ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
8
класс
Рабочая программа составлена на основе Закона «Об образовании в Российской Федерации» от
29.12.2012г. № 273- ФЗ (с изменениями), Федерального
Государственного стандарта основного
общего образования, утверждённого приказом Министерства образования и науки
Российской Федерации от 17.12.2010г. №1897 (с изменениями и дополнениями), Примерной программы основного общего образования по химии для 8 класса авторов Ф.Г. Фельдмана и Г.Е.
Рудзитиса.
Рабочая программа
ориентирована на использование учебника: Химия: учебник для 8 класса
общеобразовательных учреждений/ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение.
Данная
программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания
образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 68 часов (2ч в
неделю), в том числе на контрольные работы – 4 часа, практические работы – 6
часов, лабораторные опыты – 9 часов.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс
Цель:
· ознакомление учащихся с многообразием и единством веществ и химических
явлений, их значением в природе и жизни человека;
· формирование системы химических понятий во взаимосвязи их друг с
другом;
· ознакомление с методами познания природы, общими для естественных наук;
· формирование и развитие интереса к химии и склонностей к определенным
ее областям;
· формирование необходимых в повседневной жизни навыков безопасного
обращения с веществами;
· формирование целостного представления о мире, основанного на
приобретенных знаниях,
умениях, навыках и способах деятельности;
· приобретение опыта разнообразной деятельности (индивидуальной и
коллективной), опыта
познания и самопознания;
· развитие способностей критически осмысливать полученную информацию;
· воспитание ценностного отношения к природе, здоровью человека.
Задачи:
· усвоение учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической
символике;
· овладение учащимися умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
учащихся в процессе
· проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
Общая характеристика учебного
предмета
·
В
содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения
по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и
путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
·
Содержание
учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и
свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.
Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования
по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в
программу средней (полной) общеобразовательной школы.
·
Теоретическую
основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение,
периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов,
видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.
·
В изучении
курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и
правил поведения в химических лабораториях.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с
первоначальными понятиями:
- химический элемент, атом, молекула, простые
и сложные вещества, физические и химические явления, валентность;
- закладываются простейшие навыки в написании
знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ,
составлении несложных уравнений химических реакций;
- даются понятия о некоторых химических
законах: атомно- молекулярном учении, закона постоянства состава, законе
сохранения массы вещества;
-на примере кислорода и водорода углубляются
сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают о классификации простых и
сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют
практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных
работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.
Результаты
освоения учебного предмета
Изучение
химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в
направлении
личностного развития:
1.
воспитание
российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству,
чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
2.
формирование
целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки
и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и
духовному многообразию современного мира;
3.
формирование ответственного
отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию
на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на
основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных
предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории
с учетом устойчивых познавательных интересов;
4.
формирование
коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной,
учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
5.
формирование
понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей;
6.
формирование
познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков
самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами
и техническими средствами информационных технологий;
7.
формирование
основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях
и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
8.
развитие
готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы
поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной
деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать
ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная
поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п. )
Метапредметными результатами освоения
основной образовательной программы основного общего образования являются:
Регулятивные УУД:
- Самостоятельно обнаруживать и формулировать
учебную проблему, определять цель УД;
- Выдвигать версии решения проблемы,
осознавать (и интерпретировать в случае необходимости) конечный результат,
выбирать средства достижения цели из предложенных, а также искать их
самостоятельно;
- Составлять (индивидуально или в группе) план
решения проблемы (выполнения проекта);
- Работая по плану, сверять свои действия с
целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно (в том числе и
корректировать план);
- В диалоге с учителем совершенствовать
самостоятельно выбранные критерии оценки.
Познавательные УУД:
- Проводить наблюдение и эксперимент под
руководством учителя;
- Осуществлять расширенный поиск информации с
использованием ресурсов библиотек и Интернета;
- Осуществлять выбор наиболее эффективных
способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
- Анализировать, сравнивать, классифицировать
и обобщать факты и явления;
- Давать определения понятиям.
Коммуникативные УУД:
- Самостоятельно организовывать учебное
взаимодействие в группе (определять общие цели, договариваться друг с другом и
т.д.);
- В дискуссии уметь выдвинуть аргументы и
контраргументы;
- Учиться критично относиться к своему мнению,
с достоинством признавать ошибочность своего мнения и корректировать его;
- Понимая позицию другого, различать в его
речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты (гипотезы,
аксиомы, теории).
