Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе основной общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2018. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2018-2019 учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Выпускник научится:
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Содержание основного общего образования по химии 8-9 классы
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.
Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.
Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций.
Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.
Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества.
Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.
Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.
Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.
Раздел 3. Многообразие химических реакций.
Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые,обратимые.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.
Раздел 4. Многообразие веществ.
Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.
Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.
Раздел 5. Экспериментальная химия
Демонстрационный и лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения,разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.8.Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
9.Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.
Практические работы 8 класс 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
4. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
5. Решение экспериментальных задач.
Практические работы.9 класс 1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов. . Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.
Расчетные задачи. 1.Вычисление относительной молекулярной и молярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчет массовой доли химического элемента в соединении. 3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. 4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения..
8 класс
Введение
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ.
2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Тема 1. Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы). Изготовление моделей молекул бинарных соединений. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Практические работы 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Контрольная работа 1 по теме: « Атомы химических элементов»
Тема 2 Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов
Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода,
азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Контрольная работа 2 по теме: « Простые вещества»
Тема 3. Соединения химических элементов
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами аммиака. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией солей.Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. Ознакомление с образцом горной породы.
Практические работы 2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида
водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Практические работы 3. Признаки химических реакций.
Контрольная работа 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.
Практические работы 4. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
5. Решение экспериментальных задач.
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
Тема: «Введение в химию. Предмет химии»
Выпускник научится:
Выпускник получит возможность научиться:
Тема: «Атомы химических элементов»
Выпускник научится:
Выпускник получит возможность научиться:
· осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
· описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа
Тема: «Простые вещества»
Выпускник научится:
Выпускник получит возможность научиться:
Тема: «Соединения химических элементов»
Выпускник научится:
Выпускник получит возможность научиться:
Тема: «Изменения, происходящие с веществами»
Выпускник научится:
Выпускник получит возможность научиться:
Тема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Выпускник научится:
Выпускник получит возможность научиться:
9 класс
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И.Менделеева. Модели атомов элементов 1—-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
Лабораторные опыты 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева
Диагностическая контрольная работа
Тема 1. Металлы
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов —оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Практические работы. 1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
Контрольная работа №1 по теме : Металлы»
Тема 3. Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Получение и распознавание водорода. Качественная реакция на галогенид-ионы.. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Лабораторные опыты. Ознакомление с составом минеральной воды. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. Изучение свойств аммиака. Распознавание солей аммония. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Распознавание фосфатов. Горение угля в кислороде. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
Практические работы. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.
Контрольная работа №2 по теме : Неметаллы»
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Тематическое планирование химия 8 класс
1. Введение – 6 часов
2. Атомы химических элементов – 9 часов
3. Простые вещества – 7 часов
4. Соединения химических элементов – 14 часов
5. Изменения, происходящие с веществами – 12 часов
6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции – 20 часов
Резерв – 6 часов.
Контрольных работ – 6
Практических работ – 4
Тематическое планирование химия 9 класс
1. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – 13 часов
2. Металлы – 18 часов
3. Неметаллы – 28 часов
4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 9 часов
Контрольных работ – 5
Практических работ – 5
тематическое планирование. Химия – 8 класс. О.С. Габриелян.
(2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С. Габриеляна.
|
№№ п.п. |
Наименование темы |
Всего часов |
Из них |
|||||
|
Практические работы |
Дата |
Контрольные работы |
Дата |
|||||
|
план |
факт |
план |
факт |
|||||
|
1 |
Введение |
5 |
Практическая работа № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» |
|
|
|||
|
2 |
Раздел I. Атомы химических элементов |
9 |
нет |
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов» |
|
|
||
|
4 |
Раздел II и III. Простые вещества. Соединения химических элементов |
7 и 14 |
Практическая работа № 2. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества» |
|
|
Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Соединения химических элементов» |
|
|
|
5 |
Раздел IV. Изменения, происходящие с веществами |
13 |
Практическая работа № 3. «Признаки химических Реакций»
|
|
|
Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами» |
|
|
|
6 |
Раздел V. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции |
20 |
Практическая работа № 4. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов» |
|
|
Контрольная работа № 4 «Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» |
|
|
|
Практическая работа № 5. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» |
|
|
||||||
|
Практическая работа № 6. «Решение экспериментальных задач» |
|
|
||||||
|
7 |
Итого |
68 |
6 |
4 |
||||
Тематическое планирование. Химия – 8 класс.
(О.С. Габриелян)
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
|
№№ тем (уроков) |
Тема урока |
Изучаемые вопросы |
Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. - лабораторный |
Требования к уровню подготовки
|
Дата проведения Д/З |
||
|
Введение (5 часов) |
план |
факт |
|||||
|
|
Введение. Инструктаж по технике безопасности. Практическая № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» |
Правила ТБ, при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива. Приемы работы со спиртовкой. |
Д. Приемы работы со спиртовкой |
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
|
02.09 |
|
|
|
|
Предмет химии. Вещества |
Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. |
|
|
08.09 |
|
|
|
|
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
|
Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. |
Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла. Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. |
Знать и понимать химические понятия: «атом», «химический элемент» и «вещество». Уметь определять простые и сложные вещества. |
09.09 |
|
|
|
|
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов |
Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы. |
|
Знать символы химических элементов, большие и малые периоды, группы и подгруппы (главные и побочные). |
15.09 |
|
|
|
|
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы |
Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы. |
|
Знать и понимать химические понятия: «относительная атомная и молекулярная массы», «химическая формула». - |
16.09 |
|
|
|
|
Стартовый контроль |
|
|
|
22.09 |
|
|
|
|
Анализ стартового контроля |
|
|
|
23.09 |
|
|
|
Раздел I. Атомы химических элементов (9 часов) |
|||||||
|
|
Основные сведения о строении атомов |
Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. |
Д. Модели атомов химических элементов. |
Знать и понимать понятие: «химический элемент» Уметь: - объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента; - характеризовать состав атомов. |
29.09 |
|
|
|
|
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы |
Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). |
Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева |
|
30.09 |
|
|
|
|
Строение электронных оболочек атомов |
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. |
Уметь: - составлять схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе; - объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева; - закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. |
|
|
||
|
|
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов |
Химический диктант: «Знаки химических элементов». Физический смысл порядкового элемента, номера группы, номера периода; причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах, формулировку периодического закона понятие иона, особенности ионов, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. |
|
Применять знания о физическом смысле порядкового элемента, номера группы, номера периода; о причинах изменения свойств химических элементов в периодах и группах, объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Составлять схемы образования ионных соединений. |
06.10 |
|
|
|
|
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой |
Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связи. Электроотрицательность. |
Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. |
Знать и понимать понятия: «химическая связь», «атомная или ковалентная связь», «одинарная, двойная и тройная связи», «длина связи», «электронная и структурная формулы». Уметь определять ковалентную связь в соединениях; |
07.10 |
|
|
|
|
Ковалентная полярная химическая связь |
Самостоятельная работа учащихся. Работа по задачнику. |
Понятия ковалентной неполярной и полярной химической связи, электроотрицательности (ЭО). |
Знать и понимать понятия: «ковалентные неполярная и полярная химические связи», «частичный заряд» и «валентность». Уметь: - составлять схемы образования ковалентных связей; - определять валентности атомов химических элементов по формулам. |
13.10 |
|
|
|
|
Металлическая химическая связь |
Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. |
|
Знать и понимать понятие: «металлическая связь». Уметь определять тип химической связи в металлах. |
14.10 |
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по разделу I. «Атомы химических элементов» |
Решение упражнений Подготовка к контрольной работе |
|
|
20.10 |
|
|
|
|
Контрольная работа № 1 по разделу I. «Атомы химических элементов» |
|
|
|
21.10 |
|
|
|
Раздел II. Простые вещества (7 часов) |
|||||||
|
|
Простые вещества – металлы |
Положение элементов металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. |
Д. Коллекция металлов. |
Уметь: - характеризовать связь между строением и свойствами металлов; - использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту. |
27.10 |
|
|
|
|
Простые вещества – неметаллы |
Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. |
Д. Коллекция неметаллов. |
Уметь: - характеризовать положение неметаллов в периодической системе; - строение атомов неметаллов. |
10.11 |
|
|
|
|
Количество вещества |
Количество вещества и единицы его измерения: «моль», «ммоль» и «кмоль». Постоянная Авогадро. Молярная масса. |
Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. |
Знать и понимать химические понятия: «моль» и «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу и количество вещества. |
11.11 |
|
|
|
|
Молярный объем газов |
Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем». |
|
Знать и понимать химическое понятие: «молярный объем». Уметь вычислять: - по количеству (массе) газообразного вещества его объем; - по объему газообразного вещества его количество (массу). |
17.11 |
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по разделу II. «Простые вещества» |
Решение задач и упражнений. Проверочная работа. |
|
|
18.11 |
|
|
|
Раздел III. Соединения химических элементов (14 часов) |
|
||||||
|
|
Степень окисления |
Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия. |
Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. |
Уметь: - называть бинарные соединения по их химическим формулам; - определять степень окисления элементов в соединениях. |
24.11 |
|
|
|
|
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения |
Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов. |
Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.
