Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 кл.
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Рабочая программа по химии для 8 кл.

библиотека
материалов



Руководитель МО

( Ганиева Т.И.)

(ф.и.о.)

Протокол №________

от «____»_______20____г.


«Согласовано»

Заместитель директора по УР Кичкетанской СОШ


________(Нуретдинова А.М.)


«___»_______20___г.

«Утверждено»

Директор МБОУ Кичкетанская СОШ

________(Зиннатова Н.М.)

Приказ № _______от

«____»______________20__ г.




МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

КИЧКЕТАНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

АГРЫЗСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА РТ






Рабочая программа по химии для 8 класса учителя

I категории Галиева Инсафа Замировича











Принято на заседании

педагогического совета

протокол №1 от 29 августа 2016 г.














2016-2017 учебный год

Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Рабочая программа по химии составлена на основе:

  • ФЗ-273 от 29.12.2013г. «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Приказа МОиН РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Приказа МОиН РФ от 19 октября 2009 г. №427 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом МО РФ от 5 марта 2004 г. №1089»;

  • инструктивного письма Министерства образования и науки РТ 11.03.09 № 1510/9. « Об особенностях преподавания биологии в условиях перехода на компетентностный подход»

  • Приказа МОиН РФ от 8 июня 2015 года № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего среднего общего образования, утвержденный приказом МОиН РФ от 31 марта 2014 года № 253»;

  • Приказа МОиН РТ от 10.07.2012 № 4165/12 «Об утверждении базисного учебного плана для общеобразовательных учреждений, реализующих программы среднего (полного) общего образования»;

  • Письма МОиН РТ № 1063/15 от 19.08.2015 «О направлении методических рекомендации»

  • Приказа МОиН РФ от 5 сентября 2013 года №1047 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/15 учебный год»;

  • Учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения Кичкетанской средней общеобразовательной школы Агрызского муниципального района Республики Татарстан на 2016-2017 учебный год (утвержденного решением педагогического совета (Протокол № 1, от 29 августа 2016 года и приказом по МБОУ Кичкетанской СОШ Агрызского муниципального района РТ №199 от 01.09.2016)

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии в соответствии с обязательным минимумом содержания основных образовательных программ. «Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», автор О.С. Габриелян, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. В учебном плане на химию в 8 классе выделено2 часа в неделю, общее число часов - 70.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

  

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение разделов:

- «Введение» 6 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2

- Соединения химических элементов(14ч.) вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №4

- Изменения, происходящие с веществами(12ч.) вместо 10 часов за счет включения практических работ №5 и обобщение знаний.

Таким образом, практические работы, составляющие разделы 5 и 7, распределены по другим разделам курса в соответствии с изучаемым материалом



Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса (базисный уровень).
В результате изучения химии ученик должен

Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
-
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
-
объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
-
характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
-
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
-
составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
-
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-
распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,
-
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.


НОРМЫ ОЦЕНОК  ПО ХИМИИ

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

     материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

     ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

     материал изложен в определенной последовательности,

     допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

     дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

     ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

     допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

     отсутствие ответа.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

     в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

     задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

     в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

     допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

     в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

     допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

     имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

     отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем уч-ся,   за которыми было организовано наблюдение.

Отметка  «5»:

     работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,

     эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

     проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).  

Отметка «4»:

     работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

     ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.
Отметка «2»:

     допущены две или       более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),    которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:

     работа не выполнена,

     полное отсутствие экспериментальных умений.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

     План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

     план решения составлен правильно,

     осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

     допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»:

     план  решения составлен правильно,

     осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

     допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

     допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Отметка   «1»:

     задача не решена.

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

     дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

     допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

     работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

     работа выполнена меньше чем наполовину,

     имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

     работа не выполнена.

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.



Учебно-тематическое планирование.

Раздел.

Кол-во часов

1.

Введение

6ч.

2.

Атомы химических элементов

10ч.

3.

Простые вещества

7ч.

4.

Соединения химических элементов

14ч.

5.

Изменения, происходящие с веществами

12ч.

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18ч.

7.

Повторение


ИТОГО

70ч.




При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Д – дидактические материалы;

Л - Лабораторные опыты;

ПСХЭ – Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

ПС – Периодическая система;

ПЗ – Периодический закон;

ДЗ – Домашнее задание;







Содержание тем учебного курса

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.



ТЕМА 2 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Очистка загрязненной поваренной соли. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


ТЕМА 6 .Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 8. Решение экспериментальных задач.



ехники безопасности.литов(19ч.)Календарно – тематическое планирование.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Введение, § 1, упр. 3, 6, 10

Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.

Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук


2



2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Химическая реакция

Знать понятие: химическая реакция. Уметь отличать химические реакции от физических явлений

§ 2, упр. 1, 2, § 3

Д. Химические явления (медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота)


3



3. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов

§ 4, упр. 5

Таблица «Периодическая система химических элементов Менделеева»


4



4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Атомная единица массы

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам

§ 5, упр. 1, 2, 8

ПСХЭ


5



5. Массовая доля элемента в соединении

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении

§ 5, упр. 6, 7

Карточки


6



6. Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ. Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства. Правила безопасности

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Штатив, спиртовка, пробирка,

химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка




Атомы химических элементов(10ч.)



7



1. Основные сведения

о строении атомов

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Уметь объяснять физический смысл атомного номера

§ 6, упр. 3, 5

Слайд-лекция, ПК, проектор. Модели атомов


8



2. Изотопы как разновидности атомов химического элемента

Изотопы

Знать определение понятия «химический элемент»

§ 7, упр. 3

ПСХЭ


9



3. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов первых 20 ПСХЭ Д. И. Менделеева

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1 - 20 элементов

§ 8, упр. 1, 2

ПСХЭ, таблицы


10



4. Периодическая система химических элементов и строение атомов

Периодический закон и ПСХЭ. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

§ 8, 9, упр. 3, 4, 5

ПСХЭ


11



5. Строение молекул. Ионная химическая связь

Знать понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях

§ 9, упр. 2

Таблицы, компьютеоная презентация темы, ПК


12



6. Ковалентная неполярная химическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

§ 10, упр. 1-5

Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК


13



7. Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность

Уметь определять тип химической связи в соединениях

§ 11, упр. 1-4

Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК


14



8. Металлическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

§ 12, упр. 1, 3

Таблицы, модели атомов Ме


15



9.Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»


Подготовиться к контрольной работе

Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК


16



10. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»



ДМ




Простые вещества (7ч.)



17



1. Простые вещества – металлы. Свойства металлов.

Уметь характеризовать химические элементы на основе

положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

§ 13, упр. 1, 3, 4

Д. Коллекция металлов.

Компьютерная презентация, проектор


18



2. Простые вещества – неметаллы. Свойства неметаллов.


§ 14, упр. 3

Образцы

неметаллов


19



3. Количество вещества. Моль. Молярная масса


Знать понятия «моль», «молярная масс»; уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

§ 15, упр. 2 а, б; 3 а, б

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль


20



4. Молярный объем газообразных веществ

Молярный объем

Знать понятие «молярный объем»; уметь вычислять объем по количеству вещества или массе

§ 16, упр. 1 а, 2 а, в, 4, 5

Д. Модель молярного объема газов


21



5. Решение задач по формуле

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятия; уметь производить вычисления

§ 15, 16

Таблицы

с формулами


22



6.Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»


Повторить § 13 - 16

ДМ


23



7. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»



ДМ





Соединения химических элементов(14ч.)



24



1. Степень окисления. Бинарные соединения

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления

Определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения

§ 17, упр. 2, 5, 6

ПСХЭ


25



2. Оксиды. Летучие водородные со

единения

Оксиды

Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления

§ 18, упр. 1, 5, 4

Д. Образцы оксидов


26



3.Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы

Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам,

определять степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей

§ 19, упр. 2, 3, 4, 5, 6

Д. Образцы оснований, индикаторов


27



4. Кислоты

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы

Знать формулы кислот; называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот

§ 20, упр. 1, 3, 5, табл. 5

Д. Образцы кислот, индикаторов


28

29



5,6. Соли.

Соли. Составление формул по степени окисления

Уметь называть соли; составлять формулы солей

§ 21, упр. 1, 2, 3

Д. Образцы солей. Таблица растворимости


30



7. Основные классы неорганических веществ


Знать формулы кислот; называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу;

составлять формулы веществ

§ 18-21

Слайд-презентация, проектор, ПК


31



8. Аморфные и кристаллические вещества

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Знать классификацию веществ. Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

§ 22

Таблица «Кристаллические решетки», модели кристаллических решеток


32



9. Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды

Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

§ 23

Д. Примеры чистых веществ и смесей.

Л. «Разделение смесей» (сера, железные стружки, вода, магнит)


33



10. Разделение смесей. Очистка веществ

Фильтрование

Знать способы разделения смесей

§ 25, упр. 1 - 6



34



11. Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Проведение химических реакций при нагревании. Получение кристаллов солей.

