МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА С. БЕРЕЗОВКА»
|
УТВЕРЖДЕНО
решением педагогического совета
от __ августа 20__ года
протокол № 1
Председатель ________________
подпись руководителя ОУ
Кирилюк М.А.
|
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
Пиденко Н.Д ______
подпись
______________ 20__ года
|
СОГЛАСОВАНО
Протокол № 1 заседания методического
объединения учителей естественного-математического цикла
от ___________ 20__ года
____________________
подпись руководителя МО
Фетисова Т.В.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По ________________
_химии
(указать предмет, курс, модуль)
Уровень обучения (класс) ___________11
класс_______________
(начальное
общее, основное общее образование с указанием классов)
Количество часов 33 часа (1 час в неделю)
(всего и в неделю)
Учитель ____Пиденко Наталия
Дмитриевна_____________________
Программа разработана на основе
Программы для общеобразовательных учреждений. Химия.
10-11 классы к учебнику авторов Г.Е Рудзитис, Ф.Г.Фельдман общеобразовательных
учреждений (базовый уровень). Составитель программы Гара Н.Н.
(указать примерную или авторскую
программу/программы, издательство,
год издания при наличии)
Учебник Рудзитис
Г.Е. Фельдман Ф.Г Химия 11 класс, Москва «Просвещение» 2019г
2021-2022 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая программа по химии составлена для учащихся 11 класса на
базовом уровне в объеме 33 часа (1час в неделю)
Настоящая программа разработана на основе авторской программы среднего
общего образования по химии для базового изучения химии в X – XI классах по
учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.
УМК: Рудзитис Г.Е.,
Фельдман Ф.Г., Химия. Основы общей химии. 11 класс. – М.: Просвещение, 2019
Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.:
Просвещение, 2016
Требования к уровню подготовки обучающихся
Деятельность
образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней
школе должна быть направлена на достижение следующих личностных результатов:· в
ценностно-ориентационной сфере – воспитание чувства гордости за российскую
химическую науку, гуманизма, целеустремленности; · в трудовой сфере – готовность
к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; · в познавательной
сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью. Метапредметными
результатами освоения выпускниками средней школы программы по химии являются: · использование умений
и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных
методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения
различных сторон окружающей действительности; · использование основных
интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск
аналогов; · умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их
реализации; · умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства
реализации цели и применять их на практике; · использование различных
источников информации, понимание зависимости содержания и формы представления
информации от целей коммуникации и адресата. В области предметных
результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику
возможность на ступени среднего общего образования научиться: в познавательной
сфере: ·
давать определения научным понятиям; · описывать демонстрационные и самостоятельно
проводимые эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык
химии; ·
описывать и различать изученные классы неорганических и органических
соединений, химические реакции; · классифицировать изученные объекты и явления; · наблюдать демонстрируемые и
самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в
быту; ·
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных; · структурировать изученный материал; · интерпретировать химическую
информацию, полученную из других источников; · описывать строение атомов
элементов I-IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов; · моделировать строение
простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов; в
ценностно-ориентационной сфере: · анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; в
трудовой сфере: · проводить химический эксперимент; в сфере физической культуры: · оказывать первую
помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и
лабораторным оборудованием.
Содержание учебного предмета
«Химия 11 класс»
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (4 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов
по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни,
подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических
элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы
химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов
водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение
валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по
известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию
или получившихся в результате реакции веществ
Тема 2. Строение вещества (3 часа)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная
связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная
связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь.
Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и
органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия
веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.
Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой
долей исходного вещества.
.
Тема 3. Химические реакции ( 5 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон
действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость
реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных
факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Практическая работа № 1 Влияние различных факторов на скорость
химической реакции.
Тема 4 Растворы ( 5 часов)
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
Расчетные задачи.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Контрольная
работа №1 по темам:1-4
Тема 5
Электрохимические реакции (4 часа )
Химические
источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов. Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты от коррозии. Электролиз растворов и
расплавов.
Тема 6 Металлы
(5 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие
свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы
получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы
химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие
меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и
щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с
массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Практическая работа
№2. Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"
Тема 7. Неметаллы (6 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства
типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты.
Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и
кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными
соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов,
карбонатов.
Контрольная работа
№2 по теме: " Металлы Неметаллы".
Практическая работа
№3 Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы"
Тема 8. Химия и жизнь ( 1 час )
Химия в
промышленности. Принципы химического производства.
