Рабочая программа по химии 9 класс

Министерства образования и науки РФ от 6 октября 2009 г. N 373, с изменениями и дополнениями от 26 ноября 2010 г., 22 сентября 2011 г., 18 декабря 2012 г., 29 декабря 2014 г., 18 мая, 31 декабря 2015 г.).

Рабочая программа по химии для 8 класса

по учебнику Кузнецова, Н.Е. Химия: 9 класс: учебник /Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. – 8-е изд., перераб. – М.: Вентана – Граф, 2019.

1.      Планируемые результаты освоения программы курса «Химия» в 9 классе

Выпускник научится:

•          характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

•          описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

•          раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

•          раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

•          различать химические и физические явления;

•          называть химические элементы;

•          определять состав веществ по их формулам;

•          определять валентность атома элемента в соединениях;

•          определять тип химических реакций;

•          называть признаки и условия протекания химических реакций;

•          выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

•          составлять формулы бинарных соединений;

•          составлять уравнения химических реакций;

•          соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

•          пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

•          вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

•          вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

•          вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

•          характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

•          получать, собирать кислород и водород;

•          распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

•          раскрывать смысл закона Авогадро;

•          раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

•          характеризовать физические и химические свойства воды;

•          раскрывать смысл понятия «раствор»;

•          вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

•          приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

•          называть соединения изученных классов неорганических веществ;

•          характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

•          определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

•          составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

•          проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

•          распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

•          характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

•          раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

•          объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

•          объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

•          характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

•          составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

•          раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

•          характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

•          определять вид химической связи в неорганических соединениях;

•          изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

•          раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

•          определять степень окисления атома элемента в соединении;

•          раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

•          составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

•          объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

•          составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

•          определять возможность протекания реакций ионного обмена;

•          проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

•          определять окислитель и восстановитель;

•          составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

•          называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

•          классифицировать химические реакции по различным признакам;

•          характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

•          проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

•          распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

•          характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

•          называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

•          оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•          грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

•          определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

•          выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

•          характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

•          составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

•          прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

•          составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

•          выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

•          использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•          использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

•          объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

•          критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

•          осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

•          создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

2.Содержание курса «Химия. 9 класс»

В процессе изучения предмета «Химия» в 9 классе учащиеся осваивают следующие основные знания и выполняют лабораторные опыты (далее Л.О.)

Раздел 1. Теоретические основы химии (17 часов)

Глава 1. Химические реакции (4 часа).

Энергетика химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Входная контрольная работа.

Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 часов)

Сведения о растворах; определение растворов, растворители, классификация растворов. Электролиты и неэлектролиты. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Расчетные задачи. Расчеты по химическим реакциям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме: «Растворы. ТЭД».

Контрольная работа № 1 Теоретические основы химии.

Раздел II. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения (27 часов)

Глава 3. Общая характеристика неметаллов (3ч)

Химические элементы - неметаллы. Положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов; сходства и отличия. Электроотрицательность. Степени окисления. Закономерности изменения этих величин в периодах и группах ПС. Типичные водородные и кислородные соединения неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе. Простые вещества - неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства. Понятие об аллотропии. Аллотропия C, P, S. Химические свойства простых веществ неметаллов. Причины низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения S, N, C, Si в ОВР. Общие свойства неметаллов и способы их получения. Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений. Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в зависимости от строения атомов неметаллов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.

Глава 4. Водород – рождающий воду и энергию (3 часа)

Водород – химический элемент и простое вещество. Химический элемент в космосе и на Земле. Вода – оксид водорода.

Практическая работа № 2 Получение водорода и изучение его свойств

Тема 5. Галогены (3 часа)

Строение атомов галогенов. Галогены- простые вещества. Хлороводород, соляная кислота и их свойства.

Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

 Глава 6. Подгруппа кислорода и её типичные представители (5 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства – простых веществ. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды. Кислородосодержащие соединения серы. Оксид серы (IV), состав, строение, свойства. Оксид серы (IV), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI). Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты. Круговорот серы в природе и последствия его нарушения.