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием


Смесь поваренной соли с песком, вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка


35



12. Массовая и объемная доля компонентов смеси

Массовая доля растворенного вещества

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

§ 24, упр. 2, 5-7

Таблицы


36



13. Практическая работа №4 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

Взвешивание. Приготовление растворов

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

§ 18-24 повторить, проверочная работа

Вода, соль, весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы


37



14. Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»



ДМ





Изменения, происходящие с веществами(12ч.)



38



1.Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

§ 26, упр. 1-3

Слайд-лекция, ПК, проектор.

Д. Возгонка иода, примеры химических реакций


39



2. Закон сохранения массы веществ.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Знать закон сохранения массы веществ

§ 27

ДМ


40



3. Составление уравнений химических реакций


Уметь составлять уравнения химических реакций

§ 27, упр.1-3

Карточки


41



4. Расчеты по химическим уравнениям

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Уметь вычислять количество вещества, объем, или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

§ 28, упр. 3, упр. 4, с. 146

Задачники


42



5. Реакции разложения

Реакции

соединения

Реакции разложения. Получение кислорода

Реакции соединения

Уметь составлять уравнения химических реакций

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции

§ 29, упр. 1, 4, 5

§ 30, упр. 1-3, 8

Д. Разложение перманганата калия

Д. Горение магния




43



6. Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

§ 31, упр. 1, 2, 3

Л. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)


44



7. Реакции обмена


Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, определять возможность протекания реакций ионного обмена

§ 32, упр. 2, 3, 4, 5

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора


45



8. Типы химических реакций на примере свойств воды

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства. Гидролиз

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства воды

§ 33, упр. 1

Видеофайлы презентации «Вода», ПК, проектор


46



9. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции


Изучить конспект.



47



10.Практическая работа №5 Признаки химических реакций.

Проведение химических реакции в растворах.





48



11. Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций

Повторить § 27-33



49



12. Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»



ДМ





Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов18ч



50



1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость

Растворимость веществ в воде. Физическая и химическая теория растворов. Гидраты и кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы

Знать классификацию веществ по растворимости

§ 34, упр. 2

ПСХЭ, таблица растворимости


51



2. Электролиты и неэлектролиты.

Механизм ЭД, степень ЭД, сильные и слабые электролиты

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

§ 35, упр. 1, 4, 5

ПСХЭ, таблица растворимости


52



3. Основные положения теории электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные ионы.

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

§ 36, упр. 2.3, 4.5

Портреты Аррениуса и Менделеева


53



4. Ионные уравнения.

Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации

Уметь составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена.

§ 37, упр. 1-3



54




5. Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

Кислоты. Электролитическая диссоциация (ДЭ) кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот.

§ 38, упр. 1, 2, 3, 4, 6

Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами


55



6.Химические свойства кислот





56



7. Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Уметь называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей.

§ 39, упр. 3, 5

Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов


57



8. Химические свойства основании





58



9. Соли в свете ТЭД, их свойства

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов

Уметь называть соли, характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена

§ 41, упр. 2, 4



59



10. Оксиды, их классификация, свойства

Оксиды

Уметь называть оксиды, составлять формулы, уравнения реакций

§ 40, упр. 1, 2, 3

Д. Образцы оксидов


60



11. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций

§ 42, упр. 1-4

Таблицы


61



12.Практическая работа № 6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.





62



13.Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей


Соляная и серная кислоты, гидроксид натрия, лакмус, оксид меди, железный гвоздь,

сульфат меди, спиртовка, спички, карбонат кальция, известковая вода


63



14. Окислительно-восстановительные реакции

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

§ 43, упр. 2, 3



64



15. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций


§ 43, упр. 1



65



16. Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

§ 43, упр. 4-8



66



17.Подготовка к контрольной работе по теме Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов





67



18.Контрольная работа №5 по теме Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.





68



Итоговое тестирование





69- 70



1,2. Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач

Уметь вычислять массу, объём и количество вещества по уравнениям реакций


























Литература.


Для учителя

О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа 2008.


Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. М. Дрофа, 2008.


Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. О.С. Габриелян.


Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.- 2-е изд, испр. И доп.-М.:РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2009.


Тесты по химии.8 класс к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 » / М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. М.: Издательство «Экзамин», 2009.


Для ученика.

О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа 2008.


Контрольные и проверочные работы. к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 » / Л.В.Комиссарова, И.Г. Присягина. М.: Издательство «Экзамин», 2007.


Химия 8 класс. : рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 » / О.С.Габриеляна, А.В. Яшукова. М.: Дрофа, 2006.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-195666

Похожие материалы