Рабочая программа по химии

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

9 КЛАСС

Настоящая рабочая программа по химии  для 9 класса составлена  на основании следующих нормативных правовых документов:

-  п.6 ст.28 Закона Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012 года №273-ФЗ,

-  ФГОС ООО (приказы Минобрнауки № 1897 от 17.12.2010 года «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта общего образования»  с изменениями от 29.12.2014 года № 1644, 31 декабря 2015 года № 1577»

-  Приказ Минобрнауки от 30.08.2013 года  № 1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»

-  ООП ООО на 2020 – 2025 гг (принята решением педсовета от  30.08.2020 года, протокол № 1)

- Приказ Департамента образования и науки     от 05 .04.2021 г. № 1888-04-О «О примерном учебном плане 1-11 классов общеобразовательных организации Брянской области на 2021/2022 учебный год» 

- Учебный план для 5-9 кл   на 2021-2022 учебный год.

- Календарный учебный график для 5-9 кл   на 2021-2022 учебный год.

-  Положение о разработке и утверждении рабочих программ учебных предметов, курсов в условиях реализации ФГОС НОО и ООО Муниципального бюджетного  

-   Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2015г).

- Федеральный перечень учебников, рекомендуемых   к использованию при реализации имеющих  государственных аккредитованных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утверждённый приказом  Министерства образования и науки РФ от 28 декабря  2018г № 345

- Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.  – М.: Дрофа, 2018. - Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. Соответствует ФГОС основного общего образования (2010г.)

-   Письмо Минобрнауки России  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений».

1. Планируемые результаты изучения учебного предмета

Обучающийся научится:

• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

• описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

• составлять уравнения химических реакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

• получать, собирать кислород и водород;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

• характеризовать физические и химические свойства воды;

• называть соединения изученных классов неорганических веществ;

• характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: • оксидов, кислот, оснований, солей;

• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических •веществ;

• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

• раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

•определять вид химической связи в неорганических соединениях;

• раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

• определять степень окисления атома элемента в соединении;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

• определять возможность протекания реакций ионного обмена;

• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

• определять окислитель и восстановитель;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

• классифицировать химические реакции по различным признакам;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

• проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

• определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

 ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Личностные УУД

·   Понимание необходимости образования, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний.

·   Определение личной позиции, личного мнения по теме обсуждения, по решению задачи, по информационному материалу.

·   Умение идти на компромисс, уступки в разных ситуациях.

·   Оценивание важности образования и познания нового.

·   Уважительное и доброжелательное отношение к людям.

·   Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики.

·   Проявление  инициативности, находчивости в решении поставленных задач.

·   Умение контролировать и корректировать образовательный процесс и результаты деятельности.

·   Формирование способности эмоционального восприятия учебной задачи, ситуации, решений, обсуждений.

·   Развитие учебно-познавательной мотивации - самостоятельные действия по поиску разных способов решения, вопросы   к учителю о сравнении разных способов решения, о сравнении разных способов работы.

·   Объединение учебных действий в целостный акт учебной деятельности, устойчивость познавательного интереса и становление смыслообразующей  функции познавательного мотива.

·   Система учебной деятельности, обобщенность, устойчивость и избирательность познавательных интересов, доминирование познавательных интересов в иерархии мотивационной системы, принятие познавательным мотивом функций побуждения и смыслообразования.

·   Формирование навыков самообразования - обращение к учителю по поводу рациональной организации учебного труда, в вопросах о дополнительных источниках информации – самообразование.

Регулятивные УУД

·              целеполагание, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;

·              самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

·              планировать пути достижения целей;

·              устанавливать целевые приоритеты;

·              уметь самостоятельно контролировать свое время и управлять им;

·              принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

·              адекватно  самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение, как в конце действия, так и по ходу его реализации;

·              овладеть основами прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

Получит возможность научиться:

·              при поддержке учителя самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

·              при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

·              выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный при поддержке учителя;

·              овладеть основами осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;

·              овладению основами саморегуляции эмоциональных состояний;

Коммуникативные УУД

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;

• адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание;

• организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

Получит возможность научиться:

·                    учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве;• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности;

• вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии, аргументировать свою позицию, владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

• следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

• устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений;

• в совместной деятельности чётко формулировать цели группы и позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.

