Рабочая программа по химии 11 класс базовый уровень

02 - 31

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 2»

Елабужского муниципального района Республики Татарстан

«РАССМОТРЕНО»                                                                                                                     «УТВЕРЖДАЮ»  

Руководитель ШМО                                                                                                                    Директор МБОУ

естественно - научного                                                                                                              «Средняя школа № 2»

цикла                                                                                                                                                                   ЕМР РТ

__________________                                                                                                                __________________

Л.И.Корнилова                                                                                                                           С. М. Немтырев

Протокол №1                                                                                                                              Приказ №  ____

от «27» августа 2019 г.                                                                                                                от «29» августа 2019 г.

Рабочая программа по предмету «Химия» 11 класс

Составитель: Бадртдинова Гульнара Равилевна

учитель  химии первой квалификационной категории

«СОГЛАСОВАНО»

Заместитель директора по УР

«Средняя школа №2» ЕМР РТ

_________________________

Е.Н. Паранина

Протокол № 1

от «28» августа 2019 г.

Елабуга

2019

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА

В результате изучения химии ученик должен знать

Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон
•  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения

№	Наименование раздела	Требования к уровню подготовки
	Методы познания в химии	Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах
	Теоретические основы химии	Уметь: определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель; характеризовать: элементы малых и больших периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
	Неорганическая химия	Уметь: характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
	Экспериментальные основы химии	Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
	Химия и жизнь	Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 11 КЛАССА

№	Наименование раздела	Содержание
	Методы познания в химии	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
	Теоретические основы химии.	Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Вещество Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немо-лекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и сла-бые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Химические реакции Классификация химических реакций в неорганической  химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.  Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
	Неорганическая химия	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
	Экспериментальные основы  химии	Практическая работа №1 «Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании. Получение газов и изучение их свойств» Практическая работа  №2 «Проведение химических реакций в растворах.  Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы»
	Химия и жизнь	Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о  промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Бытовая химическая грамотность

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 11 КЛАССА

Учебник:Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений. О.С. Габриелян. -  М.: «Дрофа», 2010

№	Изучаемый раздел, тема учебного материала	Количество часов	Дата проведения
			План	Факт
	ПОВТОРЕНИЕ	1
1.	Повторение основных классов органических соединений	1
	МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ	1
2.	Методы познания в химии. Научные методы  познания веществ и химических  явле­ний. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	1
	СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА	13
3.	Теоретические основы химии. Атом. Изотопы.	1
4.	Теоретические основы химии. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-,p-,d-,f- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.	1
5.	Теоретические основы химии. Валентность и валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления.	1
6.	Теоретические основы химии. Качественный и количественный состав вещества. Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка. Катионы и анионы.	1
7.	Теоретические основы химии. Ковалентная (полярная и неполярная) химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка.	1
8.	Теоретические основы химии. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.	1
9.	Теоретические основы химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.	1
10.	Теоретические основы химии. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия	1
11.	Теоретические основы химии. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Способы разделения смесей и их использование. Дисперсные системы. Золи, гели, понятие о коллоидах.	1
12.	Теоретические основы химии. Растворение как физико-химический процесс. Явления происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, гидратация.	1
13.	Теоретические основы химии. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.	1
14.	Экспериментальные основы  химии. Практическая работа №1 «Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании. Получение газов и изучение их свойств»	1
15.	Теоретические основы химии. Контрольная работа №1 «Строение вещества»	1
	ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ	9
16.	Теоретические основы химии. Анализ контрольной работы. Классификация химических реакций в неорганической химии по различным признакам.	1
17.	Теоретические основы химии. Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы.	1
18.	Теоретические основы химии. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье.	1
19.	Теоретические основы химии. Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.	1
20.	Теоретические основы химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.	1
21.	Теоретические основы химии. Гидролиз неорганических соединений.	1
22.	Теоретические основы химии. Окислительно- восстановительные реакции.	1
23.	Теоретические основы химии. Электролиз растворов и расплавов	1
24.	Теоретические основы химии. Контрольная работа № 2 «Химические реакции»	1
	ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА	7
25.	Неорганическая химия Анализ контрольной работы. Металлы. Физические и химические свойства.  Электрохимический ряд напряжений металлов.	1
26.	Неорганическая химия. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.	1
27.	Неорганическая химия Неметаллы. Физические и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Способы получения. Химия и жизнь. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре	1
28.	Неорганическая химия. Общая характеристика галогенов. Благородные газы.	1
29.	Неорганическая химия. Классификация неорганических соединений. Оксиды.  Основания. Номенклатура. Физические и химические свойства.	1
30.	Неорганическая химия. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.	1
31.	Неорганическая химия. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Генетическая связь между классами соединений	1
	ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. ПОВТОРЕНИЕ.	4
32.	Экспериментальные основы  химии. Практическая работа  №2 «Проведение химических реакций в растворах.  Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы»	1
33.	Промежуточная аттестация	1
34.	Химия и жизнь. Анализ промежуточной аттестации.Бытовая химическая грамотность. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).	1