 1, 14, 16, 17
42			Химические свойства карбоновых кис­лот.   ЛО № 16. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором   стеарата калия (мыла).	1	§20, упр.2— 13, 15, 18
43			Сложные эфи­ры: получе­ние, стро­ение, номенк­латура, физические и химические свойства.  ЛО № 17. «Выведение» жирного пятна с хлопчатобумажной ткани при помощи слож­ного эфира.	1	§21, упр. 1— 3
44			Жиры. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жи­ров. Мыла и CMC. ЛО № 18.  Растворимость жи­ров в воде и органических растворителях.	1	§21, упр. 4— 12
45 – 46			Обобщение и систематиза­ция знаний по теме «Карбоновые кисло­ты. Сложные эфиры. Жи­ры»	2
47			Контрольная работа №4. Карбоновые кисло­ты и их производные	1
48			Углеводы, их состав и классификация.  Д: Образцы углеводов и изделий из них. Взаимо­действие сахарозы с гидроксидом меди (II).	1	§22, упр. 1— 6
49			Моносахари­ды. Гексозы. Глюкоза и фруктоза.  ЛО № 19. Знакомство с физиче­скими свойствами глюко­зы (аптечная упаковка, таблетки). Взаимодействие глюко­зы с Cu(ОH)2 при различ­ной температуре.	1	§23, упр. 1— 11
50			Полисахари­ды. Крахмал. Целлюлоза. ЛО № 20. Знакомство с образ­цами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине. Знакомство с коллекци­ей волокон	1	§24, упр. 1— 5
51- 52			Систематиза­ция и обобще­ние знаний по теме «Уг­леводы»	2
53			Амины: стро­ение, класси­фикация, номенклатура, получение. Химические свойства ами­нов.   ЛО № 21. Изготовление шаростержневых моделей моле­кул изомерных аминов.	1	§25, упр. 1— 10
54			Аминокисло­ты: состав и строение мо­лекул. Свой­ства аминокислот, их номенклатура. Получение аминокислот	1	§26, упр. 1— 7
55			Белки как биополиме­ры. Их биологические функции. Значение белков. ЛО № 22. Растворение белков в воде и их коагуляция.	1	§27, упр. 1— 10
56			Нуклеиновые кислоты	1	§28, упр. 1-6
57 – 58			Обобщение и систематиза­ция знаний об углеводах и азотсодер­жащих соеди­нениях	2
59			Конрольная работа № 5. Углево­ды и азотсодержащие соединения	1
60			Витамины.   ЛО № 23. Обнаружение витами­на А в растительном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке.	1	§29, упр. 1— 7
61			Ферменты.   ЛО № 24.  Ферментативный гид­ролиз крахмала под дейст­вием амилазы.	1	§30, упр. 1— 10
62			Гормоны	1	§31, упр. 1— 11
63			Лекарства	1	§32, упр. 1— 16
64			ПЗ № 1. Распознавание углеводородов.	1	Оформить выводы
65			ПЗ№ 2.  Идентифика­ция органиче­ских соедине­ний	1	Оформить выводы
66			ПЗ № 3. Решение экспериментальных задач.	1	Оформить выводы
67			ПЗ № 4. Распознавание пластмасс.	1	Оформить выводы
68			Итоговая контрольная работа	1

