Рабочая программа химия 11 класс 1 час

МБОУ «Вилюйская средняя общеобразовательная школа №1 имени Г.И.Чиряева»

     РАССМОТРЕНО: на заседании МО                                        СОГЛАСОВАНО:                                                        УТВЕРЖДАЮ:                                                                                                                                                                                        

     руководитель МО                                                                       зам.директора по УР                                                    директор

     Иванова Т.С.  ___________                                                       Тарасова Э.К.____________                                        Степанова В.С._____________

     «___»____________________2016г                                          «___»________________2016г                                    «___»_________________2016г

Рабочая программа по химии, 11 класс

на 2016-2017 учебный год

Класс: 11 б класс

Учитель: Петрова А.П.

Количество часов в год: 34 часа

Количество часов в неделю: 1 час

Плановых контрольных работ: 3

Плановых лабораторных работ:  3

Плановых практических занятий: 3

Учебник:Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман  Химия: (основы общей химии) 11 класс (базовый уровень) –13  изд.- М.: Просвещение, 2011г.

Вилюйск 2016

Пояснительная записка

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования МО РФ, опубликованная издательством «Просвещение в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.-М: Просвещение, 2008.-56с.)

Содержание курса химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний по неорганической и органической химии. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, общих подходов к классификации веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Вопросы строения атома и вещества, закономерностей протекания химических реакций, свойств веществ даются в неразрывном единстве органической и неорганической химии. Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено:

·         на освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·         на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·         на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·         на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·         на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов из расчета 2 часа в неделю.

Целями изучения химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Результаты изучения предмета

Деятельность образовательного учреждения в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, предельные и непредельные углеводороды, альдегиды, карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, полимеры, каучуки, искусственные и синтетические волокна, пластмассы.

· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
·описывать и различать изученные классы органических соединений,  химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
· проводить химический эксперимент

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Учебно-тематический план

№ п/п	Тема	Количество часов	Контрольные работы	Лабораторные работы	Практические работы
1	Важнейшие химические понятия и законы	3
2	Периодический закон и периодическая система  химических элементов Д. И. Менделеева на основе  учения о строении атомов	4	1
3	Строение вещества	5
4	Химические реакции	7	1	3
5	Металлы	7
6	Неметаллы	8	1		3
		34	3	3	3

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ:

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

      Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
      Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

      Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
      Валентность и валентные возможности атомов.

Демонстрации. ПСХЭ ДИМ, таблицы  «Электронные оболочки атомов»

Тема 3. Строение вещества (5 ч)

 Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

 Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Тема 4. Химические реакции (7 ч)

      Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
      Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
      Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

 Гидролиз органических и неорганических веществ
      Демонстрации. Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии, видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории».

      Лабораторные опыты. Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, природы реагирующих веществ, Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Тема 5. Металлы (7 ч)

      Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
      Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
      Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).  Оксиды и гидроксиды металлов.
      Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений, сплавы,

взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида, образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимодействие меди и железа с кислородом;  взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная), получение гидроксида меди, хрома, оксида меди;

взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами;  доказательство амфотерности соединений хрома (III).
      Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы ( 8 ч)

      Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность
      Демонстрации. Образцы  неметаллов; модели кристаллических   решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания, взаимодействие конц. серной, конц. и разбавленной азотной кислот с медью, видеофильм «Химия вокруг нас».

      Практикум. 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии;

2. решение экспериментальных задач по органической химии;

3. получение, собирание и распознавание газов.

Календарно-тематическое планирование в 11 классе, 35 часов (1 час в неделю)

№ п\п

Тема урока

Тип урока

Обязательные элементы содержания

Химический эксперимент (оборудование)

Характеристика основных видов деятельности ученика

Измерители (вид контроля)

Д/З

Дата по плану

Дата факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы -3 ч

1 (1)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества

КУ

Атом.  Изотоп. Химический элемент, простое вещество, оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли

Демонстрации:  ПС;  плакат «Классификация веществ»;  видеофильм «Химические элементы»

Использовать элементы причинно-следственного анализа для объяснения основных законов; знать    основные    теории химии;  проводить    самостоятельный поиск химиче­ской  информации;  исполь­зовать приобретенные зна­ния для критической оценки достоверности    химической информации,   поступающей из разных источников; устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов

Фронтальная беседа

§ 1, упр. 1-3,  с. 7; записи в тетради

3.09

2 (2)

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях

КУ

Вещество. Химическая реакция

Демонстрации: Презентация

Текущий опрос, работа с учебником, стр.5-6

§ 2, стр.5-6, упр.4-6, стр.7

10.09

3 (3)

Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

КУ

Закон постоянст­ва состава, хими­ческая формула, расчёты по формулам

Демонстрации: Презентация

Текущий опрос, работа с учебником письм. сам.  с ДМ: А.М. Радецкий, стр. 9

§ 2, стр.6, упр.7, задачи 1,2, стр.7

17.09

Тема 2.  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева -4ч.