Химико-технологически
принципы промышленного получения металлов, Производство чугуна.
Производство стали.
Химия в быту.
Химическая промышленность и окружающая среда.
Итоговое
тестирование
Тематическое планирование
|
№
раздела и тем
|
Наименование
разделов и тем
|
Учебные
часы
|
Контрольные
работы
|
Практические
работы
|
|
1
|
Тема 1. Важнейшие
химические понятия и законы
|
4
|
1
|
|
|
2
|
Тема 2. Строение
вещества
|
3
|
|
|
|
3
|
Тема 3 Химические реакции
|
5
|
1
|
|
|
4
|
Тема 4 Растворы.
|
5
|
|
Пр.раб № 1
|
|
5
|
Тема
5 Электрохимические реакции
|
4
|
1
|
|
|
6
|
Тема 6 Металлы
|
5
|
|
Пр.раб. №2
|
|
7
|
Тема 7 Неметаллы
|
6
|
1
|
Пр.раб.№3
|
|
8
|
Тема 8 Химия и
жизнь
|
1
|
|
|
|
|
Итого
|
33
|
2
|
3
|
Календарно
– тематическое планирование
|
№
п/п
|
Тема урока.
|
Дата
по плану
|
Дата
по факту
|
|
|
Тема 1.
Важнейшие химические понятия и законы ( 4 часа)
|
|
1.
|
Химический
элемент. Законы сохранения массы и энергии. (ЕГЭ)
|
|
|
|
2
|
ПЗ.
Распределение электронов в атомах малых и больших периодов.
|
|
|
|
3
|
Положение
в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентные возможности атомов.
|
|
|
|
4
|
Контрольная
работа
|
|
|
|
|
Тема 2.
Строение вещества (3 часа)
|
|
|
|
5
|
Основные виды химической
связи. (ЕГЭ)
|
|
|
|
6
|
Пространственное
строение молекул. (ЕГЭ)
|
|
|
|
7
|
Кристаллические
решетки.
|
|
|
|
|
Тема 3 Химические реакции ( 5 часов )
|
|
|
|
8
|
Классификация
химических реакций. (ЕГЭ)
|
|
|
|
9
|
Скорость
химической реакции. (ЕГЭ)
|
|
|
|
10
|
Катализ.
(ЕГЭ)
|
|
|
|
11
|
Химическое
равновесие и условия его смещения (ЕГЭ)
|
|
|
|
12
|
Контрольная
работа.
|
|
|
|
|
Тема 4 Растворы ( 5 часов )
|
|
|
|
13
|
Дисперсные
системы
|
|
|
|
14
|
Способы
выражения концентрации растворов
|
|
|
|
15
|
Практическая
работа № 1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»
|
|
|
|
16
|
Электролитическая
диссоциация. Реакции ионного обмена (ЕГЭ)
|
|
|
|
17
|
Гидролиз
органических и неорганических веществ (ЕГЭ)
|
|
|
|
|
Тема 5 Электрохимические реакции (4 часа )
|
|
|
|
18
|
Химические
источники тока . Ряд стандартных электродных потенциалов
|
|
|
|
19
|
Коррозия
металлов и ее предупреждение.
|
|
|
|
20
|
Электролиз.
(ЕГЭ)
|
|
|
|
21
|
Контрольная
работа
|
|
|
|
|
Тема 6 Металлы ( 5 часов )
|
|
|
|
22
|
Общая
характеристика и способы получения металлов. Обзор металлов А-группы (ЕГЭ)
|
|
|
|
23
|
Обзор
металлов Б-группы. Медь. Цинк.
|
|
|
|
24
|
Титан и хром. Железо, никель, платина.
|
|
|
|
25
|
Сплавы
металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. (ЕГЭ)
|
|
|
|
26
|
Практическая
работа №2. Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"
|
|
|
|
|
Тема 7 Неметаллы (6 часов )
|
|
|
|
27
|
Обзор
неметаллов. Свойства и применение неметаллов
|
|
|
|
28
|
Оксиды
неметаллов. Кислородосодержащие кислоты. (ЕГЭ)
|
|
|
|
29
|
Окислительные
свойства азотной и серной кислот. Водородные соединения неметаллов. (ЕГЭ)
|
|
|
|
30
|
Генетическая
связь органических и неорганических веществ (ЕГЭ)
|
|
|
|
31
|
Практическая
работа №3 Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы"
|
|
|
|
32
|
Контрольная
работа
|
|
|
|
|
Тема 8 Химия и жизнь (1 час )
|
|
|
|
33
|
Химия
и жизнь
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.