|
Знать и понимать химическое понятие: «оксиды» Уметь называть оксиды по их формулам; определять степень окисления элементов в оксидах; составлять формулы оксидов. |
25.11 |
|
|
|
|
Основания |
Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы. |
Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. |
Знать/понимать –химические понятия: основания, щелочи. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам. |
01.12 |
|
|
|
|
Кислоты |
Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы. |
Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
|
Знать/понимать -химические понятие: кислота, щелочь. Уметь - называть: кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам. |
02.12 |
|
|
|
|
Соли |
Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. |
Д. Образцы солей. |
Знать/понимать -химическое понятие: соль Уметь - называть: соли по их формулам -составлять: химические формулы солей - определять: соли по их формулам. |
08.12 |
|
|
|
|
Кристаллические решетки |
Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам. |
|
Знать/понимать - химическое понятие: классификация веществ Уметь - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объем или массу вещества по его количеству. |
09.12 |
|
|
|
|
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. |
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. |
Д. Модели кристаллических решеток. |
Знать/понимать -закон постоянства состава веществ Уметь -характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
15.12 |
|
|
|
|
Чистые вещества и смеси |
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ. |
Д. Образцы смесей. Л. 1. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. |
Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. |
16.12 |
|
|
|
|
Промежуточный контроль |
|
|
|
22.12 |
|
|
|
|
Анализ Промежуточного контроля |
|
|
|
23.12 |
|
|
|
|
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора) |
Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси. |
|
Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе. |
12.01 |
|
|
|
|
Практическая работа № 2. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества». |
Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора. |
|
Уметь -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации. |
13.01 |
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по разделу III. «Соединения химических элементов» |
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. |
|
|
19.01 |
|
|
|
|
Контрольная работа № 2 по разделу II и III. «Простые вещества. Соединения химических элементов» |
|
|
|
20.01 |
|
|
|
Раздел IV. Изменения, происходящие с веществами (12 часов) |
|
||||||
|
|
Физические явления в химии
|
Физические явления. |
Д. Горения магния Возгонка йода Плавление парафина Л. 3. Окисление меди в |
Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и |
26.01 |
|
|
|
|
Химические реакции |
Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. |
пламени спиртовки 4. Помутнение известковой воды 5. Получение углекислого газа. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. |
эндотермические реакции).
|
27.01 |
|
|
|
|
Химические уравнения
|
Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. |
|
Знать/понимать -закон сохранения массы веществ Уметь - составлять: уравнения химических реакций. |
02.02 |
|
|
|
|
Расчеты по химическим уравнениям. |
Решение расчетных задач. |
|
Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. |
03.02 |
|
|
|
|
Реакции разложения
|
Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов. |
Д. Химические реакции различных типов. |
Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ; -решать задачи, связанные с расчетами по уравнениям химических реакций. |
09.02 |
|
|
|
|
Реакции соединения |
10.02 |
|
||||
|
|
Реакции замещения |
16.02 |
|
||||
|
|
Реакции обмена |
17.02 |
|
||||
|
|
Типы химических реакций на примере свойств воды. Практическая работа № 3. «Признаки химических Реакций»
|
Химические свойства воды. Типы химических реакций. |
|
Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип. |
24.02 |
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по разделу IV. «Изменения, происходящие с веществами» |
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. |
|
|
02.03 |
|
|
|
|
Контрольная работа № 3. «Изменения, происходящие с веществами» |
|
|
|
03.03 |
|
|
|
Раздел V. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (20 часов) |
|
||||||
|
|
Растворение. Растворимость веществ в воде |
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов. |
Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.
|
|
09.03 |
|
|
|
|
Электролитическая диссоциация |
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей. Основные положения теории электролитической диссоциации. |
Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. |
Знать/понимать - химические понятия: электролит и неэлектролит; -электролитическая диссоциация; -степень диссоциации. |
10.03 |
|
|
|
|
Основные положения теории электролитической диссоциации |
|
16.03 |
|
|||
|
|
Ионные уравнения |
Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. |
Д. Примеры реакций, идущие до конца. |
Уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена. |
17.03 |
|
|
|
|
Итоговый контроль |
|
|
|
23.03 |
|
|
|
|
Анализ итогового контроля |
|
|
|
24.03 |
|
|
|
|
Кислоты, их классификация и свойства |
Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов |
Л. 7.Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной); принадлежность веществ к классу кислот. |
Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять: возможность протекания типичных реакций кислот. |
06.04 |
|
|
|
|
Основания, их классификация и свойства |
Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. |
Л. 8. реакции характерные для растворов щелочей Л. 9. получение и свойства нерастворимого основания. |
Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований. - определять: возможность протекания типичных реакций оснований. |
07.04 |
|
|
|
|
Оксиды, их классификация и свойства |
Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов. |
Л. 10. Реакции характерные для основных оксидов Л. 11.Реакции характерные для кислотных оксидов |
Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к классу оксидов -характеризовать: химические свойства оксидов. |
13.04 |
|
|
|
|
Соли, их классификация и свойства. Практическая работа № 4. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов» |
Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) |
|
Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей. |
14.04 |
|
|
|
|
Генетическая связь между классами веществ |
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. |
|
Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ. |
20.04 |
|
|
|
|
Окислительно-восстановительные реакции |
Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. |
|
Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов. |
21.04 |
|
|
|
|
Практическая работа № 5. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей» |
|
|
Уметь. - обращаться с химической посудой и реактивами - распознавать опытным. путем растворов кислот и щелочей. - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. |
27.04 |
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по разделу V |
Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. |
|
|
28.04 |
|
|
|
|
Контрольная работа № 4. «Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» |
|
|
|
04.05 |
|
|
|
|
Анализ контрольной работы. |
|
|
|
05.05 |
|
|
|
|
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач» |
|
|
Уметь - обращаться с химической посудой и реактивами. - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений. |
11.05 |
|
|
|
64-68 |
Резервные часы |
|
|
|
18, 19, 26 |
|
|
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе
(автор учебника Кузнецова Н.Е., 68ч.)
|
№ урока |
Тема урока |
Цели урока |
Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОС ОО |
Информационное сопровождение |
Тип урока |
Форма |
Дом. задание |
Дата |
||||||||
|
по плану |
Факт |
|||||||||||||||
|
Раздел №1 «Теоретические основы химии» (16 ч.)