1 (4)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств химических элементов

КУ

ПЗ и ПС, структура ПСХЭ. Причина периодичности в изменении свойств хим. элементов. Периоды и группы. ПЗ и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка ПЗ. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов.

Демонстрации: ПСХЭ ДИМ

Находить необходимую информацию в источниках разного типа;  переводить информацию из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст). объяснять законы диалектики на примере на конкретных примерах ПС; знать основной закон химии - периодический закон;  характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПС; формулировать свои мировоззренческие взгляды; сравнивать элементы малых и больших периодов;

Текущий опрос, работа по учебнику, стр.22, упр.1-3

Задание в тетради. § 3

24.09

2 (5)

Строение электронных оболочек атомов химических элементов

КУ

Атомные орбитали. Электронная   клас­сификация элемен­тов Особенности строения    элек­тронных  оболо­чек  атомов.  Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома

Демонстрации: ПСХЭ ДИМ, таблицы «Электронные оболочки атомов»

Текущий опрос, письм. сам. раб. по ПС, работа по учебнику, стр.22, упр.4 Письм. работа по ДМ: А.М. Радецкий, стр.5-6

§ 3-4, стр.22, упр.5-7, задача 1.

1.10

3 (6)

Строение электронных оболочек атомов химических элементов

КУ

Атомные орбитали. Электронная   клас­сификация элемен­тов Особенности строения    элек­тронных  оболо­чек  атомов.  Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома

Демонстрации: ПСХЭ ДИМ

8.10

4 (7)

Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов

КУ

Степень окисления и валентные возможности химических элементов, возбужденное состояние атома.

Демонстрации: ПСХЭ ДИМ таблицы «Электронные оболочки атомов»,

Текущий опрос, письм. работа по ДМ: А.М. Радецкий, стр.6-8

§ 5, стр.22, упр.11-17,

15.10

Тема 3.  Строение вещества -5 ч.

1 (8)

Химическая связь. Ионная и ковалентная химические связи. Типы кристаллических решеток.

УК

Химическая связь. Виды химической связи. Ионная связь как особый случай ковалентной полярной связи Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образо­вания.  Обменный и донорно-акцепторный механизмы образо-вания ковалентной связи. Типы кристаллических решеток. Аморфное состояние в-ва.

Демонстрация: - таблицы «Химическая связь»; - транспаранты «Виды химической связи» - модели кристаллических решеток

Знать   понятия   «химиче­ская связь» виды связей, типы кристаллических решеток, теорию химической связи; определять тип химической связи в соедине­ниях;    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; при­роду химической связи; использовать мультимедийные ресурсы и компьютерные технологии для обработки и систематизации информации, в практической находить необходимую информацию в источниках разного типа.  отделять основную информацию от второстепенной. оценивать объективно свои учебные достижения, соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности. применять полученные знания для решения задач различного уровня уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

Текущий опрос, работа с ДМ.

§ 6 (с.24-26), 8, упр. 1-4, (с. 41), задача 1 (с. 42)

22.10

2 (9)

Металлическая и водородная связи Типы кристаллических решеток.

УК

Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов Сплавы. Черные и цветные сплавы

Демонстрация: - таблицы «Химическая связь»; - транспаранты «Виды химической связи» - модели кристаллических решеток

Текущий опрос, работа с учебником (схема 1), стр.28 Оценка выступлений обучающихся

§ 6, 8, упр. 8, задача 2 (с. 41-42)

12.11.

3 (10)

Причины многообразия веществ

УК

Изотопия. Аллотропия. Изомерия. Гомология

Текущий опрос

§ 9, упр. 9, (с. 41), задача 3 (с. 42)

19.11

4 (11)

Дисперсные системы. Обобщение знаний по темам « Основные законы химии. ПЗ ПС ДИМ, Строение вещества».

УОИСЗ

Золи, гели, понятие о коллоидах. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека

Демонстрации: Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля

Текущий контроль- тест, Оценка выступлений обучающихся

Задание в тетради.