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН    11 класс

№	Дата уроков		Название раздела  Тема урока	Кол-во часов по теме	Домашнее задание	Приме-чание
	По плану	Факт
1			Повторный инструктаж по ТБ.  Введение в общую химию.	1	Лекция в тетради. Найти примеры из химии: 1)получение нового вещества  из природных соединений, изучение его свойств, применение.
2			Атом сложная частица.	1	П. 1(у); упр.1 – 4(п)
3			Состояние электронов в атоме	1	П. 2(у); упр.2,4,6 (п)
4			Электронные конфигурации атомов химических элементов.	1	П.3(у); упр.1- 7(п)
5			Валентные возможности атомов химических элементов.	1	П. 4(у); упр.1 – 7(п)
6			История открытия Периодического закона и Периодической системы ХЭДИМ в свете строения атомов.	1	П. 5(у); упр.1 – 7(п)
7			Урок – упражнение по теме: «Строение атома»	1	П. 1- 5 (у)
8			Контрольная работа № 1. Строение атома.	1
9			Химическая связь. Демонстрации: модели кристаллических веществ с различным типом связи.	1	П. 6(у); упр.1 – 7(п)
10			Химическая связь. Единая природа химической связи.	1	П. 6(у); упр.1 – 7(п)
11			Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Демонстрации:  модели молекул различной геометрической конфигурации. Кристаллические решетки алмаза и графита.	1	П. 7(у); упр.1 – 4(п)
12			Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Демонстрации: модели молекул различной геометрической конфигурации. Кристаллические решетки алмаза и графита..	1	П. 7(у); упр.1 – 4(п)
13			Комплексные соединения. Демонстрации: Получение комплексных соединений.	1	Лекция в тетради.
14			Дисперсные системы и растворы. Демонстрации:  образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция.	1	П. 8(у); упр.1 – 4(п)
15			Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Демонстрации:  модели структурных и пространственных изомеров.	1	П. 9(у); упр.1 – 6(п)
16			Урок – упражнение: Теория строения химических соединений. Демонстрации:  модели структурных и пространственных изомеров соединений.	1	П. 9(у); упр.1 – 6(п)
17			Полимеры. Демонстрации:  коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: фосфор красный, кварц. Модели молекул белков и ДНК.	1	П. 10(у); упр.1 – 6(п)
18			Семинар по теме: «Полимеры»	1	П. 10(у); упр.1 – 6(п)
19			Урок – упражнение по теме «Строение вещества»	1	П.6 – 10 (у)
20			Контрольная работа № 2. Строение вещества.	1
21			Классификация химических реакций в неорганической химии. Демонстрации: модели молекул бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и перманганата калия.	1	П. 11(у); упр.1 – 8 (п)
22			Классификация химических реакций в  органической химии.	1
23			Скорость химических реакций. Демонстрации: взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария. Натрия мет. с водой и этилового спирта. Тиосульфат натрия и серная кислота при разных температурах и разных концентрациях. Горение сахара в присутствии солей лития. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.	1	П. 13(у); упр.1 – 10(п)
24			Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	1	П. 13(у); упр.1 – 10(п)
25			Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Демонстрации:  Обратимые процессы: 2N02 ↔N204; Fe3+ + 3CNS-  ↔ Fe(CNS)3. ЛО№1.(C6H10O5)n + mI2 ↔ [(C6H10O5) n mI2]	1	П. 14(у); упр.1 – 86(п)
26			Окислительно - восстановительные реакции.	1	Лекция в тетради.
27			Урок – упражнение  «Окислительно – восстановительные реакции».	1	Лекция в тетради.
28			Зачет № 1. Классификация химических реакций.	1
29			Теория электролитической диссоциации. Демонстрации: реакции идущие до конца (образование осадка, газа или воды).	1	П. 15(у); упр.1 – 6, 8 - 11(п)
30			Урок – упражнение: Теория строения химических соединений.	1	П. 15(у); упр.1 – 6, 8 - 11(п)
31			Водородный показатель. Демонстрации: индикаторы и изменение окраски в разных средах.	1	П. 15(у); упр. 6,7 (п)
32			Гидролиз. ЛО № 2. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка	1	П. 16(у); упр.1 – 12(п)
33			ПЗ № 1.  Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».	1	Оформить выводы по п.р.№2.
34			Урок – упражнение по теме «Химические реакции»	1	П. 11 – 16(у)
35			Контрольная работа № 3. Химические реакции	1
36			Классификация неорганических веществ. Демонстрации: коллекция «Минералы и горные породы». ЛО № 3. Получение гидроксида меди, магния, железа(II) и (III), цинка.	1	П. 17(у);
37			П.З  №2.  Решение экспериментальных задач по неорганической химии.	1	Оформить выводы по практ. занятию  №3.
38			Классификация органических веществ. Демонстрации: коллекция «Нефть» и «Каменный уголь». Возгонка бензойной кислоты.	1	П. 17(у);  у.1 – 8 (п)
39			П.З №3.  Решение экспериментальных задач по органической химии.	1	Оформить выводы по практич. занятию № 4
40			Металлы.	1	П. 18; упр. 1 – 13(п)
41			Металлы. ЛО № 4.  Взаимодействие Mg с Н20; Mg, Zn, Fe и Си с НС1; Fe с CuS04 в рас­творе; А1 (или Zn) с NaOH в растворе.	1	П. 18; упр. 1 – 13(п)
42			Коррозия металлов. ЛО № 5. Исследование эффек­тивности различных металлических покрытий для защиты от коррозии	1	П. 18.
43			Способы защиты металлов от коррозии.	1	П. 18; упр. 14 – 20 (п)
44			Общие способы получения металлов. Демонстрации: коллекция «Минералы и горные породы»	1	П. 18; упр. 21 – 27(у)
45			Электролиз.	1	П. 18; упр. 21 – 27(у)
46			Урок -  упражнение по теме «Металлы»	1	П.  18
47			Зачет № 2. .Металлы.	1
48			Неметаллы. Демонстрации: модели кристаллических решеток графита, алмаза.	1	П. 19; упр. 1 – 21.
49			Неметаллы. Демонстрации: Взаимодействие цинка с серой, железа с кислородом. Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия.	1	П. 19; упр. 1 – 21.
50			Урок – упражнение по теме «Неметаллы».	1	П. 19; упр. 1 – 21.
51			Зачет № 3. .Неметаллы.	1
52			П.З.№4.  Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.	1
53			Кислоты органические и неорганические. Демонстрации: свойства соляной и уксусной кислот	1	П. 20; упр. 1 – 9 (п)
54			Кислоты органические и неорганические. Демонстрации: Взаимодействие серной(к) кислоты с медью и реакция «серебренного зеркала» для муравьиной кислоты.	1	П. 20; упр. 1 – 9 (п)
55			Основания органические и неорганические. Демонстрации: разложение гидроксида меди. Реакция нейтрализации.	1	П. 21; упр. 1 – 7 (п)
56			Амфотерные органические и неорганические соединения. Демонстрации: получение и свойства амфотерного гидроксида алюминия	1	П. 22; упр. 1 – 5 (п)
57			Решение расчетных задач  по теме: «Органические и неорганические соединения»	1	Задания в тетради.
58			Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.	1	П. 23; упр. 1 – 4 (п)
59			Урок упражнение по теме «Вещества и их свойства»	1	П. 20 - 23
60			Контрольная работа № 4.   Вещества и их свойства	1
61			Химия и производство. Химия и сельское хозяйство.	1	П. 24; упр. 1 – 7 (п) Подготовка проектов.
62			Химия и экология. ЛО № 6.  Коллекция удобрений и пестицидов	1	П. 24; упр. 1 – 7 (п) Подготовкпроектов..
63			Химия и повседневная жизнь человека.	1	П. 24; упр. 1 – 7 (п) Подготовка проектов
64			Урок – конференция  «Химия в жизни общества»	1	Защита проектов.
65-66			Решение задач и упражнений (после темы «Химия в жизни общества»).	2