Познавательные УУД

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• осуществлять поиск и выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• давать определение понятиям;

• устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;

• обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

• самостоятельно или в паре осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

• структурировать тексты, включая умение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий;

Получит возможность научиться:

• самостоятельно ставить  проблему, аргументировать её актуальность;

•  в паре или индивидуально самостоятельно  проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

• в паре или самостоятельно  делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.

Предметные результаты

Обучающийся научится:

- определять состав веществ по их формулам;

- составлять уравнения химических реакций;

- вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

- характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

-  получать, собирать кислород и водород;

-  распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

- проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

- распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

- называть соединения изученных классов неорганических веществ;

-  характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ;

- составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

-   характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

- называть органические вещества по их формуле: метан, этан,этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

- определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами;

-  характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

-  проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;

- оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

-  использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества;

- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

2.  СОДЕРЖАНИЕ  УЧЕБНОГО  ПРЕДМЕТА ХИМИЯ 9 КЛАСС

Глава 1. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (9 ч.)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:

— по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;

— по тепловому эффекту;

— по направлению;

— по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;

— по фазе;

— по использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы. Модели атомов элементов I—III периодов. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты.  Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Моделирование построения периодической таблицы. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия различных кислот с различными металлами. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. Моделирование «кипящего слоя». Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты при различных температурах. Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. Ингибирование взаимодействия соляной кислоты с цинком уротропином. Контрольная работа по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Глава  2.Металлы (16 ч.)

Век медный, бронзовый, железный. Металлы в истории человечества. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. Ознакомление с рудами железа. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. Взаимодействие кальция с водой. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и исследование их свойств.

Практикум 1 «Свойства металлов и их соединений» (3 ч.)

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений».

Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов».

Глава 3. . Неметаллы (29ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл». Водород. Вода. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой органических соединений. Разбавление серной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. Получение, собирание и распознавание водорода. Исследование поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). Изготовление гипсового отпечатка. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров и изучение инструкции домашнего бытового фильтра. Ознакомление с составом минеральной воды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Получение, собирание и распознавание кислорода. Горение серы на воздухе и кислороде. Свойства разбавленной серной кислоты. Изучение свойств аммиака. Распознавание солей аммония. Свойства разбавленной азотной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Распознавание - фосфатов. Горение угля в кислороде. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат. Разложение гидрокарбоната натрия. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

 Практикум 2 «Свойства соединений неметаллов» (3 ч.)

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».

Практическая работа №6  Получение, собирание и распознавание газов.

Глава 4.. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (8 ч.)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания реакции. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Защита проектов.

3.      ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Количество часов по учебному плану

Всего 68 час; в неделю 2 часа.

№ п/п	Наименование глав	Всего часов
			Практические работы	Лабор. работы	Контр. рабоы
1.	Глава 1. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	9		5	К.р. №1
2.	Глава 2. Металлы.	16		7	К.р. №2  админ.
3	Химический практикум №1 «Свойства металлов и их соединений.	3	Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов»
4.	Глава 3.  Неметаллы.	29	Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода». Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.	18	К.р. №3 админ.
5.	Химический практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений.	3
6.	Глава 4.  Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	8			К.р. №4 админ.
	Итого	68	6	30	4