26.11

5 (12)

Контрольная работа № 1 по темам « Основные законы химии. ПЗ ПС ДИМ, Строение вещества».

КУ

Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данной темы

Контрольн. работа № 1

3.12

Тема 4. Химические реакции - 7 ч

1 (13)

Сущность и классификация химических реакций

УИНЗ

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции присоединения, полимеризации, замещения и изомеризации в органической химии

Демонстрация: Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии

Объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; создавать самостоятельно алгоритмы познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера;  формулировать полученных результатов; оценивать объективно свои учебные достижения; применять полученные знания для решения задач различного уровня; определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; давать определения, приводить доказательства; искать нужную информацию по заданной теме в источниках различного типа; осуществлять само- и взаимопроверку; совершенствовать навыки проведения химического эксперимента, с соблюдением правил ТБ.

Текущий опрос, работа с учебником, стр.45 (схема 4)

§ 11, упр.3, 4,8                           задача. 1,2, с. 48

10.12

2 (14)

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

КУ

Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции. Катализ, катализатор, ингибитор

Демонстрация: ЛО № 1 - влияние на скорость химической реакции: - концентрации; - поверхности соприкоснове-ния реагирую-щих веществ; - температуры; - катализатора

Текущий опрос, письм. раб. по ДМ: А.М. Радецкий, стр.14-15

§ 12, упр. 1, 4-6 задачи 1-2 (с.63)

17.12

3 (15)

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом

КУ

Химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье), константа равновесия Кипящий слой, принцип противотока, принцип теплообмена

Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории»

§ 13-14, упр. 7-12, задачи 3, 4 (с. 63)

23.12

4 (16)

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (pH) раствора

КУ

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (рН). Реакции ионного обмена

Демонстрация: Таблица растворимости, алгоритм составления реакций ионного обмена.

Текущий опрос, работа с учебником, с ДМ.

§ 15-17, упр. 1-3, задача 1 (с. 74)

30.12

5 (17)

Гидролиз органических и неорганических веществ

УИНЗ

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз неорганических и органических соединений.

Демонстрация: ЛО № 2,3 Определение характера среды с помощью универсального индикатора

Текущий опрос, работа с ДМ: А.М. Радецкий, стр.20-21

§ 18, упр. 4-11

17.01

6 (18)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

УОИСЗ

Применять УУД полученные при изучении тем, в ходе выполнения тренировочных заданий

Текущий опрос, работа с ДМ.

Подготовит. к контр. работе, задание в тетради

24.01

7 (19)

Контрольная работа № 2 по теме « Типы химических реакций»

УК

Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данных тем

Контрольная работа № 2

31.01

Тема 5.  Металлы.-7 ч.

1 (20)

Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.

КУ

Металлы, s-,p-,d- элементы, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка

Демонстрация: Коллекция: «Металлы».

Характеризовать химические элементы металлы по положению в ПС и строению атомов, химичес-кие свойства металлов, записывать уравнения реак-ций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде; владеть  навыками организации и участие в коллективной деятельности, самооценка; знать общие способы получения металлов; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных); выполнять требования, предъявляемые  к устному выступлению; объяснять изменение свойств простых веществ металлов, а также их соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы ПС, характеризовать химические свойства простых веществ металлов (главных подгрупп 1-3 групп), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и ОВР

Текущий опрос

Металлы введение в тему (с. 77-79) упр. 1-4, (с. 89); § 28, задача 1 (с.89) подгот. сообщения

7.02

2 (21)

Общие способы получения металлов. Сплавы

КУ

Общие способы получения металлов

Демонстрации: - образцы сплавов и изделий них;

Текущий опрос, ,оценка выступлений обучающихся письм. работа с Радецкий, ДМ: А.М. стр.31-32

§ 19, упр. 5-6, задачи на выход продукта реакции

14.02

3 (22)

Электролиз растворов и расплавов

УИНЗ

Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации: - электролиз раствора сульфата (хлорида)  меди

§ 19, упр. 7-10, 7, 8 задачи 4-5 (с. 89), подгот. сообщения

21.02

4 (23)

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

КУ

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Коррозия металлов как окислительно-вос-становительный процесс

Текущий опрос, оценка выступлений обучающих.

§ 20), упр. 11-13, задачи на избыток, недостаток

28.02

5 (24)

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов

КУ

Металлы главных подгрупп, соединения металлов (оксиды, основания, соли), амфотерность алюминия и его соединений

Демонстрации: - образцы металлов, их оксидов, некоторых солей; - взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; - доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида

Текущий опрос,

§ 21, задания по карточкам,подгот. сообщен.