Предметными результатами освоения Основной образовательной
программы основного общего образования являются:
1.
формирование
первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и
практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком
химии;
2.
осознание
объективно значимости основ химической науки как области современного
естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ
как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о
материальном единстве мира;
3.
овладение
основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно
оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного
обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением
анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях
сбережения здоровья и окружающей среды;
4.
формирование
умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ,
зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения
веществ от их свойств;
5.
приобретения
опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их
превращениями при проведении несложных химических экспериментов с
использованием лабораторного оборудования и приборов;
6.
умение
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием;
7.
овладение
приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно
форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и
др.)
8.
создание основы
для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора
химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного)
общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной
деятельности;
9.
формирование
представлений о значении химической науки в решении современных экологических
проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Содержание
учебного предмета
«Химия»,
8 класс:
Тема 1. Первоначальные химические понятия
(23ч.)
Предмет
химии. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления.
Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические
элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов.
Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная
молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность.
Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение.
Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических
реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса.
Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы,
отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по
формуле.
Практическая
работа:
1.
Изучение строения пламени. 2. Очистка загрязненной
поваренной соли.
Решение
задачи:
Вычисление
молярной массы вещества по формуле, массовой доли
Тема 2.
Кислород. (6ч).
Кислород
как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода.
Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе.
Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и
прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его
сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и
энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Практическая
работа:
3.
Получение и свойства кислорода
Лабораторные
опыты: 1 Ознакомление
с образцами оксидов.
Расчетные
задачи:
Расчеты
по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (4 ч)
Водород.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —
восстановитель. Получение,
применение.
Практическая работа:
4.
Получение и св-ва водорода
Тема 4. Вода. Растворы. (5 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде.
Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения
состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в
природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Практическая работа:
5.
Приготовление раствора с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Расчетные задачи:
Нахождение
массовой доли растворенного вещества в растворе.
Тема 5. Количественные
отношения в химии (4ч).
Количество
вещества. Закон Авогадро. Открытие и формулировка закона. Молярный объем
газов. Значение закона Авогадро. Объемные отношение газов при химических
реакциях.
Тема 6.
Основные классы неорганических соединений (14 ч).
Состав
и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и
химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и
области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между
оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Практическая
работа:
6.
Решение экспериментальных задач «Основные классы
неорганических соединений»
Лабораторные
опыты:
3-9.
Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Взаимодействие
щелочей с кислотами. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Разложение гидроксида меди при нагревании. Действие кислот на индикаторы.
Отношение кислот с оксидами металлов, к металлам
Тема 7. «Периодический
закон и периодическая система химических элементов» (5ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и
гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства
химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический
закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических
элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика
химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической
системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д.И. Менделеева.
Тема 8. Строение
веществ. Химическая связь (7ч).
Понятие
о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность.
Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки.
Степень окисления. Процессы окисления, восстановления.
Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты
по уравнениям химических реакций.
Тематический
план
№
|
Раздел
|
Час
|
1
|
Первоначальные химические понятия
|
23
|
2
|
Кислород.
|
6
|
3
|
Водород
|
4
|
4
|
Вода. Растворы
|
5
|
5
|
Количественные отношения в химии
|
4
|
6
|
Основные классы неорганических соединений
|
14
|
7
|
Периодический закон и периодическая система
химических элементов
|
5
|
8
|
Строение веществ. Химическая связь
|
7
|
|
|
|
Наименование
работы
|
Лабораторная
работа
|
Практическая
работа
|
Контрольная
работа
|
|
|
|
|
1ч
|
-
|
2
|
1
|
2ч
|
1
|
1
|
1
|
3ч
|
2
|
2
|
1
|
4ч
|
2
|
1
|
1
|
Всего
часов
|
9
|
6
|
4
|
Планируемые результаты:
В результате изучения химии ученик 8 класса должен
знать/понимать
·
химическую символику:
знаки и формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
·
важнейшие химические понятия: химическая связь, классификация веществ, вещество, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, классификации
химических реакций, моль, количество вещества,
массовая доля и.т.д.
·
основные законы химии: теория строения атома, периодический закон,
закон сохранения массы, закон Авогадро.
