Рабочая программа по химии

Рабочая программа по  предмету « Химия »

Планируемые результаты освоения  учебного предмета Личностные  :

1.Формирование чувства гордости за российскую химическую науку.

2.Воспитание ответственное отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей среды, стремление к здоровому образу жизни.

3.Подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

4.Умение управлять своей познавательной деятельностью.

5.Развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы  поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности; способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.п.).

6.Формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей  культуры и научного мировоззрения. Метапредметные :

1.Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности.

2.Использование основных интеллектуальных операций: анализ, синтез, сравнение, обобщение, систематизация, формулирование гипотез, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов, понимание проблемы.

3.Умение генерировать  идеи и распределять средства, необходимые для их реализации.

4.Умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе и на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики.

5.Умение пользоваться на практике основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.

6.Умения объяснять явления и процессы социальной действительности с научных, социально-философских позиций; рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив.

7.Умения выполнять познавательные и практические задания, в том числе  с использованием проектной деятельности на уроках и в доступной социальной практике.

8. Умение оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение.

Предметные :

1.Давать определения изученным понятиям.

2.Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты.

3.Описывать и различать изученные классы  органических соединений, химические реакции.

4. Классифицировать изученные объекты и явления.

5.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты и химические реакции, протекающие в природе и в быту.

6.Делать выводы и умозаключения из наблюдений изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных.

7.Структурировать изученный материал.

8.Инетрпретировать химическую информацию, полученную из других источников.

9.Моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов.

10.Анализировать и оценивать  последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

11.Проводить химический эксперимент.

12.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с  веществами и лабораторным оборудованием.

Выпускник на базовом уровне научится:

–          раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;

–          демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

–          объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;

–          применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;

–          составлять молекулярные и структурные формулы веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;

–          характеризовать неорганические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

–          приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов неорганических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;

–          прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;

–          использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;

–          владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

–          проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;

–          владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

–          осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ; критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной

–          корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;

–          представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:

–          иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;

–          использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;

–          объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), водородной – с целью определения химической активности веществ;

–          устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;

–          устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.

Содержание учебного предмета

№ п/п	Разделы	Кол-во      часов
1	Современные представления о строении атома	3
2	Химическая связь	5
3	Вещество	3
4	Химические реакции	3
5	Окислительно-восстановительные реакции	5
6	Сложные неорганические вещества Простые вещества	3 7
7	Химическая технология и экология	3
8	Химия и жизнь	1
9	Методы познания в химии	1
	Итого	34

 Современные представления о строении атома 

Атом. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронно-графическая формула атома. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Современная формулировка периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Демонстрации:

1.      Периодическая система элементов  

2.      Модели электронных облаков разной формы

 Химическая связь .Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Виды ковалентной связи: полярная и неполярная ковалентная связь. Электроотрицательность. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Пространственное строение молекул..Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей. Катионы и анионы. Степень окисления и валентность химических элементов. Сравнение валентности и степени

окисления.Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Демонстрации

1.    Схемы образования ковалентной связи

2.    Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3.    Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода; нагревание кварца, серы и поваренной соли).  Вещество .Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи и гели) и их значение. Истинные растворы. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Образование растворов. Растворение как физико-химический процесс:  разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Демонстрации

1.    Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2.    Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3.    Эффект Тиндаля

Лабораторный опыт 2. Тепловые явления при растворении. Лабораторный опыт 3. Реакции ионного обмена в растворе.

 Химические реакции .Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа), площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.Обратимые и необратимые реакции.  Обратимость реакций. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях.

Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

Практическая работа № 1. Скорость химической реакции.

