Рабочая программа и кту химия 8 класс рудзитис

Муниципальное  общеобразовательное бюджетное  учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 35»

городского  округа «город Якутск»

Рассмотрено:	Согласовано:	Утверждаю:
на заседании МО Протокол № ____ от	Зам. директора по УВР	Директор МОБУ СОШ № 35
«___»_____________20__г	____________ Прокопьева Н.Ю.	___________Аммосова Л.Г.
_______________Руководитель МО Аммосова Л.Н	“___”__________20__ г.	“___”__________20__ г.

РАБОЧАЯ    ПРОГРАММА

по химии 8 класс на 2017-2018 учебный год

Составитель:

учитель биологии и химии, Иванова Саргылана Александровна

Якутск, 2017г.

1.      Пояснительная записка

1.1. Рабочая программа по химии 8 класса, составлена на основании следующих нормативных документов

-Федерального закона  «Об образовании в РФ»  от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ;

-Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от  17.05.2012 № 412;

УМК линии Рудзитис, по учебнику: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс 2016г.

1.2. Цели курса

•          формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического образования для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

•          формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

1.3. Данная программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю, в год 69 часов.

2.      Планируемые результаты образования.

В результате изучения химии ученик должен 

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе

Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

3.      Содержание учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

  Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Практические работы

·               Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

·               Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Тема 4. Растворы. Вода

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

4.      Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

Количество учебных часов для выполнения:  контрольных работ: 6;  административных работ: 3;  практических работ: 6

Составляющие УМК	Название	Автор	Год издания	Издательство
Учебник	Химия: Неорганическая химия. 8 класса	Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е	2016г	Просвещение
Рабочая тетрадь (на печатной основе)	Рабочая тетрадь. Химия 8 класс	Габрусева Н.И	2017	Просвещение
Методическое пособие	Уроки в классе	Гара Н.Н.	2017	Просвещение
Дидактические материалы	Химия 8-9 классы	Радецкий А.М.	2017	Просвещение
	Задачник с «помощником». Химия 8-9 классы	Гара Н.Н., Габрусева Н.И.	2017	Просвещение
Программа	Рабочие программы. Химия. 8—9 классы. Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.	Гара Н.Н.	2016	Просвещение

