Составил учитель Химии Зонова В.Ю. МБОУ СОШ 102. Г. Барнаул
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2006 года).
Программа рассчитана на 17 часов.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект,
включающий: учебник (Габриелян О. С.. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007) и методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2006).
1) Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии на базовом уровне на ступени основного общего образования в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Наименование
темы/раздела
Всего часов
Введение
4
1
Атомы химических элементов.
6
2
Простые вещества.
2
3
Соединения химических элементов
4
4
Обобщение знаний
1
Итого
17
Календарно – тематическое планирование по химии 8 класс (О.С. Габриелян) – 0,5 часа в неделю
№
Тема урока
Планируемые результаты
знать
уметь
Введение (4 ч)
1 (1)
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы»,
«молекулы»
Различать понятия:
«вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»
2 (2)
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
знаки химических элементов
особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева
называть химические элементы; записывать знаки химических элементов объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
3-4 (3-4)
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
химические формулы.
находить Ar вещества по его химической формуле, вычислить массовой доли химического элемента в веществе по его формуле
Тема 1. Атомы химических элементов (6 ч).
1 (5)
Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы; уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева
2 (6)
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.
3 (7)
Электронное строение оболочек атомов химических элементов.
4 (8)
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
основные законы химии: периодический закон
объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
5 (9)
Ионная связь.
определение понятий ион, ионная связь; понимать механизм образования ионной связи
определять: степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях
6 (10)
Ковалентная химическая связь.
определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная); понимать механизм образования ковалентной связи
определять: тип химической связи в соединениях
Тема 2. Простые вещества (2 ч.)
1 (11)
Простые вещества металлы. Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
важнейшие химические понятия: классификация веществ (на простые и сложные вещества); основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение; свойства веществ.
классифицировать вещества по составу (на простые и сложные)
2 (12)
Простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Тема 3. Соединения химических элементов (4 ч.)
1 (13)
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и т.д. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов
определять: валентность элемента в соединениях, называть бинарные соединения
2 (14)
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.
определение понятия основания, классификацию веществ (оснований)
называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям), характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)
3 (15)
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
определение понятия кислоты, индикаторы, формулы химических веществ (кислот), классификацию веществ; характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (физические и химические свойства кислот); сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов; называть соединения изученных классов (кислот);
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот)
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот
4 (16)
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ
составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей);
называть соединения изученных классов (солей); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей); составлять формулы неорганических соединений
Тема 4. Обобщение знаний (1 ч)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.