4.      КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Темы уроков	Кол-во часов	Дата проведения
	Введение. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 9 часов
1.	1. Вводный инструктаж  по ТБ. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической  системе Д. И. Менделеева.	1
2.	2. Классификация сложных веществ. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Л.Р. 1.  «Получение гидроксида цинка и изучение его свойств».	1
3.	3. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Л.Р. №2 "Моделирование построения ПСХЭ Д.И. Менделеева"	1
4.	4. Химическая организация живой и неживой природы.	1
5.	5. Классификация химических реакций по различным признакам. Л.Р. №3 "Замещение железом меди в растворе сульфата меди"	1
6	6. Понятие о скорости химической реакции. Л.Р. №4 «Условия, влияющие на скорость химических реакций».
7.	7. Катализаторы и катализ. Л.Р. №5 "Влияние катализаторов на скорость х/р	1
8.	8. Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение».	1
9.	9. Контрольная работа №1 по теме "Введение"
	Тема 1. Металлы. 16 часов + 3 часа практикум
10.	1.Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения их  атомов. Физические свойства металлов.	1
11.	2. Химические свойства металлов. Л.Р. 6. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей	1
12.	3. Металлы в природе. Общие способы их получения. Сплавы. Л.Р. 7. «Ознакомление с рудами железа».	1
13.	4. Понятие о коррозии металлов.	1
14.	5. Общая характеристика элементов IА группы. Щелочные металлы.	1
15.	6.Соединения щелочных металлов. Л.Р. 8  Окрашивание пламени солями щелочных металлов	1
17.	8.Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	1
18.	9.Соединения щелочноземельных металлов Л.Р. 9. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств	1
19.	10. Алюминий – переходный элемент.	1
20.	11.Соединения алюминия. Л.Р. 10. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств	1
21.	12. Железо – элемент VIII группы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе. Л.Р. 11. Взаимодействие железа с соляной кислотой.	1
22.	13. Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды Fe +2 и Fe +3. Л.Р. 12 Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств	1
23.	14. Решение задач по теме «Металлы»	1
24.	15. Обобщение материала по теме «Металлы».	1
	Химический практикум №1 «Свойства металлов и их соединений. 3 часа
25.	16. Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов	1
26.	17. Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов	1
27.	18. Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	1
28.	19.  Контрольная работа №2 по теме «Металлы». Административная контрольная работа №2	1
	Тема 2. Неметаллы. 29 часов
29.	1. Общая характеристика неметаллов. Аллотропия.	1
30.	2. Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения	1
31.	3. Водород. Л.Р. 13. Получение и распознавание водорода.	1
32.	4. Вода. Л.Р. 14. «Свойства воды»: Исследование поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). Изготовление гипсового отпечатка.	1
33.	5. Вода в жизни человека. Л.Р. 15. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. Ознакомление с составом минеральной воды	1
34.	6. Галогены: Общая характеристика.	1
35.	7. Соединения галогенов. Л.Р. 16. Качественная реакция на галогенид – ионы.	1
36.	8. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	1
37.	9. Кислород. Л.Р. 17.  Получение и распознавание кислорода	1
38.	10. Сера, ее физические и химические свойства. Л.Р. 18. Горение серы на воздухе и в кислороде	1
39.	11. Соединения серы.	1
40.	12. Серная кислота. Л. Р. 19.  Свойства разбавленной серной кислоты	1
41.	13.Решение расчетных задач на избыток и недостаток	1
42.	14.Азот и его свойства.	1
43.	15.Аммиак. Л. Р. 20. Изучение свойств аммиака	1
44.	16.Соли аммония. Л.Р. 21. Распознавание солей аммония.	1
45.	17.Оксиды азота.	1
46.	18.Азотная кислота. Л.Р. 22. Свойства разбавленной азотной кислоты. Л.Р. 23. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	1	§
47.	19.Соли азотной кислоты.	1
48.	20.Фосфор и его соединения. Л.Р. 24. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Л.Р. 25. Распознавание фосфатов	1
49.	21.Решение расчетных задач на выход продукта реакции.	1
50.	22.Углерод. Аллотропия углерода. Л.Р. 26. Горение угля в кислороде	1
51.	23.Соединения углерода.	1
52.	24. Угольная кислота и её соли. Л.Р. 27. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. Л.Р. 28. Переход карбонатов в гидрокарбонаты	1
53.	25. Жесткость воды и способы её устранения. Л.Р. 29. Разложение гидрокарбоната натрия	1
54.	26.Кремний. Соединения кремния. Л.Р. 30. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств	1
55.	27. Силикатная промышленность.	1	§
56.	28.Обобщение знаний по теме «Неметаллы».	1
57.	29.Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы». Административная контрольная работа №3	1
	Химический практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений. 3 часа
58.	1. Практическая работа №4. «Решение экспериментальных задач по теме  «Подгруппа кислорода».	1
59.	2. Практическая работа №5. «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».	1
60.	3. Практическая работа №6«Получение, собирание и распознавание газов».	1
	Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА 8 часов.
61.	1. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.	1
62.	2. Электроотрицательность. Степень окисления. Строение веществ.	1
63.	3. Классификация химических реакций. Скорость химических реакций.	1
64.	4. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций.	1
65.	5. Окислительно – восстановительные реакции.	1
66.	6. Неорганические вещества, их номенклатура и классификация.	1
67.	7. Характерные химические свойства неорганических веществ.	1
68.	8. Итоговая контрольная работа №4 по химии за курс основной школы. (В форме ГИА)	1

5.Лист корректировки рабочей программы по предмету

«Химия» 9 класс

Название раздела, темы	Дата проведения по плану	Причина корректировки	Корректирующие мероприятия	Дата проведения по факту