Тема №1 Химические реакции 3ч.
|
||||||||||||||||
|
1(1) |
Путь протекания химических реакций.. |
Актуализировать знания учащихся о химии как науке о веществах и превращениях. Обосновать сущность протекания химических реакций |
|
Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева. |
Урок изучения нового материала.
|
Лекция |
§ 1 упр.1-3 с.7 |
02.09 |
|
|||||||
|
2(2) |
Скорость химической реакции. |
Сформировать понятие «скорость гомогенной химической реакции». |
Понятие о скорости химических реакций.
|
Опыты:1) хлорид бария + серная кислота; 2) помутнение известковой воды: 3) серная кислота с оксидом меди |
Урок изучения нового материала.
|
Беседа |
§2 упр. 1,2 с.10 |
07.09 |
|
|||||||
|
3(3) |
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Обратимость химических реакций. |
Сформировать представление о факторах, влияющих на изменение скорости химической реакции. |
Катализаторы |
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы). |
Урок изучения нового материала.
|
Урок – дискуссия с элементами демонстрационного опыта |
§ 3-4 упр. 1,2 с.15 |
09.09 |
|
|||||||
|
4(4) |
Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шаталье |
Формировать представление о химическом равновесии и условиях его смещения |
|
Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шаталье |
Урок изучения нового материала.
|
Урок – дискуссия с элементами демонстрационного опыта |
§ 3-4 упр. 1,2 с.15 |
14.09 |
|
|||||||
|
Тема 2 Растворы. Теория электролитической диссоциации. 13ч |
||||||||||||||||
|
4(1) |
Понятие о растворах. Теории растворов |
Сформировать у учащихся понятия растворение, растворимость, познакомить с различными типами растворов. |
|
Опыты по растворению различных веществ. Таблицы растворимости веществ при разной температуре. |
Урок изучения нового материала.
|
Лекция |
§6,8 упр. 1-3 с22 упр. 2-5 с27
|
16.09 |
|
|||||||
|
5(2) |
Вещества – электролиты и неэлектролиты. ЭДС. Явления происходящие при растворении веществ |
Раскрыть понятие электролитическая диссоциация как процесса распада электролита на ионы. |
Электролиты и неэлектролиты |
Опыт: проведение тока растворами разных веществ. |
Урок изучения нового материала.
|
Лекция |
§7-9 упр. 3-6 с25, упр.1-2 с. 30
|
21.09 |
|
|||||||
|
6(3) |
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. |
Формировать представление о сильных и слабых электролитах. Раскрыть понятие степени диссоциации. |
|
|
Урок изучения нового материала.
|
урок – диалог с элементами демонстрационного эксперимента |
§ 11 упр. 1-3 с 38 |
23.09 |
|
|||||||
|
7(4) |
Диссоциация кислот, солей и оснований в воде. |
Раскрыть вопрос диссоциации кислот, солей и оснований в воде. Рассмотреть ступенчатую диссоциацию для слабых электролитов. |
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы |
|
Комбинированный |
Урок - исследование |
§ 13 – 15 |
28.09 |
|
|||||||
|
8(5) |
Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. |
Сформировать представление о реакциях ионного обмена и признаках их протекания.
|
Реакции ионного обмена. |
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) гидроксид натрия +хлорид кальция, 3) гидроксид натрия + серная кислота. |
Комбинированный |
Урок – дискуссия с элементами практикума по решению задач |
§ 10,12 упр.1-4 с32, упр.1-3 с.41
|
30.09 |
|
|||||||
|
9(6) |
Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. |
Сформировать представление о кислотах с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства кислот. |
Электролитическая диссоциация кислот |
Опыты: 1) гидроксид натрия + серная кислота, 2) серная кислота +хлорид бария, 3) серная кислота + оксид меди, 4)соляная кислота +цинк |
Комбинированный |
Урок - исследование |
§ 13упр.3-4 с. 44 |
05.10 |
|
|||||||
|
10 (7) |
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. |
Сформировать представление об основаниях с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства оснований. |
Электролитическая диссоциация щелочей |
Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) гидроксид натрия + серная кис-та, 3)помутнение известковой воды, 4) разложение гидроксида меди (II). |
Комбинированный |
Урок - исследование |
§ 14упр.1-3 с.47-48
|
07.10 |
|
|||||||
|
11 (8) |
Соли, в свете ТЭД, их классификация и свойства. |
Сформировать представление о солях с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства солей. |
Электролитическая диссоциация солей |
Табл. растворимости и ряд напряжения металлов; Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) соляная кислота +нитрат серебра, 3) хлорид бария +нитрат серебра, 4) железо + медный купорос.
|
Комбинированный |
Урок - исследование |
§ 15 упр. 1-3 с 50
|
12.10 |
|
|||||||
|
12 (9) |
Гидролиз солей. |
Формировать представление о процессе гидролиза как способа разложения солей водой. |
|
Опыт: изменение окраски индикатора в растворах различных солей: Сульфате натрия, карбонате натрия, нитрате меди. |
Урок изучения нового материала.
|
Урок - исследование |
§ 16 упр. 1,2 с. 53
|
14.10 |
|
|||||||
|
13(10) |
Решение задач по темам «ТЭД. Гидролиз солей.» |
Актуализировать и закрепить знания учащихся по пройденным темам. |
|
|
Урок обобщения и систематизации изученного |
Урок дискуссия с элементами практикума по решению задач |
|
19.10 |
|
|||||||
|
14(11) |
Практ. работа №1 Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов. |
Формировать умение решать экспериментальные задачи на распознавание катионов и анионов, решать качественные задачи на гидролиз солей |
|
Хим. реактивы, посуда, инструкции. |
практическое применение знаний, умений
|
Урок - практикум |
§ 16 упр. 1,2 с. 53
|
21.10 |
|
|||||||
|
15 (12) |
Обобщение знаний по темам 1, 2 |
Повторить и обобщить сведения о ТЭД и гидролизе солей, проверить уровень знаний по данной теме. |
|
|
Урок обобщения и систематизации изученного |
Урок повторения с элементами игры |
Повт. § 6-17 |
26.10 |
|
|||||||
|
16 (13) |
Контрольная работа № 1 |
Проверить уровень усвоения теоретических знаний и практических умений по изученным темам |
|
|
Урок контроля и коррекции знаний, умений;
|
Зачет |
|
09.11 |
|
|||||||
|
Раздел №2 «Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения» (20ч.)
