Рабочая программа 11 класс Габриелян

Требования к уровню подготовки обучающихся

       В результате изучения химии ученик должен

       знать / понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, классификация веществ, моль, молярная масс, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы. Серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

      уметь:

называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химического равновесия от различных факторов;

характеризовать элементы малых периодов по их расположению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет- ресурсов);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

критической оценки информации достоверной химической информации, поступающей из разных источников;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

                                                 Содержание учебного предмета

                                                       (68 часов, 2 часа в неделю)

Учебник  Габриелян О.С. Химия. Базовый уровень. 11 кл. : учебник / О.С. Габриелян.- М. : Дрофа, 2014.-223, (1) с. : ил.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6 часов)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протон и нейроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И.Менделеева(переходных элементов). Понятия об орбиталях.  Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И.Менделеева периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах ( главных подгруппах ).

 Положение водорода в периодической системе.

 Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

 Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (24 часа)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекул. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.  Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковой эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятия о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной  среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

 Понятие «доля» и ее разновидности: массовая, (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси- доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров ( сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы  накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типы кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа. № 1 по теме «Получение, собирание и распознавание газов ».

Тема 3. Химические реакции (18 часов)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения и обмена в неорганической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

 Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора(V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на примере диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-воссановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и  каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Практическая работа №2 по теме: «Зависимость скорости химических реакций от некоторых факторов среды».

Тема 4. Вещества и их свойства (20 часов)

 Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

 Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

 Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

 Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II)- малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

 Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. Практическая работа. №3 по теме «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений». 

                                      Календарно-тематическое планирование

№ урока	Наименование тем	Дата
		план	факт
Тема 1.  Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6 часов)
1	Атом-сложная частица
2	Состояние электронов в атоме
3	Электронные конфигурации атомов химических элементов.
4	Валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления.
5	Периодический закон, Периодическая система химических  элементов Д.И. Менделеева
6	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева».
Тема 2. Строение вещества (24 часа)
7	Виды химической связи. Ионная связь. Классификация ионов.
8	Ковалентная химическая связь. Механизмы образования ковалентной связи.
9	Металлическая связь. Особенности строения атомов металлов.
10	Водородная связь. Виды водородной хим. связи, ее значение для организации биополимеров
11	Единая природа химической связи. Типы кристаллических решеток.
12	Полимеры. Пластмассы, их представители и применение. Волокна: природные и химические.
13	Подготовка к контрольной работе по темам «Периодическая система химических элементов. Виды химической связи».
14	Контрольная работа №1 по теме «Периодическая система химических элементов. Виды химической связи».
15	Газообразное состояние вещества. Особенности строения газов.
16	Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
17	Практическая работа №1по теме: «Получение, собирание и распознавание газов».
18	Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
19	Жидкое состояние вещества. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения.
20	Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
21	Твердое состояние вещества. Аморфные вещества, их значение и применение.
22	Дисперсные системы, понятие и классификация.
23	Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
24	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.
25	Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная доля.
26	Решение задач на долю вещества в растворе(смеси), примесей.
27	Решение задач на массовую долю выхода продукта реакции.
28	Решение задач на нахождение молярной концентрации растворов.
29	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества». Подготовка к контрольной работе.
30	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества и формы его состояния».
Тема 3. Химические реакции (18 часов)
31	Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия. Изомерия.
32	Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения, разложения, замещения и обмена.
33	Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект реакции Термохимические уравнения.
34	Скорость химической реакции. Гомо- и гетерогенные реакции.
35	Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
36	Практическая работа №2 по теме: « Зависимость скорости химических реакций от некоторых факторов среды».
37	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
38	Роль воды в химических реакциях. Растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку
39	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
40	Химические свойства воды. Произведение растворимости воды. Водородный показатель рН.
41	Обратимый гидролиз солей.
42	Необратимый гидролиз. Гидролиз органических соединений.
43	Окислительно - восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
44	Составление окислительно-восстановительных реакций  методом электронного баланса.
45	Электролиз.
46	Обобщение знаний по теме «Химические реакции».
47	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
Тема 4. Вещества и их свойства( 20 часов)
48	Классификация неорганических  веществ.
49	Металлы – простые вещества и химические элементы. Электрохимический ряд напряжений.
50	Общие химические свойства металлов.
51	Способы получения металлов.
52	Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
53	Обобщение  знаний по теме «Металлы»
54	Неметаллы – простые вещества и химические элементы. Сравнительная характеристика галогенов.
55	Окислительные и восстановительные свойства неметаллов.
56	Обобщение знаний по теме «Неметаллы»
57	Неорганические и органические кислоты. Классификация и свойства.
58	Специфические свойства неорганических и органических кислот
59	Неорганические и органические основания.
60	Амфотерные органические и неорганические соединения.
61	Соли. Классификация и общие свойства.
62	Представители солей и их практическое значение.
63	Качественные реакции на некоторые катионы и анионы
64	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
65	Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».
66	Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».
67	Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».
68	Итоговый урок. Обобщение знаний. Химия и человек.
Итого по курсу 68 часов

Согласовано      

Протокол заседания ШМО учителей естествознания

 от «25» августа 2017 года № 1

 Руководитель ШМО ____________________ С. А. Лазарева

 Согласовано  

 Заместитель директора по УВР

_________________ Н.Ф. Черняева

«28» августа 2017 года.