Уметь
·
называть: соединения
изученных неорганических классов;
·
характеризовать:
положение простых и сложных веществ периодической системе Д.И.Менделеева и
особенности строения их атомов; общие химические и физические свойства.
·
определять: степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
валентность элементов.
·
составлять: формулы
неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций .
·
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
·
вычислять: по
химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции
по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
·
безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве;
·
решения практических задач в повседневной жизни;
·
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
·
предупреждение явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде
Тематическое
планирование по химии 8 класс 68ч
№
|
Раздел
|
Тема урока
|
Часы
|
д/з
|
План
|
факт
|
1
|
Первоначальные
химические понятия (23ч)
|
Предмет химии.
Вещества и их свойства
|
1
|
§1 прочитать.
Выучить определения
|
|
|
2
|
|
Методы познания в
химии
|
1
|
§2 прочитать и
выучить ТБ
|
|
|
3
|
|
Практическая
работа 1. Приемы безопасной
работы с оборудованием и веществами. Строение пламени
|
1
|
§3 прочитать.
|
|
|
4
|
|
Чистые вещества и
смеси.
|
1
|
§4 распределить
вещества и смеси
|
|
|
5
|
|
Практическая
работа 2. Очистка
загрязненной поваренной соли
|
1
|
§5 Оформить п/р
|
|
|
6
|
|
Физические и
химические явления.
|
1
|
§6 написать примеры
явлений
|
|
|
7
|
|
Атомы, молекулы и
ионы
|
1
|
§7 докончить
|
|
|
8
|
|
Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Решетки
|
1
|
§8 выучить
определения
|
|
|
9
|
|
Простые и сложные
вещества
|
1
|
§9 с.36 в.2,3 тест
1-3
|
|
|
10
|
|
Химические
элементы.
|
1
|
§10 с.39 тест 1-2
|
|
|
11
|
|
Относительная
атомная масса химических элементов
|
1
|
§11. Вычислить
отн.мол.массы,
|
|
|
12
|
|
Знаки химических
элементов
|
1
|
§12 выучить знаки
элементов
|
|
|
13
|
|
Закон постоянства
состава веществ
|
1
|
§13 прочитать и
выучить закон
|
|
|
14
|
|
Химические формулы.
Относительная молекулярная масса
|
1
|
§14 с.49 в.3-5
|
|
|
15
|
|
Вычисление по
химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении
|
1
|
§15 вычичлить
массовые доли
|
|
|
16
|
|
Валентность
химических элементов. Определение валентности по формулам их соединений.
|
1
|
§16 с.58 в.5
|
|
|
17
|
|
Четвертная к/р 1 Первоначальные химические понятия
|
|
повторить
|
|
|
18
|
|
Составление
химических формул по валентности
|
1
|
§17 с.60 в.1,2,4,5
|
|
|
19
|
|
Атомно-молекулярное
учение
|
1
|
§18 конспект
|
|
|
20
|
|
Закон сохранения
массы веществ
|
1
|
§19 выучить закон.
|
|
|
21
|
|
Химические
уравнения
|
1
|
§20 с.67 в.3,4,5
|
|
|
22
|
|
Типы химических
реакций
|
1
|
§21 с.71 в.3
|
|
|
23
|
|
Типы химических
реакций
|
1
|
§21 докончить
|
|
|
24
|
Кислород (6ч)
|
Кислород, его общая
характеристика, нахождение в природе и получение .
|
1
|
§22 с.75 в.4,5,6
|
|
|
25
|
|
Свойства кислорода.