VII. Обеспечение образовательного процесса

7.1 Учебно – методическое обеспечение

1.       О.С Габриелян. П.П. Берёзкин, А.А. Ушакова. Контрольные  и  проверочные  работы. Химия. К  учебнику  О. С. Габриеляна  «Химия. 10». «Дрофа», Москва, 2015.

2.       О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная  книга  учителя  химии. «Дрофа», Москва, 2014 год.

3.       О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Основная школа, средняя ( полная) школа.. Базовый уровень, профильный уровень. «Дрофа», Москва, 2014  год.

4.       О.С. Габриелян. Химия  10  класс. Базовый  уровень. «Дрофа», 2007  год.

5.       О.С Габриелян. П.П. Берёзкин, А.А. Ушакова. Контрольные  и  проверочные  работы. Химия. К  учебнику  О. С. Габриеляна  «Химия. 11». «Дрофа», Москва, 2013год.

6.       О.С. Габриелян. Химия  11  класс. Базовый  уровень. «Дрофа», 2014  год.

7.2 Библиотечный фонд

1.       Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.

2.      ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2015. – 111, [1] с.

3.      Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.

4.      Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2015. – 272с.

5.      Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.  

6.        Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 2008. – 367 с., ил.  

7.      Примерная программа основного общего образования по химии.

8.      Программа  курса химии для 8-11 классов ОУ / О.С.Габриелян.- 5-е изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2008.

9.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. 10 класс. Настольная книга учителя., - М.: Дрофа, 2004.

10.  В.Г.Денисова. Химия. 10 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриелянаи др.,.Волгоград: Учитель, 2008

11.  О.С.Габриелян ,Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин. Химия. 10 класс. Профильный уровень.: учеб. для ОУ - М.:  Дрофа, 2005.

12.  Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / - М.: Экзамен, 2006

13.  Некрасова Л.И., Химия. 10 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.

14.  Ким Е.П. Химия. 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006

7.3 Электронные ресурсы на компакт-дисках

1.Астафьев С.В. Уроки химии с применением информационных технологий . 11 класс. М.: «Глобус» 2009

1.Бердоносов С.С. Мультимедийное приложение к учебнику. 11 класс.  «Физикон». 2009.

3.Денисова В.Г. Мастер –класс учителя химии 8-11 классы. М.: «Глобус» 2010

При ведении курса  на  уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем

7.4 Интернет - ресурсы

● chem.msu.su

● hemi.nsu.ru  

● college.ru

● school-sector.relarn.ru

● alhimikov.net

● alhimik.ru

● chemworld.narod.ru

7.5  Требования к уровню подготовки

Учащиеся должны знать:

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);

основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей;

типы кристаллического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации;

название, состав, классификация и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории  электролитической диссоциации и позиции окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

а) применять следующие понятия:  химический  элемент, атом,  изотопы, ионы молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро,  электроотрицательность,  степень окисления, валентность, окислительно – восстановительный процесс; химическая связь, её виды и разновидности; химическая реакция и её классификация; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;  

 б) разъяснить смысл химических формул и уравнений; объяснить действия изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества его свойствами;   

в) обращаться с лабораторными оборудованиями; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

7.7. Контроль уровня обученности

1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

            Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.