Презентация по химии на тему "Валентность" (8 класс)

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  Валентность химических элементов
  8 класс
  Учитель химии
  МКОУ СОШ №8
  с. Благодатное
  Сень О.В.
  
  
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  сформировать понятие «валентность», научить осмысленно записывать химические формулы, понимать причину различия состава веществ;
  уметь определять валентность по формуле вещества;
  уметь составлять формулы веществ по валентности элементов;
  уметь составлять структурные формулы веществ.
  
  

• 3 слайд

  
  
  Сравните качественный и количественный состав в молекулах:
  
  H Cl , H2O, NH3, CH4.
  – Что общего в составе молекул?
  – Чем они отличаются друг от друга?  
  
  

• 4 слайд

  Валентность
  - свойство атомов одного элемента присоединять к себе определенное число атомов другого элемента
  

• 5 слайд

  – В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).  
  В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.
  Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.
  
  Эдуард Франкленд
  

• 6 слайд

  
  Валентность обозначается римскими цифрами.
  I I I II III I IV I
  НCl H2O NH3 CH4
  
  Атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.
  
  

• 7 слайд

  Переменная и постоянная валентность
  Есть элементы, которые имеют постоянную валентность:
  
  H, Li, Na, К, Rb, Cs, F, Ag I
  О, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd II
    B, Al III
  

• 8 слайд

  Элементы
  с переменной валентностью
  Cu, Hg I,II
  Fe, Co, Ni II, III
  Sn, Pb, C II, IV
  P, As III, V
  S II, IV, VI
  Cr II, III, VI
  Mn II, IV, VI, VII
  Cl, Br, I I, III, V, VII
  

• 9 слайд

  Валентность
  Постоянная
  Переменная
  I – H, F, Ag
  II – O, Zn
  
  У элементов I, II, III группы, главной подгруппы ПС валентность равна номеру группы
  Cu – I, II
  Fe – II, III
  Hg – I, II
  У элементов IV – VII групп, побочных подгрупп I -III групп
  Высшая
  N группы
  Низшая
  8 - N группы
  Для элементов главных подгрупп
  

• 10 слайд

  Алгоритм определения валентности элемента по формуле вещества:
  1. над символами химических элементов с постоянной валентностью надписать валентность элемента
  ? II
  Fe2O3
  2. умножить валентность на число атомов этого элемента
  IIx3=6
  3.разделить полученное число на число атомов элемента с неизвестной валентностью; частное является значением валентности данного элемента
  6:2=III
  III II
  Fe2O3
  

• 11 слайд

  Задание 1: определите валентность элементов по формулам следующих веществ
  1-вариант
  PH3 CuO Mn2O7
  
  2-вариант
  SO2 SiH4 P2O5
  

• 12 слайд

  Определите валентность элементов в веществах
  SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3,
  
  FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O,
  
  Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3,
  
  SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3
  
  

• 13 слайд

  «Крестики-нолики»
  Выигрышный путь: одновалентные металлы.
  
  
  
  
  
  Выигрышный путь: трёхвалентные металлы.
  
  
  
  
  

• 14 слайд

  Определите валентность элементов
  1 вариант Hg2О, NH3, B2O3 , HgO, MnO2, FeCl3,
  
  2 вариант Cu2O, CH4, Ni2O3, SO3, CuCl2, H2O,
  
  3 вариант Cl2O7, P2O5, KCl ,ZnCl2. CrCl3, NiO,
  
  4 вариант FeCl3, MgS, Al2S3 , ZnS, SO2 , K2О,
  
  5 вариант Fe2S3 , H2S, PH3, CaO, Ag2S, SnO2
  

• 15 слайд

  Алгоритм составления формулы вещества по валентности элементов
  1. над символами элементов надписать валентности элементов
  VI II
  S O
  2.найти НОК для чисел валентности: 6
  3. разделить НОК на значение валентности этих элементов:
  S (6 : VI=1); O (6 : II=3)
  4.полученные числа это индексы этих элементов в формуле:
  SO3
  

• 16 слайд

  Задание 2: составить формулы веществ по известным валентностям элементов
  II I III I III II
  1-вариант: CaCl PCl N O
  
  
  III II II I III I
  2-вариант: СrO BaCl AlH
  

• 17 слайд

  Составьте формулы бинарных соединений по известным валентностям :
  
  
  вариант 1:
  
  вариант 2:
  
  
  вариант 3:
  
  
  вариант 4:
  
  

• 18 слайд

  Составьте формулы веществ согласно валентности, между атомами:
  меди (II) и кислорода,
  цинка и хлора,
  калия и йода,
  магния и серы.
  бора и кислорода;
  алюминия и хлора;
  лития и серы
  мышьяка и кислорода
  
  
  

• 19 слайд

  Структурная формула -
  это графическое изображение химического строения молекулы вещества, в котором показывается порядок связи атомов, их геометрическое расположение. Кроме того, она наглядно показывает валентность атомов входящих в ее состав.
  

• 20 слайд

  Алгоритм составления структурной формулы вещества по молекулярной формуле вещества
  
  IV II
  CO2 O=C=O
  
  
  число линий - означает валентность данного элемента
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  Задание 3: составить структурную формулу следующих веществ
  1 вариант:
  PH3 CuO Mn2O7
  
  
  2 вариант:
  SO2 SiH4 P2O5
  
  

• 23 слайд

  Определите валентность элементов
  2 вариант Fe2S3 , H2S, PH3, CaO, Ag2S
  
  1 вариант FeCl3, MgS, Al2S3 , ZnS, SO2
  Составьте формулы бинарных соединений по известным валентностям :
  Составьте формулы веществ согласно валентности, между атомами:
  а) калия и кислорода б) алюминия и хлора (1)
  в) бора и кислорода
  г) азота ( 3) и водорода