Тема №3 « Общая характеристика неметаллов» ( 2часа)
|
||||||||||||||||
|
17(1) |
Хар-ка хим. элементов – неметаллов. Неметаллы в природе и ПСХЭ Д.И. Менделеева. |
Формировать представление о положении неметаллов в П.С., зависимости строения их атомов и свойств от положения в П.С. |
Свойства простых веществ (неметаллов) |
Коллекции неметаллов, диаграмма «состав воздуха». |
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия |
§ 18-19 упр. 1-5 с.58.
|
11.11 |
|
|||||||
|
18(2) |
Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов. Соединения неметаллов |
Раскрыть зависимость физико-химических свойств неметаллов от строения кристаллических решеток. |
|
Шаростержневые модели кристаллических решеток неметаллов, коллекции неметаллов и их соединений |
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия |
§20 -22 упр. 1-3 с. 62, упр. 2 с 65 упр. 1-5 с. 68. |
16.11 |
|
|||||||
|
Тема №4 «Неметаллы главных подгрупп и их соединения» ( 18часов) |
||||||||||||||||
|
19(1) |
Сравнительная характеристика неметаллов главных подгрупп. |
Дать сравнительную характеристику неметаллов главных подгрупп. |
|
Коллекции неметаллов. |
Комбинированный |
Урок дискуссия |
§ 23,24,29, 40 |
18.11 |
|
|||||||
|
20(2) |
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе |
Формировать представление об аллотропии серы, ее физических и химических свойствах. |
Сера
|
Образцы серы. Д.О.: Аллотропия серы.
|
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия с элементами практикума |
§ 25 упр.1-7 с. 77 |
23.11 |
|
|||||||
|
21(3)
|
Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. |
Познакомить учащихся с особенностями сероводорода и соединений серы с металлами. |
Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. |
Опыт: получение сероводорода. |
Урок изучения нового материала.
|
Лекция |
§ 26 упр.1-7 с.85 |
25.11 |
|
|||||||
|
22(4) |
Оксиды серы |
Формировать представление о кислородсодержащих соединениях серы: сернистом газе и серном ангидриде. |
Оксиды серы |
|
Урок изучения нового материала.
|
Лекция |
§ 27 упр1-6 с 86, § 28 (с86-87) |
30.11 |
|
|||||||
|
23(5) |
Серная кислота и ее соли |
Отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием кислотных оксидов и кислот, познакомить учащихся с особенностями серной кислоты разной концентрации, стадиями производства серной кислоты. |
Серная кислота и ее соли.
|
Опыты: 1) разбавл. H2SO4(к.) водой, 2) H2SO4(к.) + сахар. 3) свойства H2SO4 разбавл. Л.О.: Распознавание сульфатов |
Комбинированный |
Урок дискуссия с элементами практикума |
§ 28 упр. 1-7 |
02.12 |
|
|||||||
|
24(6) |
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. |
Сформировать представление о строении атома и молекулы азота, его физ. и хим. свойствах, круговороте азота в природе. |
Азот. |
Табл. «Круговорот азота в природе». |
Урок изучения нового материала.
|
Урок - диалог |
§ 30упр. 1-7 с.109 § 35. |
07.12 |
|
|||||||
|
25(7) |
Аммиак. Соли аммония. |
Сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака, особых свойствах солей аммония (разложения, качественная реакция) |
Аммиак. Соли аммония. |
Опыт: «Получение и свойства аммиака» Опыт: разложение хлорида аммония. |
Урок изучения нового материала.
|
Лекция |
§ 31 упр.3-9 С.116 |
09.12 |
|
|||||||
|
26(8) |
Кислородные соединения азота. |
Сформировать знания об особенных свойствах азотной кислоты и нитратов, о способах получения азотной кислоты. |
Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
|
Опыты: свойства разбавл. и конц. азотн. кислоты. |
Урок изучения нового материала.
|
Лекция |
§ 32-34 упр.3,5,6,7,8 с.121 упр 4,10 с. 128, упр. 4, 8 с 131. |
14.12 |
|
|||||||
|
27(9) |
Практ. работа |
Отработка навыков получения и собирания аммиака, доказательство его наличия, изучение свойств аммиака и гидроксида аммония. |
Качественные реакции на газообразные вещества |
Хим. реактивы, посуда. |
практическое применение знаний, умений
|
Урок - практикум |
§ 31 упр.3-9 С.116 |
16.12 |
|
|||||||
|
28(10) |
Фосфор и его соединения. |
Познакомить учащихся с аллотропией фосфора, его физическими и хим. |
Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.
|
Образцы красного фосфора, табл. «Круговорот азота в природе». |
Урок изучения нового материала.
|
Урок - дискуссия |
§ 36-38 упр.3-5 с.139 упр. 4,5,9 с.143 |
21.12 |
|
|||||||
|
29(11) |
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. |
Продолжить формирование знаний об аллотропии, об окислительно-восстановительных свойствах веществ на примере углерода. |
Углерод, алмаз, графит.
|
Образцы угля, графита. Кристаллические решетки угля, графита, алмаза. Опыт: восстановление оксида меди углем; табл. «Круговорот углерода в природе». |
Урок изучения нового материала.
|
Семинар |
§ 41, 42,45 упр.4 с 162 упр. 3-7с. 164 |
23.12 |
|
|||||||
|
30(12) |
Оксиды углерода |
Рассмотреть сравнительную характеристику угарного и углекислого газа. |
Угарный газ и углекислый газ.
|
Качественная реакция на углекислый газ |
Урок изучения нового материала.
|
Интегрированный |
§ 43 упр. 1-8 с. 168 |
28.12 |
|
|||||||
|
31(13) |
Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. |
Продолжить формирование знаний о кислых солях, жесткости воды и качественной реакции на карбонаты. |
Угольная кислота и ее соли. |
Л.О.: Распознавание карбонат –ионов. |
Урок изучения нового материала.
|
Интегрированный |
§ 44 упр.1-7 с. 171. |
11.01 |
|
|||||||
|
32(14) |
Практ. работа |
Отработка навыков получения и собирания углекислого газа, доказательство его наличия, изучение свойств углекислого газа и угольной кислоты. |
Качественные реакции на газообразные вещества |
Хим. реактивы, посуда |
практическое применение знаний, умений
|
Урок -практикум |
§ 44 упр.1-7 с. 171 |
13.01 |
|
|||||||
|
33(15) |
Кремний и его соединения. |
Сформировать знания о свойствах кремния, его оксидов, силикатов, формировать умения записывать окислительно-восстановительные и ионные уравнения. |
Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.
|
Качеств. реакция на силикаты. |
Урок изучения нового материала.
|
Лекция |
§ 46 - 47упр.4,5 с.175 упр. 1,2,5,8 с. 179 |
18.01 |
|
|||||||
|
34(16)-35(17) |
Повторение и обобщение. |
Актуализировать и обобщить знания о неметаллах. |
|
|
Урок обобщения и систематизации изученного |
Урок -практикум |
§ 18-38,40-47 |
20.01 25.01 |
|
|||||||
|
36(18) |
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы». |
Контроль за усвоением темы учащимися. |
|
|
Урок контроля и коррекции знаний, умений;
|
Зачет |
|
27.01 |
|
|||||||
|
Раздел №3«Элементы – металлы и их важнейшие соединения» (14)
Тема №5 «Общая характеристика металлов.» ( 2 часа)
|
||||||||||||||||
|
37(1) |
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева |
Формировать представление о зависимости физ. свойств металлов от типа кристаллической решетки и особенности строения атомов. |
|
Л.О.: Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия |
Комбинированный |
Урок - диалог |
§ 68 упр. 1-7 с. 234 |
01.02 |
|
|||||||
|
38(2) |
Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов. |
Совершенствовать умения учащихся находить причинно-следственные связи на примере зависимости физико-химических свойств металлов от строения их кристаллических решеток. |
Свойства простых веществ (металлов) |
Коллекции металлов и их сплавов. Модели кристаллических решеток. Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжения металлов. Опыты: 1) натрий + вода , 2) цинк + кислота, 3) железо + сульфат меди |
Комбинированный |
Интегрированный |
§ 69 - 71 упр. 1-5 с. 244 |
03.02 |
|
|||||||
|
Тема №5 «Металлы главных и побочных подгрупп и их соединений» ( 12 часов) |
||||||||||||||||
|
39 (1) |
Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп. Щелочные металлы. |
Дать сравнительную характеристику металлов главных подгрупп. Отрабатывать умение характеризовать элементы по их положению в П.С., записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов. |
Щелочные металлы и их соединения.