7.03

6 (25)

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо)

КУ

Металлы побочных подгрупп, d-элементы

Демонстрации: - образцы меди, железа, хрома, их соединений; - взаимодействие меди и железа с кислородом; - взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная);

Характеризовать физические и химические свойства металлов в сравнении  с металлами главных подгрупп, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, прогнозировать химические свойства соединений металлов (железа, меди, хрома) по степени окисления и характеризовать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном формах.

Текущий опрос, оценка выступлений обучающихся письм. работа с Радецкий, ДМ: А.М. стр.33-34

§ 22, 23, 26-27 упр. 1-4, 7-12, задачи 2, 4 (с. 118)

14.03

7 (26)

Оксиды и гидроксиды металлов

КУ

Оксиды и гидроксиды металлов, их химический характер.

Демонстрации: -получение гидроксида меди, хрома, оксида меди; - взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами; - доказательство амфотерности соединений хрома (III),

Текущий опрос, письм. работа с Радецкий, ДМ: А.М. стр.37-38

§ 29, упр. 16-18, задача 3, (с. 118)

21.03

Тема 6. Неметаллы - 8ч

1 (27)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов

КУ

Неметаллы, характеристика элементов и простых веществ, ковалентная связь кристаллические решетки (атомная, молекулярная, физические и химические свойства простых веществ неметаллов

Демонстрации:  - образцы неметаллов; -модели кристаллических   решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ

Составлять  формулы соединений неметаллов на основе строения их атомов и ЭО, определять вид химической связи,  тип кристаллической решетки, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, характеризовать окислительные свойства азотной, концентрированной серной кислот, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; владеть приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза; создавать алгоритмы познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера; формулировать полученные результаты; определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений; извлекать необходимую информации из источников, созданных в различных знаковых системах; применять полученные при изучении тем знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий; называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию с соблюдением правил ТБ; знать правила выбора продуктов питания, правильное использование средств бытовой химии, лекарственных препаратов; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Текущий опрос,  работа с учебником,стр.121, письм. работа с ДМ:  А.М. Радецкий, стр.24-26

§ 30, упр. 1-4, задача 2, стр.138

6.04

2 (28)

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты Водородные соединения неметаллов

КУ

Оксиды неметаллов: солеобра-зующие и несолеобразующие, кислотные; физические и химические свойства оксидов Кислородсодержащие кислоты, конц., разбавленная азотная и серная кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот Летучие  водородные соединения, их кислотно-основные свойства

Демонстрации: - сжигание угля и серы в кислороде; - определение химических свойств продуктов сгорания -взаимодействие конц. серной, конц. и разбав-ленной азотной кислот с медью

Текущий опрос, письм. работа с ДМ:  А.М. Радецкий,. стр.26-28

§ 31, упр. 5-10, 13 (а),  задача 1 (с. 138), 32, упр. 11,13 (б, в), Подготовка к п/р № 3, стр.144

13.04

3 (29)

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии

УЗЗ

Идентификация органических соединений, проведение качественных реакций.

Практическая работа № 1. Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ.

Практическ. работа № 1 Оформление работы.

п/р № 4, стр.144

20.04

4 (30)

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по органической химии

УЗЗ

Идентификация органических соединений, проведение качественных реакций на ионы.

Практическая работа № 2. Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ.

Практическ. работа № 2 Оформление работы.

п/р № 6, стр.145

27.04

5 (31)

Практическая работа № 3. Получение, собирание и распознавание газов

УЗЗ

Свойства кислот, расчеты по уравнению, получение газов, способы  собирания и их идентификация

Практическая работа № 3. Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ.

Практическ. работа № 3 Оформление работы.

Работа с цепочками превращений

3.05

6 (32)

Генетическая связь неорганических и органических веществ

КУ

Химические свойства основных классов неорганических соединений Классификация и номенклатура органических соединений

Справочные таблицы

Текущий опрос, работа с ДМ.

§ 33, упр. (с. 143), работа с цепочками превращений

10.05

7 (33)

Контрольная работа № 3 по темам « Металлы», «Неметаллы»

УК

Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данных тем : « Металлы», «Неметаллы»

Контрольн. работа № 3

Подготов. сообщен.

16.05

8 (34)

Бытовая химическая грамотность

КУ

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрация: - видеофильм «Химия вокруг нас»

Фронтальная беседа, оценка выступлений обучающих.

23.05