№ урока	Дата		Тема урока	Планируемые результаты
	План	Факт		КЭС	Элементы содержания	КПУ	Проверяемые умения
Первоначальные химические понятия
1	4.09		Предмет химии. Вещества и их свойства.
2	7.09		Методы познания химии	4.1.2	Научные методы исследования химических веществ и превращений.
3	11.09		Практическая работа №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.	4.1.1	Правила работы в лаборатории. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии	2.5.1	Планировать и проводить эксперимент.
4	14.09		Чистые вещества и смеси.	4.1.2	Методы  разделения смесей и отчистки веществ
5	18.09		Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли	4.1.2	Методы  разделения смесей и отчистки веществ	2.5.1	Планировать и проводить эксперимент.
6	21.09		Физические и химические явления. Химические
7	25.09		Атом, молекулы и ионы
8	28.09		Вещества молекулярного и немолекулярного строения
9	2.10		Простые и сложные вещества.
10	5.10		Химические элементы.
11	10.10		Относительная атомная масса химических элементов.			2.5.2	Вычисления по химическим формулам
12	12.10		Знаки химических элементов.			2.5.2	Вычисления по химическим формулам
13	17.10		Знаки химических элементов.
14	19.10		Закон постоянства состава веществ.			1.2.1	Применять основные положения химических теорий
15	25.10		Химические формулы. Относительная молекулярная масса.			2.5.2	Вычисления по химическим формулам
16	26.10		Химические формулы. Относительная молекулярная масса.			2.5.2	Вычисления по химическим формулам
17	8.10		Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении	4.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»	2.5.2	Вычисления по химическим формулам
18	9.11		Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении	4.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»	2.5.2	Вычисления по химическим формулам
19	14.11		Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.	1.3.2	Валентность химических элементов	2.2.1	Определять валентность химических элементов
20	16.11		Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.	1.3.2	Валентность химических элементов	2.2.1	Определять валентность химических элементов
21	21.11		Составление химических формул по валентности.	1.3.2	Валентность химических элементов	2.2.1	Определять валентность химических элементов
22	23.11		Составление химических формул по валентности.	1.3.2	Валентность химических элементов	2.2.1	Определять валентность химических элементов
23	28.11		Атомно-молекулярное учение.			1.2.1	Применять основные положения химических теорий
24	30.11		Закон сохранения масс веществ.	4.3.6	Расчеты массы продукта реакции, если одно из веществ дано в избытке
25	5.12		Химические уравнения.
26	7.12		Типы химических реакций.	1.4.1	Классификация химических реакций в неорганической химии
27	12.12		Зачет №1 по теме: «Первоначальные химические понятия»	4.1.2,   4.1.1,   4.3.1,   1.3.2,   4.3.6,   1.4.4		2.5.1,   2.5.2,  1.2.1,   2.2.1
Кислород. Горение
28	14.12		Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.	1.2.4	Общая характеристика неметаллов IV-VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями их атомов
29	19.12		Свойства кислорода.	2.3	Характерные химические свойства кислорода
30	21.12		Промежуточный контроль	4.1.2,   4.1.1,   4.3.1,   1.3.2,   4.3.6,   1.4.4.     1.2.4,     2.3		2.5.1,   2.5.2,  1.2.1,   2.2.1
31	26.12		Применение кислорода. Круговорот кислорода.
32	28.12		Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода
33	11.01		Озон. Аллотропия кислорода
34	16.01		Воздух и его состав
Водород
35	18.01		Водород, его общая характеристика и нахождение в природе.	1.2.2	Общая характеристика неметаллов IА-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями их атомов
36	23.01		Свойства и применение водорода	2.3	Характерные химические свойства водорода
37	25.01		Практическая работа №4. Получение водорода и исследование его свойств.
Раствор. Вода
38	30.01		Вода.
39	1.02		Химические свойства и применение воды
40	6.02		Вода – растворитель. Растворы.
41	8.02		Зачет №2 по теме: «Кислород. Водород. Вода»	1.2.2    2.3
Количественные отношения в химии
42	13.02		Количество вещества. Моль. Молярная масса
43	15.02		Вычисления с использованием понятий «Количество вещества» и «молярная масса»	4.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
44	20.02		Закон Авогадро. Молярный объем газов	4.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
45	22.02		Объемные отношения газов при химических реакциях
46	27.02		Зачет №3 по теме: «Количественные отношения в химии»	4.3.3
Важнейших классы неорганических соединений
47	1.03		Оксиды.	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (травильная и международная)	2.2.6	Определять принадлежность веществ к различным классам неорганических  и органических соединений
48	6.03		Химические свойства оксидов	2.4	Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных	2.3.3
49	13.03		Гидроксиды основания. Основания.	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (травильная и международная)	2.2.6	Определять принадлежность веществ к различным классам неорганических  и органических соединений
50	15.03		Химические свойства оснований	2.5	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	2.3.3	Характеризировать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства определенных представителей этих классов
51	20.03		Амфотерные оксиды и гидроксиды	2.4, 2.5	Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных; Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	2.2.6	Определять принадлежность веществ к различным классам неорганических  и органических соединений
52	22.03		Кислот	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (травильная и международная)	2.2.6	Определять принадлежность веществ к различным классам неорганических  и органических соединений
53	3.04		Химические свойства кислот	2.6	Характерные химические свойства кислот	2.3.3	Характеризировать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства определенных представителей этих классов
54	5.04		Соли. Химические свойства солей.	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (травильная и международная)	2.2.6	Определять принадлежность веществ к различным классам неорганических  и органических соединений
				2.7	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	2.3.3	Характеризировать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства определенных представителей этих классов
55	10.04		Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	2.8	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
56	12.04		Зачет №4 по теме: «Важнейших классы неорганических соединений»	2.1,   2.4,    2.5,   2.6,    2.7,    2.8		2.2.6,    2.3.3
Периодический закон, строение атома
57	17.04		Классификация химических элементов	1.1.1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояние атомов
58	19.04		Периодический закон Д.И. Менделеева.	1.2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	1.2.3	Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений
59	24.04		Периодическая таблица химических элементов.
60	26.04		Строение атома.
61	3.05		Распределение электронов по энергетическим уровням			2.4.1	Объяснять зависимость  свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.
62	8.05		Значение периодического закона.			1.2.3	Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений
63	10.05		Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
64	15.05		Зачет №5 по теме: «Периодический закон, строение атома»	1.1.1,    1.2		1.2.3,   2.4.1
Химическая связь. Строение веществ
65	17.05		Электроотрицательность химических элементов.	1.3.2	Электроотрицательность.
66	20.05		Основные типы химической связи.	1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь	2.4.2	Объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической. Водородной)
67	24.05		Степень окисления. Зачет №6 по теме: «Химическая связь. Строение веществ»	1.3.2	Степень окисления	2.2.1	Определять степень окисления химических элементов., заряд ионов
68	29.05		Итоговая контрольная работа	4.1.2,   4.1.1,   4.3.1,   1.3.2,   4.3.6,   1.4.4.     1.2.4,     2.3,    1.2.2,   4.3.3,    2.1,   2.4,   2.5,    2.6,   2.7,    2.8,   1.1.1,   1.2,    1.3.2,   1.3.1		2.5.1,   2.5.2,  1.2.1,   2.2.1 2.2.6,   2.3.3,   1.2.3,   2.4.1,   2.4.3
69	31.05		Периодический закон