|
Образцы металлов Опыты: 1) разрезание натрия, 2) калий (натрий) + вода, 3) горение солей лития, калия, натрия. |
Урок изучения нового материала. Комбинированный |
Вводный Урок дискуссия с элементами практикума |
§76,78,79 упр. 1 с.277, § 76- 77 упр. 1-4 |
08.02 |
|
|||||||
|
40(2) |
Бериллий, магний и щелочнозем. металлы. Жесткость воды |
Отрабатывать умение характеризовать элементы по их положению в П.С., записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов. |
Щелочноземельные металлы и их соединения
|
Опыты:1) гашение извести, 2) горение кальция, 3) окрашивание пламени солями кальция, стронция, бария. |
Комбинированный |
Урок дискуссия с элементами практикума |
§ 78-81 упр.1-3 с. 279 упр. 2 с. 281 |
10.02 |
|
|||||||
|
41(3) |
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
|
Продолжить формировать представления учащихся о переходных хим. элементах, умения составлять уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ. |
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
|
Опыт: Получение гидроксида алюминия и растворение его в кислотах и щелочах. |
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия с элементами практикума |
§ 82 упр. 1-3 с. 287 |
15.02 |
|
|||||||
|
42 (4) |
Железо. |
Сформировать представление о хим. свойствах железа как элемента побочной подгруппы |
Железо.
|
Опыт: Взаимодействие железа с серой, с соляной кислотой, сульфатом меди. |
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия с элементами практикума |
§ 83-84 упр.2,3 с. 291 упр.1-4 с. 295 |
17.02 |
|
|||||||
|
43(5) |
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). |
Сформировать представление о соединениях железа со степенью окисления +2 и +3. Дать представление о качественных реакциях на соединения железа |
Оксиды, гидроксиды и соли железа |
Качественные реакции на ионы железа +2,+3 |
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия с элементами практикума |
§ 83-84 упр.2,3 с. 291 упр.1-4 с. 295 |
22.02 |
|
|||||||
|
44(6) |
Практ. работа |
Решение экспериментальных задач по теме |
|
Хим. реактивы, посуда |
практическое применение знаний, умений
|
Урок -практикум |
§ 83-84 упр.2,3 с. 291 |
24.02 |
|
|||||||
|
45(7) |
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. |
Раскрыть информацию о способах получения металлов методом электролиза растворов и расплавов солей. |
|
|
Урок изучения нового материала.
|
Урок -исследование |
§ 73 упр. 6,7,9 с. 257 |
01.03 |
|
|||||||
|
46(8) |
Сплавы. |
Сформировать представление о сплавах и их классификация. |
|
Коллекции металлов и их сплавов. |
Урок изучения нового материала.
|
Урок- беседа |
§ 74 упр. 7 с.260 |
03.03 |
|
|||||||
|
47(9) |
Коррозия металлов. |
Сформировать представление о коррозии как окислительно-восстановительном процессе; о способах защиты металлов от коррозии. |
|
Опыт: ржавление железного гвоздя в различных средах. |
Урок изучения нового материала.
|
Урок - диалог |
§ 75 упр. 1-7 с. 265. |
10.03 |
|
|||||||
|
48(10)- 49(11) |
Повторение и обобщение. |
Актуализировать и обобщить знания о неметаллах. |
|
|
Урок обобщения и систематизации изученного |
Урок -практикум |
§ 68-71,73-84 |
15.03 117.03 |
|
|||||||
|
50 (12) |
Контрольная работа № 3по теме «Металлы». |
Контроль за усвоением темы учащимися. |
|
|
Урок контроля и коррекции знаний, умений;
|
|
|
22.03 |
|
|||||||
|
Раздел №4 «Общие сведения об органических веществах» (13 часов)
Тема №7 «Общие сведения об органических веществах» (13 часов)
|
||||||||||||||||
|
51(1) |
Первоначальные сведения о строении органических веществ. |
Сформировать представление о составе и строении органических соединений, их отличительных признаках, выявить причины многообразия орг. веществ, продолжить знакомство с написанием структурных формул на примере орг. веществ. |
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
|
Портреты ученых. Д.О.: Модели молекул органических соединений. |
Урок изучения нового материала.
|
вводный |
§49-50 упр.1-5 с. 187-188 |
24.03 |
|
|||||||
|
52(2) |
Практ. работа |
Формировать умения учащихся изготавливать Шаростержневые модели углеводородов. |
|
Хим. реактивы, посуда |
практическое применение знаний, умений
|
Урок -практикум |
С. 204 |
05.04 |
|
|||||||
|
53(3) |
Предельные углеводороды. |
Сформировать представление об алканах, их физ. свойствах и получении, дать представление о гомологах и изомерах. |
Углеводороды: метан, этан.
|
Шаростержневые модели алканов. Табл. «Строение алканов». Д.О.: Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. |
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия с элементами демонстрационных материалов |
§ 51-52 упр.1-9 с.190, упр. 1-5 с. 193§55 упр.1-9 с203 |
07.04 |
|
|||||||
|
54-55 |
Непредельные углеводороды на примере этилена. Строение, получение, применение. |
Сформировать представление об алкенах, их физ. свойствах, получении и применении. |
Углеводороды: этилен. Представления о полимерах на примере полиэтилена.
|
Шаростержневые модели алкенов. Табл. «Строение алкенов» Опыт: получение этилена из этилового спирта. Д.О.: Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен
|
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия с элементами демонстрационных материалов |
§ 56 – 57 упр.1-5 с. 209 |
12.04
14.04 |
|
|||||||
|
56 |
Спирты. |
Сформировать представление о классификации кислородсодержащих соединений, ознакомить с представителями спиртов, их хим. свойствами и влиянием на живые организмы. |
Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений. |
Образцы этилового и изоамилового спиртов, глицерина. Опыты: Разбавление спирта водой, реакция с натрием. |
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия с элементами демонстрационных материалов |
§61- 62 упр.1-5 с 219 упр. 4 с. 220 |
19.04 |
|
|||||||
|
57 |
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. |
Сформировать представление о строении карбоновых кислот, реакции этерификации. |
Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. |
Опыты: свойства уксусной кислоты: 1) с индикатором, 2) с металлом, 3) с оксидом металла, 4) с основанием, 5) с солями. |
Урок изучения нового материала.
|
Урок дискуссия с элементами демонстрационных материалов |
§ 64 упр.1 – 5 с. 224 |
21.04 |
|
|||||||
|
58-59 |
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. |
Познакомить учащихся со строением и биологической функцией таких органических веществ как белки, жиры, углеводы. |
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
|
Табл. «Строение белков». Табл. «Строение углеводов». Д.О.: Качественные реакции на белки. |
Урок изучения нового материала.
|
Семинар |
§ 65- 67 |
26.04 30.04 |
|
|||||||
|
60 |
Повторение и обобщение. |
Обобщить сведения об органических веществах, сформировать представление об их генетической связи |
|
|
Урок обобщения и систематизации изученного |
Урок -практикум |
§49-67 |
05.05 |
|
|||||||
|
61 |
Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества». |
Контроль за усвоением темы учащимися. |
|
|
Урок контроля и коррекции знаний, умений;
|
Зачет |
|
07.05 |
|
|||||||
|
Раздел №5 «Химия и жизнь» 7 часов |
||||||||||||||||
|
62 |
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. |
Сформировать умение учащихся работать с дополнительной литературой, познакомить с практической направленностью химии. |
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
|
Образцы лекарственных препаратов.