Л/о 1. Ознакомление с образцами оксидов
|
1
|
§23 с.80 в.4,6
|
|
|
26
|
|
Применение
кислорода. Круговорот кислорода в природе
|
1
|
§24 прочитать
|
|
|
27
|
|
Практическая
работа 3 Получение и св-ва
кислорода
|
1
|
§25 Оформить п/р
|
|
|
28
|
|
Озон. Аллотропия
кислорода
|
1
|
§26 с.87 в.1
|
|
|
29
|
|
Воздух и его состав
|
1
|
§27 прочитать
|
|
|
30
|
Водород
(4ч)
|
Водород, его общая
характеристика и нахождение, получение в природе
|
1
|
§28 с.96 в.2 тест
1-4
|
|
|
31
|
|
Четвертная к/р 2 Кислород, водород, раствор
|
1
|
повторение
|
|
|
32
|
|
Свойства и
применение водорода. л/о 2. Взаимодействие водорода с оксидом меди
|
1
|
§29 с.101 в.3
|
|
|
33
|
|
Практическая
работа 4. Получение и
св-ва водорода
|
1
|
§§30 Оформить
|
|
|
34
|
Вода. Растворы (5ч)
|
Вода
|
1
|
§31 прочитать
|
|
|
35
|
|
Химические свойства
воды и применение
|
1
|
§32 выучить св-ва
|
|
|
36
|
|
Вода –
растворитель. Растворы
|
1
|
§33 с.113 в.1,2
|
|
|
37
|
|
Массовая доля
растворенного вещества
|
1
|
§34 решить задачи
|
|
|
38
|
|
Практическая
работа 5. Приготовление
растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
|
1
|
§35 Оформить
|
|
|
39
|
Количественные
отношения в химии (4ч)
|
Количество
вещества. Моль. Молярная масса
|
1
|
§36 тест 1-4
|
|
|
40
|
|
Вычисления с
использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»
|
1
|
§37 решить задачу
|
|
|
41
|
|
Закон Авогадро.
Молярный объем газов
|
1
|
§38 решить задачу
|
|
|
42
|
|
Объемные отношения
газов при химических реакциях
|
1
|
§39 тест 1-3
|
|
|
43
|
Основные
классы неорганических соединений (14ч)
|
Оксиды.
|
1
|
§40 с.135 в.1, 2
|
|
|
44
|
|
Химические св-ва
оксидов
|
1
|
§40 с.135 в.4
|
|
|
45
|
|
Гидроксиды. Основания.
|
1
|
§41 прочитать
|
|
|
46
|
|
Химические св-ва
оснований.
|
1
|
§42 с.144 в.2
|
|
|
47
|
|
Химические св-ва
оснований. Л/о 3. Св-ва раств.и нераств.оснований Л/о 4. Взаим-ие щелочей
с кислотами Л/о 5. взаим-ие нерастворимых осн.с кислотами Л/о 6. Разложение
гидроксида меди при нагревании
|
1
|
§42 оформить
|
|
|
48
|
|
Амфотерные оксиды и
гидроксиды. л/о 7. Взаим-ие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей
|
1
|
§43 с.148 в.3
|
|
|
49
|
|
Кислоты.
|
1
|
§44 выучить название
кислот
|
|
|
50
|
|
Четвертная к/р 3 Классы неорганических соединений
|
1
|
прочитать
|
|
|
51
|
|
Химические свойства
кислот
|
1
|
§45 с.155 с.3,4
|
|
|
52
|
|
Химические свойства
кислот Л/о 8 Действие кислот на индикаторы Л/о 9 отношение кислот к
металлам
|
1
|
оформить
|
|
|
53
|
|
Соли.
|
1
|
§46 выучить название
кислотных остатков
|
|
|
54
|
|
Химические свойства
солей
|
1
|
§47 с.164 в.1,3
|
|
|
55
|
|
Практическая
работа 6. Решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
|
1
|
§48 Оформить п/р
|
|
|
56
|
|
Повторение и
обобщение по теме «Основные классы неорганических соединений»
|
1
|
повторение
|
|
|
57
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. строение атома
(5ч)
|
Классификация
химических элементов. Естественные семейства химических элементов
|
1
|
§49 выучить
семейства
|
|
|
58
|
|
Периодический закон
Д.И.Менделеева и Периодическая таблица химических элементов
|
1
|
§50,51выучить закон
|
|
|
59
|
|
Строение атома
|
1
|
§52 выучить
|
|
|
60
|
|
Распределение электронов
по энергетическим уровням
|
1
|
§53 докончить
|
|
|
61
|
|
Значение периодического
закона.
|
1
|
§54 прочитать
|
|
|
62
|
Строение
веществ. Химическая связь (7ч)
|
Электроотрицательность
химических элементов
|
1
|
§55 тест 1-2
|
|
|
63
|
|
Основные виды
хим.связи.
|
1
|
§56 распределить
вещ-ва
|
|
|
64
|
|
Степень окисления
|
1
|
§57 найти степени
окисления
|
|
|
65
|
|
Окислительно –
восстановительные реакции
|
1
|
§57 докончить
|
|
|
66
|
|
Повторение курса
неорганической химии
|
1
|
повторить
|
|
|
67
|
|
Итоговая к/р 4 Курс НХ
|
1
|
Повторить
|
|
|
68
|
|
резерв
|
1
|
повторить
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.