Демонстрации: 1. Получение пластической серы. 2. Исследование свойств серной кислоты.

 Глава 7. Подгруппа азота и её типичные представители (6 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения. Азот как элемент и простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак, состав, строение, свойства. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. Азотная кислота, состав, строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты – нитраты. Качественная реакция на азотную кислоту и её соли. Получение и применение азотной кислоты и её солей. Фосфор как элемент и простое вещество. Аллотропия. Физические и химические свойства. Применение фосфора. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на фосфат-ион.

Демонстрация: 1. Изменение окраски индикатора в растворе аммиака. 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Практическая работа № 4 Получение аммиака и изучение его свойств.

Глава 8. Подгруппа углерода и её типичные представители (7 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, распространение в природе. Аллотропия углерода. Адсорбция. Химические свойства. Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион. Демонстрация: 1. Наполнение углекислым газом сосудов. 2. Качественная реакция на углекислый газ. 3. Растворение углекислого газа в воде и исследование свойств полученного раствора.

 Практическая работа № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт: Качественная реакция на соли угольной кислоты.

Расчетные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси. Контрольная работа по теме «Неметаллы».

Раздел III. Металлы (12 часов)

Глава 9. Общие свойства металлов (3 часа)

Положение металлов в ПС. Особенности строения атомов. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Сплавы. Общие сведения о сплавах. Коррозия металлов и способы защиты от неё

Расчетные задачи. Определение массовой или объёмной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного

Глава 10. Металлы главных и побочных подгрупп (9 часов)

Металлы – элементы I –II А групп. Строение атомов химических элементов IА-IIА-групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Минералы кальция, их состав, особенности свойств, области применения. Жесткость воды и способы её устранения. Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств.  Железо - как представители d-элементов. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железо. О способах антикоррозийной защиты сплавов металлов. Краткие сведения о соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в ОВР. Соединения железа – Fe²⁺, Fe³⁺ . Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов. Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»». Контрольная работа по теме «Металлы»

Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (6 часов)

Глава 11. Углеводороды (3 часа)

Соединения углерода – предмет самостоятельной науки – органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория А.М. Бутлерова в развитии этой науки.

Основные классы углеводородов. Алканы. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации.

Непредельные углеводороды – алкены и алкины. Гомологический ряд, состав, номенклатура. свойства. Распространение углеводородов в природе

 Глава 12. Кислородосодержащие органические соединения (2 часа)

 Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Химические свойства спиртов. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

Глава 13. Биологически важные органические соединения (1 час)

Белки. Жиры. Углеводы. Энергетика и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Раздел V. Химия и жизнь (2 часа)

Глава 14. Человек в мире веществ (2 часа)

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и жизнь. Химия и здоровье человека.

Глава 15. Обобщение знаний за курс основной школы (4 часа)

Периодическая система и строение атома. Виды химических связей.

Генетические ряды металла, неметалла, переходного элемента.

Итоговая контрольная работа.

3.      Тематическое планирование

№	Тема	Количество уроков	Количество контрольных работ
Раздел 1. Теоретические основы химии
1	Раздел 1. Теоретические основы химии Химические реакции	4	1
2	Растворы. Теория электролитической диссоциации	13	1
Раздел II. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
3	Общая характеристика неметаллов	3
4	Водород – рождающий воду и энергию	3
5	Галогены	3
6	Подгруппа кислорода и её типичные представители	5
7	Подгруппа азота и её типичные представители	6
8	Подгруппа углерода и её типичные представители	7	1
Раздел III. Металлы
9	Общие свойства металлов	3
10	Металлы главных и побочных подгрупп	9	1
Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях
11	Углеводороды	3
12	Кислородосодержащие органические соединения	2
13	Биологически важные органические соединения	1
Раздел V. Химия и жизнь
14	Человек в мире веществ	2
15	Обобщение знаний за курс основной школы	4	1
Итого		68	5