|
Урок изучения нового материала |
Конференция |
|
12.05 |
|
|||||||
|
63 |
.Химия и здоровье |
Познакомить учащихся с образцами лекарственных препаратов, рассмотреть их качественный состав. |
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. |
Образцы лекарственных препаратов.
|
|
|
|
14.05 |
|
|||||||
|
64 |
Химия и пища. |
Познакомить учащихся с различными пищевыми продуктами, рассмотреть их качественный состав. |
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). |
Образцы пищевых продуктов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
|
|
|
|
17.05 |
|
|||||||
|
65 |
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. |
Сформировать умение учащихся работать с дополнительной литературой, познакомить с практической направленностью химии. |
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). |
Образцы строительных и поделочных материалов.
|
Урок изучения нового материала |
Конференция |
|
19.05 |
|
|||||||
|
66 |
Природные источники углеводородов. |
Формировать представление учащихся о природных источниках углеводородов. |
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
|
Образцы нефти и ее производных Д.О.: Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки |
Урок изучения нового материала |
Семинар |
|
21.05 |
|
|||||||
|
67 |
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность. |
Познакомить учащихся с образцами лекарственных препаратов, рассмотреть их качественный состав. Раскрыть проблемы связанные с использованием химических веществ. Формировать у учащихся понятие бытовой химической грамотности |
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность. |
|
|
|
|
24.05 |
|
|||||||
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса в рамках промежуточной аттестации.
Пояснительная записка.
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Габриелян О. С. – М.:Дрофа,2017 .Данная программа рассчитана на 2 учебных часа в неделю,70 учебных часов в году.
Итоговая контрольная работа проводится в конце учебного года в рамках промежуточной аттестации.
Цель:
· Определить уровень освоения учащимися программы по химии для 8 класса
· Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки учеников 8 класса.
Требования к уровню подготовки учеников 8 класса.
В результате изучения химии ученик должен
Знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
основные законы химии: периодический закон, закон постоянства состава вещества, ЗСМ.
Уметь:
· называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;
· объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов ;
· характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);
· обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.
Форма контрольной работы: тестирование
Оценивание итоговой контрольной работы:
Оценка «5» - 18-20 баллов
Оценка «4» - 14-17 баллов
Оценка «3» - 9-13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Спецификация теста
|
№ задания |
Контролируемые элементы знаний |
Кол-во баллов за правильный ответ |
|
А1 |
Символы и названия химических элементов |
1 |
|
А2 |
Химические и физические явления |
1 |
|
А3 |
Физическое тело и вещество |
1 |
|
А4 |
Простые и сложные вещества |
1 |
|
А5 |
Химический элемент и химические формулы |
1 |
|
А6 |
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера |
1 |
|
А7 |
Типы химической связи |
1 |
|
А8 |
Валентность химических элементов. |
1 |
|
А9 |
Классификация неорганических веществ по основным классам |
1 |
|
А10 |
Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций |
1 |
|
В1 |
Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения |
2 |
|
В2 |
Типы химических реакций |
2 |
|
С1 |
Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества. |
3 |
|
С2 |
Расчетная задача по уравнению реакции
|
3 |
|
Итого |
20 |
|
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
1 вариант
А1. Символ химического элемента кальция
1. K
2. Ca
3. Сs
4. Сd
А2. Физическим природным явлением является
1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар
3. высыхание дождевых луж
4. процесс дыхания растений
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. железо, нож, сахар
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий
А5. Число, показывающее число атомов в молекуле
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH
3. CaO H2O Na2O N2O5
4. CaO NaOH Na2O N2O5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
SO2+ O2 → SO3
1. 4
2. 5
3. 6
4. 7
В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением
1. CaCl2 ↔ Ca2+ + Cl -
2. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -
3. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -2
4. CaCl2 ↔ Ca+ + 2Cl -
В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
1. 2Al + 3S → 2Al2S3 А. реакция обмена
2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Б. реакция замещения
3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 В. реакция разложения
4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O Г. реакция соединения
С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой
1. 8 г
2. 4 г
3. 2 г
4. 10 г
С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4
СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О равен
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 44,8 л
4. 5,6 л
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
2 вариант
А1. Символ химического элемента фосфора
1. F
2. P
3. Po
4. H
А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям
1. химическому и физическому
2. физическому и химическому
3. химическим
4. физическим
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.
1. алюминий, парта, сахар
2. стекло, дерево, железо
3. ручка, тетрадь, парта
4. стекло, окно, гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.
1. кислород, водород, гидроксид бария
2. оксид натрия, вода, азотная кислота
3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция
4. кислород, водород, железо
А5. Число, показывающее число молекул …
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
А6. Что определяется номером периода?
1. заряд ядра атома
2. число энергетических уровней
3. число валентных электронов
4. атомную массу
А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Ba, Al
2. O, Mg, Ca
3. H, Na, K
4. Al, P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты
1. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl
2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН
3. CaO H2O Na2O N2O5
4. CaO NaOH Na2O N2O5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Mg + O2 → MgO
1. 4
2. 5
3. 6
4. 7
В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением
1. H2SO4 → H+ + SO42-
2. H2SO4 →2H+ + SO42-
3. H2SO4 → 2H+ + SO4-
4. H2SO4 → H+ + 2SO42-
В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
1. Fe + S → FeS А. реакция обмена
2. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Б. реакция замещения
3. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu В. реакция разложения
4. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O Г. реакция соединения
С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?
1. 19 г
2. 38 г
3. 20 г
4. 40 г
С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
1. 65 г
2. 130 г
3. 390 г
4. 260 г
Ответы:
1 вариант
|
Часть А |
Часть В |
Часть С |
|||||||||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
1 |
А Б В Г |
1 |
2 |
|
2 |
3 |
2 |
2 |
1 |
1 |
1 |
2 |
2 |
2 |
2 |
4 3 2 1 |
1 |
1 |
Письменное решение задач обязательно.
|
Часть А |
Часть В |
Часть С |
|||||||||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
1 |
А Б В Г |
1 |
2 |
|
2 |
2 |
3 |
4 |
2 |
2 |
3 |
2 |
1 |
2 |
2 |
4 3 2 1 |
2 |
2 |
2 вариант
Письменное решение задач обязательно.
Итоговая контрольная работа для проведения промежуточной аттестации по химии в 9 классе
Спецификация КИМ для проведения итоговой контрольной работы.
Вид контроля: внутренний мониторинг.
1. Назначение КИМ – оценить итоговый уровень общеобразовательной подготовки по химии для обучающихся 9 класса.
КИМ предназначены для итогового контроля достижения планируемых предметных результатов.
2. Документы, определяющие содержание КИМ.
Содержание итоговой работы определяет
1) Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (приказ Минобразования России «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего общего образования»).
2) Спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения в 2021 году основного государственного экзамена по химии, подготовленной ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений».
3) Учебно-методический комплект по химии Габриелян О.С. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. О.С.Габриелян М.: Дрофа, 2017г
3. По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов.
2. Соединения химических элементов.
3. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.
4. Химические свойства металлов и неметаллов и их соединений.
5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.
6. Количество вещества. Моль.
7. Окислительно-восстановительные реакции.
8. Реакции ионного обмена.
9. Расчеты по уравнению химической реакции.
4. Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:
1. Описывать свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.
2.Определять степень окисления химических элементов.