Лабораторный опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Расчетные задачи

1.    Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2.    Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа

 Окислительно-восстановительные реакции .Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование. Демонстрации

1.  Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2.  Электролиз растворов хлорида меди и сульфата натрия или калия.Лабораторный опыт 4. Окислительно-восстановительные реакции Расчетные задачи: 1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

 Неорганическая химия. Сложные неорганические вещества .Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства. Гидроксиды:

•   основания, классификация, их диссоциация и химические свойства;• кислоты, классификация, их диссоциация и химические свойства:

•   амфотерные гидроксиды, их химические свойства.Соли:

•   средние соли, их диссоциация и химические свойства;

•   кислые соли, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

•   основные соли, номенклатура, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

1.  Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2.  Получение и свойства средних,  кислых и основных солей.

3.  Гидролиз различных типов солей.

Лабораторный опыт 5. Распознавание оксидов

Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.

 Простые вещества .Неметаллы.  Общий  обзор  неметаллов.  Положение  элементов,   образующих  простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором. Общая характеристика подгруппы галогенов.Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы  получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.  Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей. Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1 Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.

2.    Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

3.    Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

4.    Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

Практическая работа 2. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 3. Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.

 Химическая технология и экология .

Общие научные принципы химического производства. Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Расчетные задачи: Расчет выхода продукта реакции.

Демонстрации:

1.      Схемы круговорота в природе: кислорода, азота, серы, углерода, воды.

2.      Схемы безотходного производства.

3.      слайды о загрязнении воздуха, воды, почвы.

4.      стадии подготовки питьевой воды.

Химия и жизнь .Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре .Бытовая химическая грамотность

Методы познания в химии .Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Календарно-тематическое планирование

№ п\п	Наименование темы	Кол-во часов	Дата проведения		Примечание
			План	Факт
1	Атом. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы.	1
2	Развитие представлений о сложном строении атома.  Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронно-графическая формула атома.	1
3	Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Современная формулировка периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.	1
4	Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорноакцепторный. Виды ковалентной связи: полярная и неполярная ковалентная связь. Электроотрицательность. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Пространственное строение молекул.	1

5	Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей. Катионы и анионы. Степень окисления и валентность химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.	1
6	Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.	1
7	Повторение и обобщение по теме  «Строение вещества».	1
8	Контрольная работа № 1 «Строение вещества»	1
9	Работа над ошибками. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи и гели) и их значение. Истинные растворы. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы.	1
10	Образование растворов. Растворение как физико-химический процесс: разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.Л. о. № 2: тепловые явления при растворении	1
11	Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов. Л. о. № 3: реакции ионного обмена в растворе	1
12	Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.	1

	Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа), площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.
13	Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции»		1
14	Обратимые и необратимые реакции.  Обратимость реакций. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.Л.о. № 1: смещение химического равновесия при изменение концентрации реагирующих веществ		1
15	Окислительно-восстановительные реакции.Составление уравнений окислительновосстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительновосстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.		1
16	Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.	1
17	Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.		1
18	Повторение и обобщение по теме «Химические процессы».		1
19	Контрольная работа № 2 «Химические процессы»		1
20	Работа над ошибками.Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов. Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.		1
21	Гидроксиды: основания, классификация, их диссоциация и химические свойства;		1

	кислоты, классификация, их диссоциация и химические свойства;амфотерные гидроксиды, их химические свойства.
22	Соли: средние соли, их диссоциация и химические свойства;кислые соли, диссоциация, перевод кислых солей в средние;основные соли, номенклатура, диссоциация, перевод основных солей в средние. Генетическая связь между классами неорганических соединений.Гидролиз солей. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.	1
23	Неметаллы.  Общий  обзор  неметаллов.  Положение  элементов,   образующих  простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором. Общая характеристика подгруппы галогенов.	1
24	Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы  получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.  Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.	1
25	Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.	1
26	Практическая работа № 2 «Вещества и их свойства»	1
27	Практическая работа № 3 «Идентификация неорганических соединений»	1
28	Повторение и обобщение по теме «Вещества и их свойства».	1

29	Контрольная работа № 3  «Вещества и их свойства»	1
30	Работа над ошибками. Общие научные принципы химического производства. Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения. Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.	1
31	Повторение.Химическая связь. Химические реакции.Металлы. Неметаллы.	1
32	Промежуточная аттестация	1
33	Химия и жизнь .Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре .Бытовая химическая грамотность	1
34	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	1