3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.
4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П) и высоком (В).
На выполнение итоговой контрольной работы отводится 40 минут.
Дополнительные материалы:
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
3. Электрохимический ряд напряжений металлов.
4. Калькулятор.
5. При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.
Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1.
|
№ |
Уровень сложности |
Код по спецификатору |
Тип задания |
Тема |
Примерное время выполнения задания. |
Оценка в баллах |
|
1 |
а) Б б) В в) П |
С-3.1.1. С-3.1.2. УП- 3.1.
С-2.3 С- 2.4 УП-2.2.3 |
Качественная задача с открытым ответом |
Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) Реакции ионного обмена. |
10 мин |
а) Б-3,5б б) В- 5б в) П- 6б |
|
2 |
В |
С-2.6. УП-1.2.
С-3.3. УП-2.5.3.. |
Качественная задача с открытым ответом |
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. |
15 мин |
7б |
|
3 |
а) Б б) В в) П |
С-4.5.3. УП-2.8.3. |
Расчетная задача с открытым ответом |
Вычисления по химическим урвнениям объема вещества по массе продуктов реакции |
15 мин |
а) Б-3 б) В-4 в) П-5 |
Кодификатор
Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения итоговой контрольной работы
Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания
|
|
КОД |
Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ |
|
1 |
Вещество |
|
|
|
1.4 |
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции |
|
|
1.6. |
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений |
|
2 |
|
Химические реакции. |
|
|
2.2. |
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. |
|
|
2.3 2.4 |
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) |
|
|
2.5 |
Реакции ионного обмена и условия их осуществления. |
|
|
2.6. |
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель |
|
3 |
|
Элементарные основы неорганической химии. |
|
|
3.1.1 |
Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа |
|
|
3.1.2 |
Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния |
|
|
3.2.1. |
Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных |
|
|
3.2.2. |
Химические свойства оснований |
|
|
3.2.3. |
Химические свойства кислот |
|
|
3.2.4. |
Химические свойства солей (средних) |
|
|
3.3. |
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ |
|
4 |
|
Методы познания веществ и химических явлений. |
|
|
4.4. |
Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ |
|
|
4.5.3. |
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции |
Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.
|
КОД |
Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ |
|
1 |
Знать/понимать: |
|
1.1. |
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций; |
|
1.2. |
элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии; |
|
2 |
Уметь называть: |
|
2.1.2. |
соединения изученных классов неорганических веществ; |
|
2 |
Уметь характеризовать: |
|
2.3.3. |
химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей); |
|
2.3.4. |
взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ |
|
Уметь составлять: |
|
|
2.5.3. |
уравнения химических реакций |
|
Уметь вычислять: |
|
|
2.8.3. |
количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции |
Система оценивания контрольной работы по химии
В итоговой контрольной работе 2 варианта. Каждый вариант включает в себя 3 заданий различного уровня сложности со свободным ответом.
Критерии ответа к варианту.
|
Задания |
Ответы |
Балл |
|
1 |
а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций: Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций. 1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- = Mg2+ +SO42- + 2H2O Mg(OH)2 + SO42- = Mg2+ + 2H2O 3) H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2HCl |
0,5б 0,5б 1б 1б 0,5б |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3,5 |
|
|
Правильно записаны 5 элементов ответа |
3,5 |
|
|
Правильно записаны 4 элемента ответа |
3 |
|
|
Правильно записаны 3 элемента ответа |
2 |
|
|
Правильно записано 2 элемента ответа |
1 |
|
|
Правильно записан 1 элемент ответа |
0,5 |
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IV), гидроксид натрия (р-р), соляная кислота? Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций. 1) CaO +H2O = Ca(OH)2 2) CaO + CO2= CaCO3 3) CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O CaO + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O |
1б 1б 1б 1б 1б |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
5 |
|
|
Правильно записаны 4 элемента ответа |
4 |
|
|
Правильно записаны 3 элемента ответа |
3 |
|
|
Правильно записано 2 элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан 1 элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния? Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций. 1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O 4) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O |
1б 1б 1б 1б 1б 1б |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
6 |
|
Правильно записаны 5 элементов ответа |
5 |
|
Правильно записаны 4 элемента ответа |
4 |
|
Правильно записаны 3 элемента ответа |
3 |
|
Правильно записано 2 элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан 1 элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Fe → FeCl3 → гидроксид железа (III) ↓ оксид железа (III) → Fe → хлорид железа (II) Объясните окислительно-восстановительный процесс первой химической реакции. 1) 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3- Fe0 – 3e → Fe+3| восстановитель Cl20 + 2e → 2Cl-| окислитель 2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 5) Fe + 2HCl = FeCl2 +H2O |
1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
7 |
|
Правильно записаны 6 элементов ответа |
6 |
|
Правильно записаны 5 элементов ответа |
5 |
|
Правильно записаны 4 элемента ответа |
4 |
|
Правильно записаны 3 элемента ответа |
3 |
|
Правильно записано 2 элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан 1 элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 100 г карбоната кальция. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 n = m/M = 100/100 = 1моль M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 ∙ 3 =100г/моль n(CO2) = n(CaCO3) = 1 моль V(CO2) = n ∙ Vm = 1 ∙ 22,4 = 22,4л |
1б 1б
1б |
|
3
|
а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 100 г карбоната кальция. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 n = m/M = 100/100 = 1моль M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 ∙ 3 =100г/моль n(CO2) = n(CaCO3) = 1 моль V(CO2) = n ∙ Vm = 1 ∙ 22,4 = 22,4л |
1б 1б
1б |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
|
Правильно записаны 2 элемента ответа |
2 |
|
|
Правильно записан 1 элемент ответа |
1 |
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
б) Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с 100 моль воды? H2O + SO3 = H2SO4 n (H2O) = 100 моль избыток n (SO3) = 2 моль недостаток Задачу решаем по недостатку. n (H2SO4) = n (SO3) = 2 моль M(H2SO4) = 1∙ 2 +32 + 16 ∙ 4 =98г/моль m(H2SO4) = n ∙ M = 2 ∙ 98 = 196г |
1б 1б 1б
1б |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
4 |
|
|
Правильно записаны 3 элемента ответа |
3 |
|
|
Правильно записано 2 элемента ответа |
2 |
|
|
Правильно записан 1 элемент ответа |
1 |
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
в) Израсходовав 100 м3 аммиака, получили 228 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)? 2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4 n(NH3) = V/Vm = 100/22.4 = 4,5 кмоль n((NH4)2SO4) = ½ n(NH3) = 2,25 кмоль m((NH4)2SO4) = n ∙ M = 2.25 ∙ 132 = 297кг M((NH4)2SO4) = (14 + 1∙4) ∙2 + 32 + 16 ∙ 2 = 132кг/кмоль η ((NH4)2SO4) = m/ m = 228/297 = 0,77 (77%) |
1б 1б
1б
2б |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
5 |
|
|
Правильно записаны 4 элемента ответа |
|
|
|
Правильно записаны 3 элемента ответа |
3 |
|
|
Правильно записано 2 элемента ответа |
2 |
|
|
Правильно записан 1 элемент ответа |
1 |
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
|
Максимальный балл |
18 |
Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
|
Число баллов |
Менее 9 |
9 - 12 |
13- 15 |
16 -18 |
|
Оценка |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
Уровень достижений |
Низкий |
Базовый |
Повышенный |
|
Для детей с ОВЗ часть с развернутым вариантом ответа не выполняется.
Перевод тестового балла для детей с ОВЗ в отметки по пятибалльной системе.
|
Число баллов |
Менее 7 |
7-8 |
8-11 |
12-15 |
|
Оценка |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
Уровень достижений |
Низкий |
Базовый |
Повышенный |
|
Контрольно-измерительные материалы
для проведения промежуточной (годовой) аттестации
по предмету «Химия»
для 9 класса
Вариант
Инструкция для учащихся
Итоговая контрольная работа состоит из 3 заданий разного уровня: под буквой а) базовый уровень, б) высокий уровень, в) повышенный уровень. На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Желаю успеха!
Задание I. Выполните одно из заданий
а) Напишите уравнения осуществимых реакций:
NaOH + CO2 = Mg(OH)2 + H2SO4 = FeCl2 + Cu =
SO3 + HNO3 = HCl + Ag = H2SO4 + BaCl2=
Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IV), гидроксид натрия (р-р), соляная кислота? Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния?
Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.
Задание II. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
Fe → FeCl3 → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → Fe
↓
хлорид железа (II)
Объясните окислительно-восстановительный процесс первой химической реакции.
Задание III. Решите одну задачу:
а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 100 г карбоната кальция.
б) Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с 100 моль воды?
в) Израсходовав 100 м3 аммиака, получили 228 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?
Контрольная работа в рамках итоговой аттестации по химии в 9 классе
Проверка работы
Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.
Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.
Задание части 3 (с развёрнутым ответом) считается выполненным верно, если правильно записаны три уравнения реакций (3 балла). Правильно записаны 2 уравнения реакций – 2 балла. Правильно записано одно уравнение реакции – 1 балл.
Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.
Таблица 1
|
Вид работы |
Максимальное количество баллов |
|||
|
Часть 1 |
Часть 2 |
Часть 3 |
Итого |
|
|
Итоговая контрольная работа |
7 |
4 |
3 |
14 |
Оценивание работы
Оценивание работы представлено в таблице 2. Таблица 2
|
Вид работы |
Количество баллов |
% выполнения работы |
Оценка |
|
Итоговая контрольная работа |
Менее 4 |
Менее 30 |
«2» |
|
4 – 7 |
30–52 |
«3» |
|
|
8 – 11 |
53–82 |
«4» |
|
|
12 – 14 |
83–100 |
«5» |
Вариант 1
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.
А1. К неметаллам относится:
1) 2,8,2; 2) 2,8,3; 3) 2,8,8,2; 4) 2,8,7
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна:
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 8
А3. Электрический ток проводит:
1) водный раствор спирта; 2) раствор гидроксида натрия;
3) расплав сахара; 4) водный раствор глюкозы.
А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) гидроксидом натрия и сульфатом меди(II); 2) хлоридом кальция и нитратом бария;
3) гидроксидом калия и нитратом натрия; 4) серной кислотой и хлоридом натрия.
А5. В реакцию с аммиаком вступает:
1) хлорид натрия; 2) водород; 3) соляная кислота; 4) гидроксид натрия.
А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Нельзя брать твёрдые реактивы руками.
Б. Необходимо внимательно наблюдать за испарением жидкости из раствора соли, наклонившись над нагреваемой фарфоровой чашкой
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
А7. Масса серной кислоты, полученной при взаимодействии оксида серы(VI) количеством вещества 2 моль с водой равна:
1) 192 г.; 2) 196 г.; 3) 2 г.; 4) 144 г.
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.
1) S + H2 = H2S; 2) 2NH3 = 3H2 + N2;
3) H2 S O4 + Ca = Ca S O4 + H2; 4) 2H2 + О2 = 2H2O;
5) H2 + Ca = CaH2
Ответ: ………………. .
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций.
|
Исходные вещества |
Продукты реакции |
||
|
А) Na2CO3 + 2H NО3 = 2Na NО3+ CO2↑ + H2O |
1) Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O |
||
|
Б) HCI + NaOH = NaCI + H2O |
2) H + + OH- = H2O |
||
|
В) H3PO4 + 3Ag NО3 = Ag3PO4 ↓ + 3H NО3 |
3) 3Ag + + PО43- = Ag3PO4↓ |
||
|
4) CO32- + 2H + = CO2↑+ H2O |
|||
|
5) H3PO4 = 3H ++ PО43- |
|||
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
|
|
Ответ: ………………. .
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P —> P2O5 —> H3PO4 —> Na3PO4
Вариант 2
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.
А1. Самый активный неметалл имеет схему строения атома:
1) 2,4; 2) 2,7; 3) 2,8,5; 4) 2,8,7
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди(II) равна:
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 8
А3. Электрический ток проводит:
1) раствор хлорида натрия; 2) раствор гидроксида цинка;
3) расплав сахара; 4) водный раствор глюкозы.
А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) гидроксидом натрия и хлоридом калия; 2) серной кислотой и нитратом натрия;
3) гидроксидом калия и сульфатом натрия; 4) серной кислотой и нитратом бария.
А5. В реакцию с азотной кислотой вступает:
1) хлорид натрия; 2) водород; 3) медь; 4) золото.
А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. При нагревании вещества не касаться дном пробирки фитиля спиртовки.
Б. Не направлять пробирку с нагреваемой жидкостью в сторону соседа
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
А7. Масса аммиака, полученного при взаимодействии 11,2 л азота с водородом равна:
1) 8,5 г.; 2) 17 г.; 3) 22,4 г.; 4) 68 г.
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.
1) N2 + O2 = 2NO; 4) 2NO + O2 = 2NO2;
2) N2 + 3H2 = 2NH3; 5) N2 + 3Mg = Mg3N2;
3) N2 + 5Cl2 = 2N Cl5.
Ответ: ………………. .
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций.
|
Исходные вещества |
Продукты реакции |
||
|
А) Na2SO3 + 2H NО3 = 2Na NО3+ SO2↑ + H2O |
1) 2H + + Na2O = 2Na+ + H2O |
||
|
Б) 2HCI + Cu(OH)2 ↓= CuCI2 + 2H2O |
2) H + + OH- = H2O |
||
|
В) H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O |
3) Na2SO3 + 2H+ = 2Na+ + SO2↑+ H2O |
||
|
4) SO32- + 2H + = SO2↑+ H2O |
|||
|
5) 2H + + Cu(OH)2 ↓ = Cu2+ + 2H2O |
|||
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
|
|
Ответ: ………………. .
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> BaSO4
Ответы итоговой контрольной работы
|
Вариант 1 |
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).
|
Задание |
Ответ |
|
А1 |
4 |
|
А2 |
3 |
|
А3 |
2 |
|
А4 |
1 |
|
А5 |
3 |
|
А6 |
1 |
|
А7 |
2 |
Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).
|
Задание |
Ответ |
|
В1 |
14 |
|
В2 |
423 |
Элементы ответа задания части 3(с развёрнутым ответом).
(Допускается другой подбор веществ в уравнении реакции №3)
1) 4P + 5O2 = 2 P2O5 2) P2O5 + H2O = H3PO4 3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
|
Вариант 2 |
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):
|
Задание |
Ответ |
|
А1 |
2 |
|
А2 |
3 |
|
А3 |
1 |
|
А4 |
4 |
|
А5 |
3 |
|
А6 |
3 |
|
А7 |
2 |
Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).
|
Задание |
Ответ |
|
В1 |
25 |
|
В2 |
451 |
Элементы ответа задания части 3.(Допускается другой подбор веществ в уравнении реакции №3)
1) 2SO2 + O2 = 2SO3.
2) SO3 + H2O = H2SO4;
3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
+ 2HCl
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 887 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Оборок Ксения Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.